中考化学模拟大联考(一) (时间:50分钟,满分:50分) 相对原子质量:H-1C-120-16S-32Mg24K-39Na23Ag-108 Fe56Cu-64Zn-65Cl-35.5 、选择题(本题包括14个小题,每题只有一个选项符合题意,每小题1分, 共14分) 1.下列过程中主要发生物理变化的是 A.用石墨制得金刚石 B.用食醋去除水垢 C.用石油作原料炼制汽油 D.用柠檬酸、小苏打自制汽水 2.人的机体活动需要能量,下列食物中为人体提供主要能量的是 A.大米 B.牛奶 C.水 D.蔬菜 3.将物质按不同标准分类是重要的学习方法,下列判断错误的是 A.氧化物:冰、干冰、生石灰 B.有机物:葡萄糖、碳酸、淀粉 C.溶液:矿泉水、空气、生理盐水 D.碱:氢氧化钾、熟石灰、烧碱 4.化学离不开实验,下列实验操作正确的是 针筒活塞 HO浓Hso 蒸发 检查装置气密性 稀释浓硫酸 细铁丝在氧气中燃烧 5.水是生命之源,下列关于水的说法正确的是 A.硬水中含有较多的Ca2+和Mg2+B.水的天然循环主要是通过化学变化 完成的
1 中考化学 模 拟 大 联 考 （ 一 ） （时间： 50 分 钟 ，满 分：50 分 ） 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Mg-24 K-39 Na-2 3 Ag-108 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Cl-35.5 一、选择题（本题包括 14 个小题，每题只有一个选项符合题意，每小题 1 分， 共 14 分） 1．下列过程中主要发生物理变化的是 （ ） A．用石墨制得金刚石 B．用食醋去除水垢 C．用石油作原料炼制汽油 D．用柠檬酸、小苏打自制汽水 2．人的机体活动需要能量，下列食物中为人体提供主要能量的是 （ ） A．大米 B．牛奶 C．水 D． 蔬菜 3．将物质按不同标准分类是重要的学习方法，下列判断错误的是 （ ） A．氧化物：冰、干冰、生石灰 B．有机物：葡萄糖、碳酸、淀粉 C．溶液：矿泉水、空气、生理盐水 D．碱：氢氧化钾、熟石灰、烧碱[来 源:Zx x k .Co m] 4．化学离不开实验，下列实验操作正确的是 （ ） 5．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是 （ ） A．硬水中含有较多的Ca2+和 Mg2+ B．水的天然循环主要是通过化学变化 完成的
C.净水过程中加明矾可起杀菌作用D.电解水时正负极产生气体的体积比 为2:1 6.锂电池在手机的发展中功不可没。碳酸乙烯脂(C3H4O3)可作为锂电池的电 解液,有关它的说法正确的是 A.碳酸乙烯脂中含有臭氧分子 B.碳酸乙烯脂由C、H、O三种原子构成 C.碳酸乙烯脂中的碳元素是人体所需的常量元素 D.碳酸乙烯脂的相对分子质量是88g 7.酸雨对下列设施的腐蚀作用最强的是 A.塑料窗框B.铜制塑像C.大理石围栏 D.柏油路面 8.下列除杂或鉴别方法正确的是 A.鉴别NH4NO3和NH4Cl加熟石灰研磨 B.鉴别羊毛线和涤纶线——点燃闻气味 C.除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加适量铜粉 D.除去NaCl中的KNO3降温结晶 9.在一定条件下,将一定质量的A与48gB按右图所示充分反应,当B反应完 全时,生成44C和36gD,则下列说法错误的是 氢原子 纯净物+ 8=●· 氧原子 碳原子 B C A.图中所示四种物质均含氧元素B.生成C与D的化学计量数之比为1 C.该反应前后原子数目不变 D.物质A中碳元素的质量分数为37.5% 10.某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱,叶片发黄,你认为应该施加 下列哪一种化肥
