第一节 热力学第一定律的实质 第二节 系统储存能 第三节 系统与外界传递的能量 第四节 闭口系统能量方程式 第五节 开口系统能量方程 第六节 开口系统稳态稳流能量方程 第七节 稳定流动能量方程的应用 第八节 开口系统一般能量方程式

1. 热力学系统和状态函数 ① 系统与环境 ② 状态函数与过程 ③ 热和功 2. 能量守恒和化学反应热 ① 热力学能和热力学第一定律 ② 系统的焓变和反应热效应 ③ 反应进度、热化学方程式与标准态 ④ Hess定律和反应热的计算 3. 熵和Gibbs自由能 ① 自发过程的特征及判据 ② 系统的熵 ③ 系统的Gibbs自由能 4. 化学平衡 ① 化学反应的限度与平衡常数 ② 化学平衡的移动 ③ 反应耦合与生物体内的化学平衡

§2.10 Joule– Thomson效应 §2.11 热化学 §2.12 Hess定律 §2.13 几种热效应 §2.14 反应焓变与温度的关系－Kirchhoff定律 §2.15 绝热反应──非等温反应 *§2.16 热力学第一定律的微观诠释 *§2.17 由热力学第零定律导出温度的概念 *§2.18 关于以J(焦耳)作为能量单位的说明

20.3循环过程卡诺循环 (热力学第一定律的应用,引入第二定律的桥梁) 热力学:紧密围绕热机的研究和应用一工作物质重复进行某些过程,不断吸热做功 一、循环过程 1.定义:系统经历一系列变化后又回到初始状态的整个过程叫循环过程

一、热力学第二定律的微观意义 从微观上说,热力学第二定律是反映大量分子运动的无序程度变化的规律

热力学第二定律指出,自然界的一切实际过程都是不可逆的。从能量上来说,一 个不可逆过程虽然不“消灭”能量,但总要或多或少地使一部分能量变成不能再 做有用功了。这种现象叫做能量的退降或能量的耗散。从微观上说,过程的不可 逆性表现为:在孤立系中的各种自发过程总是要使系统的分子(或其它的单元) 的运动从某种有序的状态向无序的状态转化最后达到最无序的平衡态而保持稳 定。这就是说,在孤立系中,由于不可逆过程的进行,这种有序将被破坏,任何 的差别将逐渐消失,有序状态将转变为最无序的状态(平衡态);而热力学第二 定律又保证了这最无序的状态的稳定性,它再也不能转变为有序的状态了

应用:化学反应的过程 chemical reaction 动力装置煤、油、天然气的燃烧 目的:热力学基本定律用于化学过程,研究这些过程能量的转换、平衡、方向性、化学平衡

5.1自发过程的方向性 The Direction of Spontaneous Process 5.2热力学第二定律的表述 Statement of the Second Law of Thermodynamics 5.3卡诺循环与卡诺定律 Carnot cycle and Carnot Theorem 5.4熵、熵增原理及熵方程 Entropy, The increase principle of Entropy and Entropy Equation 5.5熵的意义及应用 Significance of Entropy and its application

3.5 稳定流动能量方程式的应用 3.8 理想气体s的计算 3.3 闭口系能量方程 3.4 开口系统稳定流动能量方程 3.7 理想气体焓变化的计算 3.6 理想气体内能变化计算 3.1 热力学能和总能 3.2 系统与外界传递的能量

3.1系统的宏观和微观储存能 Macroscopic and microscopic energy of system 3.2热量、功量及质量引起的能量传递------传递中的能量 Energy transfer by Heat, Work and Mass 3.3热力学第一定律与闭口系统的能量平衡方程 The first law of thermodynamics and Energy balance equation of closed system 3.4开口系统的能量平衡方程 Energy balance equation of open system 3.5稳态稳定流动的能量平衡 Energy balance for steady-flow systems 3.6工程中的几种稳态稳定流动装置 Some steady-flow engineering devices