人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元金属和金属材料 考点一、金属材料:金属材料包括纳金凰和合金 1.金属的物理性质及用途: (1)物理性质:①大多数的金属呈银自色,(但是铜呈黄色,金呈金色);②常温下为固体(但 是汞为液体体);③具有良好的导电性、导热性和延展性。 (2)用途 金属的物应用 举例 金属的物应用 举例 理性质 理性质 导电性做电线 机械强度 导热性锅子 铜铁铜 金属光泽 延展性电线 决定金属用途的因素有:是否经济、是否有謇、悬否羡观、使用是否便利,以及是否污染环境和是 否便于废物回收 2.合金:(1)概念:在金属中加热熔合某些金属和非金属而形成的具有金属特性的物质。例如: 生铁和钢是含碳量不同的铁的两种合金,其中生铁的含碳量约为2%43%,钢的合碳量为 _0.03%2% (2)合金的性质与金属相比具有的优点是硬度大、酎腐蚀性好、熔点低。 1、通过观察上面的表格,你对金属的物理性质又有哪些新的认识? 般情况下,金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制? 答:铅的硬度小,而铁的硬度大 3为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制?如果用锡制的话,可能会出现什么情况? 钨的熔点高,锡的熔点低;如果用锡,则锡丝易烧断 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬?如果镀金怎么样? 铬硬度大,耐磨、美观,又防锈;金的价格髙、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐 用 5、银的导电性比铜好,为什么电线一般用铜制而不用银制? 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时,首先要考虑物质的性质,还需要考虑那些因素? 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7地壳中含量最高的金属元素—铝 8人体中含量最高的金属元素—钙 9目前世界年产量最高的金属铁
1 人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元 金属和金属材料 考点一、金属材料：金属材料包括 纯金属 和 合金 1. 金属的物理性质及用途： （1）物理性质：①大多数的金属呈__银白_色，（但是铜呈_黄_色，金呈_金_色）；②常温下为_固体（但 是汞为_液体_体）；③具有良好的_导电_性、_导热_性和_延展_性。 （2）用途： 金属的物 理性质 应用 举例 金属的物 理性质 应用 举例 导电性 做电线 铜 机械强度 导热性 锅子 铁 金属光泽 延展性 电线 铜 决定金属用途的因素有：是否经济、是否有害、是否美观、使用是否便利，以及是否污染环境和是 否便于废物回收 2. 合金：（1）概念：在金属中加热熔合某些__金属_和_非金属__而形成的具有金属特性的物质。例如： 生铁和钢是含__碳量_不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量约为_2%~4.3%，钢的含碳量为 _0.03%~2%_。 （2）合金的性质与金属相比具有的优点是 硬度大 、 耐腐蚀性好 、 熔点低 。 1、通过观察上面的表格，你对金属的物理性质又有哪些新的认识？ 一般情况下，金属的密度比较大、熔点比较高、硬度比较大 2、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？ 答：铅的硬度小,而铁的硬度大 3.为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低；如果用锡，则锡丝易烧断。 4.为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样? 铬硬度大, 耐磨、美观，又防锈；金的价格高、硬度小如果镀金则会增加成本且不耐 用。 5、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？ 银的价格比铜高许多 6、考虑物质的用途时，首先要考虑物质的__性质___，还需要考虑那些因素？ 是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响 7 地壳中含量最高的金属元素──铝 8 人体中含量最高的金属元素──钙 9 目前世界年产量最高的金属──铁
10导电、导热性最好的金属银 11硬度最大的金属—铬 12熔点最高的金属—钨 13熔点最低的金属—汞 14、电炉丝是用金属钨制成的,你认为它利用了钨的哪些性质? 答:导电性、导热性、熔点高 考点二、金属的化学性质 1.金属的化学性质(请完成化学方程式) 性反应物 化学方程式 分析 特征现象 质质 2 Cu+O 红色固体变是色 金属能否也氧 Fe+O=Fe304 火星四射,生成晶色固休,气反应,及反应 2 Mg+O lgo 发出耀眼的白光,生成白色固的难易和剧烈程 度,可反映出金 体 属的活泼性 AHO2=Al203 耀眼的白光,生成白色固体 镁+盐酸Mg+2HCl=MgCh2+H2↑ 金属表面有气泡产生溶液颜色无金属与盐酸、稀 镁+硫酸Mg+HsSO=MgSO+H2t变化。 硫酸能否反应 铁+盐酸Fe+HC=FeCl+H2↑ 金属表面有气泡产生,溶液由及反应的剧烈程 反铁+硫酸Fe+H2SO=FeSO4+H2↑ 无色变为浅绿色 度,可反映出金 应锌+盐酸Zn+2HC=ZnCl2+H2↑ 金属表面有气泡产生,溶液颜色属的活泼 钟+硫酸|Zn+H12SO4=ZnSO4+H2↑ 无变化。 与铁+硫 铁丝表面有红色固体铜生成,溶活渡的金属能把 Fe+CuSO= FeSO4+Cu 酸铜 液由蓝色变成浅绿色。不活泼的金 溶铝+硫 铝丝表面有红色固体生成,溶属从它们的溶液 2AH+ 3CuSO:=AL(SO4 )3+3Cu 液|酸铜 液由蓝色变成无色 中置换出来,可 反铜+硝 铜丝表面有银白色生成,溶液由反映出金属的 酸银 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 无色变成藍色 活泼性顺序 2.金属活动性顺序 K Ca Na mg 钾钙钠锳铝、锌铁锡铅(氢),铜汞银铂金 (1)金属活动性顺序中位于H前面的金属才能置换出酸中的氢(注意:不是氢气) (2)排在H前的金属能把位于后面的金属从它们的水溶液中置换出来。但K、Ca、Na不与化合 物发生置换出金属的反应。因为这些金属在常温下就能与水反应,不能置换出化合物溶液中的金属。 (3)铁与酸、盐溶液发生置换反应时,生成+2价的铁离子化合物。 16用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质? 资源丰富、无毒轻便、耐磨耐腐蚀、美观、易加工
