初三化学酸碱盐知识点归纳 金属及金属材料 金属的物理性质 1、常温下为固态(除汞外),有颜色和光泽,有良好的导 电性、导热性和延展性,熔点较高,密度、硬度随金属的 不同而不同 2、用途:主要由性质决定。 、还需考虑的因素:价格、资源、是否美观、使用是否 便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。 4、铁粉和银粉一般均为黑色 5、金属之最 地壳中含量最高的金属元素一—铝人体中含量最高 的金属元素——钙 目前世界年产量最高的金属一一铁导电、导热性最 好的金属——银 硬度最高的金属一—铬 熔点最高的金属一—钨 第1页共25页
第 1 页 共 25 页 初三化学酸碱盐知识点归纳 金属及金属材料 一、金属的物理性质 1、常温下为固态(除汞外)，有颜色和光泽，有良好的导 电性、导热性和延展性，熔点较高，密度、硬度随金属的 不同而不同 2、用途：主要由性质决定。 3、还需考虑的因素：价格、资源、是否美观、使用是否 便利、废物是否易于回收利用和对环境的影响。 4、铁粉和银粉一般均为黑色 5、金属之最 地壳中含量最高的金属元素——铝 人体中含量最高 的金属元素——钙 目前世界年产量最高的金属——铁 导电、导热性最 好的金属——银 硬度最高的金属——铬 熔点最高的金属——钨
密度最小的金属一一锂 熔点最低的金属一一汞 密度最大的金属一—锇 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(h) cu hg ag pt Au E 动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反 应出来。 、置换反应 1、由一种单质与一种化合物反应。生成另一种单质与另 种化合物的反应叫做置换反应 2、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应 用,它可以给你以下一些判断的依据: (1).在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的 活动性就越强。 (2).在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换 出盐酸、稀硫酸中的氢。 (3).在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于 后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 3、农药波尔多液的成分为:硫酸铜和熟石灰 第2页共25页
第 2 页 共 25 页 密度最小的金属——锂 熔点最低的金属——汞 密度最大的金属——锇 二、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 活 动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物中反 应出来。 三、置换反应 1、由一种单质与一种化合物反应。生成另一种单质与另 一种化合物的反应叫做置换反应。 2、金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应 用，它可以给你以下一些判断的依据： （1）．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强。 （2）．在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换 出盐酸、稀硫酸中的氢。 （3）．在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于 后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 3、农药波尔多液的成分为：硫酸铜和熟石灰
4、含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、黄铁矿 (主要成分是FeS)、菱铁矿(主要成分是FeCO3);含铝的 矿石主要是铝土矿(主要成分是Al3);含铜的矿石主要 是黄铜矿(主要成分是 CuEs2)和辉铜矿(主要成分是 Cu2S)。 5、冶炼原理:Fe0+303C2+2Fe 6、注意:(1)实验前应先通CO把装置内空气排干净,然 后再加热;反应完成后,须待试管内物质冷却后再停止通 CO。 (2)反应完毕后,把得到的黑色粉末倒在白纸上观察,并 试验它能不能被磁铁吸起,以判断反应中是否生成了铁。 7、把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时, 把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉,在高温下,利用 焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出 来。 四、铁制品 1、铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水 蒸气等发生化学反应的过程。酸和氯化钠能使铁在氧气、 水存在的环境中加速锈蚀 2、铁锈的主要成分是Fe2O2·xH20。 第3页共25页
第 3 页 共 25 页 4、含铁的矿石主要有赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)、黄铁矿 (主要成分是 FeS2)、菱铁矿(主要成分是 FeCO3)；含铝的 矿石主要是铝土矿(主要成分是 Al2O3)；含铜的矿石主要 是黄铜矿(主要成分是 CuFeS2)和辉铜矿(主要成分是 Cu2S)。 5、冶炼原理：Fe2O3+3CO 3CO2+2Fe 6、注意：(1)实验前应先通 CO 把装置内空气排干净，然 后再加热；反应完成后，须待试管内物质冷却后再停止通 CO。 (2)反应完毕后，把得到的黑色粉末倒在白纸上观察，并 试验它能不能被磁铁吸起，以判断反应中是否生成了铁。 7、把铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。工业上炼铁时， 把铁矿石和焦炭、石灰石一起加入高炉，在高温下，利用 焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出 来。 四、铁制品 1、铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水 蒸气等发生化学反应的过程。酸和氯化钠能使铁在氧气、 水存在的环境中加速锈蚀。 2、铁锈的主要成分是 Fe2O3·xH2O
3、铁锈是一种疏松多孔的物质。具有吸水性,它能让水 分和空气中的氧气穿过它的空隙,不断向里层渗透,继续 跟铁反应,直至铁被完全锈蚀。故铁锈反而能加速里层铁 的生锈 4、铁制品的防护措施 ①把铁制品放在非酸性的干燥的环境中。 ②为其穿一层耐腐蚀的外衣 5.金属资源保护 (1)防止金属腐蚀(2)回收和利用废旧金属 (3)合理开采矿物(4)寻找金属代用品(5)物尽其用 常见的酸和碱 、酸碱指示剂 1.酸碱指示剂(〔简称:指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同的颜色。常见的有:石蕊溶液、酚酞溶液 2.变色规律: 第4页共25页
第 4 页 共 25 页 3、铁锈是一种疏松多孔的物质。具有吸水性，它能让水 分和空气中的氧气穿过它的空隙，不断向里层渗透，继续 跟铁反应，直至铁被完全锈蚀。故铁锈反而能加速里层铁 的生锈。 4、铁制品的防护措施 ①把铁制品放在非酸性的干燥的环境中。 ②为其穿一层耐腐蚀的外衣。 5．金属资源保护 (1)防止金属腐蚀(2)回收和利用废旧金属 (3)合理开采矿物(4)寻找金属代用品(5)物尽其用 常见的酸和碱 一、酸碱指示剂 1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟酸或碱的溶液起作用 而显示不同的颜色。常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 2．变色规律：
