中考化学复习专题 酸和碱及其通性

中考化学复习专题酸和碱及其通性 1.所示的实验不能得出的信息是() A.A烧杯中酚酞溶液变红,C烧杯中浓氨水没有变色 B.A烧杯内的酚酞溶液变红,说明分子在不断运动 C.A烧杯内的酚酞溶液变红,B烧杯内的酚酞溶液没有变色,说明使酚酞溶液变红的粒子 是氨分子 D.该实验说明:温度越高,分子运动越快 酚酞溶液 浓氦水 【答案】D 解析】A烧杯中酚酞溶液变红,C烧杯中浓氨水没有变色;A烧杯内的酚酞溶液变红,是 因为氨气分子运动的结果,说明分子在不断运动;A烧杯内的酚酞溶液变红,B烧杯内的酚 酞溶液没有变色,说明空气的分子不能使酚酞溶液变红,使酚酞溶液变红的粒子是氨分子; 该实验是在相同温度下进行的,不能说明温度越高,分子运动越快。故选D。 2.某些植物的花汁可做酸碱指示剂。取3种花汁用酸溶液或稀碱溶液检验,颜色如下表所 花的种类花汁在酒精(中性)中的颜花汁在稀酸中的颜花汁在稀碱中的颜 色 色 玫瑰花 粉红 粉红 万寿菊花 黄 色绿黄绿 大红花 粉红 黄橙 试回答下列问题: (1)上述花汁中,可作为较理想的酸碱性指示剂的是 (填花的名称)。 (2)取所选花汁少许分别滴入下列4种物质中,请将所显颜色填入下表 匚试验颜色食盐水肥皂水汽水 石灰水

中考化学复习专题 酸和碱及其通性 1. 所示的实验不能得出的信息是（ ） A．A 烧杯中酚酞溶液变红，C 烧杯中浓氨水没有变色 B．A 烧杯内的酚酞溶液变红，说明分子在不断运动 C．A 烧杯内的酚酞溶液变红，B 烧杯内的酚酞溶液没有变色，说明使酚酞溶液变红的粒子 是氨分子 D．该实验说明：温度越高，分子运动越快 【答案】D 【解析】A 烧杯中酚酞溶液变红，C 烧杯中浓氨水没有变色；A 烧杯内的酚酞溶液变红，是 因为氨气分子运动的结果，说明分子在不断运动；A 烧杯内的酚酞溶液变红，B 烧杯内的酚 酞溶液没有变色，说明空气的分子不能使酚酞溶液变红，使酚酞溶液变红的粒子是氨分子； 该实验是在相同温度下进行的，不能说明温度越高，分子运动越快。故选 D。 2. 某些植物的花汁可做酸碱指示剂。取 3 种花汁用酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下表所 示。 花的种类 花汁在酒精（中性）中的颜 色 花汁在稀酸中的颜 色 花汁在稀碱中的颜 色 玫瑰花 粉红 粉红 绿 万寿菊花 黄 黄 黄 大红花 粉红 橙 绿 试回答下列问题： （1）上述花汁中，可作为较理想的酸碱性指示剂的是________（填花的名称）。 （2）取所选花汁少许分别滴入下列 4 种物质中，请将所显颜色填入下表。 试验颜色 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水

所显颜色 【答案】(1)大红花(2) 试验颜色 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水 所显颜色 粉红 橙 绿 【解析】被选用作为酸碱指示剂的花汁,最为理想的是该花汁在酸性溶液、碱性溶液、中 性溶液中显示出不同的颜色,大红花的汁液正好具有这种性质,所以应选大红花。食盐水 肥皂水、汽水、石灰水分别显中性、碱性、酸性和碱性,所以大红花汁在这几种溶液中分 别显粉红色、绿色、橙色,绿色。 3.将下列物质长期露置于空气中,质量增加的是() A.氧化钙 B.氢氧化钠 C.浓盐酸 浓硝酸 【答案】AB 解析】氧化钙露置在空气中吸水等导致其质量增加:氢氧化钠露置在空气中,易吸水发 生潮解,又能与空气中的二氧化碳反应导致其质量增加;浓盐酸具有挥发性,露置在空气 中质量减少;浓硝酸易挥发,露置在空气中质量减少, 4.下列物质常用于改良酸性土壤的是() A、熟石灰 B、烧碱 C、食盐 D、大理石 【答案】A 【解析】熟石灰的主要成分是氢氧化钙,是一种碱性的物质,可用于中和酸性土壤改良土 壤结构,故选A:烧碱是氢氧化钠的俗称,是一种常见的碱,能中和酸性物质,但其具有 很强烈的腐蚀性,故不选:食盐是一种常见的盐,不能改良酸性土壤,故不选;大理石的 主要成分是碳酸钙,中性物质,常用于建筑材料,故不选。 5.某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成,进行如 下实验:①取少量固体加入足量的水,搅拌,有不溶物;②过滤,向滤液中加入盐酸, 有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中,不正确的是( A.一定有碳酸钠 B.可能有氢氧化钠 C.一定有碳酸钙 D.可能有氢氧化钙 【答案】C