2 10 导电、导热性最好的金属──银 11 硬度最大的金属──铬 12 熔点最高的金属──钨 13 熔点最低的金属──汞 14、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？ 答：导电性、导热性、熔点高 考点二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质（请完成化学方程式） 性 质 反应物 质 化学方程式 特征现象 分析 与 反 应 铜 2Cu+O2=2CuO _红色固体变 黒 色 金 属能 否也氧 气反应，及反应 的难易和剧烈程 度，可反映出金 属的 _活泼性__ 铁 Fe+O2=Fe3O4 _火星四射_，生成 黒 色 固体 。 镁 2Mg+O2=2MgO 发出_耀眼的_白光，生成_白色_固 体。 铝 Al+O2=Al2O3 耀眼的白光，生成白色固体 与 反 应 镁+盐酸 镁+硫酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 金属表面有气泡_产生，溶液颜色无 变化。 金属与盐酸、稀 硫酸能否反应， 及反应的剧烈程 度，可反映出金 属 的 活 泼 性 。 铁+盐酸 铁+硫酸 Fe+HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 金属表面有_气泡_产生，溶液由_ 无_色变为_浅绿_色。 锌+盐酸 锌+硫酸 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 金属表面有_气泡_产生，溶液颜色 无变化。 与 溶 液 反 应 铁＋硫 酸铜 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁丝表面有_红色固体铜_生成，溶 液由_蓝__色变成_浅绿__色。 活泼的金属能把 不活泼 的金 属从它们的溶液 中置换出来，可 反映出金属的 活泼性顺序 铝＋硫 酸铜 2Al+ 3CuSO4=Al（2 SO4）3+3Cu 铝丝表面有__红色固体__生成，溶 液由_蓝__色变成_无_色。 铜＋硝 酸银 Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag 铜丝表面有_银白色_生成，溶液由 __无_色变成_蓝_色。 2. 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au. 钾 钙 钠 镁 铝, 锌 铁 锡 铅 (氢), 铜 汞 银 铂 金. （1）金属活动性顺序中位于_H_前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：不是氢气）。 （2）排在 H 前_的金属能把位于后面的金属从它们的__水_溶液中置换出来。但 K、Ca、Na 不与化合 物发生置换出金属的反应。因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出化合物溶液中的金属。 （3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成__+2__价的_____铁离子__化合物。 16 用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？ 资源丰富、无毒轻便、耐磨耐腐蚀、美观、易加工 点燃 点燃点燃点燃
17日常生活中,用于家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是银(A叫⊥,温度计中填充的金属是汞。家 用铁制的锅铲上部,常加一木柄或塑料柄,这说明铁具有导热性性,铁能拉成铁丝,说明铁具有延 展性。 18合金:就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。注意:合金中并非都 是非金属,组成合金的元素中可能有非金属;合金是一种混合物而不是化合物。 19合金与组成它们的金属的性质比较,有哪些有点? 答:合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都低、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高,耐腐蚀性 强 20结论:合金与纯金属相比 更大的硬度、较低的熔点、更高的强度(韧性好耐拉伸、耐弯曲、耐压打)、更好的抗腐蚀性能 22、生活中为什么大量使用铝合金做门窗,而不用纯铝? 铝合金的硬度比铝大 23、铝合金用于制造飞机是利用了什么性质? 铝合金的硬度大、密度小。 24、钛和钛合金:被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备、制造人造骨等 25、用钛镍形状记忆合金制成的人造卫星天线:形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金,被广泛用 于做人造卫星和字宙飞船的天线,水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关,以及牙齿矫正等医 疗材料。 金属的性质:4A+3O2=2Al2O3 26为什么铝制品不易生锈? 铝很容易跟氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触, 从而对铝制品起到保护作用 28大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同。 1镁、铝在常温下就能与氧气反应。 2铁、铜在常温下不能与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。 3金即使在高温时也不能与氧气反应 29、铝的化学性质比铁活泼,为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈? 答:铝在空气中能与氧气反应,使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止里层的铝进一步被氧 化,所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能;而铁在潮湿的空气中易生锈,疏松的铁锈不能阻止里层的铁 继续被氧化,所以铁器需要涂油漆来防锈 7、加快铁生锈速率的情况:离子化合物的存在氯化钠)、酸性污染物的存在酸雨)高温(加快化学反 应速度)、经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触面)、较不活泼金属接触(置换反应)。 5、铁生锈:1.铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用。(缓慢氧化放热);2在有酸性和盐条件下会 加快生锈速率;3.铁锈(混合物)的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色 铁生锈的条件:与氧气(或空气)接触、与水接触;其它影响因素:温度、盐等 6、根据铜绿的化学式Cu2(OH)CO3分析铜生锈的条件又是什么?
