《基础化学（一）》课程教学大纲 课程英文名称：Basic Chemistry(一) 果程编号： 学时数：50 其中实验学时数：实验独立设课课外学时数：20 学分数：5 话用专业：化学工程与工梦 一、课程的性质、目的和任务 化吴等整货新的织、环保、治金、地质等类有关专业的第一门化学基础 是四大化学整合后的一种新的教 基础化学（二）的任务是：提供化学反应的基本原理、物质结构的基础理论的基本知识。应用平衡 原理和物质的化学性质确定物质的化学组成及各组分的含量。其目的是培养学生具有解决一般化学 问题、自学相关化学书刊的能力。因此它是培养上述各类专业工程技术人才的整体知识结构及能力 结构的重要组成部分，同时也为后继化学果程打下基础。 二、课程教学内容的基本要求、重点和难点 绪论 发展和前景 2 学 化 11 中的质量关系和能量关系 1.2 关系、计量方法 的质 反应进度的概念。 1.3 、有关热力学的几个常用术语：体系和环境、状态和状态函数、过程和途径、功、热量 内能 、热力学一定律：变，反应热和热化学方程式，盖斯定律，几种热效应（生成热、水合 热等 第2合 化学反应的方向、速率和限度 握有关执力学 到断化学反应进行的方向、限度，影响反应速率的因素，应用平衡 常数 2 反应的方向和吉布斯自由能 应的自发性，自由能变化 △G 标准自由能变化（△G),熵（混乱度）的初步 密等温式，化学反应方向的热力学判断。 定义，化学反应的活化能：掌握影响化学反应速率的因素 2.3 理解 立的可逆性与化学平衡：掌握平衡常数的表达方法，平衡常数的物理意义，转 24 化学平衡移动 理解浓度、压力、温度对化学平衡的影响，催化剂不影响化学平衡，吕·查德里原理。 第3章 减反应和沉淀反成 学会应用化学平衡及平衡移动原理，讨论弱电解质（包括水 3.1水的解离反应和溶液的酸碱性 酸碱理论发展简介：阿仑尼乌斯酸碱电离理论、酸碱质子理论：水的电离及离子积常数，溶液 的pH值。 3.2弱电解质的解离反应 掌握弱酸弱碱的解离平衡，解离常数，解离度：同离子效应，缓冲溶液，盐效应
《基础化学（一）》课程教学大纲 课程英文名称：Basic Chemistry（一） 课程编号： 学时数：50 其中实验学时数：实验独立设课 课外学时数：20 学分数：5 适用专业：化学工程与工艺 一、课程的性质、目的和任务 基础化学是高等学校化工、轻工、材料、纺织、环保、冶金、地质等类有关专业的第一门化学基础 课，是四大化学整合后的一种新的教学体系。 基础化学（一）的任务是：提供化学反应的基本原理、物质结构的基础理论的基本知识。应用平衡 原理和物质的化学性质确定物质的化学组成及各组分的含量。其目的是培养学生具有解决一般化学 问题、自学相关化学书刊的能力。因此它是培养上述各类专业工程技术人才的整体知识结构及能力 结构的重要组成部分，同时也为后继化学课程打下基础。 二、课程教学内容的基本要求、重点和难点 绪论 1、化学是研究物质及其变化的科学。 2、无机化学的对象、发展和前景。 2、 学习无机化学的方法。 第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 1.1 化学中的计量 了解化学中的基本计量关系，计量方法。 1.2 化学反应中的质量关系 掌握化学反应的计量数、反应进度的概念。 1.3 化学反应中的能量关系 1、有关热力学的几个常用术语：体系和环境、状态和状态函数、过程和途径、功、热量、 内能。 2、热力学一定律：焓变，反应热和热化学方程式，盖斯定律，几种热效应（生成热、水合 热等）。 第2章 化学反应的方向、速率和限度 掌握有关热力学函数概念，判断化学反应进行的方向、限度，影响反应速率的因素，应用平衡 常数进行化学平衡及其移动的有关计算。 2.1 化学反应的方向和吉布斯自由能 掌握反应的自发性，自由能变化（△G），标准自由能变化（△G ），熵（混乱度）的初步 概念，化学反应等温式，化学反应方向的热力学判断。 2.2 化学反应速率 了解反应速率定义，化学反应的活化能；掌握影响化学反应速率的因素。 2.3 化学反应的限度 理解化学反应的可逆性与化学平衡；掌握平衡常数的表达方法，平衡常数的物理意义，转 化率及有关化学平衡的计算。 2.4 化学平衡移动 理解浓度、压力、温度对化学平衡的影响，催化剂不影响化学平衡，吕·查德里原理。 第3章 酸碱反应和沉淀反应 学会应用化学平衡及平衡移动原理，讨论弱电解质（包括水、弱酸、弱碱）在水溶液中的 电离平衡、盐的水解平衡及难溶电解质的沉淀溶解平衡；掌握离子平衡的有关计算。 3.1 水的解离反应和溶液的酸碱性 酸碱理论发展简介：阿仑尼乌斯酸碱电离理论、酸碱质子理论；水的电离及离子积常数，溶液 的pH值。 3.2 弱电解质的解离反应 掌握弱酸弱碱的解离平衡，解离常数，解离度；同离子效应，缓冲溶液，盐效应。 y
3.3盐类的水解反应 掌握盐类水解反应，水解常数，盐溶液的H值，水解平衡的移动及影响因素。 3.4沉淀反应 了解Ks即P的意义，溶渡积规则。掌握沉淀的生成、溶解或转化的条件：计算Ksp日、溶解度的 各种方法，利用沉淀平衡对混合离子溶液进行分离。 第4音 氧化还原反应 4.1氧化还原方程式的配平 了解氧化还原反应的基本概念，氧化数：掌握氧化还原反应方程式的配平（氧化数法、离子电 子 4.2电极电势 理解原电池的结构、组成、电极电势的产生：了解电极电势的测定：掌握影响电极电势的因 素：能斯特方程，离子浓度对电极电势、氧化还原反应方向的影响，介质的酸度对氧化还原反应 的影响。 4.3氧化还原反应的方向和限度 熟练掌握利用标准电极电势判断氧化、还原剂的强弱及氧化还原反应进行的方向，根据标准状 态的电池电动势求平衡常数。 4.4电势图及其应用 熟练掌握电势图及其应用。 