所显颜色 【答案】（1）大红花 （2） 试验颜色 食盐水 肥皂水 汽水 石灰水 所显颜色 粉红 绿 橙 绿 【解析】被选用作为酸碱指示剂的花汁，最为理想的是该花汁在酸性溶液、碱性溶液、中 性溶液中显示出不同的颜色，大红花的汁液正好具有这种性质，所以应选大红花。食盐水、 肥皂水、汽水、石灰水分别显中性、碱性、酸性和碱性，所以大红花汁在这几种溶液中分 别显粉红色、绿色、橙色，绿色。 3. 将下列物质长期露置于空气中，质量增加的是（ ） A．氧化钙 B．氢氧化钠 C．浓盐酸 D．浓硝酸 【答案】AB 【解析】氧化钙露置在空气中吸水等导致其质量增加；氢氧化钠露置在空气中，易吸水发 生潮解，又能与空气中的二氧化碳反应导致其质量增加；浓盐酸具有挥发性，露置在空气 中质量减少；浓硝酸易挥发，露置在空气中质量减少。 4. 下列物质常用于改良酸性土壤的是（ ） A、熟石灰 B、烧碱 C、食盐 D、大理石 【答案】A 【解析】熟石灰的主要成分是氢氧化钙，是一种碱性的物质，可用于中和酸性土壤改良土 壤结构，故选 A；烧碱是氢氧化钠的俗称，是一种常见的碱，能中和酸性物质，但其具有 很强烈的腐蚀性，故不选；食盐是一种常见的盐，不能改良酸性土壤，故不选；大理石的 主要成分是碳酸钙，中性物质，常用于建筑材料，故不选。 5. 某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如 下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸， 有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是（ ） A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠 C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙 【答案】C

解析】固体粉末加足量水,有不溶物说明有碳酸钙,滤液中加盐酸有气泡产生,说明滤 液中有碳酸钠,故固体粉末中一定有碳酸钠;碳酸钙可能是固体粉末中原有的成分,也可 能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的,所以固体粉末中可能有氢氧化钠,可能有氢氧化钙, 可能有碳酸钙,故说一定有碳酸钙不正确。 6.将CO通入滴有酚酞的 BaCl2、NaOH混合溶液中,出现白色沉淀。下列说法错误的是 A.溶液的红色逐渐变浅或变为无色 B.产生白色沉淀的化学方程式为:BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HC1 C.反应后的溶液中一定有NaC1 D.反应过程中,溶液里的BaCl2、NaOH的质量分数均减小 【答案】B 【解析】因为氢氧化钠属于碱,能使酚酞变红;通入二氧化碳后,二氧化碳与氢氧化钠反 应生成碳酸钠和水,碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以碱性会减弱或 消失,故溶液的红色逐渐变浅或变为无色,故A说法正确。产生白色沉淀的化学方程式为: BaCl2+NaCO=BaCO3↓+2NaCl,故B错。二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,碳酸钠 再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,所以最后溶液中一定含有氯化钠,故C说法正 确。根据反应化学方程式可知BaCl2、NaOH都是反应物,它们都在不断减少,所以质量分数 在不断减小,故D说法正确 7.如图是我市某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图。实验操作步骤 为:①连接仪器,装好药品:②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红,迅速伸入广口瓶中点燃 硫粉;③向锥形瓶中注入双氧水;④硫粉完全燃烧后,用注射器向广口瓶中喷水。下列 描述错误的是() 真空塑料袋 双氧水坡璃棒 水 莲灌喷头一 硫粉 绿叶 锌粒 B A.“酸雨”使绿叶变黄,锌粒、镁片表面产生气泡

【解析】固体粉末加足量水，有不溶物说明有碳酸钙，滤液中加盐酸有气泡产生，说明滤 液中有碳酸钠，故固体粉末中一定有碳酸钠；碳酸钙可能是固体粉末中原有的成分，也可 能是氢氧化钙与碳酸钠反应生成的，所以固体粉末中可能有氢氧化钠，可能有氢氧化钙， 可能有碳酸钙，故说一定有碳酸钙不正确。 6. 将 CO2通入滴有酚酞的 BaCl2、NaOH 混合溶液中，出现白色沉淀。下列说法错误的是（ ） A．溶液的红色逐渐变浅或变为无色 B．产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+CO2+H2O=BaCO3+2HCl C．反应后的溶液中一定有 NaCl D．反应过程中，溶液里的 BaCl2、NaOH 的质量分数均减小 【答案】B 【解析】因为氢氧化钠属于碱，能使酚酞变红；通入二氧化碳后，二氧化碳与氢氧化钠反 应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以碱性会减弱或 消失，故溶液的红色逐渐变浅或变为无色，故 A 说法正确。产生白色沉淀的化学方程式为： BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故 B 错。二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠 再与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以最后溶液中一定含有氯化钠，故 C 说法正 确。根据反应化学方程式可知 BaCl2、NaOH 都是反应物，它们都在不断减少，所以质量分数 在不断减小，故 D 说法正确。 7. 如图是我市某校学生设计的“硫燃烧现象及酸雨危害模拟实验”装置图。实验操作步骤 为：①连接仪器，装好药品；②将玻璃棒下端在酒精灯上烧红，迅速伸入广口瓶中点燃 硫粉；③向锥形瓶中注入双氧水；④硫粉完全燃烧后，用注射器向广口瓶中喷水。下列 描述错误的是（ ） A．“酸雨”使绿叶变黄，锌粒、镁片表面产生气泡

