第十一章配合物结构 ◎11.1配合物的空间构型和磁性 ◎11.2配合物的化学键理论
第十一章 配合物结构 11.1 配合物的空间构型和磁性 11.2 配合物的化学键理论
11.1配合物的空间构型和磁性 o1111配合物的空间构型 111.2配合物的磁性
11.1 配合物的空间构型和磁性 11.1.1 配合物的空间构型 11.1.2 配合物的磁性
111.1配合物的空间构型
11.1.1 配合物的空间构型
规律: 形成体在中间,配 位体围绕中心离子 排布; 2配位体倾向于尽可 能远离,能量低, 配合物稳定
规律: 1.形成体在中间，配 位体围绕中心离子 排布； 2.配位体倾向于尽可 能远离，能量低， 配合物稳定
11.1.2配合物的磁性 磁性:物质在磁场中表现出来的性质。 顺磁性:被磁场吸引n>0,>0O2,NONO2 反磁性:被磁场排斥n=0,=0 铁磁性:被磁场强烈吸引。例:Fe,Co,Ni 磁矩:μ=[mmn+2)12(BM)玻尔磁子
11.1.2 配合物的磁性 磁 性：物质在磁场中表现出来的性质。 顺磁性：被磁场吸引 n > 0 , µ > 0 O2 ,NO,NO2 反磁性：被磁场排斥 n =0 , µ = 0 铁磁性：被磁场强烈吸引。例：Fe，Co，Ni 磁 矩： µ=[n(n+2)]1/2 (B.M.)玻尔磁子
举例: 012 /B.M.01.732833874.90592 Ti(H2O63+T3:3d4实=1.73n=1 K3Mn(CNd]Mn3+:34实=3.18n=2 K3 [Fe(cn6] Fe3+ 3ds us-2.40 n=1
举例： n 0 1 2 3 4 5 µ/B.M. 0 1.73 2.83 3.87 4.90 5.92 [Ti(H2O)6 ] 3+ Ti3+: 3d 1 µ实=1.73 n=1 K3 [Mn(CN)6 ] Mn3+：3d 4 µ实=3.18 n=2 K3 [Fe(CN)6 ] Fe3+ 3d 5 µ实=2.40 n=1
11.2配合物的化学键理论 ◎11.2.1价键理论 ◎11.2.2晶体场理论 ◎11.2.3分子轨道理论
11.2 配合物的化学键理论 11.2.1 价键理论 11.2.2 晶体场理论 11.2.3 分子轨道理论
11.2.1价键理论 价键理论的要点 1.形成体(M有空轨道 配位体①L):有孤对电子 二者形成配位键M<L 2.形成体(中心离子)采用杂化轨道成键 3.杂化方式与空间构型有关
价键理论的要点 1. 形成体(M):有空轨道 配位体(L):有孤对电子 二者形成配位键ML 2. 形成体(中心离子)采用杂化轨道成键 3. 杂化方式与空间构型有关 11.2.1 价键理论
二配位的配合物 Ag(NH3)]直线形p=0 4d 5s 5p Ag+①①①①①○○○○ 4d sp 5p AgN④④①⑩①○ 例:[AgC2],[CuCl2 NhNH
二配位的配合物 例：[AgCl2 ] -， [CuCl2 ] -
四配位的配合物 Be S 2s S BeX r①[@①①] F F F F (H2O) (H2O)(H2O)(H2O) sp3杂化
四配位的配合物