§2-4滴定分析计算 滴定分析计算的依据 对于任一滴定反应 tT +aA P T为滴定剂,A为待测物质,P为生成物 1.方法—:按反应的计量关系 或 72 T 对固体物质 CVM
1 §2-4 滴定分析计算 一、滴定分析计算的依据 对于任一滴定反应 tT +aA P T为滴定剂，A为待测物质，P为生成物。 1. 方法一：按反应的计量关系 A T T A n n a t n a n t = 或 = A A CT VT t a C •V = • A CT VT M A t a 对固体物质 m =
例1测定工业纯碱Na2CO的含量,称取0.2560克 试样,用0.2000mo/LHC液滴定,若终点时消耗 HC!2293m,问该HC液对Na2CO3的滴定度是 多少?计算试样中Na2CO3的百分含量。 解 . nNa2CO3 2 HCl 故 M Na, CO Nanco HCl HCl 1000 M Na,CO HCI/ Na2 CO3 2 HCl 1000 106.0 ×0.2000× 0.01060g/ml 2 1000 0.01060×2293 Na co. oo ×100%=9490 0.2560
2 例1 测定工业纯碱Na2CO3的含量，称取0.2560克 试样，用0.2000mol/L HCl液滴定，若终点时消耗 HCl液22.93ml，问该HCl液对Na2CO3的滴定度是 多少？计算试样中Na2CO3的百分含量。 解： 100% 94.90% 0.2560 0.01060 22.93 % 2 3 = Na CO = g m l M T C M m C V n n Na CO HCl Na CO HCl Na CO Na CO HCl HCl Na CO HCl 0.01060 / 1000 106.0 0.2000 2 1 2 1000 1 2 1000 1 , 2 1 2 3 2 3 2 3 2 3 2 3 / = = = = = 故
例2为了标定Na2S2O3溶液精密称取K2Cr2On 24530g,溶解后配成500m溶液量取此 K2Cr2O溶液2500mL加H2SO及过量K,再用 Na2S2O3待标液滴定析出的2,用去2612mL求 Na2S2O的浓度 解:反应过程如下 Cr2On2+6I+14H+2Cr3+32+ 7HO I2+252O322I+S4O62 1cr2O123I26S2O32
3 例2 为了标定Na2S2O3溶液,精密称取K2Cr2O7 2.4530g，溶解后配成500mL溶液,量取此 K2Cr2O7溶液25.00mL,加H2SO4及过量KI, 再用 Na2S2O3待标液滴定析出的I2 , 用去26.12mL, 求 Na2S2O3的浓度。 解：反应过程如下： Cr2O7 2- + 6I- + 14H+ 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O I2 + 2S2O3 2- 2I- + S4O6 2- 1Cr2O7 2- 3I2 6S2O3 2-
nNa s,o, =6nk cro =6C Na2S2O3 Na2S2O K2Cr2O, K2Cr2O, 2.4530 6C 6×294.19 25 K,CrO, K2 Cn2O 0.5 =0.0958m0l/L Na2S2O3 26.12 Na2S2O3
4 2 2 3 2 2 7 nNa S O = 6nK Cr O mol L V C V C C V C V Na S O K Cr O K Cr O Na S O Na S O Na S O K Cr O K Cr O 0.0958 / 2 6.1 2 2 5 0.5 294.1 9 2.4530 6 6 6 2 2 3 2 2 7 2 2 7 2 2 3 2 2 3 2 2 3 2 2 7 2 2 7 = = = =
方法二:等物质的量规贝 基本单元的选取 酸碱反应∶使转移的质子数为1mo,如1/2H2SO4; 氧化还原反应:使转移的电子数为1mol,如 1/6K Cr2O7o 例1:用0.2165g纯Na2CO3标定未知浓度的HC|溶液时 消耗盐酸溶液20.65mL,试计算该HCl溶液的浓度。 2HCI+ Na,CO3=2 Nacl+ H,CO3 n(Hci)=n (1/2Na2CO3) C(HCIV(HCI)=m(Na2CO3)/M(1/2Na2 CO3) MNa2CO)=106.0M(1/2Na2CO)=53.0代入数 5据即可
