有机化学 1.分子间作用力 2.有机化合物的物理性质 (1)有机化合物的沸点 (2)有机化合物的熔，点 (三) (3)有机化合物的物理状态 物理性质 (4)有机化合物的溶解度 (5)有机化合物的相对密度 3.常见有机化合物的物理性 主讲教师：陈霞 质和物理常数 下一页
1.分子间作用力 2.有机化合物的物理性质 (1)有机化合物的沸点 (2)有机化合物的熔点 (3)有机化合物的物理状态 (4)有机化合物的溶解度 (5)有机化合物的相对密度 3.常见有机化合物的物理性 质和物理常数 （三） 物理性质 主讲教师：陈霞
分子间作用力 有机化合物的物理性质主要受分子间作用力的影响 分子间 作用力 静电力 分子间力 氢键 2025/4/3 上页 下页 返回
2025/4/3 2 分子间 作用力 有机化合物的物理性质主要受分子间作用力的影响 静电力 分子间力 氢键 分子间作用力
分子间力（范德华力） 色散力：非极性分子间， 由于分子中电荷分 布不均匀，在运动中产生了瞬时偶 极，瞬时偶极间的相互作用成为色 散力。色散力存在于所有分子间。 诱导力：分子固有偶极与诱导偶极间的相互 作用。存在于极性与非极性、极性 与极性分子间。 取向力： 分子固有偶极间的相互作用。存在 于极性分子间。 2025/413 返回
2025/4/3 3 色散力：非极性分子间，由于分子中电荷分 布不均匀，在运动中产生了瞬时偶 极，瞬时偶极间的相互作用成为色 散力。色散力存在于所有分子间。 ⚫ 分子间力（范德华力） 诱导力：分子固有偶极与诱导偶极间的相互 作用。存在于极性与非极性、极性 与极性分子间。 取向力：分子固有偶极间的相互作用。存在 于极性分子间
分子间力 (范德华力) 色散力：非极性分子间，由于分子中电荷分布不 均匀，在运动中产生了瞬时偶极，瞬时 偶极间的相互作用成为色散力。色散力 存在于所有分子间。 影响因素：(1)分子的极化率或变形性； (2)分子间的接触面积。 结论：()分子的极化率越大（同系列中分子量越 大)，色散力越大； (2)分子间接触面积越大（同系列的同分异构 体中支链数越少)，色散力越大。 2025/14/3 上页 下页 返回
2025/4/3 4 色散力：非极性分子间，由于分子中电荷分布不 均匀，在运动中产生了瞬时偶极，瞬时 偶极间的相互作用成为色散力。色散力 存在于所有分子间。 ⚫ 分子间力（范德华力） 影响因素：（1）分子的极化率或变形性； （2）分子间的接触面积。 结 论：(1) 分子的极化率越大（同系列中分子量越 大），色散力越大; (2) 分子间接触面积越大（同系列的同分异构 体中支链数越少），色散力越大
分子间力 (范德华力) 诱导力：分子固有偶极与诱导偶极间的相互作用。 存在于极性与非极性、极性与极性分子间。 影响因素： (1)极性分子的极性（偶极矩）； (2)极性或非极性分子的变形性； (3)分子间的接触面积。 结论：()极性分子的极性越强，诱导力越大； (2)分子的极化率越大，诱导力越大； (3)分子间接触面积越大，诱导力越大。 2025/413 返 回
2025/4/3 5 诱导力：分子固有偶极与诱导偶极间的相互作用。 存在于极性与非极性、极性与极性分子间。 ⚫ 分子间力（范德华力） 影响因素：（1）极性分子的极性（偶极矩）； （2）极性或非极性分子的变形性； （3）分子间的接触面积。 结 论：(1) 极性分子的极性越强，诱导力越大； (2) 分子的极化率越大，诱导力越大; (3) 分子间接触面积越大，诱导力越大
