第十三章p区元素(一) §13.1p区元素概述 o§13.2硼族元素 o§133碳族元素
第十三章 p区元素（一） § 13.1 p区元素概述 § 13.2 硼族元素 § 13.3 碳族元素
§131p区元素概述 18 期 I A 0 2 1314151617 IA IIIA IVA VAⅥIAⅦAHe 2 LiBe 3456789101112 BC FNe 3 Nag| IIB IYB VB IBⅦB m IB IB Al si P S ClAr k Ca Sc cr Mn Fe co Ni cu Zn Ga Ge Se Br 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru rh Pd Ag ca In Sn Sb Te I Xe 6 cs Ba La Ha Ta w Re os Ir P+Au Hg T1 Bi Po At Rn Er& se Bh Hs_- i Ce Pr Nb Pa Sn Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yo Lu 铜系卫Pa业 Pu an ca Bk ct Es Fm Md No Lr
§13.1 p区元素概述
p区元素通性 各族元素性质由上到下的变化规律出现突变 多种氧化态(ns2np15) 电负性大,形成共价化合物
p区元素通性 各族元素性质由上到下的变化规律出现突变 多种氧化态 (ns2np1-5 ) 电负性大，形成共价化合物
各族元素性质由上到下的变化规律出现突变 1第一排元素反常性:(只有2s,2p轨道) 形成配合物时,配位数最多不超过4 第一排元素单键键能小于第二排元素单键键能 kJ/mol E(N-N)=159E(O-O=142E(FF)=158 E(P-P)=209E(SS)=264E(Cl-C)244
各族元素性质由上到下的变化规律出现突变 1 第一排元素反常性：(只有2s,2p轨道) 形成配合物时，配位数最多不超过4 第一排元素单键键能小于第二排元素单键键能 (kJ/mol-1 ) E(N-N)=159 E(O-O)=142 E(F-F)=158 E(P-P)=209 E(S-S)=264 E(Cl-Cl)=244
2中间排元素异样性(d区插入) 事实:溴酸、髙溴酸氧化性均比其它卤酸 高卤酸强 3最后三个元素性质缓慢地递变(镧系收缩)
2 中间排元素异样性(d区插入) 事实：溴酸、高溴酸氧化性均比其它卤酸、 高卤酸强。 3 最后三个元素性质缓慢地递变(镧系收缩)
多种氧化态 价电子构型:ns3np5 例:氯,+1,+3,+5,+7,-1,0等 惰性电子对效应 同族元素从上到下,低氧化态化合物 比高氧化态化合物稳定。 例:S(I)pb(v)
多种氧化态 价电子构型：ns2np1-5 例：氯，+1，+3，+5，+7，-1，0等 惰性电子对效应： 同族元素从上到下，低氧化态化合物 比高氧化态化合物稳定。 例：Si(II)Pb(IV)
§132硼族元素 ◎132.1硼族元素概述 o13.22硼族元素的单质 ◎133硼的化合物 o13.2.4铝的化合物
§ 13.2 硼族元素 13.2.1 硼族元素概述 13.2.2 硼族元素的单质 13.2.3 硼的化合物 13.2.4 铝的化合物
13.2.1硼族元素概述 硼族(ⅢIA):B,AL,Ga,In,T 价电子构型:nsnp 缺电子元素:价电子数<价层轨道数 缺电子化合物:成键电子对数<价层轨道数 例如:BF3,HBF4 特点:a.易形成配位化合物HBF4 HF→BF3 b.易形成双聚物Al2Cl Cl Al Cl Cc cl Al cl
13.2.1 硼族元素概述 硼族(ⅢA)：B, Al, Ga, In, Tl 价电子构型：ns2np1 缺电子元素：价电子数<价层轨道数 缺电子化合物: 成键电子对数<价层轨道数 例如：BF3，HBF4 特点：a. 易形成配位化合物HBF4 HF BF3 b. 易形成双聚物Al2Cl6 Cl Cl Al Cl Cl Cl Cl Al
硼族元素的一般性质 B为非金属单质,A,Ga,In,们是金属 氧化态:B,A,Ga(+3) In(+1,+3) T(+1) 最大配位数 B:4 例:HBF4 其它:6例:Na3AF6
硼族元素的一般性质 B为非金属单质，Al，Ga，In，Tl是金属 氧化态：B，Al，Ga （+3） In （+1，+3） Tl （+1） 最大配位数 B：4 例：HBF4 其它：6 例：Na3AlF6
13.2.2硼族元素的单质 同素异形体:无定形硼,晶形硼 棕色粉末,黑灰色 化学活性高,硬度大 熔点,沸点都很高 a-菱形硼(B12)
13.2.2 硼族元素的单质 同素异形体：无定形硼， 晶形硼 棕色粉末, 黑灰色 化学活性高， 硬度大 熔点，沸点都很高。 α-菱形硼（B12）