B.实验结束时,应用注射器向装置中注入NaOH溶液以吸收剩余的SO2气体 C.A装置中的注射器的作用相当于分液漏斗 D.可以观察到,硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,并产生大量白烟 【答案】D 【解析】“酸雨”中的酸可以腐蚀绿叶,使叶片发黄;镁和锌与“酸雨”中的酸反应生成 氢气,故A描述正确;用NaOH溶液可吸收剩余的SO2气体,防止S02气体产生污染,故B 正确;A装置中的注射器的作用是随时添加液体,相当于分液漏斗,故C正确;硫在氧气中 燃烧发出蓝紫色火焰,产生有刺激性气味的气体,而不是产生大量白烟,故D错误 8.如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质,且均能与X发生化学反应.若X为稀盐酸, 则甲、乙、丙三种物质可能为() 日 丙 A.Cu、Ca(OH)2、CaCO B.Mg、CaCO3、 NaHCO3 C.Fe、CuO、Cu(OH)2 D.Zn、Fe2O3、NaNO 【答案】C 解析】根据盐酸的化学性质进行分析,盐酸能与某些金属、金属氧化物、碱和某些盐发 生化学反应。 铜在氢的后面,不与盐酸发生化学反应,故A错误。这三种物质都能与盐酸发生化学反应, 镁属于金属单质,碳酸钙和碳酸氢钠属于盐,不符合题意,故B错误。这三种物质都能与 盐酸反应,铁属于金属,氧化铜属于金属氧化物,氢氧化铜属于碱,故C正确。硝酸钠不 能与盐酸发生化学反应,故D错误 9.是关于铜及其化合物的知识网络图,“→”表示一种物质转化成另一种物质。A,B,C 分别是不同类别的铜的化合物,其中A物质为黑色粉末,B物质易溶于水。 (1)写出下列物质的化学式:A C

B．实验结束时，应用注射器向装置中注入 NaOH 溶液以吸收剩余的 SO2气体 C．A 装置中的注射器的作用相当于分液漏斗 D．可以观察到，硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，并产生大量白烟 【答案】D 【解析】“酸雨”中的酸可以腐蚀绿叶，使叶片发黄；镁和锌与“酸雨”中的酸反应生成 氢气，故 A 描述正确；用 NaOH 溶液可吸收剩余的 SO2气体，防止 SO2气体产生污染，故 B 正确；A 装置中的注射器的作用是随时添加液体，相当于分液漏斗，故 C 正确；硫在氧气中 燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，而不是产生大量白烟，故 D 错误。 8. 如图中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且均能与 X 发生化学反应．若 X 为稀盐酸， 则甲、乙、丙三种物质可能为（ ） A．Cu、Ca（OH）2、CaCO3 B．Mg、CaCO3、NaHCO3 C．Fe、CuO、Cu（OH）2 D．Zn、Fe2O3、NaNO3 【答案】C 【解析】根据盐酸的化学性质进行分析，盐酸能与某些金属、金属氧化物、碱和某些盐发 生化学反应。 铜在氢的后面，不与盐酸发生化学反应，故 A 错误。这三种物质都能与盐酸发生化学反应， 镁属于金属单质，碳酸钙和碳酸氢钠属于盐，不符合题意，故 B 错误。这三种物质都能与 盐酸反应，铁属于金属，氧化铜属于金属氧化物，氢氧化铜属于碱，故 C 正确。硝酸钠不 能与盐酸发生化学反应，故 D 错误。 9. 是关于铜及其化合物的知识网络图，“→”表示一种物质转化成另一种物质。A，B，C 分别是不同类别的铜的化合物，其中 A 物质为黑色粉末，B 物质易溶于水。 （1）写出下列物质的化学式：A：________，C：________

(2)写出①的基本反应类型: 写出②的化学方程式 【答案】(1) Cuo Cu(OH)2 (2)化合反应CuSO4+BaCb=BaSO4++CuC2[或CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO44 +Cu(NO3)2] 10.酸溶液中都含有大量H,因此不同酸表现出一些共同性质,下列关于盐酸性质的描述 中,不属于酸的共同性质的是() A、能使紫色石蕊试液变为无色 、能与氢氧化钠溶液反应生成水 C、能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D、能与锌反应生成氢气 【答案】C

（2）写出①的基本反应类型：________；写出②的化学方程式：________。 【答案】（1）CuO Cu(OH)2 （2）化合反应 CuSO4+BaCl2==BaSO4↓+CuCl2 [或 CuSO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓ +Cu(NO3)2] 10. 酸溶液中都含有大量 H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述 中，不属于酸的共同性质的是（ ） A、能使紫色石蕊试液变为无色 B、能与氢氧化钠溶液反应生成水 C、能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀 D、能与锌反应生成氢气 【答案】C