实验9：醋酸电离常数的测定-电导率法○目的要求○实验原理o实验内容○注意事项化学化工学院
化学化工学院 实验9：醋酸电离常数的测定-电导率法 目的要求 实验原理 实验内容 注意事项
目的要求○学会电导率法测定电解质的电离常数○进一步熟悉电导率仪的使用○进一步熟悉溶液的配制与标定化学化工学院
化学化工学院 目的要求 学会电导率法测定电解质的电离常数 进一步熟悉电导率仪的使用 进一步熟悉溶液的配制与标定
实验原理HAcH++Acc00起始浓度CaCa平衡浓度C-CaCα?(Cα)2[H+][Ac-]K=[HAc]C-Cα1-αCa?元K=弱电解质α =~s.(2-2)化学化工学院
化学化工学院 实验原理 HAc H Ac + − + 起始浓度 平衡浓度 C 0 0 C-Cα Cα Cα [ ][ ] [ ] H Ac K HAc + − = 2 ( ) C C C = − 2 1 C = − 弱电解质 = 2 ( ) C K = −
实验内容1.配制250cm30.1mol·dm-3的NaOH溶液2. 用邻苯二甲酸氢钾标定配制的NaOH的浓度。40cm3蒸馏水差减法称取邻用配制的NaOH溶解，加酚酰苯二甲酸氢钾0.4滴定至终点指示剂~0.6g于锥形瓶第一次第二次第三次KHC.H.O4质量消耗NaOH体积NaOH浓度平均浓度化学化工学院
化学化工学院 实验内容 1. 配制250cm3 0.1mol·dm-3的NaOH溶液。 2. 用邻苯二甲酸氢钾标定配制的NaOH的浓度。 差减法称取邻 苯二甲酸氢钾0.4 ～0.6g于锥形瓶 40cm3蒸馏水 溶解，加酚酞 指示剂 用配制的NaOH 滴定至终点 第一次 第二次 第三次 KHC8H4O4质量 消耗NaOH体积 NaOH浓度 平均浓度
实验内容3.配制300cm30.1moldm-3的HAc溶液4.用已知浓度的NaOH溶液标定配制的HAc溶液第一次第三次第二次HAc的体积25.0025.0025.00消耗NaOH体积HAc浓度平均浓度化学化工学院
化学化工学院 实验内容 4. 用已知浓度的NaOH溶液标定配制的HAc溶液。 3. 配制300cm3 0.1mol·dm-3的HAc溶液。 第一次 第二次 第三次 HAc的体积 25.00 25.00 25.00 消耗NaOH体积 HAc浓度 平均浓度
实验内容5.配制不同浓度的HAc溶液。23145烧杯号数3.006.0012.0048.00HAc体积/cm324.00045.0042.0036.0024.00H,0体积/cm3配制HAc浓度/mol·cm电导率/S·cm-1K6.由稀到浓测定不同浓度HAc溶液的电导率。化学化工学院
化学化工学院 实验内容 烧杯号数 1 2 3 4 5 HAc体积/cm3 3.00 6.00 12.00 24.00 48.00 H2O体积/cm3 45.00 42.00 36.00 24.00 0 配制HAc浓度/mol·cm3 电导率/S·cm-1 K 5. 配制不同浓度的HAc溶液。 6. 由稀到浓测定不同浓度HAc溶液的电导率
注意事项1.用差减法称取邻苯二甲酸氢钾时，不能用手直接接触称量瓶，需用纸条拿取。见课本P37图示，2.注意电子天平的使用。3.注意滴定管与移液管的使用。4.注意电导率仪的使用。化学化工学院
化学化工学院 注意事项 1. 用差减法称取邻苯二甲酸氢钾时，不能用手直接 接触称量瓶，需用纸条拿取。见课本P37图示。 3. 注意滴定管与移液管的使用。 4. 注意电导率仪的使用。 2. 注意电子天平的使用