一、热力学第二定律的微观意义 从微观上说,热力学第二定律是反映大量分子运动的无序程度变化的规律

第一节 热力学的一些基本概念 第二节 热力学第一定律 第三节 热化学 第四节 化学反应的方向 第五节 化学反应的摩尔吉布斯自由能变的计算

热力学第二定律指出,自然界的一切实际过程都是不可逆的。从能量上来说,一 个不可逆过程虽然不“消灭”能量,但总要或多或少地使一部分能量变成不能再 做有用功了。这种现象叫做能量的退降或能量的耗散。从微观上说,过程的不可 逆性表现为:在孤立系中的各种自发过程总是要使系统的分子(或其它的单元) 的运动从某种有序的状态向无序的状态转化最后达到最无序的平衡态而保持稳 定。这就是说,在孤立系中,由于不可逆过程的进行,这种有序将被破坏,任何 的差别将逐渐消失,有序状态将转变为最无序的状态(平衡态);而热力学第二 定律又保证了这最无序的状态的稳定性,它再也不能转变为有序的状态了

第六节 赫氏自由能和吉氏自由能 第七节 热力学基本关系式

5.1 化学热化学的研究对象 5.2 基本概念 5.3 化学热力学的四个重要状态函数 5.4 化学热力学的应用

应用:化学反应的过程 chemical reaction 动力装置煤、油、天然气的燃烧 目的:热力学基本定律用于化学过程,研究这些过程能量的转换、平衡、方向性、化学平衡

§1 统计热力学预备知识 §2 近独立子体系的统计规律

5.1自发过程的方向性 The Direction of Spontaneous Process 5.2热力学第二定律的表述 Statement of the Second Law of Thermodynamics 5.3卡诺循环与卡诺定律 Carnot cycle and Carnot Theorem 5.4熵、熵增原理及熵方程 Entropy, The increase principle of Entropy and Entropy Equation 5.5熵的意义及应用 Significance of Entropy and its application

电解质溶液：导电及溶液中电解质的热力学性质； 可逆电池热力学：在有非体积功的条件下化学反应的热力学问题； 不可逆电极过程：非平衡条件下的电极过程； 电化学的应用

§1—1 基本概念及术语 §1—2 热力学第一定律 §1—3 热容量，关于热的计算 §1—6 熵和熵增原理 §1—7 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 §1—8 封闭系统的热力学函数关系