热力学第二定律 一：选择 1.关于热力学第二定律，下列说法不正确的是() A第二类永动机是不可能制造出来的 B把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的 C一切实际过程都是热力学不可逆过程 D功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功 2.体系从状态A变化到状态B,有两条途径：I为可逆途径，II为不可逆途径。以下关 系中不正确的是() A4品=△B =929=2学 △-9， 3.在绝热封闭体系发生一过程中，体系的熵() A必增加B必减少C不变D不能减少 4.1mo1理想气体，从同一始态出发经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终 态，终态的熵分别为S1和S2,则两者关系为() AS1=S2BS1S2DS1S2 5.理想气体在绝热可逆膨胀中，对体系的△H和△S下列表示正确的是 A△H>0,△S>0B△H=O,△S=0 C△HK0,△S=0D△HK0,△S0 C△S体系+△S环境=0D△S体系+△S环境4g48<44354丛 T B T c T D T
热力学第二定律 一：选择 1.关于热力学第二定律，下列说法不正确的是( ) A 第二类永动机是不可能制造出来的 B 把热从低温物体传到高温物体，不引起其它变化是不可能的 C 一切实际过程都是热力学不可逆过程 D 功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功 2.体系从状态 A 变化到状态 B，有两条途径：I 为可逆途径，II 为不可逆途径。以下关 系中不正确的是( ) A B C D 3.在绝热封闭体系发生一过程中，体系的熵( ) A 必增加 B 必减少 C 不变 D 不能减少 4.1mol 理想气体，从同一始态出发经绝热可逆压缩和绝热不可逆压缩到相同压力的终 态，终态的熵分别为 S1 和 S2，则两者关系为( ) AS1=S2BS1S2DS1≥S2 5. AΔH>0,ΔS>0BΔH=0,ΔS=0 CΔH0 CΔS 体系+ΔS 环境=0DΔS 体系+ΔS 环境<0 7.等温等压下进行的化学反应，其方向由 ΔrHm 和 ΔrSm 共同决定，自发进行的反应满 足下列关系中的( ) A B C D
8.等温等压下过程可以自发进行时，肯定成立的关系是() A(△GT,p+Wf)>0B△GT,p0 D△HS,p>0 9.已知金刚石和石墨的Sm日(298K),分别为0.244J·K-1mol-1和5.696J·K-1mo1-1, Vm分别为3.414cm3·mo1-1和5.310cm3·mol-1,欲增加石墨转化为金刚石的趋势，则应() A升高温度，降低压力B升高温度，增大压力C降低温度，降低压力 D降低温度，增大压力 10.某体系状态A径不可逆过程到状态B,再经可逆过程回到状态A,则体系的△G和 △S满足下列关系中的哪一个() A△G>0,△S>0B△G0,△S=0 D△G=0,△S=0 某气体状态方程为p/=RT+p,常数b>0,则体系的( 11. 为 1b AOBBC V-BD R 12.373.2K和101.3kPa下的1molH20(1),令其与373.2K的大热源接触并向真空容器蒸 发，变为373.2K、101.3kPa下的20(g),对这一过程可以判断过程方向的是() A△aSmg利B△aCc△aSa)n△anme网 在等温等压下，将1mo1N2和1molO2混合，视2和O2为理想气体，混合过程中 不发生变化的一组状态函数是 AU.H.V BS.H.G CV.G.HF.H.S 14.某理想气体在等温膨胀过程中（不做非体积功，W=0)则 A△C=△FB△G=-△P'e△G=△F+nR7,△G=△F-M7 15. 将1mo1甲苯在101.3kPa、383.2K(正常沸点)下与383.2K的热源接触，使其 A向真空容器中蒸发变成1mo1101.3kPa压力下的蒸气。已知该温度下甲苯的气化热 D△。为△以a=33,5.mo1,假设蒸气为理想气体，则△心a为 反应Pb+Hg2C2=PbC2+2Hg,在1013kPa、298.2K时，在可逆电池中作电功 103.4kJ,吸热8.4kJ则△H为+
8.等温等压下过程可以自发进行时，肯定成立的关系是( ) A(ΔGT,p+Wf)>0BΔGT,p0 DΔHS,p>0 9.已知金刚石和石墨的 SmӨ(298K)，分别为 0.244J•K-1•mol-1 和 5.696J•K-1•mol-1， Vm 分别为 3.414cm3•mol-1 和 5.310cm3•mol-1，欲增加石墨转化为金刚石的趋势，则应( ) A 升高温度，降低压力 B 升高温度，增大压力 C 降低温度，降低压力 D 降低温度，增大压力 10.某体系状态 A 径不可逆过程到状态 B，再经可逆过程回到状态 A，则体系的 ΔG 和 ΔS 满足下列关系中的哪一个( ) AΔG>0,ΔS>0BΔG0,ΔS=0 DΔG=0,ΔS=0 11. A0B C D 12.373.2K 和 101.3kPa 下的 1molH2O(l)，令其与 373.2K 的大热源接触并向真空容器蒸 发，变为 373.2K、101.3kPa 下的 H2O(g)，对这一过程可以判断过程方向的是( ) A B C D 13. A B C D 14. A B C D 15. A B C D 16
