电化学 一：选择 1.电解CuS04溶液，当阴极上析出128g铜（摩尔质量为64gmol-1),需要通过的电量 (库仑)为() A96500B48250C19300D386000 2.用金属铂作电极在希托夫管中电解HC1溶液。经过一段时间后，测得串联的银库仑计 中有0.2508g银析出，阴极区溶液在通电前后含C1-的质量分别为0.177g和0.163g,则H+ 的迁移数为() A0.1697B0.9776C0.8303D0.4652 3.使用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·dm-3和0.1mol·dm-3的不同电解质溶液， 其电阻分别为10002与500？，则它们的摩尔电导率之比是() A1:5B5:1C1:20D20:1 4.电解质溶液的摩尔电子率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于 () A强电解质B无限稀释的电解质溶液C弱电解质 Ddm-3的溶液·浓度为1mol 5.m与的直线关系外推法求出(4下列哪种物质的无限稀释摩尔电导率之值不能通过 ACuS04CHACDNH4C1 6.下列四种电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是（设浓度都为0.001mol·kg-1) ()[ ACuS04BCaC12C CLaC13DNaCl 7.1.0mo1kg-1的K4Fe(CN)6溶液的离子强度为(） A15mol·kg-1B10mo1·kg-1C7mo1·kg-1 D4mol·kg-1 8.质量摩尔浓度为m的FeC13溶液（设其能完全电离），其平均活度系数为，则FeCI3 的活度a为()
电化学 一：选择 1.电解 CuSO4 溶液，当阴极上析出 128g 铜（摩尔质量为 64gmol−1），需要通过的电量 （库仑）为( ) A96500B48250C19300D386000 2.用金属铂作电极在希托夫管中电解 HC1 溶液。经过一段时间后，测得串联的银库仑计 中有 0.2508g 银析出，阴极区溶液在通电前后含 C1−的质量分别为 0.177g 和 0.163g，则 H+ 的迁移数为( ) A0.1697B0.9776C0.8303D0.4652 3.使用同一电导池分别测定浓度为 0.01mol•dm−3 和 0.1mol•dm−3 的不同电解质溶液， 其电阻分别为 1000Ω 与 500Ω，则它们的摩尔电导率之比是( ) A1:5B5:1C1:20D20:1 4.电解质溶液的摩尔电子率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于 ( ) A 强电解质 B 无限稀释的电解质溶液 C 弱电解质 Ddm−3 的溶液浓度为 1mol 5.m 与的直线关系外推法求出( 下列哪种物质的无限稀释摩尔电导率之值不能通过 ) ACuSO4CHAcDNH4Cl 6.下列四种电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是（设浓度都为 0.001mol·kg-1） ( )[ ACuSO4BCaC12 CLaC13DNaC1 7.1.0molkg−1 的 K4Fe(CN)6 溶液的离子强度为( ) A15mol·kg−1B10mol·kg−1C7mol·kg−1 D4mol·kg−1 8.质量摩尔浓度为 m 的 FeC13 溶液（设其能完全电离），其平均活度系数为,则 FeCl3 的活度 a 为( )
9.对于0.002mol·kg-1的Na2S04溶液，其平均质量摩尔浓度（单位是mol·kg-1)是 ()[ A3.175×10-3B2.828×10-3C1.789×10-3D4×10-3 10.298K时，相同浓度的Na2S04(1)和CuS04(2)溶液，两种溶液的离子强度I1与I2之 间的关系为() AI1>I2BI1=I2CI1<I2D无法比较 11.ZnC12的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是() (2mc1,)-公(2m2)+(c1r) 农(2ac,)-2(2a2“）+2(cr） (2ac1)=(zm2)+22(c1r) (2mc1)=2[(2m2“)+2(cr] 12AS045的化学势u与A、S0,2的化学势4、4之间的关系为 A4=4+B4=24+3u=34,+24 D4=4'A 291K时，纯水的(H20)为4.89×102Sm2mol1, 此时水中%=moH=7.8×108mo1kg1,则291K时纯水 钓电导率x为 3.81×106S-m1381×108Sml C3.81×10-7sm1D3.81×105Sm1 14.在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液的电导率随着电解质浓度的 增加而变大，摩尔电导率则随着电解质浓度的增加而() A变大B变小C不变D无一定变化规律 1298K时，电解0.001 mol.dm3的NaC1溶液，已知Nat 离子的迁移率为3.73×108m2s1.V-1,C1的极限摩 尔电导率为9.65×103Sm2mo1l,则Na*的迁移数为