3 17 日常生活中，用于家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是__银(Ag) ，温度计中填充的金属是_汞_。家 用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有_导热性_性，铁能拉成铁丝，说明铁具有_延 展_性。 18 合金：就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。注意：合金中并非都 是非金属，组成合金的元素中可能有非金属；合金是一种混合物而不是化合物。 19 合金与组成它们的金属的性质比较，有哪些有点？ 答：合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都低、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，耐腐蚀性 强。 20 结论：合金与纯金属相比 更大的硬度、较低的熔点、更高的强度(韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打)、更好的抗腐蚀性能 22、生活中为什么大量使用铝合金做门窗，而不用纯铝？ 铝合金的硬度比铝大。 23、铝合金用于制造飞机是利用了什么性质？ 铝合金的硬度大、密度小。 24、钛和钛合金：被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备、制造人造骨等 25、用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线：形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛用 于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医 疗材料。 金属的性质：4Al + 3O2 = 2Al2O3 26 为什么铝制品不易生锈？ 铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触， 从而对铝制品起到保护作用。 28 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 1.镁、铝在常温下就能与氧气反应。 2.铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时能与氧气反应。 3.金即使在高温时也不能与氧气反应 29、铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？ 答：铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜， 从而阻止里层的铝进一步被氧 化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁 继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。 7、加快铁生锈速率的情况：离子化合物的存在(氯化钠)、酸性污染物的存在(酸雨)、高溫(加快化学反 应速度)、经刮擦或凹凸扭曲表面(增加接触面)、较不活泼金属接触（置换反应)。 5、铁生锈：1．铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用。（缓慢氧化,放热）；2.在有酸性和盐条件下会 加快生锈速率；3．铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁 Fe2O3,红棕色. 铁生锈的条件：与氧气（或空气）接触、与水接触；其它影响因素：温度、盐等 6、根据铜绿的化学式 Cu2(OH)2CO3 分析铜生锈的条件又是什么？
答、与氧气、水和二氧化碳接触 考点三、金属资源的利用和保护 1.炼铁:(赤铁矿:Fe2O3、磁铁矿:Fe3O4铝土矿:Al2O3、辉铜矿:Cu2S) (1)工业炼铁的原理:在高温下,用炭作还原剂把铁从铁矿石中还原出来; (2)工业炼铁的原料:铁矿石、_焦炭、_石灰石和空气。设备是高炉 3)写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式①_FeO3+3CFe+3O,;⑨ COx+C=2C0 2、实验室用CO还原氧化铁的实验: (1)实验现象是;黑色固体逐渐变成红色; 澄清石灰水边浑浊 澄清的 (2)反应的化学方程式:Fe2O+3CO=2Fe+3CO,; CO,+Ca(OH)2=CaCO+HO (3)实验中应先进行的步骤是:先通CO,目的是排除管内的空气 (4)澄清石灰水的目的是吸收CO (5)放置最后一个酒精灯的目的是:除去多余的CO,防止CO污染空气 3、金属资源的保护 (1)金属的腐蚀与防护 铁生锈的条件:铁与水和空气共同发生化学反应,生成铁锈(主要成分Fe2O),该反应 属于化合反应 (2)防止铁生锈的方法:铁制品常保持干燥_和隔绝空气外,常采用a形成保护层 b.改善腐蚀环境;c在铁制品中加入金属铬、镍,改变内部结构等 (3)保护金属资源的有效途径: 防止金属的腐蚀:b回收利用废旧金属c合理有效开釆矿物:d寻找金属的代用品 (4)废旧金属回收利用的意义:a.节约金属资源;b.减少对环境的污染 溶液的性质 考点一、溶液的定义、组成和特征 1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一的、稳定的混合物。 2、溶液的特征:均一、稳定、混合物。均一性是指溶液形成后,各部分的组成相同;稳定性 是指外界条件不变时溶质不会从溶剂中分离出来。 3、组成:溶液是由溶剂和溶质组成。_溶液的质量=_溶质的质量+溶剂的质量 a.当固体、气体与液体形成溶液时,一般将固体和气体当作溶质,液体当作溶剂 b.一般有水,水都是溶剂。两种液体形成溶液,量多的做溶剂,量少的做溶质。 c根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂,一般将溶质放在前面,溶剂放在后面。如碘酒中碘是溶质,; 酒是溶剂。 d物质溶于水并且与水反应所形成的溶液,溶质不是原物质,而是反应的生成物质,如ca0与水反应 后形成的溶液,溶质是Ca(OH):,c2与水反应后形成的溶液,溶质是H2C