5 方法二： 等物质的量规则 基本单元的选取： 酸碱反应：使转移的质子数为1mol，如1/2H2SO4； 氧化还原反应：使转移的电子数为1mol，如： 1/6K2Cr2O7。 例1：用0.2165g纯Na2CO3标定未知浓度的HCl溶液时， 消耗盐酸溶液20.65mL，试计算该HCl溶液的浓度。 2HCl + Na2CO3 = 2 NaCl + H2CO3 n(HCl)=n(1/2Na2CO3 ) C(HCl)V(HCl)=m(Na2CO3 )/M(1/2Na2CO3 ) M(Na2CO3 )=106.0 M(1/2Na2CO3 )=53.0 代入数 据即可
等物质的量规则 1 n(A=n-B) Z和z分别为A物质和B物质在反应中 的得失质子数或得失电子数 MG A)=2.M(A) C(A)=ZA C(A Z n(A)=ZAn(A
6 等物质的量规则 A B 1 1 n n ( A) ( B) Z Z = A A 1 1 M M ( A) (A) Z Z = A A 1 n Z n ( A) (A) Z = A A 1 c Z c ( A) (A) Z = ZA和ZB分别为A物质和B物质在反应中 的得失质子数或得失电子数
例如 hSO+ 2Naoh= naso,+2Ho H2SO4的基本单元:H,so NaOH的基本单元:NaOH 等物质的量规则: n(h so4)=n(NaOH) 2
7 例如 H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 的基本单元: NaOH 的基本单元: NaOH 等物质的量规则: 2 4 1 ( H SO ) (NaOH) 2 n n = 2 4 1 H SO 2
Mno.+5fe2++ 8H+= Mn2++5 Fe3++4ho MnO的基本单元:Mn0 Fe2的基本单元:Fe2+ 等物质的量规则 n(MnO=n(Fet) 5
8 MnO4 -的基本单元: Fe2+的基本单元: Fe2+ 等物质的量规则: 2 4 1 ( MnO ) (Fe ) 5 n n − + = 4 1 MnO 5 − MnO4 - + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
例2 称取0.1500gNa2C2O4基准物,溶解 后在强酸性溶液中用KMη○溶液滴 定,用去2000mL,计算 C(1/5KMnO及高锰酸钾对铁的滴 定度。 n(1/N Co-n(1/5KMno 2MnO.+5C02+16H+=2Mn2++10CO.+8HO
9 例2 称取0.1500gNa2C2O4基准物，溶解 后在强酸性溶液中用KMnO4溶液滴 定，用去20.00mL，计算 C(1/5KMnO4 )及高锰酸钾对铁的滴 定度。 n(1/2Na2C2O4 )=n(1/5KMnO4 ) MnO4 C O H Mn CO2 H2 O 2 2 2 4 - 2MnO4 + 5 +16 = 2 +10 +8 − + +
补充题 1准确量取H2O2样品溶液2500mL置 于250mL容量瓶中,加水至刻度, 混匀。再准确吸出25.00m,加硫酸 酸化,用 C(1/5KMno4)=0.1366mo/L的高 锰酸钾标准溶液滴定,消耗 3586mL,试计算样品中H2O2的百 分 日2MnO+5HO,+6H=2Mm2+50,个+8HO
10 补充题 1.准确量取H2O2样品溶液25.00mL,置 于250mL容量瓶中，加水至刻度， 混匀。再准确吸出25.00ml，加硫酸 酸化，用 C(1/5KMnO4 )=0.1366mol/L的高 锰酸钾标准溶液滴定，消耗 35.86mL，试计算样品中H2O2的百 分含量。（3.33g/100ml) H O H Mn O2 H2 O 2 2 2 - 2MnO4 + 5 + 6 = 2 + 5 +8 + +