第5章原子结构与元素周期性 了解原子的结构，理解四个量子数的物理意义，理解近似能级图的意义，能够运用核外电子排 布的三个原理，写出若干常见元素的原子核外电子的排布方式：利用电离能、 原子半径等数据， 讨论各类元素的某些性质与电子层结构的关系：重点掌握原子结构与元素周期律间的关系。 5.1原子和元 了解原子的组成和元素的概念：掌握原子轨道能级概念：氢原子光谱与玻尔理论。 5.2原子结构的近代概念 诗点： 波粒 象性，德布罗依预言，电子衍射实验，测不准原理，几率 氢原子核外电子运动状态的描述：波函数和原子轨道，电子云，径向分布，角度分布， 53原子中电子的分布 掌握多电子原子基态的电子层结构：屏蔽效应，钻穿效应，近似能级图：核外电子排布原理和 电子排 54原学性子的周期性 掌握原子结构与元素周期性的关系：原子的电子层结构与周期、族的划分 原子的由子层 靠元煮的分区，原子的电能 电子亲合能，原子半径， 电负性，氧化性等性质的周期性变化 第6章 分子结构与性质 求掌握离子键和共价键的基本特征和它们的区别：理解分子的概念，分清化学键和分子间力 的区别：掌握氢键的特征和形成条件， 以及对于物质的物理性质的影响：理解化合物的性质与分 子结构间的关系。 6.1键参数 了解键参数（极性、键能、键角、键长）。 6.2价键理论 理解离子键形成和本质，电负性，离子的离子性百分数和成键原子的电负性：理解共价键的形 成和本质，现代价键理论的要点和优缺点，共价键的方向性和饱和性，σ键和π键。 6.3分子的几何构型 掌握杂化轨道理论，应用杂化轨道理论解释分子的空间构型。 6.4分子轨道理论 了解分了轨道理论：分子轨道形成的原则，O2、N2分子轨道能级图，分子轨道中电了排布， 键级 65分子间力和氢键 理解分 分子间力和氢键的形成 第7章 与化合物 鹅李斋能亮义及其应用：各种品体类的特征及 7.1晶体和非晶体
3.3 盐类的水解反应 掌握盐类水解反应，水解常数，盐溶液的pH值，水解平衡的移动及影响因素。 3.4 沉淀反应 了解Ksp 的意义，溶渡积规则。掌握沉淀的生成、溶解或转化的条件；计算Ksp 、溶解度的 各种方法，利用沉淀平衡对混合离子溶液进行分离。 第4章 氧化还原反应 4.1 氧化还原方程式的配平 了解氧化还原反应的基本概念，氧化数；掌握氧化还原反应方程式的配平（氧化数法、离子电 子法）。 4.2 电极电势 理解原电池的结构、组成、电极电势的产生；了解电极电势的测定；掌握影响电极电势的因 素：能斯特方程，离子浓度对电极电势、氧化还原反应方向的影响，介质的酸度对氧化还原反应 的影响。 4.3 氧化还原反应的方向和限度 熟练掌握利用标准电极电势判断氧化、还原剂的强弱及氧化还原反应进行的方向，根据标准状 态的电池电动势求平衡常数。 4.4 电势图及其应用 熟练掌握电势图及其应用。 第5章 原子结构与元素周期性 了解原子的结构，理解四个量子数的物理意义，理解近似能级图的意义，能够运用核外电子排 布的三个原理，写出若干常见元素的原子核外电子的排布方式；利用电离能、原子半径等数据， 讨论各类元素的某些性质与电子层结构的关系；重点掌握原子结构与元素周期律间的关系。 5.1 原子和元素 了解原子的组成和元素的概念；掌握原子轨道能级概念：氢原子光谱与玻尔理论。 5.2 原子结构的近代概念 掌握微观粒子运动的特点：波粒二象性，德布罗依预言，电子衍射实验，测不准原理，几率 性。理解氢原子核外电子运动状态的描述：波函数和原子轨道，电子云，径向分布，角度分布， 四个量子数。 5.3 原子中电子的分布 掌握多电子原子基态的电子层结构：屏蔽效应，钻穿效应，近似能级图；核外电子排布原理和 电子排布。 5.4 原子性子的周期性 掌握原子结构与元素周期性的关系：原子的电子层结构与周期、族的划分，原子的电子层结 构与元素的分区；原子的电离能，电子亲合能，原子半径，电负性，氧化性等性质的周期性变化 规律。 第6章 分子结构与性质 要求掌握离子键和共价键的基本特征和它们的区别；理解分子的概念，分清化学键和分子间力 的区别；掌握氢键的特征和形成条件，以及对于物质的物理性质的影响；理解化合物的性质与分 子结构间的关系。 6.1 键参数 了解键参数（极性、键能、键角、键长）。 6.2 价键理论 理解离子键形成和本质，电负性，离子的离子性百分数和成键原子的电负性；理解共价键的形 成和本质，现代价键理论的要点和优缺点，共价键的方向性和饱和性，σ键和π键。 6.3 分子的几何构型 掌握杂化轨道理论，应用杂化轨道理论解释分子的空间构型。 6.4 分子轨道理论 了解分了轨道理论：分子轨道形成的原则，O2、N2分子轨道能级图，分子轨道中电了排布， 键级。 6.5 分子间力和氢键 理解分子的性质，分子间力和氢键的形成。 第7章 固体结构与性质 了解晶体的特征，晶格的类型；掌握晶格能的意义及其应用；掌握各种晶体类型的特征及其 与化合物性质的关系。了解离子极化的概念及其应用。 7.1 晶体和非晶体 y y
