化学动力学 一：选择 基元反应A+2D→3G在298K以及2dm的容器中进行，若某时刻反应进度随 1.时间的变化率为0.3mols,则此时G的生成速率（单位：modm3gl) A0.15B0.9C0.45D0.2 2.关于反应速率Y,表达不正确的是() A与体系的大小无关而与浓度的大小有关 B与各物质的浓度标度选择有关 C可为正值也可为负值 D与反应方程式写法无关 3. 反应302→20，其速率方程-0=0，h0,1或0=k10,h01,那么k dt d 与《的关系 A2k=2Bk=C3k=2D12k=1/3 4. 基元反应A+2D→3G在298K以及2dm3的容器中进行，若某时刻反应进度随时 间的变化率为0.3 mols1,则此时G的生成速率（单位：moldm3sl) @@ 飞，色>@ Aa b d BkAkBkc ckapkB-keD a b d 5.基元反应a4+B=gG体系的速率表达式，中，不正确的是 dIA]-AT(D]_D]-[AT [DY A B ar _D-ArD时.ag]-kADr C dt D a 6.某一反应在有限的时间内可反应完全，所需时间为c0k,该反应级数为 A零级B一级C二级D三级 某一基元反应，2A(g)+B(g)→E(g),将2mol的A与1mol的B放入1L的容 器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值
化学动力学 一：选择 1. A0.15B0.9C0.45D0.2 2.关于反应速率 γ，表达不正确的是( ) A 与体系的大小无关而与浓度的大小有关 B 与各物质的浓度标度选择有关 C 可为正值也可为负值 D 与反应方程式写法无关 3. A B C D 4. A B C D 5. A B C D 6. A 零级 B 一级 C 二级 D 三级 7
A1:2B1:4C1:6D1:8 8.关于反应级数，说法正确的是() A只有基元反应的级数是正整数 B反应级数不会小于零C催化剂不会改变反应级数 D反应级数都可以通过实验确定 9. 某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5%的时间t与反应完成 50%的时间t2之间的关系 At=hBt=4tc=7tpt=5t边 10.某反应只有一种反应物，其转化率达到75%的时间是转化率达到50%的时间的两倍，反 应转化率达到64%的时间转化率达到x%的时间的两倍，则x为：() A32B36C40D60 11. 有相同初速度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1;若经二 级反应，其半衰期为ta',那么 A12=12'B12>2'c2<2',两者大小无法确定 12.起始浓度都相同的三级反应的直线图应该是(c为反应物浓度，n为级数)（ c-2 1g0 C1-a t 13
A1:2B1:4C1:6D1:8 8.关于反应级数，说法正确的是( ) A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零 C 催化剂不会改变反应级数 D 反应级数都可以通过实验确定 9. A B C D 10.某反应只有一种反应物，其转化率达到 75%的时间是转化率达到 50%的时间的两倍，反 应转化率达到 64%的时间转化率达到 x%的时间的两倍，则 x 为：( ) A32B36C40D60 11. A B C D 12.起始浓度都相同的三级反应的直线图应该是（c 为反应物浓度，n 为级数）( A B C D 13
某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol.dm3,1h后为0.5mo1,dm3,2h 后为0.25moll.dm3。则反应级数为 A0B1C2D3 14. 某反应速率常数k1.74×102mol.cmr3.min1反应起始浓度为1.0 moldm3时的 半衰期ta与反应物其始浓度为2 moldm3时的半衰期tn:的关系 A2t12F12'Bt12=2边2cI2=t12Dt12=4i2 15. 某反应速率常数=2.31×102mo1dm3.min1,反应起始浓度为1.0 mol-dm3,则 其半衰期为 A43.29sB15sC30sD21.65s 16.某反应完成50%的时间是完成75%到完成87.5%所需时间的1/16，该反应是() A二级反应B三级反应C0.5级反应D0级反应 17.反应A+B→C+D的速率方程r=MA][B,则反应 A是二分子反应B是二级反应，不一定是二分子反应 C不是二分子反应D是对A、B各为一级的二分子反应 18. 已知某复杂反应的反应过程为A一三B,B+D点→J,则B的浓度随时间的变 化率-d[B是 dt A [A]-[D][B]p[A]-k:[B]-k[D][B][A]-k:[B]+k [D][B] Dk[A+k[B+kDB町 19 对于可逆一级反应A亡一B，下列叙述正确的是 A平演衡时cA=cBB平衡时k1=k1C总，反应速率为正、逆反应速率的代数和 加入正催化剂可使k>k1 20 B 某温度时，平行反应的 A 与分别是0.008min1和 2 A 0.002min2,那么100min后A的转化率为 刈灵茶以世A 三B今C山用平1衡近1以处埋时，K=k1k1=B儿A]。为了 不扰乱快速平衡，①B→C必为慢步骤；②B→C必为快步骤③北=k,④ k>>k1⑤k<k1
A0B1C2D3 14. A B C D 15. A43.29sB15sC30sD21.65s 16.某反应完成 50%的时间是完成 75%到完成 87.5%所需时间的 1/16，该反应是( ) A 二级反应 B 三级反应 C0.5 级反应 D0 级反应 17. A 是二分子反应 B 是二级反应，不一定是二分子反应 C 不是二分子反应 D 是对 A、B 各为一级的二分子反应 18. A B C D 19. A B C D 20. A100%B81.9%C44.9%D63.2%