4 答、与氧气、水和二氧化碳接触 考点三、金属资源的利用和保护 1. 炼铁：（赤铁矿：Fe2O3、磁铁矿：Fe3O4、铝土矿：Al2O3、辉铜矿：Cu2S） （1）工业炼铁的原理：在高温下，用_炭_作还原剂把铁从铁矿石中还原出来； （2）工业炼铁的原料： 铁矿石 、 焦炭 、 石灰石 和空气。设备是 高炉 。 （ 3 ） 写 出 炼 铁 高 炉 内 炼 赤 铁 矿 的 主 要 化 学 方 程 式 ① Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ； ② CO2+C=2CO ；③ C+O2=CO2 2、实验室用 CO 还原氧化铁的实验： （1） 实验现象是； 黑色固体逐渐变成红色 ； 澄清石灰水边浑浊 。 （2） 反应的化学方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 ； CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O （3） 实验中应先进行的步骤是： 先通 CO ，目的是 排除管内的空气 （4）澄清石灰水的目的是 吸收 CO2 ； （5）放置最后一个酒精灯的目的是： 除去多余的 CO，防止 CO 污染空气 。 3、金属资源的保护： （1）金属的腐蚀与防护 铁生锈的条件：铁与__水__和__空气___共同发生化学反应，生成铁锈（主要成分 Fe2O3），该反应 属于__化合__反应。 • （2）防止铁生锈的方法：铁制品常保持_干燥__和___隔绝空气__外，常采用 a. 形成保护层 ；b. _改善腐蚀环境_；c.在铁制品中加入金属_铬、镍__，改变内部结构等。 （3）保护金属资源的有效途径： a. 防止金属的腐蚀_；b. 回收利用废旧金属；c. 合理有效开采矿物；d. _寻找金属的代用品__。 （4）废旧金属回收利用的意义：a. _节约金属资源_；b. _减少对环境的污染_； 溶液的性质 考点一、溶液的定义、组成和特征 1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的___均一的__、_稳定___的混合物。 2、溶液的特征：_均一_、_稳定_、 混合物 。均一性是指溶液形成后，各部分的_组成_相同；稳定性 是指外界条件不变时 溶质不会从溶剂中__分离_出来。 3、组成：溶液是由_溶剂_和__溶质__组成。 溶液 的质量= 溶质的 质量+ 溶剂的 质量 a. 当固体、气体与液体形成溶液时，一般将固体和气体当作_溶质__，液体当作_溶剂_。 b. 一般有水，水都是_溶剂_。两种液体形成溶液，量多的做_溶剂_，量少的做_溶质_。 c 根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂，一般将溶质放在前面，溶剂放在后面。如碘酒中__碘_是溶质，； __酒_是溶剂。 d 物质溶于水并且与水反应所形成的溶液，溶质不是原物质，而是_反应的生成物质_，如 CaO 与水反应 后形成的溶液，溶质是_Ca（OH）2_，CO2 与水反应后形成的溶液，溶质是 H2CO3 。 高温 高温 高温
当两种物质完全反应并形成溶液时,生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时,其中可溶物为溶 质,沉淀或逸出的气体不是溶质,生成的水成为溶剂的一部分,如盐酸和碳酸钠反应:2HC1+Na2C03= 2NaC10HCO2↑,反应后形成的溶液中,溶质是NaCl_,生成的水和原溶液中的水是溶剂 f、有的物质溶解时可能吸热,有的物质溶解时可能放热:扩散过程:会吸热;水合过程:会放热, 扩散过程水合过程:温度变化不明显吸热=放热 扩散过程》水合过程:温度降低吸热>放热 扩散过程水合过程:温度升高 吸热<放热 10、浊液:1、乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物 2、悬浊液:固体小颗粒分散到液体里形成的混合物 特征:不均一、不稳定 4、用途:医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液粉刷墙的涂料也是悬浊液农业上把农药配成乳浊液或悬浊液节 约农药提高药效如波尔多药是悬浊液) ll、饱和溶液、不饱和溶液:1定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某溶质,当溶质不能继续溶解时, 所得到的溶液叫做饱和溶液;还能继续溶解的的溶液,叫做不饱和溶液。 2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系 蒸发溶剂 饱增加溶质、降低温度 潑增加溶剂、升高温度液 判断溶液是否饱和的方法:(1)一般说来,可以向原溶液中再加入少量原溶质,如果不能再溶解,则说明 是饱和溶液;如果还能再溶解,则说明是不饱和溶液。(2)有未溶解的溶质时为饱和溶液。 饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液吗? 谷:对于不同溶质来说,浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。对于同一种溶质来说,在 定温度时,饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 1不同物质在水中溶解能力是否相同?举例说明。 答:不同。例如食盐在水中溶解能力较大,而熟石灰在水溶解能力很差 2同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同? 答:不同。例如油易溶于汽油而难溶于水 12、1溶解性:通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性;2、影响因素:溶解性的大小跟溶 质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。3、表示方法:溶解性能力的大小常用溶解度来表示 13、固体的溶解度:在一定温度下,某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度(符号S 四个因素: 条件 定温度 标准:100克溶剂(一般指水) 溶液状态:饱和状态 单位:质量(克) 14、溶解度与溶解性的关系 5
5 e 当两种物质完全反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时，其中__可溶物__为溶 质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水成为溶剂的一部分，如盐酸和碳酸钠反应：2HCl+Na2CO3 === 2NaCl+H2O+CO2↑，反应后形成的溶液中，溶质是_ NaCl __，生成的水和原溶液中的水是__溶剂___。 f、有的物质溶解时可能吸热，有的物质溶解时可能放热：扩散过程: 会吸热；水合过程: 会放热， 扩散过程=水合过程：温度变化不明显 吸热=放热， 扩散过程>水合过程：温度降低 吸热>放热 扩散过程<水合过程：温度升高 吸热<放热 10、浊液：1、乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物 2、悬浊液：固体小颗粒分散到液体里形成的混合物 3、特征：不均一、不稳定 4、用途：医药上的钡餐是 BaSO4 的悬浊液;粉刷墙的涂料也是悬浊液;农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节 约农药,提高药效(如,波尔多药是悬浊液). 11、饱和溶液、不饱和溶液：1.定义：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时， 所得到的溶液叫做饱和溶液；还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。 2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系 判断溶液是否饱和的方法：（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明 是饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不饱和溶液。