了解晶体的特征和晶格的类型。 7.2离子晶体及其性质 掌握离子晶体的特征和性质，离子晶体最简单的结构类型，用晶格能说明离子晶体的稳定性。 7.3原子品体和分子晶体 了解原子晶体和分子晶体的组成微粒、结构特征。 7.4金属晶体 理解金属晶体的特征，金属晶体的紧密堆积类型，简单了解金属的能带理论。 7.5混合型晶体 熟练掌握过渡型晶体，层型晶体。 7.6离子极化对物质性质的影响 了解离子的极化力和变形性，离子极化对化学键型和化合物性质的影响。 第8章配位化合物 掌握配合的基本概念和配位键的本质：掌握配合物价健理论的主要论点，并能用此解释一些 实例：掌握配合物形成时性质的变化：一般了解整合物的特征和配合物的重要性。 81配合物的基本概念 82预物的定文、特征、分类、命名、重要性。 理解配合物的化学键理论要点：空间构型，内轨型、外轨型配合物：该理论的应用及局限性。 83配合物在水溶液中的稳定性 三、教学方式及学时分配 序号 主要教学学时辅导答疑 主要内容 方式 分 出例 1 绪论 讲授 2 第1章化学反应中的质量关系和能量关系 讲授 3 2:1 笙)音化必后应的方向速察和限府 授 6 0,1 第3音移减反应和沉淀反应 笋4音氨化原后 第5章原子结构 元素周期性 拼☒ 2；1 讲授 2: 第8章配位化合物 2:1 四、课程各教学环节的要求 本课程总学时为50学时，全部为理论教学。不包括实验学时，实验独立设课，另制定教学大 纲。 五、本课程与其它课程的联系 本课程为化学基础课，无先修课程：后续课程是《基础化学（二）》、《基础化学（三）》、 《基础化学（四）》、《基础化学（五）》。 六、考核方式 本课程是考试课。闭卷笔答，满分100分。 七、教学参考书目 《无机化学》，天津大学无机化学教研室，高等教育出版社，2002.7第三版 《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室，高等教育出版社，2001.6第四版
了解晶体的特征和晶格的类型。 7.2 离子晶体及其性质 掌握离子晶体的特征和性质，离子晶体最简单的结构类型，用晶格能说明离子晶体的稳定性。 7.3 原子晶体和分子晶体 了解原子晶体和分子晶体的组成微粒、结构特征。 7.4 金属晶体 理解金属晶体的特征，金属晶体的紧密堆积类型，简单了解金属的能带理论。 7.5 混合型晶体 熟练掌握过渡型晶体，层型晶体。 7.6 离子极化对物质性质的影响 了解离子的极化力和变形性，离子极化对化学键型和化合物性质的影响。 第8章 配位化合物 掌握配合的基本概念和配位键的本质；掌握配合物价健理论的主要论点，并能用此解释一些 实例；掌握配合物形成时性质的变化；一般了解螯合物的特征和配合物的重要性。 8.1 配合物的基本概念 了解配合物的定义、特征、分类、命名、重要性。 8.2 价键理论 理解配合物的化学键理论要点：空间构型，内轨型、外轨型配合物；该理论的应用及局限性。 8.3 配合物在水溶液中的稳定性 掌握配合物的稳定常数及其应用：配合反应的方向、计算配合物溶液中有关离子的浓度、讨 论难溶盐生成或溶解的可能性；配合物形成时颜色、溶解度、电极电势、酸碱度等性质的变化。 三、教学方式及学时分配 序号 主要内容 主要教学 方式 学时 分配 辅导答疑 比例 1 绪论 讲授 1 2 第1章 化学反应中的质量关系和能量关系 讲授 3 2：1 3 第2章 化学反应的方向、速率和限度 讲授 6 2：1 4 第3章 酸碱反应和沉淀反应 讲授 8 2：1 5 第4章 氧化还原反应 讲授 6 2：1 6 第5章 原子结构与元素周期性 讲授 5 2：1 7 第6章 分子的结构与性质 讲授 7 2：1 8 第7章 固体结构与性质 讲授 6 2：1 9 第8章 配位化合物 讲授 6 2：1 四、课程各教学环节的要求 本课程总学时为50学时，全部为理论教学。不包括实验学时，实验独立设课，另制定教学大 纲。 五、本课程与其它课程的联系 本课程为化学基础课，无先修课程；后续课程是《基础化学（二）》、《基础化学（三）》、 《基础化学（四）》、《基础化学（五）》。 六、考核方式 本课程是考试课。闭卷笔答，满分100分。 七、教学参考书目 《无机化学》，天津大学无机化学教研室，高等教育出版社，2002.7第三版 《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室，高等教育出版社，2001.6 第四版
《基础化学二》课程教学大纲 课程英文名称：Basic Chemistry(二) 课程编号 学时数：50 学分数：5 适用专业：化学工程与工艺 一、课程的性质、目的和任务 、轻工、材料、纺织、环保、冶金、地质等类有关专业的第一门化学基础 一光大化学金的化和分析化学的内容，其在务是：基供化学友应的基本 物质结构的基础理论 及其化合物的基 知识。本课程的教学目标和任务在 究常用仪器 基本知识和分析仪器的 基本组成结构和 操作技能， 能力，为学习专业课和今后工作打下良好的基础。 二、课程教学内容的基本要求、重点和难点 无 平解的发现分米和存在形态，元素的自然资源，单质的性质和制备方法：氢的性质， 氢化物的类型：稀有气体单质、化合物的性质及其结构特点，稀有气体的用途。 第10章碱金属和碱土金属 掌握碱金属和碱土金属的性质与结构、性质与存在、制备、用途之间的关系，氧化物的性质 和类型以及氢化物的性质，氢氧化物的溶解度和碱性以及盐类溶解度，热稳定性等性质的变化规 胶隆理被的特符征， 对比和镁的相似性等，了解对角线规则。 10.1碱金属及碱士金属的通性 10.2碱金属和碱土金属单质的存在、制备和性质 10.3碱金的氧化物 卫化物 超氧化物、碱土金属的氧化物。 10.4减 的氢化物和氢氧化物 10.5碱金属和碱土金属盐类的概述（溶解性、焰色反应、钠盐和钾盐性质的差异、晶型、形成结 品水合物的向 几种重要的盐类：氯化物、碳酸盐、硝酸盐、硫酸盐、硫化物。 镁的相似性和对角线规 备和用餐柄资酸慧技化 氢化物 金属卤化物和 要含氧酸及其盐的结构、 性质、 了解氟的特殊性 变的规律。熟练运用元素电势 111卤素的通性 11.2卤素单质的物理、化学性质、制备和作用。 113卤素氢化物的性质和制备 11.4卤化物、非金属卤化物、多卤化物、卤素互化物： 11.5元素电势图。 11.6卤素氧化物及其盐的氧化性、稳定性、酸性。 11.7拟卤素：拟卤素与卤素性质的比较，氰及氰化物，硫氰酸和硫氰酸盐 第12章氧族元素 掌握氧、臭氧、过氧化氢的结构和性质，初步掌握离域π键及形成条件。掌握单质硫、硫的氢 化物、氧化物、重要含氧酸及其盐等的结构、性质、制备和作用以及它们之间的相互转化关系。 12.1氧族元素的通性
