酒洲湾取业技术学院 MEZHOUWAN VOCATONAL TECHNOLOOY COLLEGE 课件内容：酸碱滴定基本操作 及基本原理 授课班级：04五年专化工(1)班 课件制作：刘开敏
1 湄洲湾职业技术学院课件比赛 授课班级:04五年专化工(1)班 课件内容：酸碱滴定基本操作 及基本原理 课件制作: 刘开敏
§3.6酸碱滴定基本操作及基本原理 3.6.1酸碱滴定基本操作 3.6.2酸碱滴定曲线与指示剂的选择 中和滴定（酸式） 中和滴定（贼式）
2 §3.6 酸碱滴定基本操作及基本原理 3.6.1酸碱滴定基本操作 3.6.2酸碱滴定曲线与指示剂的选择
3.6.1酸碱滴定曲线与指示剂的选择 ※实验方案设计应考虑的问题 ◆滴定能否准确进行 ◆滴定过程中pH的变化规律 ◆怎样选择合适的指示剂
3 3.6.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择 滴定能否准确进行 滴定过程中pH的变化规律 怎样选择合适的指示剂 ？ ※实验方案设计应考虑的问题
3.6.1酸碱滴定曲线与指示剂的选择 >1强酸强碱滴定 >2 强碱滴定弱酸 3强酸滴定弱碱 4 可行性判断与极弱酸的滴定 5 多元酸的滴定（了解) 6 混合酸的滴定（了解) 7 多元碱与混合碱的滴定（了解 讨论
4 ➢ 1 强酸强碱滴定 ➢ 2 强碱滴定弱酸 ➢ 3 强酸滴定弱碱 ➢ 4 可行性判断与极弱酸的滴定 ➢ 5 多元酸的滴定 (了解) ➢ 6 混合酸的滴定 (了解) ➢ 7 多元碱与混合碱的滴定(了解) 3.6.1 酸碱滴定曲线与指示剂的选择 讨论
1、强碱滴定强酸 例1用0.1000mol.L-1Na0H滴定20.00mL0.1000mo1-L-HCl 滴定反应：H+OH→H,O =1014.00 Kt-Kw 设滴定至某一点，溶液中剩余的强酸浓度为amol.L1 或过量的强碱浓度为b mol.L1。 滴定阶段 PBE(质子条件) [H]计算式 滴定前 [H]=[OH]+a [H]=a 化学计量点前 [H+]=[OH]+a [H+]=a 化学计量点 [H*]=[OH-] pH=7.00 化学计量点后 [OH-]=[H+]+b [OH-]=b 数据如下
5 1、强碱滴定强酸 滴定反应： 1 4.0 0 w t 10 1 = = K K 设滴定至某一点，溶液中剩余的强酸浓度为 a mol.L-1 , 或过量的强碱浓度为 b mol.L-1 。 例1 用0.1000mol.L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L -1HCl。 滴定阶段 PBE(质子条件) [H+]计算式 滴定前 [H+ ] = [OH- ] + a [H+ ] = a 化学计量点前 [H+ ] = [OH- ] + a [H+ ] = a 化学计量点 [H+ ] = [OH- ] pH = 7.00 化学计量点后 [OH- ] = [H+ ] + b [OH- ] = b 数据如下 H + OH → H2 O + −
续强碱滴定强酸 大滴定过程中溶液pH值的变化 (1)第一阶段：开始滴定前V。=0: [H+]=Ca=0.1000mol/L 由pH=-1g[H]得 pH=1.0
6 续强碱滴定强酸 ★滴定过程中溶液pH值的变化 （1）第一阶段：开始滴定前Vb = 0： [H ] = Ca = 0.1000mol / L + pH =1.0 由 pH＝-lg[H+]得
(2)第二阶段：Vb<Va:化学计量点 (SP)前0.1%时，加入Na0H19.98mL 1 C=20.00-=99y ×0. 20.00+19.98 =5.0×10-5mo/L pH=4.3
7 （2）第二阶段：Vb ＜ Va：化学计量点 (SP)前0.1% 时 ，加入NaOH 19.98mL pH = 4.3 =5.0×10-5mol/L
(3)第三阶段： V。=V。(SP:化学计量点)： [H]=[OH]=Kw 10-"mottL pH=7.0
8 （3）第三阶段： Vb = Va（SP：化学计量点）： H OH Kw mol L + − − = = = 10 7 / pH = 7.0
(4)第四阶段：Vb>Va: SP后0.1%，加入Na0H20.02mL 20.02-20.00 ×0.1 20.00+20.02 =5.0×10-5mol/L pOH =4.3 →pH=9.7
9 （4）第四阶段： Vb ＞ Va ： SP后0.1%， 加入NaOH 20.02mL C mol L V V V V OH b a b a b 0.1 5.0 10 / 20.00 20.02 − 20.02 20.00 −5 = + − = + − = pOH = 4.3 pH = 9.7 =5.0×10-5mol/L
NaOH滴定HCl溶液的pH变化 加入NaOH/ml 剩余HCI/ml 剩余NaOH/ml pH 0.00 20.00 1.00 18.00 2.00 2.28 19.80 0.20 3.30 19.96 0.04 4.00 19.98 0.02 4.30 20.00 0.00 7.00 20.02 0.02 9.70 20.04 0.04 10.00 围 20.20 0.20 10.70 22.00 2.00 11.70 40.00 20.00 12.50 10
10 加入NaOH/ml 剩余HCl/ml 剩余NaOH/ml pH 0.00 20.00 1.00 18.00 2.00 2.28 19.80 0.20 3.30 19.96 0.04 4.00 19.98 0.02 4.30 20.00 0.00 7.00 20.02 0.02 9.70 20.04 0.04 10.00 20.20 0.20 10.70 22.00 2.00 11.70 40.00 20.00 12.50 NaOH滴定HCl溶液的pH变化 突 跃 范 围