（2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？ 答：对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。对于同一种溶质来说，在 一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 1.不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。 答：不同。例如食盐在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。 2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？ 答：不同。例如油易溶于汽油而难溶于水。 12、1 溶解性：通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性；2、影响因素：溶解性的大小跟溶 质和溶剂的性质有关。且受温度等外界条件的影响。3、表示方法：溶解性能力的大小常用溶解度来表示 13、固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质的在 100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种 物质在这种溶剂里的溶解度（符号 S）。 四个因素： 14、溶解度与溶解性的关系
溶解性易溶可溶微溶难(不溶 溶解度g>10g1g1g01g01g 4固体溶解度的表示方法 溶解度随温度变化有两种表示方法: ①列表法;②溶解度曲线 5溶解度曲线的意义:1:同种物质在不同温度下的溶解度不同。2:曲线的交点表示这两种物质在该温度 下的溶解度相同。3:曲线越陡,该物质的溶解度受温度影响越大。4、大多数固体物质溶解度随温度升高而 增大,例如硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大,例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升 高反而减小,例如熟石灰。 6、溶液饱和方法:1、降温结晶(又叫冷却热饱和溶液法)适用于溶解度随温度变化较大的物质如KNO3; 2、蒸发溶剂法,适用于溶解度随温度变化较小的物质如Na(1;3、升温结晶,适合溶解度随温度升高而减 小,如熟石灰。 7、粗盐提纯:1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去?答:溶解、过滤 2、除去泥沙后,再怎样操作才能得到食盐晶体?答:蒸发结晶 3、蒸发操作过程中的注意事项:a、注意蒸发皿的溶液不超过燕发皿容积的2/3;b、加热过程中要不断搅 拌,以免溶液溅出;c、不能燕干,应当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯,利用余热燕发至干 、气体的溶解度 定义:通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时 的气体体积。 2、影响气体溶解度的因紊:气体溶解度一般随压强增大而增大,压强减小而减小。气体溶解度一般随温度 升高而减小,温度降低而增大。 、溶质质量分数 l、定义:是溶质质量和溶液质量之比。 2、公式:溶质质量分数一溶质质量 溶液质量1009 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 1,、质量分数的是否改变 对某溶液溶质质量溶剂质量溶液质量质量分数 任取若千变小变小变小不变 加水不变变大变大变小 蒸发水不变变小变小变大 增加溶质变大不变变大变大 减少溶质变小不变变小变小 2、用固体配制一定溶质质量分数的溶液 主要仪器:托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒 实验步骤:1、计算所需溶质和溶剂的质量; 2、分别称或量出所需的溶质和溶剂; 将溶质和溶剂在烧杯中混合,搅拌至溶质完全溶解
6 4.固体溶解度的表示方法 溶解度随温度变化有两种表示方法： ①列表法； ②溶解度曲线。 5.溶解度曲线 的意义：1：同种物质在不同温度下的溶解度不同。2：曲线的交点表示这两种物质在该温度 下的溶解度相同。3：曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。4、大多数固体物质溶解度随温度升高而 增大，例如 硝酸钾等。少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升 高反而减小，例如熟石灰。 6、溶液饱和方法：1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法），适用于溶解度随温度变化较大的物质如:KNO3 ； 2、蒸发溶剂法，适用于溶解度随温度变化较小的物质如:NaCl ；3、升温结晶，适合溶解度随温度升高而减 小，如熟石灰。 7、粗盐提纯：1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？答：溶解、过滤 2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？答：蒸发结晶 3、蒸发操作过程中的注意事项：a、注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的 2／3；b、加热过程中要不断搅 拌，以免溶液溅出；c、不能蒸干，应当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干 三、气体的溶解度 1、定义：通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为 101KPa, 一定温度时溶解在 1 体积水里达到饱和状态时 的气体体积。 2、影响气体溶解度的因素：气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度 升高而减小，温度降低而增大。 一、溶质质量分数 1、定义：是溶质质量和溶液质量之比 。 2、公式： 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数 1,、质量分数的是否改变 2、用固体配制一定溶质质量分数的溶液 主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒 实验步骤：1、计算所需溶质和溶剂的质量； 2、分别称或量出所需的溶质和溶剂； 3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解