《基础化学二》课程教学大纲 课程英文名称：Basic Chemistry（二） 课程编号： 学时数：50 学分数：5 适用专业：化学工程与工艺 一、课程的性质、目的和任务 基础化学是高等学校化工、轻工、材料、纺织、环保、冶金、地质等类有关专业的第一门化学基础 课，是四大化学整合后的一种新的教学体系。 基础化学（二）包括无机化学的元素部分和分析化学的内容，其任务是：提供化学反应的基本原 理、物质结构的基础理论、元素及其化合物的基本知识。本课程的教学目标和任务在于使学生学习 和掌握分析化学和科学研究常用仪器分析方法的基本理论、基本知识和分析仪器的基本组成结构和 操作技能，了解分析化学在生物、食品、冶金、环境等领域中的应用，提高分析问题和解决问题的 能力，为学习专业课和今后工作打下良好的基础。 二、课程教学内容的基本要求、重点和难点 无机部分 第9章 元素概论 了解元素的发现、分类和存在形态，元素的自然资源，单质的性质和制备方法；氢的性质， 氢化物的类型；稀有气体单质、化合物的性质及其结构特点，稀有气体的用途。 第10章 碱金属和碱土金属 掌握碱金属和碱土金属的性质与结构、性质与存在、制备、用途之间的关系，氧化物的性质 和类型以及氢化物的性质，氢氧化物的溶解度和碱性以及盐类溶解度，热稳定性等性质的变化规 律；一般掌握锂铍的特征，对比和镁的相似性等，了解对角线规则。 10.1碱金属及碱土金属的通性。 10.2碱金属和碱土金属单质的存在、制备和性质。 10.3碱金属的氧化物、过氧化物、超氧化物、碱土金属的氧化物。 10.4碱金属和碱土金属的氢化物和氢氧化物。 10.5碱金属和碱土金属盐类的概述（溶解性、焰色反应、钠盐和钾盐性质的差异、晶型、形成结 晶水合物的倾向、热稳定性）。几种重要的盐类：氯化物、碳酸盐、硝酸盐、硫酸盐、硫化物。 10.6锂和镁的相似性和对角线规则。 第11章卤素 掌握卤素单质、氢化物、金属卤化物和非金属卤化物、重要含氧酸及其盐的结构、性质、制 备和用途。理解卤素单质和次卤酸及其盐发生歧化反应的条件和递变的规律。熟练运用元素电势 图来判断卤素及其化合物各氧化态间的转化关系。了解氟的特殊性。 11.1卤素的通性。 11.2卤素单质的物理、化学性质、制备和作用。 11.3卤素氢化物的性质和制备。 11.4卤化物、非金属卤化物、多卤化物、卤素互化物。 11.5元素电势图。 11.6卤素氧化物及其盐的氧化性、稳定性、酸性。 11.7拟卤素：拟卤素与卤素性质的比较，氰及氰化物，硫氰酸和硫氰酸盐。 第12章 氧族元素 掌握氧、臭氧、过氧化氢的结构和性质，初步掌握离域π键及形成条件。掌握单质硫、硫的氢 化物、氧化物、重要含氧酸及其盐等的结构、性质、制备和作用以及它们之间的相互转化关系。 12.1氧族元素的通性
122氧、氧化物、臭氧、过氧化氢。离域π键及形成条件。 123硫及其化合物：单质硫，硫化氢、硫化物和多硫化物，硫的氧化物，硫的含氧酸及其盐，硫的 3章氨套氧酸及其盐〈疏代硫藏钠、连二硫酸钠、焦硫酸、过硫酸、连多碗锻 制和本族中 特殊 。 掌握氮、磷以及它们的氢化物 的氯元素的通性。 13.2氮及其化合物：氮的结构和性质，氨、铵盐、氨和衍生物，氮的氧化物、含氧酸及其盐，NO3和 硝移的分子结构。 13.2磷及其化合物：单质磷，磷的氢化物和卤化物和硫化磷，磷的氧化物、含氧酸及其盐。 13.4砷、锑、铋的单质、氢化物、卤化物、氧化物及水合物、硫化物和硫代酸盐。 13.5惰性电子对效应。 第14章碳族元素 学握碳、硅的单质、氢化物、卤化物和含氧酸盐的制备和性质。硅酸和硅酸盐和特性。掌握 锡、铅单质及其重要化合物的性质及其性质变化规律和用途。 14.1自然存在和丰度，元素的基本性质，电子构型和成键特征。 142碳：碳的同素异性体，活性炭的吸附作用，碳的氧化物，碳酸及碳酸盐，碳的硫化物和卤化物。 碳化物。 14.3硅：单质硅的制备及性质，硅烷，硅的卤化物、氟硅酸及氟硅酸盐。酸，硅的含氧化合物（二氧 硅安需我氢氧化物，化物和化物代酸盐，铅的含氧险盐。 paR3a用 弟15 了解硼的存在 性质 了解硼的缺电子性质： 151硼族元素概述 152氢化合物，卤化物和氟硼酸。 15.3硼酸和硼酸 通砂盐和铝酸益 156铝、的相似性 第16章d区元 悠掌握过渡元素的价电子层结构的特点及其与过渡元素通荆： 合金的基本类型及性质】 重要化合物的性质、结构和用途 般了解铂系元素的性质，化合物和用途 16.1过渡元素的通性：电子层结构的特点，氧化态，原子和离子半径，单质的性质，水合离子的颜 色，氧化物水合物的酸碱性，形成配合物的倾向。配合物的磁性、水合热、水合物的颜色。 162钛：存在、发现、性质、用途，氧化数为（Ⅳ）和（Ⅲ）的钛的化合物。 16.3钒分族元素的存在、发现、治炼、性质、用途，钒化合物的颜色，五氧化二钒，钒酸盐与多钒酸 盐。铌、但重要化合物。 16.4铬的存在、发现、性质、用途，铬的重要化合物。钼、钨的重要化合物。 16.5锰分族元素的存在、治炼和性质，锰的重要化合物。 16.6铁系元素通性。铁系元素的重要化合物：氧化物，氢氧化物，盐类及铁、钻、镍的配合物。 第17章ds区金属 解铜族、锌族元素单质的性质和作用。掌握铜、银、锌、汞氧化物、氢氧化物及盐的相互转 化。掌握Cu(I)人Cu(Ⅱ)：Hg(I)人Hg(Ⅱ)之间的相互转化。掌握IA与IB、ⅡA与ⅡB族元素的对 1铜族元素的通性，金属单质的存在、治炼性质和用途，氧化数为()、()的铜的化合物， Cu与Cu的相互转化。氧化银、硝酸银、卤化银、铜银的配合物。 172锌族元素的通性，金属单质的存在、冶炼、性质和用途。锌族元素的化合物：氧化物、氢氧化 物、硫化物、氯化物、配合物，Hg22+与Hg2+的相互转化。IA族与IB族性质比较：ⅡA族与 B族性质比较。 绪论