A B C D 9.对于 0.002mol·kg-1 的 Na2SO4 溶液，其平均质量摩尔浓度(单位是 mol·kg-1)是 ( )[ A3.175×10−3B2.828×10−3C1.789×10−3D4×10−3 10.298K 时，相同浓度的 Na2SO4(1)和 CuSO4(2)溶液，两种溶液的离子强度 I1 与 I2 之 间的关系为( ) AI1＞I2BI1＝I2CI1＜I2D 无法比较 11.ZnCl2 的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是( ) A B C D 12. A B C D 13. A B C D 14.在温度、溶剂的种类一定的条件下，某强电解质稀溶液的电导率随着电解质浓度的 增加而变大，摩尔电导率则随着电解质浓度的增加而( ) A 变大 B 变小 C 不变 D 无一定变化规律 15
A0.27B0.37C0.79D0.73 16.以下说法中正确的是：( A电解质溶液中各个离子迁移数之和为1。 B电解池通过1F电量时，可以使1mol物质电解 C因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 D无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一 规律只适用于强电解质 17.相同温度下，无限稀时HC1、KC1、CC12三种溶液，下列说法中不正确的是() AC1-离子的淌度相同BC1-离子的迁移数相同 CC1-离子的摩尔导电率相同DC1-离子的迁移速率不一定相同 18.不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：( A离子迁移数B难溶盐溶解度C弱电解质电离度 D电解质溶液浓度 19.离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：（) A离子运动的速度越大，迁移电量越多，迁移数越大。 B同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同。 C在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 D离子迁移数与离子本性无关，只决定与外电场强度 20用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液(） AHC1与CuS04BHC1与CdC12CCuC12与CuS04 DH2S04与CdC12 二：选择 下列电池中E最大的是() P,H,p)H*(a=I*(a=0.5H2),Pt pPt.H(2pH'(a=1H'(@=1).Pt Pt,H)旧*(a=胆*a=1H2o),Pt 298K时，某电池反应为Zm(s)+Mg*(a=0.1)=Zm2+(a=1)+Mg(s)用实 2.验测得该电动势E=0.2312V,则电池的9为
A0.27B0.37C0.79D0.73 16.以下说法中正确的是：( A 电解质溶液中各个离子迁移数之和为 1。 B 电解池通过 1F 电量时，可以使 1mol 物质电解 C 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。 D 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一 规律只适用于强电解质 17.相同温度下，无限稀时 HCl、KCl、CdCl2 三种溶液，下列说法中不正确的是( ) ACl-离子的淌度相同 BCl-离子的迁移数相同 CCl-离子的摩尔导电率相同 DCl-离子的迁移速率不一定相同 18.不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：( A 离子迁移数 B 难溶盐溶解度 C 弱电解质电离度 D 电解质溶液浓度 19.离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是：( ) A 离子运动的速度越大，迁移电量越多，迁移数越大。 B 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同。 C 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 D 离子迁移数与离子本性无关，只决定与外电场强度 20 用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液( ) AHCl 与 CuSO4BHCl 与 CdCl2CCuCl2 与 CuSO4 DH2SO4 与 CdCl2 二：选择 下列电池中 E 最大的是( ) A B C 2