21. A①B②③C①⑤D①④ 22. 对自由基反应A+B-C→A-B+C,已知摩尔等压反应热为-90 kJ-mol小，B-C 的键能是210kmo1,那么逆向反应的活化能为 A10.5 kJmol00.5 kJ-molc153 kJ-mol1300 kJ-mol1 23. 某反应的活化能是33ko1,当-300K时，温度增加1K,反应速率常数增 加的百分数约为 A4.5%B9.4%C11%D50% 24 一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应吸热120kmo1, 则正反应的活化能是(kmol) A120B240C360D60 25. 对于连串反应A→B→D,已知E1>E2,E1<E3,要想提高产品B的百分 数，应 A增加原料AB及时移去DC降低温度D升高温度 二：计算题 1.通过测量体系的电导率可以跟踪反应： CH3CONH2+HC1+H20-CH3COOH+NH4C1 在63℃时，混合等体积的2mol·dm一3乙酰胺和HC1的溶液后，观测到下列 电导率数据： t/min0133450 k/(-1·m-1)40.937.433.331.0 63℃时，H+,C1-和NH4+的离子摩尔电导率分别是0.0515,0.0133和0.0137 m2·-1·mo1-1,不考虑非理想性的影响，确定反应级数并计算反应速率常数的值 2.反应A+B→P,A与B浓度相等时，它们浓度随时间变化如下： c/102mol·dm-35.004.854.724.484.264.003.863.70 t/h00.5123456 试求该反应的速率常数
21. A①B②③C①⑤D①④ 22. A B C D 23. A4.5%B9.4%C11%D50% 24. A120B240C360D60 25. A 增加原料 AB 及时移去 DC 降低温度 D 升高温度 二：计算题 1.通过测量体系的电导率可以跟踪反应： CH3CONH2+HCl+H2O=CH3COOH+NH4Cl 在 63℃时,混合等体积的 2mol·dm-3 乙酰胺和 HCl 的溶液后,观测到下列 电导率数据： t/min0133450 κ/(Ω-1·m-1)40.937.433.331.0 63℃时,H+,Cl-和 NH4+的离子摩尔电导率分别是 0.0515,0.0133 和 0.0137 m2·Ω-1·mol-1,不考虑非理想性的影响,确定反应级数并计算反应速率常数的值 2.反应 A+B→P，A 与 B 浓度相等时，它们浓度随时间变化如下： c/102mol·dm-35.004.854.724.484.264.003.863.70 t/h00.5123456 试求该反应的速率常数
3.化合物A反应，可以得到两个不同的产物B和D, A一→B A—→D (A)一级反应速率常数分别是0.15min-1和0.06min-1,试求A的半衰期是 多少？
3.化合物 A 反应，可以得到两个不同的产物 B 和 D, A─→B A─→D (A)一级反应速率常数分别是 0.15min-1 和 0.06min-1，试求 A 的半衰期是 多少?
(B)如果A的初始浓度是0.1mol·dm-3,试求在何时B的浓度等于0.05 mol·dm-3?B的最大浓度是多少？ 4.求气相反应2A一→B中，反应物A消失的一级速率常数。假若压力不 变，原始气体中含80%A,3min后，反应混合物的体积减少20% 5.在673K时，设反应N02(g)=NO(g)+02(g)可以进行完全，产物对反应速率无影 响，经实验证明该反应是二级反应，一d[NO2]/t=k[NO2]2,k与温度T之间的关系为： 1nk=-12886.7/(T/K)+20.27(k单位为mo1-1·dm3·s-1) (甲)求此反应的指前因子A及实验活化能Ea (乙)若在673K时，将N02(g)通入反应器，使其压力为26.66kPa,发生上述反应， 试计算反应器中的压力达到32.OkPa时所需的时间（设气体为理想气体）。 6.设有一反应2A(g)+B(g)一→G(g)+H(s)在某恒温密闭容器中进行，开始时A和 B的物质的量之比为2：1，起始总压为3.0kPa,在400K时，60s后容器中的总压力 为2.OkPa,设该反应的速率方程为： -dpB/dt=kppA3/2pB1/2 实验活化能为100kJ·mol-1。(甲)求400K时，150s后容器中B的分压为若干？ (乙)在500K时，重复上述实验，求50s后B的分压为若干？
(B)如果 A 的初始浓度是 0.1mol·dm-3,试求在何时 B 的浓度等于 0.05 mol·dm-3?B 的最大浓度是多少? 4.求气相反应 2A──→B 中,反应物 A 消失的一级速率常数。假若压力不 变,原始气体中含 80%A,3min 后，反应混合物的体积减少 20% 5.在 673K 时,设反应 NO2(g)＝NO(g)＋O2(g)可以进行完全,产物对反应速率无影 响,经实验证明该反应是二级反应，－d[NO2]/dt＝k[NO2]2,k 与温度 T 之间的关系为： lnk＝－12886.7/(T/K)＋20.27(k 单位为 mol-1·dm3·s-1) (甲)求此反应的指前因子 A 及实验活化能 Ea (乙)若在 673K 时,将 NO2(g)通入反应器,使其压力为 26.66kPa,发生上述反应, 试计算反应器中的压力达到 32.0kPa 时所需的时间(设气体为理想气体)。 6.设有一反应 2A(g)＋B(g)─→G(g)＋H(s)在某恒温密闭容器中进行,开始时 A 和 B 的物质的量之比为 2∶1,起始总压为 3.0kPa,在 400K 时，60s 后容器中的总压力 为 2.0kPa,设该反应的速率方程为： －dpB/dt＝kppA3/2pB1/2 实验活化能为 100kJ·mol-1。(甲)求 400K 时,150s 后容器中 B 的分压为若干? (乙)在 500K 时,重复上述实验,求 50s 后 B 的分压为若干?