石蕊溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶 液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变成红色。 3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中,(1).溶液由紫色变 成红色。(2).二氧化碳溶于水生成了碳酸,是碳酸改变 了溶液的颜色 4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法:(1)取少量该 溶液,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶 液为酸性溶液。(2)取少量该溶液,滴入几滴石蕊试液, 若溶液呈现蓝色;或者滴入几滴无色的酚酞试液,若溶液 呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。 几种常见的酸 1.盐酸是HCl的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具 有挥发性,浓盐酸在空气里会形成白雾,这是因为从浓盐 酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成 盐酸小液滴的缘故。(强调闻气味的方法。) 2.用途:盐酸(HCl)重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中含有 盐酸,可帮助消化。硫酸(H2SO4)重要化工原料。用于生 化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 除锈等浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它作干燥剂 第5页共25页
第 5 页 共 25 页 石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。酚酞溶 液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。 3.二氧化碳通入紫色的石蕊试液中， (1)．溶液由紫色变 成红色。(2)．二氧化碳溶于水生成了碳酸，是碳酸改变 了溶液的颜色。 4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该 溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶 液为酸性溶液。(2)取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液， 若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液 呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。 二、几种常见的酸 1．盐酸是 HCl 的水溶液。纯净的浓盐酸是无色。盐酸具 有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐 酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成 盐酸小液滴的缘故。（强调闻气味的方法。） 2．用途：盐酸（HCl）重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有 盐酸，可帮助消化。硫酸（H2SO4）重要化工原料。用于生 化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂
3.浓硫酸:无色液体无味;(1)有吸水性,在实验室中常 用它作干燥剂。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性,使用时必须十分小心。它能夺 取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的 化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。 (3)稀释浓硫酸的正确操作:将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地 注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量 水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液 4.酸有一些相似的化学性质 (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色,可使无色的酚酞试液 不变色 (2)能与多种活泼金属反应,生成氢气。(注意:实验室 制取氢气不使用硝酸) Fe+2HCl=FeCl, +H, t Zn+H2SO=ZnSO4+H2↑ 2A1+6HC1=2AlC12 +3H, t 2A1+3H2SOFAl2 (S04)3+3H2 第6页共25页
第 6 页 共 25 页 3．浓硫酸：无色液体无味；(1)有吸水性，在实验室中常 用它作干燥剂。 (2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。它能夺 取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的 化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。 (3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地 注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。 (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量 水冲洗，然后涂上 3％～5％的碳酸氢钠溶液。 4．酸有一些相似的化学性质 (1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液 不变色； (2)能与多种活泼金属反应，生成氢气。（注意：实验室 制取氢气不使用硝酸） Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al（2 SO4）3+3H2 ↑
(3)能与某些金属氧化物反应,生成水 铁锈+盐酸:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H20(黄色溶液) 铁锈+硫酸Fe2O2+3HSO===Fe2(SO)3+3HQ (4)酸与碱反应(写化学方程式) (1)盐酸中和氢氧化钠:NaOH+HCl=NaC1+H20(中 和反应) 1稀盐酸 反应后的溶 酚酞溶液 omL氢氧化钠溶液 如图所示,在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液,滴入几滴 酚酞溶液。再用滴管慢慢滴λ稀盐酸,并不断搅拌溶液, 至溶液颜色恰好变成无色为止。 ①.中和反应:酸与碱作用生成盐和水的反应。 ②.盐:在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合 物 第7页共25页
第 7 页 共 25 页 (3)能与某些金属氧化物反应，生成水。 铁锈+盐酸：Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O（黄色溶液）； 铁锈+硫酸 Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O （4）酸与碱反应（写化学方程式) ⑴盐酸中和氢氧化钠：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中 和反应） 如图所示，在烧杯中加入 10 mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴 酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液， 至溶液颜色恰好变成无色为止。 ①．中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 ②．盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合 物