分子间力 (范德华力) 取向力：分子固有偶极间的相互作用。存在于极 性分子间。 影响因素：(1)极性分子的极性 (偶极矩)； (2)分子间的接触面积。 结论：(1)极性分子的极性越强，取向力越大； 2)分子间接触面积越大，取向力越大。 色散力>取向力>诱导力 2025/4/3 6 上页 下页 返回
2025/4/3 6 取向力：分子固有偶极间的相互作用。存在于极 性分子间。 ⚫ 分子间力（范德华力） 影响因素：（1）极性分子的极性（偶极矩）； （2）分子间的接触面积。 结 论：(1) 极性分子的极性越强，取向力越大； (2) 分子间接触面积越大，取向力越大。 色散力 >> 取向力 > 诱导力
氢键 氢键的产生：当氢原子与电负性很强、原子 半径很小、负电荷比较集中的原子如F、O、 N相连时，与这些原子的非共用电子对产生 静电的吸引作用而形成氢键。 氢键的表示：X一H-Y 氢键的特点：具有饱和性和方向性。 2025/413 返回
2025/4/3 7 氢键的产生：当氢原子与电负性很强、原子 半径很小、负电荷比较集中的原子如F、O、 N相连时，与这些原子的非共用电子对产生 静电的吸引作用而形成氢键。 氢键的特点：具有饱和性和方向性。 ⚫ 氢 键 氢键的表示： X—H-Y
氢键对分子的物理及化学性质起重要的作用， 对熔、沸点的影响：分子间氢键能使沸点 升高，常使熔点升高； 对溶解度的影响：如果溶质和溶剂间形成 氢键，溶解度大幅提高； 对化合物光谱的影响：氢键几乎能改变所 有光谱中的谱峰位置， 对化学性质的影响：分子内氢键能改变多 种化学性质。 2025/4/3 返回
2025/4/3 8 氢键对分子的物理及化学性质起重要的作用. ✓ 对熔、沸点的影响：分子间氢键能使沸点 升高，常使熔点升高； ✓ 对溶解度的影响：如果溶质和溶剂间形成 氢键，溶解度大幅提高； ✓ 对化合物光谱的影响：氢键几乎能改变所 有光谱中的谱峰位置； ✓ 对化学性质的影响：分子内氢键能改变多 种化学性质
有机化合物的物理性质 ·分子间作用力对有机物沸点的影响 沸点：在一定压力下液体沸腾时的温度。 例如： 正丁烷(-0.5C 0j 正戌烷(36.1C) 正戊烷(36.1C)异戊烷(27.9C)新戊烷(9.5C) 氯乙烷(12.3C) 正丁烷(-0.5C) 乙醇(78.4°C) 二甲醚(-22°C) 邻羟基苯甲酸(211.0°℃) 对羟基苯甲酸(275℃) 2025/413 返回
2025/4/3 9 例如： 正丁烷( -0.5C ) 正戊烷( 36.1 C ) 正戊烷( 36.1 C ) 异戊烷( 27.9 C ) 新戊烷( 9.5 C) 氯乙烷(12.3 C) 正丁烷( -0.5 C ) 乙醇(78.4C ) 二甲醚(-22C ) 邻羟基苯甲酸(211.0C ) 对羟基苯甲酸(275C ) 沸点：在一定压力下液体沸腾时的温度。 有机化合物的物理性质 ⚫ 分子间作用力对有机物沸点的影响
分子间作用力对有机物沸点的影响 1分子间若通过氢键形成缔合体，则沸点明显升高。 2极性越强，沸点越高； 3若分子极性相同，分子越大沸点越高； 4 若分子极性相同，分子量也相近，则分子间接 触面积越大沸点越高； 5 能够形成分子内氢键的分子的沸点往往比相对 应异构体的沸点低。 2025/4/3 10 返回
2025/4/3 10 1 分子间若通过氢键形成缔合体, 则沸点明显升高。 2 极性越强，沸点越高； 3 若分子极性相同，分子越大沸点越高； 4 若分子极性相同，分子量也相近，则分子间接 触面积越大沸点越高； 5 能够形成分子内氢键的分子的沸点往往比相对 应异构体的沸点低。 ⚫ 分子间作用力对有机物沸点的影响