A0.2903VB-0.2312VC0.0231VD-0.202V 3.两个半电池之间使用盐桥测得电动势为0.059V,当盐桥拿走，使两溶液接触，这时 测得电动势为0.048V,则液接电势为() A-0.011VB0.011VC0.107VD-0.107V 4.用对消法测定由电极Ag(s)|AgNO3(aq)与电极Ag,AgC1(s)|KC1(aq)组成的电池的电 动势，下列不能采用的是() A标准电池B电位计C直流检流计D饱和KC1盐桥 5. 某电池在298K,p°压力下，可逆放电的热效应为Q=-100J,则该电池反应的△，出 应为 A100JB-100JC>100JD<-100J 6. 已知T+,TPt的电极电势°=1.250V,TT1的2°=-0.336V,则电极T+T1 的电极电势g°为 A0.305VB0.721VC0.914VD1.586W 2 电池Zn2nS04(0.02m,y±=0.298)CuS0,(0.5%,生=0.062)Cu在298K时的电动势 与浓度关系是 日=2+005921g0298×002g-84_00592.0298x002 2 —g 0.062×0.5B 2 0.062×0.5 E=E+0.05921g .298×0.02 .298×0.02 C 0.062×0.5 E=E-0.05921g 0.062×0.5 8. 电池H,(p)I(0.01mol.dm3)Ag+AgI+Ag▣(0.01mo1.dm3)H2)其电动势约为 1×0.0592V A2×0.0592VB-0.0592VC0.0592VD2 设有如下两电池反应为 C+C1(p)-Cu+CI 2 (2)Cu(s)+C1(p)=Cu2+(a=1)+2C1(a=1)E 则两电池电动势的关系为
A0.2903VB-0.2312VC0.0231VD-0.202V 3.两个半电池之间使用盐桥测得电动势为 0.059V，当盐桥拿走，使两溶液接触，这时 测得电动势为 0.048V，则液接电势为( ) A-0.011VB0.011VC0.107VD-0.107V 4.用对消法测定由电极 Ag(s)|AgNO3(aq)与电极 Ag,AgCl(s)|KCl(aq)组成的电池的电 动势，下列不能采用的是( ) A 标准电池 B 电位计 C 直流检流计 D 饱和 KC1 盐桥 5. A100JB-100JC>100JD<-100J 6. A0.305VB0.721VC0.914VD1.586V 7. A B C D 8. A2×0.0592VB-0.0592VC0.0592VD 9
马1=18=2- A82瓦c824 10.电动势测定可用于求算某些物理化学数据，但下述说法不妥的是() A测定电解质的离子平均活度系数B测定微溶盐的溶解度和溶度积 C测溶液pH值D测任意化学反应的平衡常数 11.对韦斯登标准电池，下列叙述不正确的是() A温度系数小B为可逆电池C正极为含12.5%镉的汞齐 D电池电动势保持长期稳定不变 12.电池在下列三种情况：(1)电流趋进于零：(2)有一定电流：(3)短路的情况下， 忽略电池内电阻，下列说法正确的是() A电池电动势改变B电池输出电压不变C对外输出电能相同 D对外输出电功率相等 13. 298K时电池反应Ag+二Hg2C12=AgC1+Hg的△Sm为32.9JK-1mol1,电池的E =0.0193V,则其温度系数 为 A1.70x104VK-1B3.4×10-4VK-11.76×102VK-1n1.1×10-6VK-1 14 p°和2982K下，将P6和C(Ac2溶液发生的反应安排为电池，并以可逆的方 式进行，获得电功为91.84kJ,同时电池吸热213.6kJ,因此该过程中有 A4UD0,4>0B4,IK0,△>0 △U>0,△rS<0D△UJK0,△S<0 15. 可逆电池所做最大功等于电池化学反应释放出的全部化学能的条件是 16
A B C D 10.电动势测定可用于求算某些物理化学数据，但下述说法不妥的是( ) A 测定电解质的离子平均活度系数 B 测定微溶盐的溶解度和溶度积 C 测溶液 pH 值 D 测任意化学反应的平衡常数 11.对韦斯登标准电池，下列叙述不正确的是( ) A 温度系数小 B 为可逆电池 C 正极为含 12.5%镉的汞齐 D 电池电动势保持长期稳定不变 12.电池在下列三种情况：（1）电流趋进于零；（2）有一定电流；（3）短路的情况下， 忽略电池内电阻，下列说法正确的是( ) A 电池电动势改变 B 电池输出电压不变 C 对外输出电能相同 D 对外输出电功率相等 13. A B C D 14. A B C D 15. A B C D 16
298.2K时，将反应Zn(s)tN*(G1=1.0mol.cm)=Zn2+(c2ti(s)设计成电池后其 电动势为0.54V,那么Z2+的浓度c2为（设活度系数为1） 08mm36mm10mldmmodm 17. 某燃料电池的反应为耳，@+0，@→H,0@,在40K时的4,4和△，分别为- 251.6kJmo1和-50JK-1mol,则该电池的电动势为 A1.2VB2.4WC1.4VD2.8V 18.将两铂丝插入Sn2+浓度为0.2mol×kg-1,Sn4+浓度为0.02mol×kg-1的溶液中构成 电池，则电动势为( +2 A TBE0-0059VcoD20+0.059y 在298K时，若要使电池 Pt H(g.p)HC1(aq)H(g,p2)Pt 19.的电动势E为正值，则p1与2值的大小的关系为 Apl=p2Bpl>p2Cpl<p2Dpl和p2都可任意取值 20.298.2K时，将两根银棒分别插入1.0mo1×dm-3和0.10mo1×dm-3的硝酸银溶液中 (设活度均为1)，使用盐桥构成浓差电池，电池电动势为() A0.81VB0.80VC0.06VD0.006V 21.下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中时，能从溶液中置 换出金属锡的是() aa=1.0,a6.=0.10 A B8s=1.0,%=1.0 e4-01w10s-05,aw-05 22.在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于() RT inK! A标准电动势B C不确定D零 23.丹聂尔电池（铜-锌电池）在放电和充电时锌电极分别称为() A负极和阴极B正极和阳极C阳极和负极D阴极和正极 24.下列说法不属于可逆电池特性的是()