A△H=83kJB△H=-8.3kJc△H=-95.0kn△H=103.4k 298K时2,2二甲丙烷，2.甲基丁烷，正戊烷的标准熵值分别为 S(298K)(A,(298K)B),(298K)(C,则三者的大小顺序为 A9(298K)A)>(298K)(B)>S(298K)C B9(298K(C>9(298K)B)>9(298K(A) C9(298KA)>9(298K(G>s9(298K)B). D9(298K)B)>9(298K(A)>9(298K(C 某化学反在等温等压(298.2K,p)下进行时，放热40000J;若使反应通过可逆电 池完成时，吸热4000J,则体系可能作的最大电功为 A40000J.B4000Jc44000JD36000J 1”m1某气体的恒容下由万加热到2，其墒变为△，相同量的气体在恒压下由 加热到五，其熵变为△2，则△与△的关系为 A△9>△及B△=△8c△<△总n△=△&=0 20.下列过程中可直接用d识=7S+公式进行计算的过程是 A363.2K的水蒸气在101.3kPa压力下凝聚为水 B电解水制取氢气和氧气 CW2(g)和H2(g)混合在298.2K、p压力下生成N旺(g nCO(g)进行绝热不可逆膨胀 21. 298.2K、26下，反应H2(g+1202(g)=H2O0)的△Gm和△Rm的差值为 A1239 J.moll B-3719 J.morlc2477 J.morl3719 J.moll 22
A B C D 17. . A B C D 18 A .B C D 19. A B C D 20. A B 电解水制取氢气和氧气 C D 21. A B C D 22
在一定温度和一定外压下，某液体与其蒸气呈平衡，其蒸气压为P1:若外压增大时 液体与其蒸气重建平衡后其蒸气压为p2,则 AP1=P2BP1>P2cP1的是 24. A理想气体恒外压等温压缩B263K、101.3kPa下，冰熔化为水 C等温等压下，原电池中发生的反应D等温等压下电解水 25.实际气体节流膨胀后其熵变为() AS nRIn- A 二：计算题 1.某气体状态方程为pV=n(RT+Bp),始态为p1T1,该气体经绝热真空膨胀后终态压力为 p2,试求该过程的Q,W及气体的△U,△H,△F,△G,△S。 2.证明下列关系式： (1)(aCp/op)T=-T(02V/aT2)p (2)(aU/aT)p=Cp-p(av/aT)p 3.在298.2K的等温情况下，两个瓶子中间有旋塞连通，开始时一瓶放0.2mo102,压力 为0.2大气压，另一瓶放0.8molN2,压力为0.8大气压，打开旋塞后，两气体相互混合， 计算： (1)终态时瓶中的压力： (2)混合过程的Q,W,△mixU,△mixS,△mixG: (3)如果等温下可逆地使气体恢复原状，计算过程的Q和W
A B C D 液体蒸气压与外压无关 23. A B C D 24. A 理想气体恒外压等温压缩 B C 等温等压下，原电池中发生的反应 D 等温等压下电解水 25.实际气体节流膨胀后其熵变为( ) A B C D 二：计算题 1.某气体状态方程为 pV=n(RT+Bp)，始态为 p1T1，该气体经绝热真空膨胀后终态压力为 p2，试求该过程的 Q，W 及气体的ΔU，ΔH，ΔF，ΔG，ΔS。 2.证明下列关系式： (1)(∂Cp/∂p)T=-T(∂2V/∂T2)p (2)(∂U/∂T)p=Cp-p(∂V/∂T)p 3.在 298.2K 的等温情况下，两个瓶子中间有旋塞连通，开始时一瓶放 0.2molO2,压力 为 0.2 大气压，另一瓶放 0.8molN2，压力为 0.8 大气压，打开旋塞后，两气体相互混合， 计算： (1)终态时瓶中的压力； (2)混合过程的 Q，W，ΔmixU，ΔmixS，ΔmixG； (3)如果等温下可逆地使气体恢复原状，计算过程的 Q 和 W
4.己知苯在105Pa、80.1℃时沸腾，其汽化热为30878J.mo1-1。。液态苯的Cp, m=142.7JK.mol-1。。将1mol,04×105Pa的苯蒸气在等温(80.1℃)下压缩至105Pa,然后 凝结为液态苯，并将液体冷却到60℃。求整个过程的熵变，设苯蒸气为理想气体
4．已知苯在 105Pa、80.1℃时沸腾，其汽化热为 30878J.mol-1。。液态苯的 Cp， m=142．7JK.mol-1。。将 lmol，O4×105Pa 的苯蒸气在等温(80．1℃)下压缩至 105Pa，然后 凝结为液态苯，并将液体冷却到 60℃。求整个过程的熵变，设苯蒸气为理想气体