12.2氧、氧化物、臭氧、过氧化氢。离域π键及形成条件。 12.3硫及其化合物：单质硫，硫化氢、硫化物和多硫化物，硫的氧化物，硫的含氧酸及其盐，硫的 其它含氧酸及其盐（硫代硫酸钠、连二硫酸钠、焦硫酸、过硫酸、连多硫酸）。 第13章 氮族元素 氮在本族中的特殊性。掌握氮、磷以及它们的氢化物、氧化物、含氧酸及其盐的结构、性质、 制备和作用。本族各元素及其化合物的主要氧化态间的转化关系。掌握砷、锑、铋单质及其化合物 的性质递变规律。 13.1氮族元素的通性。 13.2氮及其化合物：氮的结构和性质，氨、铵盐、氨和衍生物，氮的氧化物、含氧酸及其盐，NO3 和 硝酸的分子结构。 13.2磷及其化合物：单质磷，磷的氢化物和卤化物和硫化磷，磷的氧化物、含氧酸及其盐。 13.4砷、锑、铋的单质、氢化物、卤化物、氧化物及水合物、硫化物和硫代酸盐。 13.5惰性电子对效应。 第14章 碳族元素 掌握碳、硅的单质、氢化物、卤化物和含氧酸盐的制备和性质。硅酸和硅酸盐和特性。掌握 锡、铅单质及其重要化合物的性质及其性质变化规律和用途。 14.1自然存在和丰度，元素的基本性质，电子构型和成键特征。 14.2碳：碳的同素异性体，活性炭的吸附作用，碳的氧化物，碳酸及碳酸盐，碳的硫化物和卤化物。 碳化物。 14.3硅：单质硅的制备及性质，硅烷，硅的卤化物、氟硅酸及氟硅酸盐。酸，硅的含氧化合物（二氧 化硅、硅酸、硅酸盐、分子筛）。 14.4锡、铅的重要化合物：氧化物、氢氧化物，卤化物和硫化物，硫代酸盐，铅的含氧酸盐。 第15章 硼族元素 通过硼及其化合物的结构和性质，了解硼的缺电子性质；了解硼的存在，掌握单质硼的结构和 性质，硼烷、乙硼烷的分子结构，硼酸和硼酸盐，硼砂；掌握氧化铝和氢氧化铝的性质和用途。 15.1硼族元素概述 15.2硼氢化合物，卤化物和氟硼酸。 15.3硼酸和硼酸盐，硼砂。 15.4氧化铝和氢氧化铝，铝盐和铝酸盐。 15.5铝的卤化物和硫酸盐。 15.6铝、铍的相似性。 第16章 d区元素 掌握过渡元素的价电子层结构的特点及其与过渡元素通性的关系。掌握重要过渡元素钛、钒、 铬、锰的单质及化合物的性质和作用。一般了解合金的基本类型及性质。掌握铁、钴、镍单质及其 重要化合物的性质、结构和用途。一般了解铂系元素的性质，化合物和用途。 16.1过渡元素的通性：电子层结构的特点，氧化态，原子和离子半径，单质的性质，水合离子的颜 色，氧化物水合物的酸碱性，形成配合物的倾向。配合物的磁性、水合热、水合物的颜色。 16.2钛：存在、发现、性质、用途，氧化数为（Ⅳ）和（Ⅲ）的钛的化合物。 16.3钒分族元素的存在、发现、冶炼、性质、用途，钒化合物的颜色，五氧化二钒，钒酸盐与多钒酸 盐。铌、钽重要化合物。 16.4铬的存在、发现、性质、用途，铬的重要化合物。钼、钨的重要化合物。 16.5锰分族元素的存在、冶炼和性质，锰的重要化合物。 16.6铁系元素通性。铁系元素的重要化合物：氧化物，氢氧化物，盐类及铁、钴、镍的配合物。 第17章 ds区金属 了解铜族、锌族元素单质的性质和作用。掌握铜、银、锌、汞氧化物、氢氧化物及盐的相互转 化。掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)；Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化。掌握ⅠA与ⅠB、ⅡA与ⅡB族元素的对 比。 17.1铜族元素的通性，金属单质的存在、冶炼性质和用途。氧化数为（Ⅰ）、（Ⅱ）的铜的化合物， Cu2+与Cu+的相互转化。氧化银、硝酸银、卤化银、铜银的配合物。 17.2锌族元素的通性，金属单质的存在、冶炼、性质和用途。锌族元素的化合物：氧化物、氢氧化 物、硫化物、氯化物、配合物，Hg2 2+ 与Hg2+的相互转化。ⅠA族与ⅠB族性质比较；ⅡA族与 ⅡB族性质比较。 分析部分 第一章 绪论 -
I、教学目的与教学要求 ：解定量分析的方法和分类 了解试样的采取、制备和溶解 、 、教学 教学要求 解误差的来源和减免方法 2.掌握分析结果的准确度和精密度的表示方法： 3.理解有效数字的意义并堂握其运算规则。 Ⅱ、教学内容 误差的分类、误差的减免、有效数字及其运算 第三章滴定分清的与教学要 解滴定分析的基本 概念 了解滴定分析对化学反应的要求：了解滴定分析法的分类 ,掌握标准溶液的配制。 掌握直接滴定的有关计算 Ⅱ、教学内容 滴定分析概述，标准溶液，滴定分析的计算。 第四章 酸碱滴定法 I、教学目的及教学要求 的电 享握 元弱酸 元弱碱溶液，理解盐类水解平衡，掌握 漫酸盐、强酸弱碱盐溶液的酸度计氧解酸碱缓冲溶液的组成、缓冲原理以及缓冲溶液的酸 了解指示剂的变色范围和选择原则，熟悉常用指示剂在酸碱滴入定中的使用。 3.掌握 强碱滴定弱酸的化学计量点的溶液的出 值的计算，并会据此选择合适的指示剂。了解多元酸和水解性盐的滴定及计算，了解酸碱滴定方式 及应用。 4.掌握用酸碱滴定法进行直接滴定的条件。掌握酸碱滴定分析结果的计算。 5. 、氢氧化钠标准容覆的配制和标定。 水的 碱电离平衡，酸碱指示剂，滴定曲线及指示剂的选择，酸碱标准溶液的配制和标 配位滴定法 1、教学目的及教学要求 了解EDTA与金属离子的配位原理和反应的特点。 2.了解酸度对配位反应的影响和酸效应系数y(的含义：掌握条件稳定常数K'Mw的计算：掌 握金属离子能被准确滴定的条件（条件稳定常数、最高酸度、最低PH值）：会使用酸效应曲线选择 滴定的酸度条件 3。了解金属指示剂的应用，了解提高配位滴定的选择性方法。 Ⅱ、教学内容 EDTA与金属离子的配位反应，酸度对配位滴定的影响，金属指示剂，提高配位滴定选择性 第实配位滴方武及应用。 、 学 基术原理 疆入定法静法各自的特点、采用的指示和适用范。 Ⅱ、教学内容 草尔法 铬酸钾作指示剂，佛尔哈德法一一铁铵矾作指示剂，法扬司法一一吸附指示 第七章氧化还恐房教学要 教学日 极电位的应用 点，指示剂的选择及应用实例