4、溶质质量分数与溶解度的比较:溶质的质量分数36%是指:100g溶液中含有36g溶质。溶质TC时 溶解度36g是指:在T"时,100g水最多溶解该溶质36g 5、饱和溶液的溶解度和质量分数的额关系: 饱和溶液的 溶解度 溶质质量分数 X100% 100g+溶解度 6、对于某温度下的不饱和溶液 溶质质量 溶质质量分数 溶液质量 ×100% 7、对于某温度下的饱和(或过饱和溶液 溶质量分要实际洛餐的溶质量×m 实际形成的溶液质量 (未溶解的固体不能当成溶质来计算 8、溶液稀释问题 稀释方法:向浓溶液中加水 解题突破口:溶液稀释前后溶质的质量不变但溶液质量改变 即:M浓×W=M語×W霜 M=pvM霜=M浓+M水 溶液变浓问题 ◆变浓的方法: 加溶质或蒸发溶剂 解題突破口: (1)加溶质 ◆变浓后的溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+加入的溶质质量,溶液的质量改变 (2)燕发溶剂 ◆无晶体析出时,蒸发前后溶质质量不变,溶液质量改变 4、浓、稀溶液混合问题 ◆解題突破口: ◆混合后的溶液中溶质的质量-浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量 混合后溶液的总质量浓溶液的质量+稀溶液的质量 4、乳化现象 洗涤剂有乳化作用,它能使小液滴(如植物油)分散到液体里面形成混合物,而不聚集成大的 油珠。这些细小的液滴能随着水流走,因此可用洗涤剂洗去油污。用洗涤剂和汽油能除去油污,但二 者原理不同,前者是乳化,后者是溶解,还可以用肥皂、洗衣粉除油污,其原理是乳化。 考点二、溶液的应用 (1)在溶液中进行化学反应,可使反应速率变快
7 4、溶质质量分数与溶解度的比较：溶质的质量分数 36% 是指： 100g 溶液中含有 36g 溶质。溶质 T0C 时 溶解度 36g 是指：在 T0C 时，100g 水最多溶解该溶质 36g。 5、饱和溶液的溶解度和质量分数的额关系： 6、对于某温度下的不饱和溶液： 7、对于某温度下的饱和(或过饱和)溶液 (未溶解的固体不能当成溶质来计算) 8、溶液稀释问题 稀释方法：向浓溶液中加水 解题突破口：溶液稀释前后溶质的质量不变,但溶液质量改变 即：M 浓×W 浓=M 稀× W 稀 M=pv M 稀=M 浓+M 水 3、溶液变浓问题 ❖ 变浓的方法： 加溶质或蒸发溶剂、 ❖ 解题突破口： ❖ （1）加溶质： ❖ 变浓后的溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+加入的溶质质量，溶液的质量改变 ❖ （2）蒸发溶剂： ❖ 无晶体析出时，蒸发前后溶质质量不变，溶液质量改变 4、浓、稀溶液混合问题 ❖ 解题突破口： ❖ 混合后的溶液中溶质的质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量 混合后溶液的总质量=浓溶液的质量+稀溶液的质量 4、乳化现象 洗涤剂有_乳化_作用，它能使小液滴（如植物油）_分散到液体里面形成混合物 ，而不聚集成大的 油珠。这些细小的液滴能随着水流走，因此可用洗涤剂洗去油污。用洗涤剂和汽油能除去油污，但二 者原理不同，前者是_乳化__，后者是_溶解___，还可以用_肥皂、洗衣粉_除油污，其原理是__乳化_。 考点二、溶液的应用 （1）在溶液中进行化学反应，可使反应速率变_快_
(2)动植物对养料的运输、吸收只有在溶液的环境中才能进行。 考点三、饱和溶液与不饱和溶液 1、橛念:一定_温度下,在一定量的_溶剂里,不能再继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶 质的饱和溶液,还能再继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液 2、判断方法 ①当溶液中有未溶的固体溶质时,若固体溶质不再减少,那么该溶液是饱和的,若固体物质在减少, 那么该溶液是不饱和的; ②当溶液中没有未溶的固体溶质时,可向溶液中加入少量相应的溶质,若不溶解,则原溶液是饱和 的,若继续溶解,则原溶液是不饱和的。 (3)饱和溶液变成不饱和溶液一般方法是加溶剂或减少溶质、升高温度。不饱和溶液转化为饱和 溶液的方法是蒸发溶剂或加溶质、隆低温度其中改变温度的方法对气体、少数固体(如Ca(OH)2) 等溶解度随温度升高而减小的物质是不适合的 3、饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液。对于同一溶质来说,在一定温度下, 它的饱和溶液总比不饱和溶液要浓 4、不同的物质在水中的溶解能力不同,同种物质在不同的溶剂中溶解能力也不同 考点四、固体物质的溶解度 (1)概念:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做 这种物质在这种溶剂里的溶解度,如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在水中的溶解度 (2)溶解度四要素:一定温度、100克溶剂、饱和状态、质量。 (3)影响因素:①内因:溶质;②外因:主要是温度 (4)溶解性与溶解度的关系 匚溶解性「易溶可溶微溶难溶 〔5)规律@大多数固体物质的溶解度隨温{濟解度(20℃】》10g1g10g0.01-.0g 度的升高而增大,如NOa;少数固体物 质的溶解度受温度的影响不大,如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而降低,如 Ca (oh)2s ②气体物质的溶解度随着温度的升高而降低,随着压强的增大而增大 (6)物质在溶解过程中,总伴有热量的变化,如氢化钙、NaOH在溶解过程中会放热使溶液温度升 高,硝酸铵、氯化铵等(含N的盐)溶解后会吸热使溶液温度降低 考点五、气体的溶解度 (1)概念:是指该气体在压强为101kPa,一定温度时,溶解在1体积的水中达到饱和状态时的气 体体积 (2)影响因素:①内因:气体和水的性质;②外因:主要是温度和压强 (3)应用:打开汽水时(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时,汽水会自动喷出来。这说明气体在 水中的溶解度与压强有关;喝了汽水以后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与温度有关, 用用石灰水,把汽水通入澄清石灰水中,看石灰水是否变浑浊,如果有的话,那汽水就有二氧化碳 CO2Ca(OH2)==Cao3+H2O)方法可以确定汽水溶解的气体是二氧化碳
8 （2）动植物对养料的运输、吸收只有在_溶液_的环境中才能进行。 考点三、饱和溶液与不饱和溶液 1、概念：一定__温度_下，在一定量的__溶剂_里，不能再继续溶解某种__溶质_的溶液，叫做这种溶 质的饱和__溶液，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的__不饱和_溶液。 2、判断方法 ①当溶液中有未溶的固体溶质时，若固体溶质不再减少，那么该溶液是_饱和_的，若固体物质在减少， 那么该溶液是__不饱和_的； ②当溶液中没有未溶的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若不溶解，则原溶液是_饱和__ 的，若继续溶解，则原溶液是_不饱和_的。 （3）饱和溶液变成不饱和溶液一般方法是_加溶剂__或_减少溶质_、升高温度。不饱和溶液转化为饱和 溶液的方法是_蒸发溶剂_或_加溶质_、_降低温度。其中改变温度的方法对气体、少数固体（如_Ca(OH)2_） 等溶解度随温度升高而减小的物质是不适合的。 3、饱和溶液__不一定_是浓溶液，不饱和溶液_不一定_是稀溶液。