A B C D 17. A1.2VB2.4VC1.4VD2.8V 18.将两铂丝插入 Sn2+浓度为 0.2mol×kg−1，Sn4+浓度为 0.02mol×kg−1 的溶液中构成 电池，则电动势为( A B C0VD 19. Ap1＝p2Bp1＞p2Cp1＜p2Dp1 和 p2 都可任意取值 20.298.2K 时，将两根银棒分别插入 1.0mol×dm−3 和 0.10mol×dm−3 的硝酸银溶液中 (设活度均为 1)，使用盐桥构成浓差电池，电池电动势为( ) A0.81VB0.80VC0.06VD0.006V 21.下列四组组成不同的混合溶液，当把金属铅分别插入各组溶液中时，能从溶液中置 换出金属锡的是( ) A B C D 22.在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于( ) A 标准电动势 B C 不确定 D 零 23.丹聂尔电池（铜-锌电池）在放电和充电时锌电极分别称为( ) A 负极和阴极 B 正极和阳极 C 阳极和负极 D 阴极和正极 24.下列说法不属于可逆电池特性的是( )
A电池放电与充电过程电流无限小B电池的工作过程肯定为热力学可逆过程 C电池内的化学反应在正逆方向彼此相反D电池所对应的化学反应DGm=O 25.若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的过程中 () A放热B吸热C无热D无法确定 三：计算题 1.25℃时，浓度为0.01，mo1·dm-3的BaC12水溶液的电导率为0.2382，而该电解质 中的钡离子的迁移数t(Ba2+)是0.4375，计算钡离子和氯离子的电迁移率U(Ba2+)和U(C1-)。 2.己知25℃时，0.01mo1·dm-3KC1溶液的电导率为0.141S·m-1,一电导池中充以此 溶液，在25℃时测知其电阻为4842。在同一电导池中盛入同样体积的浓度分别为0.0005， 0.0010,0.0020和0.0050mol·dm-3的NaC1溶液，测出其电阻分别为10910,5494,2772 A (NaCl) 和1128.9Ω。试用外推法求无限稀释时NaC1的摩尔电导率 3.298K时，碘酸铊(T1I03)在氯化钾水溶液中的溶解度数据如下： m(KC1)/mo1·kg-10.0050.010.020.05 s(T1I03)/mo1·kg-10.001930.002000.002100.00232 假定两种盐都完全解离，计算： (1)碘酸铊的溶度积： (2)在浓度为0.02mol·kg-1的KC1溶液中，碘酸铊的Y±： (3)德拜-休克尔极限定律方程中的常数A: (4)纯水中碘酸铊的溶解度s(单位：mo1·kg-1)。 4.己知25℃时，AgBr(s)的溶度积Ksp=6.3×10-13,同温下用来配制AgBr饱和水溶液 的纯水电导率为5.497×10-6S·m-1,试求该AgBr饱和水溶液的电导率。已知25℃时： (Ag*)=61.92×104Sm2mol1,(Br)=78.4×10Sm2.mol1。 M(AgB)=(Ag*)+(Br）=140.32×104Sm2.mol c(AgBr)/mol.dm=(K)=7.937x10-7
A 电池放电与充电过程电流无限小 B 电池的工作过程肯定为热力学可逆过程 C 电池内的化学反应在正逆方向彼此相反 D 电池所对应的化学反应 DrGm＝0 25.若某电池反应的热效应是负值，那么此电池进行可逆工作时，与环境交换的过程中 ( ) A 放热 B 吸热 C 无热 D 无法确定 三：计算题 1.25℃时，浓度为 0.01，mol·dm-3 的 BaCl2 水溶液的电导率为 0.2382，，而该电解质 中的钡离子的迁移数t(Ba2+)是0.4375，计算钡离子和氯离子的电迁移率U(Ba2+)和U(Cl-)。 2.已知 25℃时，0.01mol·dm-3KCl 溶液的电导率为 0.141S·m-1，一电导池中充以此 溶液，在 25℃时测知其电阻为 484Ω。在同一电导池中盛入同样体积的浓度分别为 0.0005， 0.0010，0.0020 和 0.0050mol·dm-3 的 NaCl 溶液，测出其电阻分别为 10910，5494，2772 和 1128.9Ω。试用外推法求无限稀释时 NaCl 的摩尔电导率 。 3.298K 时，碘酸铊(TlIO3)在氯化钾水溶液中的溶解度数据如下： m(KCl)/mol·kg-10.0050.010.020.05 s(TlIO3)/mol·kg-10.001930.002000.002100.00232 假定两种盐都完全解离，计算： （1）碘酸铊的溶度积； （2）在浓度为 0.02mol·kg-1 的 KCl 溶液中，碘酸铊的γ±； （3）德拜-休克尔极限定律方程中的常数 A； （4）纯水中碘酸铊的溶解度 s（单位：mol·kg-1）。 4.已知 25℃时，AgBr(s)的溶度积 Ksp=6.3×10-13，同温下用来配制 AgBr 饱和水溶液 的纯水电导率为 5.497×10-6S·m-1，试求该 AgBr 饱和水溶液的电导率。已知 25℃时：