③.改变土壤的酸碱性 根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性或 碱性物质,以调节土壤的酸碱性,利于植物生长。于是人 们将适量的熟石灰加入土壤,以中和酸性。 ④.处理工厂的废水:工厂生产过程中的污水,需进行一 系列的处理。例如,硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质,可 以用熟石灰进行中和处理 ⑤.用于医药:人的胃液里含有适量盐酸,可以帮助消化, 但是如果饮食过量时,胃会分泌出大量胃酸,反而造成消 化不良。在这情况下,可以遵医嘱服用某些含有碱性物质 的药物,以中和过多的胃酸。 (2)氢氧化铜和硫酸:Cu(OH)2+H2SO4=CuSO1+2H20 (5)酸与盐反应 HCl+ AgNo, =AgCl +HNO H2SO+BaCl2=BaSOA ++HCl CaCO3+ 2HCI CaCl2+ H,0 CO, t 如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子? 取少量未知物,加入少量稀盐酸,看能否生成使澄清石灰 水变浑浊的气体 8页共25页
第 8 页 共 25 页 ③．改变土壤的酸碱性 根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或 碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。于是人 们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。 ④．处理工厂的废水：工厂生产过程中的污水，需进行一 系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可 以用熟石灰进行中和处理。 ⑤．用于医药：人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化， 但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消 化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质 的药物，以中和过多的胃酸。 ⑵氢氧化铜和硫酸：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O （5）酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 如何区别物质里含碳酸根离子和碳酸氢根离子? 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰 水变浑浊的气体
加热或使用澄清石灰水。加热时,碳酸氢钠分解为碳酸钠、 水和二氧化碳气体 使用澄清石灰水时,碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应,生 成一种难溶物。Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(此方 程式为制备氢氧化钠反应原理) 三、几种常见的碱 1.潮解:氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分,表面 潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解。溶解时放热 2.氢氧化钠用途:可用作气体的干燥剂。 (1).氢氧化钠有强烈的腐蚀性,俗名叫做苛性钠、火碱、 烧碱。使用时要十分小心。 (2).若不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再 涂上硼酸溶液 氢氧化钠的用途:是一种重要的化工原料,广泛用于肥皂、 石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应, 在生活中可用来去除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化 钠 3.生石灰与水发生化学反应 第9页共25页
第 9 页 共 25 页 加热或使用澄清石灰水。加热时，碳酸氢钠分解为碳酸钠、 水和二氧化碳气体。 使用澄清石灰水时，碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生 成一种难溶物。Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH（此方 程式为制备氢氧化钠反应原理） 三、几种常见的碱 1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面 潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。 2．氢氧化钠用途：可用作气体的干燥剂。 (1)．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、 烧碱。使用时要十分小心。 (2)．若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。 氢氧化钠的用途：是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、 石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应， 在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化 钠。 3．生石灰与水发生化学反应：
Ca0+H2O=Ca(OH)2,反应放出大量的热,这些热量可以 将鸡蛋煮熟 4.氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,对皮肤、衣服等也有 腐蚀作用,使用时应注意安全。 [总结]1.碱有腐蚀性,使用时应十分小心 5.可作为干燥剂的有:浓硫酸、氢氧化钠 6.检验二氧化碳的反应,写出化学方程式: Ca(oH)2+C0 ====CaCO3++H,0 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸 钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合,用来作建筑材料,就 是利用氢氧化钙的这一性质。 ②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解(物理变化),同 时还会发生下列反应:2NaOH+CO2===Na2CO2+H20(化学变 化)。所以,氢氧化钠必须密封保存。 Ca(oH)+C02====CaC03++H,0, 2NaOH+C0 ====Na, C03+H,O 这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水.氢 氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式 2NaOH+SO2==Na2SO3+H1O(Na2S03化学名称:亚硫酸钠) 7.碱有一些相似的化学性质: 10页共25页
第 10 页 共 25 页 CaO+H2O====Ca(OH)2，反应放出大量的热，这些热量可以 将鸡蛋煮熟 4．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，对皮肤、衣服等也有 腐蚀作用，使用时应注意安全。 [总结]1．碱有腐蚀性，使用时应十分小心。 5．可作为干燥剂的有：浓硫酸、氢氧化钠。 6.检验二氧化碳的反应，写出化学方程式： Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O， 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸 钙。将氢氧化钙、粘土和沙子混合，用来作建筑材料，就 是利用氢氧化钙的这一性质。 ②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同 时还会发生下列反应：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O（化学变 化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。 Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O， 这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水. 氢 氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式： 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠） 7．碱有一些相似的化学性质：