对于同一溶质来说，在一定温度下， 它的饱和溶液总比不饱和溶液要_浓__。 4、不同的物质在水中的溶解能力不同，同种物质在不同的溶剂中溶解能力也不同 考点四、固体物质的溶解度 （1）概念：在_一定温度_下，某固态物质在_100 克__溶剂里达到__饱和状态_时所溶解的_质量_，叫做 这种物质在这种溶剂里的溶解度，如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在_水_中的溶解度。 （2）溶解度四要素：_一定温度_、_100 克溶剂_、_饱和状态、_质量_。 （3）影响因素：①内因：___溶质__；②外因：主要是_温度____。 （4）溶解性与溶解度的关系： （5）规律：①大多数固体物质的溶解度随温 度的升高而__增大__，如 KNO3；少数固体物 质的溶解度受温度的影响_不大__，如 NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而__降低__，如 Ca(OH)2； ②气体物质的溶解度随着温度的升高而_降低_，随着压强的增大而_增大_。 （6）物质在溶解过程中，总伴有热量的变化，如_氧化钙__、_ NaOH 在溶解过程中会放热使溶液温度升 高，_硝酸铵_、_氯化铵_等（含 NH4 +的盐）溶解后会吸热使溶液温度降低。 考点五、气体的溶解度 （1）概念：是指该气体在压强为 101 kPa，一定温度时，溶解在_1__体积的水中达到__饱和状态时的气 体_体积__。 （2）影响因素：①内因：气体和水的性质；②外因：主要是__温度_和__压强____。 （3）应用：打开汽水时（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在 水中的溶解度与 压强 有关；喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与 温度 有关， 用用石灰水，把汽水通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊，如果有的话，那汽水就有二氧化碳 （CO2+Ca（OH2)====CaCo3↓+H2O）方法可以确定汽水溶解的气体是二氧化碳。 溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度（20℃） >10g 1g~10g 0.01~1g <0.01g
考点六、溶解度曲线 1、点表示的意义: A点:表示t℃时,物质X的饱和溶液,且有固体未溶解 溶解度g B点:表示t时,物质X的溶解度为a克,(此时也表示表示tC时,物 质x的B溶液)。 C点:表示t时,物质X的不饱和溶液 2、交点的意义: 温度℃ D点:表示t℃时,X、Y两物质的溶解度相同,都为a克 3、获得提纯的方法: 溶解度 物质X溶解度受温度影响大_,提纯用冷却热饱和溶液(降温结晶)的方法(如MO3) 物质Y溶解度受温度影响小,提纯用蒸发溶剂的方法(如NaC1 考点七、关于溶质质量分数的计算 1、定义:溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比 温度℃ 考点八、关于溶液的稀释、浓缩的计算 计算原理:稀释(浓缩)溶液的过程中,溶质的质量不会发生变化。 计算公式:浓溶液质量x浓溶液质量分数=稀溶液质量×稀溶液质量分数 考点九、配制一定溶质的质量分数的溶液 1.用食盐和水配制10%的食盐水100g(即固体溶质与水配成溶液) (1)仪器:托盘天平、试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙。 (2)配制过程:①计算:需氯化钠10g,水90g ②称量:用托盘天平称量所需的氯化钠。用量程为100m1的量筒量取90m1的水 ③溶解:把称好的氯化钠和量好的水倒入_烧杯里,并用玻璃棒搅拌,使氯化钠完全溶解 ④装瓶贴标签(写清液质量分数和标明溶液名称)。 第十单元酸和碱 1常见的酸有盐酸(HC、硫酸田2SO小、硝酸(INO)、还有磷酸(H3PO小、碳酸(H2CO3)、醋酸 (CH3COOH等。从名称上看它们最后一个字都是“酸”,从结构上看都含有氢元素。 常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH2l、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2氨 水(NH3H2O)等。从名称上看都叫“氢氧化某”从结构上看都含有氢氧根OH) 3能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。石蕊和酚酞溶液是常用的酸 碱指示剂。石落溶液遇酸溶液变成红色,遇碱溶液变成蓝色;酚酞溶液通酸溶液不变色,遇碱溶 液变成红色。 4浓盐酸无色液体在空气中会形成白雾发性有刺激性气味;重要化工产品。用于金属表面除 锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化铧)等;人体胃液中有盐酸,可帮助消化。 浓硫酸无色黏稠状油状液体不易挥发吸水性无味重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。 如何稀释浓硫酸将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里,用玻璃棒不断搅动,并用手接触 烧杯外壁。 考点1酸碱指示剂和pH试纸
9 考点六、溶解度曲线 1、点表示的意义： A 点：表示 t 0 C 时，物质 X 的_饱和_溶液，且有固体未溶解。 B 点：表示 t 0 C 时，物质 X 的_溶解度_为 a 克，（此时也表示表示 t 0 C 时，物 质 X 的_B_溶液）。 C 点：表示 t 0 C 时，物质 X 的_不饱和_溶液。 2、交点的意义： D 点：表示 t 0 C 时，X、Y 两物质的_溶解度_相同，都为 a 克。 3、获得提纯的方法： 物质 X 溶解度受温度影响__大__，提纯用_冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法（如 KNO3） 物质 Y 溶解度受温度影响__小__，提纯用_蒸发溶剂__的方法（如 NaCl） 考点七、关于溶质质量分数的计算 1、 定义：溶质质量分数是_溶质的__质量与_溶液的_质量之比。 考点八、关于溶液的稀释、浓缩的计算 计算原理：稀释（浓缩）溶液的过程中，__溶质的__质量不会发生变化。 计算公式：浓溶液质量×浓溶液 质量分数 =稀溶液质量×稀溶液 质量分数 考点九、配制一定溶质的质量分数的溶液 1. 用食盐和水配制 10%的食盐水 100g（即固体溶质与水配成溶液） （1）仪器：_托盘天平_、_试剂瓶_、_烧杯、_玻璃棒 、量筒、药匙。 （2）配制过程：① 计算 ：需氯化钠___10__g，水___90__g ② 称量 ：用_托盘天平_称量所需的氯化钠。用量程为__100_ml 的__量筒__量取_90__ml 的水。 ③ 溶解 ：把称好的氯化钠和量好的水倒入 烧杯 里，并用__玻璃棒_搅拌，使氯化钠完全溶解。 ④ 装瓶贴标签（写清溶液质量分数和标明溶液名称 ）。 第十单元 酸和碱 1 常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸 (CH3COOH)等。