Ⅰ、教学目的与教学要求 1．了解定量分析的方法和分类 2．了解试样的采取、制备和溶解 Ⅱ、教学内容 分析化学的任务和作用，定量分析的方法；分析试样的采取、制备和溶解。 第二章 误差理论 Ⅰ、教学目的与教学要求 1．了解误差的来源和减免方法； 2．掌握分析结果的准确度和精密度的表示方法； 3．理解有效数字的意义并掌握其运算规则。 Ⅱ、教学内容 误差的产生、误差的分类、误差的减免、有效数字及其运算 第三章 滴定分析法 Ⅰ、教学目的与教学要求 1．了解滴定分析的基本概念；了解滴定分析对化学反应的要求；了解滴定分析法的分类。 2．熟悉溶液浓度的表示方法；掌握标准溶液的配制。 3．掌握直接滴定的有关计算。 Ⅱ、教学内容 滴定分析概述，标准溶液，滴定分析的计算。 第四章 酸碱滴定法 Ⅰ、教学目的及教学要求 1．理解弱酸和弱碱的电离平衡，掌握一元弱酸、一元弱碱溶液，理解盐类水解平衡，掌握 强碱弱酸盐、强酸弱碱盐溶液的酸度计算；了解酸碱缓冲溶液的组成、缓冲原理以及缓冲溶液的酸 度计算。 2．了解指示剂的变色范围和选择原则，熟悉常用指示剂在酸碱滴入定中的使用。 3．掌握强酸（碱）、滴定强碱（酸）、强酸滴定弱碱、强碱滴定弱酸的化学计量点的溶液的pH 值的计算，并会据此选择合适的指示剂。了解多元酸和水解性盐的滴定及计算，了解酸碱滴定方式 及应用。 4．掌握用酸碱滴定法进行直接滴定的条件。掌握酸碱滴定分析结果的计算。 5．掌握盐酸、氢氧化钠标准溶液的配制和标定。 Ⅱ、教学内容 水溶液中的酸碱电离平衡，酸碱指示剂，滴定曲线及指示剂的选择，酸碱标准溶液的配制和标 定，酸碱滴定方式和应用。 第五章 配位滴定法 Ⅰ、教学目的及教学要求 1．了解EDTA与金属离子的配位原理和反应的特点。 2．了解酸度对配位反应的影响和酸效应系数ay(H)的含义；掌握条件稳定常数K’MY的计算；掌 握金属离子能被准确滴定的条件（条件稳定常数、最高酸度、最低PH值）；会使用酸效应曲线选择 滴定的酸度条件。 3．了解金属指示剂的应用，了解提高配位滴定的选择性方法。 Ⅱ、教学内容 EDTA与金属离子的配位反应，酸度对配位滴定的影响，金属指示剂，提高配位滴定选择性 的方法，配位滴定方式及应用。 第六章 沉淀滴定法 Ⅰ、教学目的及教学要求 1．了解沉淀滴定的基本原理。 2．了解莫尔法、佛尔哈德法和法扬司法各自的特点、采用的指示剂和适用范围。 3．掌握沉淀滴定法的分析结果的计算。 Ⅱ、教学内容 莫尔法——铬酸钾作指示剂，佛尔哈德法——铁铵矾作指示剂，法扬司法——吸附指示 剂。 第七章 氧化还原滴定法 Ⅰ、教学目的及教学要求 1．理解电极电位、标准电位、条件电位的含义；了解电极电位的应用。 2．熟悉常用的氧化还原滴定方法：高锰酸钾法、溴量法和碘量法；掌握它们的原理，特 点，指示剂的选择及应用实例
3,掌握氧化还原滴定分析结果的计算。 、教字内 量法，贵 电 氧 北还房 第八章 出色和分光光度法 【、教学目的及教学要求 了解比色分析及分光光度法的基本原理：了解此法用于定量分析的基本定律一一朗白比 耳定律。明确此法适用于微量分析。 2.熟悉比色分析和分光光度法的应用的实例。掌握有关的简单计算。 ”物究光选择性吸收，光吸收定律及其应用，显色反应及影响因素，比色及光度分析的方 三、教学方式及学时分配 无机部分 序号 主要内容 主要教学 第9章 素 第10章碱金属和碱土金属 2:1 第11章卤族元索 21 第12章氧族元素 拼授 2:1 5 第13章氮族元素 讲授 2:1 6 第14章碳族元索 讲谔 2:1 7 第15章硼族元素 排授 2,1 第16意d区元素 讲授 0,1 9第17章ds区金属 讲授 01 分析部分 予 主要内容 主要教 绝，音烤个 讲授 址冯 箱开音户位商它社 址授 址授 章上音何少不原滴完注 妈 第八音出鱼和分光光度分析法 四、课程各教学环节的要求 1,实验课：基础化学是一门实验性学科。因此，基础学实验是一个重要的教学环节。实验独立 设课，另制定教学大纲。学生必须在实验室按实验要求自己独立地进行实验。学会定量分析实验的 操作技能，掌握化学分析的基本原理，加深巩固课堂所学知识。实验课程单独设课考核。 课堂练和课外作业是加深理解假念、紧握各种分析定量计算公式达到消化掌据所学知识的重勇 手段。教师应根据教学要求精选习题，做到难易适中、题量适度、认真批改、及时解惑：学生应独 立完成作业，巩固所学知识。 五、本课程与其它课程的联系 本课程是专业技术基础课，先修课程是《无机化学》、《普通化学》、《有机化学》
3．掌握氧化还原滴定分析结果的计算。 Ⅱ、教学内容 电极电位，氧化还原滴定反应的平衡和速度，滴定曲线与氧化还原指示剂，高锰酸钾法， 碘量法，溴量法，氧化还原滴定计算示例。 第八章 比色和分光光度法 Ⅰ、教学目的及教学要求 1．了解比色分析及分光光度法的基本原理；了解此法用于定量分析的基本定律——朗白比 耳定律。明确此法适用于微量分析。 2．熟悉比色分析和分光光度法的应用的实例。掌握有关的简单计算。 Ⅱ、教学内容 概述，物质对光的选择性吸收，光吸收定律及其应用，显色反应及影响因素，比色及光度分析的方 法和仪器，应用实例。 