第四章酸碱滴定法4.1酸碱平衡的理论基础4.2不同pH溶液中酸碱存在形式的分布情况4. 3酸碱溶液pH的计算4.4酸碱滴定终点的指示方法4.5一元酸碱的滴定4.6多元酸、混合酸和多元碱的滴定4.7酸碱滴定法应用示例4.8酸碱标准溶液的配制和标定4.9酸碱滴定法结果计算示例4.10非水溶剂中的酸碱滴定
第四章 酸碱滴定法 4.1 酸碱平衡的理论基础 4.2 不同pH溶液中酸碱存在形式的分布情况 4.3 酸碱溶液pH的计算 4.4 酸碱滴定终点的指示方法 4.5 一元酸碱的滴定 4.6 多元酸、混合酸和多元碱的滴定 4.7 酸碱滴定法应用示例 4.8 酸碱标准溶液的配制和标定 4.9 酸碱滴定法结果计算示例 4.10 非水溶剂中的酸碱滴定
重点难点1、酸碱标准溶液的配制和标定：2、溶液pH值的计算；3、酸碱指示剂的选择原则：4、指示剂指示终点的原理：5、酸碱滴定类型及滴定曲线的特性：6、了解有关滴定误差7、酸碱滴定法的应用
重点难点 1、酸碱标准溶液的配制和标定； 2、溶液pH值的计算； 3、酸碱指示剂的选择原则； 4、指示剂指示终点的原理； 5、酸碱滴定类型及滴定曲线的特性； 6、了解有关滴定误差； 7、酸碱滴定法的应用
滴定分析中的化学平衡四大平衡体系：四种滴定分析法：酸碱平衡酸碱滴定法tf↑f配位平衡配位滴定法氧化还原平衡氧化还原滴定法沉淀平衡沉淀滴定法
滴定分析中的化学平衡 四大平衡体系： 酸碱平衡 配位平衡 氧化还原平衡 沉淀平衡 四种滴定分析法： 酸碱滴定法 配位滴定法 氧化还原滴定法 沉淀滴定法
s 4-1酸碱平衡的理论基础一、酸碱质子理论公 (p46)1923年由布朗斯台德（Bronsted）提出。凡是能给出质子（H+）的物质是酸；凡是能接受质子的物质是碱。酸→质子+碱H++AcHAc1共轭酸碱对
1923年由布朗斯台德（Bronsted）提出。 凡是能给出质子（H+）的物质是酸；凡是能接受质子的物质 是碱。 酸 质子 + 碱 HAc H+ + Ac－ 共轭酸碱对 §4-1 酸碱平衡的理论基础 一、酸碱质子理论 (p46)
关于共轭酸碱对的例子(p46)酸共轭碱质子+H+HFF+酸碱半反应H+HPO.2-H,PO4 -+4H+H,Y2++H,Y+H+NH4NH3+结论：酸碱可以是阳离子、阴离子、中性分子
酸 共轭碱 + 质子 HF F - + H+ H2PO4 - HPO4 2- + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ NH4 + NH3 + H+ 关于共轭酸碱对的例子(p46) 酸 碱 半 反 应 结论：酸碱可以是阳离子、阴离子、中性分子
(p47)例：HAc在水中的离解反应福HAc半反应1：Ac-+H+半反应2：: H++ H2OH3O+总反应: HAc + HzOAc- + H3O+简写为:HAcAc- +H+在这里，溶剂水起到碱的作用！结论：酸碱反应的实质是质子转移
例: HAc在水中的离解反应（p47） 半反应1: HAc Ac- + H+ 半反应2: H+ + H2O H3O+ 总反应: HAc + H2O Ac- + H3O+ 简写为: HAc Ac- + H+ 在这里，溶剂水起到碱的作用！ 结论：酸碱反应的实质是质子转移
碱(NH,)在水溶液中的离解反应：NH, + H+ NH4H,0 H++ OH-OH- + NHNH, + H,O在这里，溶剂水起到酸的作用。因此，水是一种两性溶剂
碱(NH3 )在水溶液中的离解反应: 因此，水是一种两性溶剂。 在这里，溶剂水起到酸的作用。 NH3 + H+ NH4 + H2O H+ + OH－ NH3 + H2O OH－ + NH4 +
H20 +OH-H20H,0++ 酸1碱1碱2酸2在溶剂水分子之间所发生的质子传递作用称为水的质子自递反应25°CKw= [H +I[OH ]=1.0×10-14pH + pOH = 14.00
在溶剂水分子之间所发生的质子传递作用称为 水的质子自递反应 25°C Kw = [H + ][OH - ] =1.010-14 pH + pOH = 14.00 H2O + H2O H3O + + OH- 酸1 碱2 酸2 碱1
二、酸碱解离平衡酸碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子能力。用解离常数K和K定量地说明它们的强弱程度。HAc+HOHO++ Ac-[H][Ac]K.:[HAc]HAc的共轭碱的解离常数Kb为：HAc + OH-Ac-+H,0[HAc][OH-]K.[Ac]K, K, = [H+I[OH-] = Kw= 10-14(25℃)K,K= ?
二、酸碱解离平衡 HAc [H ][Ac ] a + − K = 酸碱的强弱取决于物质给出质子或接受质子能力。 用解离常数Ka 和 Kb 定量地说明它们的强弱程度。 HAc + H2O H3O+ + Ac－ HAc 的共轭碱的解离常数 Kb 为： Ac－+ H2O HAc + OH－ Ka·Kb = ? [Ac ] [HAc][OH ] b − − K = Ka·Kb = [H+][OH－] = Kw = 10-14 （25℃）
多元酸K,与K，的对应关系例如：三元弱酸H,PO.能形成三个共轭酸碱对-H+, Ka2-H+ , KalHPO,2-H,PO4H,PO4+H+ , Kb3+ H+ , Kb2-H+ , Ka3PO,3-+H+ , Kbl得出：?Ka1' Kb3 = Ka2 ° Kb2= Ka3' Kb1 = Kn
-H+ , Ka1 -H+ , Ka2 H3PO4 H2PO4 - HPO4 2- +H+ , Kb3 + H+ , Kb2 -H+ , Ka3 PO4 3- +H+ , Kb1 例如：三元弱酸H3PO4能形成三个共轭酸碱对 多元酸Ka与Kb 的对应关系 Ka1· Kb3 = Ka2 · Kb2= Ka3· Kb1 = Kw 得出： ?