从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。 2 常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨 水(NH3·H2O)等。从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH) 3 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。石蕊和酚酞溶液是常用的酸 碱指示剂。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成 蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶 液变成红色。 4 浓盐酸:无色液体 在空气中会形成白雾[挥发性]有刺激性气味; 重要化工产品。用于金属表面除 锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 浓硫酸:无色黏稠状油状液体 不易挥发[ 吸水性]无味;重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 如何稀释浓硫酸:将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触 烧杯外壁。 考点 1 酸碱指示剂和 pH 试纸
常见的酸碱指示剂有紫色石慈试纸、无色酚酞溶液。其中紫色石蕊试液遇酸变红色, 遇碱变藍色;无色酚酞溶液遇酸不变色,遇碱变红色。 【注意】①指示剂遇到酸溶液和碱溶液时,变色的是指示剂,而不是酸溶液和碱溶液。②根据指示 剂颜色的变化,只能判断溶液的酸碱性不能确定此溶液一定是酸或一定是碱 考点2溶液酸碱度的表示方法pH 1、溶液的酸碱度指的是溶液中氢离子的浓度,常用PH表示。 (1)pH的范围通常在0-14之间;常用PH试纸来测定。 (2)酸性溶液的pH7。p越大,碱性越强 中性溶液的pH 2、测定溶液pH的方法:在滤纸上放一片pH试纸,将被测液体滴到PH试纸上,把PH试纸 与_比色卡对比,即可看出被测溶液的pH,此法测得的pH为整数值 3、溶液酸碱度的应用 ①在农业生产中,农作物一般适宜在pH为7或者接近7的土壤中生长 ②测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。因溶解有COh,正常雨水的pH=<7酸雨的pH<56, 胃液的pH0.915,因其中含有凰酸(HC 考点3酸碱盐的定义 1、酸碱盐的溶液熊(填能、不能)导电,是因为含有带电的离子 2.常见的酸有盐酸(HC1)、硫酸(HS0)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(HP0)、碳酸(HCO3)、醋酸( HgCOOH 等。从结构上看都含有氢元素 3常见的碱有氢氧化钠Na0H、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KoH)、氢氧化铜[Cu(OH2]氨水QNH·HO) 等。从结构上看都含有氢氧根OH) 2、填表比较 组成 举例(填化学式或名称) 溶解性或摔发性 酸|酸在水溶液中能解离盐酸EC、硫酸HSQ、硝酸R全部可溶,其中有挥发性的是盐 出和酸根高子「BC0碳酸、HPQ4磷酸HS氢硫酸酸、硝酸 碱碱在水溶液中能解离氢氧化钠NoH氢氧化钙(OH),难溶的碱有:MR(O) 出O和金属离子氢氧化镁Mg(OH) 盐盐在水溶液中能解离氯化铵NCL、碳酸钠NaCO、氯|强酸、强碱、绝大多数盐全 出阻离子和化铁FeCl、硝酸钾Q、Feso溶;氯化物中Al不溶;硫酸盐 酸根阴离子 硫酸亚铁、K2C0碳酸钾、 中_BS04不溶;碳酸盐中只有 KcO3、 Na, CO3、NH)2C可溶。 考点4浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。 (1)浓盐酸是无色有刺激性气味的液体,打开瓶盖后可看到白,具有挥发性。 (2)浓硫酸是无色无味的体,易溶于水,溶解时放出大量的热,具有吸水性、脱水性性和 腐蚀性
10 常见的酸碱指示剂有 紫色石蕊试纸 、 无色酚酞溶液 。其中紫色石蕊试液遇酸变__红_色， 遇碱变_蓝_色；无色酚酞溶液遇酸_不变_色，遇碱变_红_色。 【注意】①指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是__指示剂__，而不是酸溶液和碱溶液。②根据指示 剂颜色的变化，只能判断溶液的__酸碱性__不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。 考点 2 溶液酸碱度的表示方法——pH。 1、溶液的酸碱度指的是溶液中氢离子的浓度，常用 PH 表示。 （1）pH 的范围通常在 0~14 之间；常用 PH 试纸 来测定。 （2）酸性溶液的 pH__ 7_。pH 越 大 ，碱性越强。 中性溶液的 pH_=7_。 2、测定溶液 pH 的方法：在__滤纸_上放一片 pH 试纸，将被测液体滴到_PH 试纸_上，把__PH 试纸_ 与__比色卡_对比，即可看出被测溶液的 pH，此法测得的 pH 为整数值。 3、溶液酸碱度的应用 ①在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为_7 或者接近 7_的土壤中生长。 ②测定雨水的 pH 可以了解空气的污染情况。因溶解有 CO2，正常雨水的 pH =__<7_酸雨的 pH_<5.6， 胃液的 pH_0.9~1.5_，因其中含有_胃酸（HCl）_。 考点 3 酸碱盐的定义 1、酸碱盐的溶液 能（填能、不能）导电，是因为 含有带电的离子 。 2.常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH) 等。从结构上看都含有氢元素。 3．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O) 等。从结构上看都含有氢氧根(OH) 2、填表比较： 组成 举例（填化学式或名称） 溶解性或挥发性 酸 酸在水溶液中能解离 出 H + 和 酸根 离子 盐酸 HCl 、硫酸 H2SO4 、硝酸 HNO3 、 H2CO3 碳酸 、H3PO4 磷酸 H2S_氢硫酸 全部可溶，其中有挥发性的是 盐 酸 、 硝酸 碱 碱在水溶液中能解离 出 OH-和 金属 离子 氢氧化钠 NaOH 氢氧化钙 Ca（OH）2， 氢氧化镁 Mg（OH）2 难溶的碱有： Mg（OH）2 盐 盐在水溶液中能解离 出 阳 离 子 和 酸根阴离子 氯化铵 NH4Cl 、碳酸钠 Na2CO3 、氯 化铁 FeCl3 、硝酸钾 KNO3 、FeSO4 硫酸亚铁 、K2CO3 碳酸钾 、 强酸 、 强碱 、 绝大多数盐全 溶；氯化物中 AgCl 不溶；硫酸盐 中 BaSO4 不溶 ；碳 酸盐 中只有 K2CO3 、 Na2CO3、 (NH4)2CO3 可溶。， 考点 4 浓盐酸、浓硫酸的特殊性质。 （1）浓盐酸是 无 色 有刺激性气 味的 液 体，打开瓶盖后可看到__白雾，具有 挥发 性。 （2）浓硫酸是 无 色 无味的 体，易溶于水，溶解时放出大量的热，具有_吸水_性、_脱水性_性和 腐蚀性