三、教学方式及学时分配 无机部分 序号 主要内容 主要教学 方式 学时 分配 辅导答疑 比例 1 第9章 元素概论 自学 2 第10章 碱金属和碱土金属 讲授 2 2：1 3 第11章 卤族元素 讲授 2 2：1 4 第12章 氧族元素 讲授 2 2：1 5 第13章 氮族元素 讲授 2 2：1 6 第14章 碳族元素 讲授 1 2：1 7 第15章 硼族元素 讲授 1 2：1 8 第16章 d区元素 讲授 6 2：1 9 第17章 ds区金属 讲授 2 2：1 分析部分 序号 主要内容 主要教 学方式 学时 分配 辅导答 疑比例 1 第一章 绪论 讲授 2 1：1 2 第二章 误差理论 讲授 2 1：1 3 第三章滴定分析法 讲授 2 1：1 4 第四章 酸碱滴定法 讲授 4 1：1 5 第五章配位滴定法 讲授 6 1：1 6 第六章沉淀滴定法 讲授 2 1：1 7 第七章氧化还原滴定法 讲授 6 1：1 8 第八章比色和分光光度分析法 讲授 4 1：1 四、课程各教学环节的要求 1.实验课：基础化学是一门实验性学科。因此，基础学实验是一个重要的教学环节。实验独立 设课，另制定教学大纲。学生必须在实验室按实验要求自己独立地进行实验。学会定量分析实验的 操作技能，掌握化学分析的基本原理，加深巩固课堂所学知识。实验课程单独设课考核。 2．作业 课堂练习和课外作业是加深理解概念、掌握各种分析定量计算公式达到消化掌握所学知识的重要 手段。教师应根据教学要求精选习题，做到难易适中、题量适度、认真批改、及时解惑；学生应独 立完成作业，巩固所学知识。 五、本课程与其它课程的联系 本课程是专业技术基础课，先修课程是《无机化学》、《普通化学》、《有机化学》
六、考核方式 ”器器 部统 七、教学参考书目 在 第五月 《无机化学》 《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室，高等教育出版社，2001.6第四版 基础化学（三）课程教学大纲 课程名称：基础化学四) 英文名称：Basic Chemistry(III) 课程编号：XXXX 学时：40 学分：4 适用专业：生物与化学工程学院各专业 课程性质：必修 执笔人：王正德 先修课程：基础化学(1，)、普通物理 编写日期：2000年3月1日 修订日期：2005年5月1日 一、课程的性质、目的和任务 基础化学（Ⅲ）是应用化学、化学工程与工艺、牛物工程和材料化学本科学生的一门基础课 程，学生在预修高等数学、普通物理学和基础化学(1，)课程后修读本课程。内容包括热力学基本
六、考核方式 期末考试是对教和学的一次全面验收，是不可缺少的重要教学环节。根据课程性质，由系、 部统一命题、统一评分标准、统一考试。命制考题应严格按教学大纲要求进行，考试内容既要体现 知识面，又要突出重点，题量适度、难易适中。考试内容不能超越大纲要求和教材内容。 七、教学参考书目 华东理工大学、四川大学《分析化学》第五版 高等教育出版社，2003年 大连理工大学《分析化学》 高教出版社，2002年 武汉大学《分析化学》，第五版，高教出版社，2002年 《无机化学》，天津大学无机化学教研室，高等教育出版社，2002.7第三版 《无机化学》，大连理工大学无机化学教研室，高等教育出版社，2001.6 第四版 基础化学（三）课程教学大纲 课程名称：基础化学(III) 英文名称：Basic Chemistry(III) 课程编号：XXXX 学 时：40 学 分：4 适用专业：生物与化学工程学院各专业 课程性质：必修 执笔人： 王正德 先修课程：基础化学（I,II）、普通物理 编写日期： 2000年3月1日 修订日期: 2005年5月1日 一、课程的性质、目的和任务 基础化学（III）是应用化学、化学工程与工艺、生物工程和材料化学本科学生的一门基础课 程，学生在预修高等数学、普通物理学和基础化学（I,II）课程后修读本课程。内容包括热力学基本
定律及其在多组分多相系统的应用。 通过该课程的学习，使学生了解当代化学的基本原理和方法，加深对化学课程内容的理解，并初 光具有应用基本的化学原理分析和解决一些实际问颗的能力。课程注重培养学生综合理解和运用 化学知识分析、解决问题的能力，了解化学变化的本质及化学学科的中心学科地位。 二、课程教学内容的基本要求、重点和难点 绪论 了解：基础化学(I1I)的内容、特点及本课程的学习方法， 讲课要点： 物理化学的内容 物理化学的学习和研究方法 第一章热力学第一定律和热化学 了解：理想气体与实际气体的区别。 掌握：体系与环境、过程与途径、功与热、状态函数、热力学平衡态、热力学能、焓、可逆过程与 最大功等热力学的基本概念：第一定律的文字数学表达式和物理意义，根据第一定律和状态 函数的特性计算理想气体在各种过程中的W、Q、△U和△H:各种热效应的定义，并能利用 Hess计算反应热；常温和高温反应焓变的计算方法。 讲课要点： 热力学常用的基本概念 热力学第一定律 可逆过程和最大功 热、焓和热容 焦耳实验、理想气体的热力学能、焓 理想气体各过程、等温绝热可逆方程 相变过程、溶解和混合 化学反应的热效应 几种热效应 一常温反应焓变计算 反应焓变与温度的关系 一高温反应焓变的计算 Joule-homson效应 第二章热力学第二定律和第三定律 了解：自发变化的共同特点及其据此引出第二定律的逻辑推理：不可逆过程热力学的基本内容。 掌握：第二定律的各种文字表述及数学表述和物理意义：各类过程的熵变的计算方法：第三定律的 意义：用标准熵计算反应熵变的方法：△G,△A的物理意义及其作为判断时的使用条件： 各种过程△G,△A的计算方法：第一、第二定律的联合公式和Maxw11关系及其应用： Clapeyron方程和Clapeyron-lausius方程的物理意义及其应用 讲课要点： 卡诺循环 热力学第二定律解决什么问题、自发过程的共同特点 过程方向性的判据 熵函数，熵增原理 熵变的计算 热力学第三定律、化学反应的熵变 亥姆霍兹函数和吉布斯函数及其计算
定律及其在多组分多相系统的应用。 通过该课程的学习，使学生了解当代化学的基本原理和方法，加深对化学课程内容的理解，并初 步具有应用基本的化学原理分析和解决一些实际问题的能力。课程注重培养学生综合理解和运用 化学知识分析、解决问题的能力，了解化学变化的本质及化学学科的中心学科地位。 二、课程教学内容的基本要求、重点和难点 绪论 了解：基础化学（III）的内容、特点及本课程的学习方法。 讲课要点： 物理化学的内容 物理化学的学习和研究方法 第一章 热力学第一定律和热化学 了解：理想气体与实际气体的区别。 掌握：体系与环境、过程与途径、功与热、状态函数、热力学平衡态、热力学能、焓、可逆过程与 最大功等热力学的基本概念；第一定律的文字数学表达式和物理意义，根据第一定律和状态 函数的特性计算理想气体在各种过程中的W、Q、DU和D H；各种热效应的定义，并能利用 Hess计算反应热；常温和高温反应焓变的计算方法。 讲课要点： 热力学常用的基本概念 热力学第一定律 可逆过程和最大功 热、焓和热容 焦耳实验、理想气体的热力学能、焓 理想气体各过程、等温绝热可逆方程 相变过程、溶解和混合 化学反应的热效应 几种热效应──常温反应焓变计算 反应焓变与温度的关系──高温反应焓变的计算 Joule-homson效应 第二章 热力学第二定律和第三定律 了解：自发变化的共同特点及其据此引出第二定律的逻辑推理；不可逆过程热力学的基本内容。 掌握：第二定律的各种文字表述及数学表述和物理意义；各类过程的熵变的计算方法；第三定律的 意义；用标准熵计算反应熵变的方法；D G，D A的物理意义及其作为判断时的使用条件； 各种过程D G，D A的计算方法；第一、第二定律的联合公式和Maxwell关系及其应用； Clapeyron方程和Clapeyron-lausius方程的物理意义及其应用 讲课要点： 卡诺循环 热力学第二定律解决什么问题、自发过程的共同特点 过程方向性的判据──熵函数，熵增原理 熵变的计算 热力学第三定律、化学反应的熵变 亥姆霍兹函数和吉布斯函数及其计算
热力学基本方程 纯物质两相间的平衡 热力学函数间的关系 第三章多组分系统热力学 了解：用化学势讨论平衡问题的方法，比如依数性公式的推导。 理解：偏摩尔量、化学势、逸度和标准态的概念和意义：吉布斯集合公式和Gibbs-Duhem公式的物理 意义及其应用：理想溶液和稀溶液的物理意义。 掌握：溶液的浓度的各种表示法及其相互关系：Raoult定律和Henry?定律的各种应用：各组分化学势 的表示及其各种标准态：稀溶液依数性的概念及其通过依数性测定溶质分子量的方法：活度 的概念及其派侧定的方法。 讲课要点： 偏摩尔量、Gibbs-Duhem方程 化学势 理想溶液和稀溶液 稀溶液的依数性 逸度和逸度因子、活度和活度因子 第四章化学平衡 了解：如何用化学势讨论平衡，比如化学反应等温式的导出：反应进度的概念：三类反应的生产条 件的理论分析（常温常压气相反应，液相反应，高温高压气相反应）：对同时平衡、反应耦 合和对复杂体系近似计算等的处理方法。 掌握：用化学反应等温式判断反应进行的方向；由△G° 计算平衡常数的方法：各种平衡常数 的表示及其相互关系：温度对平衡常数的影响及其应用：压力、惰性气体等对平衡的影响： 从平衡常数计算平衡转化率和平衡组成的方法。 讲课要点： 化学反应的自由能降低原理、化学反应等温式 理想气体化学反应的标准平衡常数、平衡转化率计算 平衡常数与温度的关系 平衡常数与其他因素的关系 复杂反应体系的化学平衡 常压气相反应 液相反应 第五章相平衡(8学时) 了解：相律的推导过程：部分互溶的三液体系和固-液盐水体系相图及其应用：初步了解二级相变。 掌握：相、相数、组分数和自由度的意义及其计算：相律在相图中的应用：杠杆规律及其应用： 组分体系的气一液、液-固相图以及相图的绘制和应用。 讲课要点： 相律 杠杆规则 单组分体系的相图 二组分气液体系、精馏 二组分液固系统 三组分体系简介
热力学基本方程 纯物质两相间的平衡 热力学函数间的关系 第三章 多组分系统热力学 了解：用化学势讨论平衡问题的方法，比如依数性公式的推导。 理解：偏摩尔量、化学势、逸度和标准态的概念和意义；吉布斯集合公式和Gibbs-Duhem公式的物理 意义及其应用；理想溶液和稀溶液的物理意义。 掌握：溶液的浓度的各种表示法及其相互关系；Raoult定律和Henry定律的各种应用；各组分化学势 的表示及其各种标准态；稀溶液依数性的概念及其通过依数性测定溶质分子量的方法；活度 的概念及其测定的方法。 讲课要点： 偏摩尔量、Gibbs-Duhem方程 化学势 理想溶液和稀溶液 稀溶液的依数性 逸度和逸度因子、活度和活度因子 第四章 化学平衡 了解：如何用化学势讨论平衡，比如化学反应等温式的导出；反应进度的概念；三类反应的生产条 件的理论分析（常温常压气相反应，液相反应，高温高压气相反应）；对同时平衡、反应耦 合和对复杂体系近似计算等的处理方法。 掌握：用化学反应等温式判断反应进行的方向；由D fG° m计算平衡常数的方法；各种平衡常数 的表示及其相互关系；温度对平衡常数的影响及其应用；压力、惰性气体等对平衡的影响； 从平衡常数计算平衡转化率和平衡组成的方法。 讲课要点： 化学反应的自由能降低原理、化学反应等温式 理想气体化学反应的标准平衡常数、平衡转化率计算 平衡常数与温度的关系 平衡常数与其他因素的关系 复杂反应体系的化学平衡 常压气相反应 液相反应 第五章 相平衡（8学时） 了解：相律的推导过程；部分互溶的三液体系和固-液盐水体系相图及其应用；初步了解二级相变。 掌握：相、相数、组分数和自由度的意义及其计算；相律在相图中的应用；杠杆规律及其应用；二 组分体系的气-液、液-固相图以及相图的绘制和应用。 讲课要点： 相律 杠杆规则 单组分体系的相图 二组分气液体系、精馏 二组分液固系统 三组分体系简介