2 C．净水过程中加明矾可起杀菌作用 D．电解水时正负极产生气体的体积比 为 2∶1 6．锂电池在手机的发展中功不可没。碳酸乙烯脂（C3H4O3）可作为锂电池的电 解液，有关它的说法正确的是 （ ） A．碳酸乙烯脂中含有臭氧分子 B．碳酸乙烯脂由 C、H、O 三种原子构成 C．碳酸乙烯脂中的碳元素是人体所需的常量元素 D．碳酸乙烯脂的相对分子质量是88g 7．酸雨对下列设施的腐蚀作用最强的是 （ ） A．塑料窗框 B．铜制塑像 C．大理石围栏 D．柏油路面 8．下列除杂或鉴别方法正确的是 （ ） A．鉴别 NH4NO3和 NH4Cl——加熟石灰研磨 B．鉴别羊毛线和涤纶线——点燃闻气味 C．除去 CuSO4 溶液中的少量 FeSO4——加适量铜粉 D．除去 NaCl 中的 KNO3——降温结晶 9．在一定条件下，将一定质量的 A 与 48g B 按右图所示充分反应，当 B 反应完 全时，生成 44gC 和 36gD，则下列说法错误的是 （ ） A．图中所示四种物质均含氧元素 B．生成 C 与 D 的化学计量数之比为 1∶ 1 C．该反应前后原子数目不变 D．物质 A 中碳元素的质量分数为 37.5% 10．某同学家中种植的植物比正常的植株矮小瘦弱，叶片发黄，你认为应该施加 下列哪一种化肥 （ ）
A.氯化钾 B.过磷酸钙 C.硫酸钾 D.尿素 11.下列图像分别与选项中的操作相对应,其中不合理的是 溶 0水的质量/g 盐酸质量/g 反应时间/0氧化钙质量/g A.向一定量的稀醋酸中加入水 B.向一定量的锌粉中加入盐酸 C.加热一定量的高锰酸钾固体 D.一定温度时向一定量的石灰水中加入 氧化钙 12.推理和归纳是化学学习中常见的方法,下列推理和归纳合理的是 A.铝的金属活动性比铁强,则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B.酚酞溶液可检验Ca(OH是否完全变质,则它也可检验NaOH是否完全变质 C.H2、CO、CH4均是可燃性气体,则点燃前都必须验纯 D.单质只含有一种元素,则含有一种元素的物质一定是单质 13.下列变化不能一步实现的是 A.CO2→COB.Fe2O3→ Fech C.Cu-Cu(NO3)D.Na2CO3→NaOH 14.将3.0g表面有一层氧化物薄膜的镁带,放置于98g10%的稀硫酸中恰好完全 反应,所得溶液中溶质的质量为 A.15.0g B.12.0g C.8.8g D.165g 二、填空题(本题包括6个小题,每空1分,共16分) 15.请用合适的化学用语填空: 碘酒溶液中的溶剂」 农业上常用作复合肥的盐 16.锶元素在元素周期表中的信息和粒子结构示意 图如图所示。则锶原子的中子数为 锶元 素位于第周期;同一主族元素原子的最外 层电子数往往相同,则金属元素(填元素符号)与锶元素属于同一主族
3 A．氯化钾 B．过磷酸钙 C．硫酸钾 D．尿素 11．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是 （ ） A．向一定量的稀醋酸中加入水 B．向一定量的锌粉中加入盐酸 C．加热一定量的高锰酸钾固体 D．一定温度时向一定量的石灰水中加入 氧化钙 12．推理和归纳是化学学习中常见的方法，下列推理和归纳合理的是 （ ） A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀 B．酚酞溶液可检验 Ca (OH)2 是否完全变质，则它也可检验 NaOH 是否完全变质 C．H2、CO、CH4均是可燃性气体，则点燃前都必须验纯 D．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质 13．下列变化不能一步实现的是 （ ） A．CO2→CO B．Fe2O3→FeCl2 C．Cu→Cu(NO3)2 D．Na2CO3→NaOH 14．将 3.0g 表面有一层氧化物薄膜的镁带，放置于 98g 10%的稀硫酸中恰好完全 反应，所得溶液中溶质的质量为 （ ） A．15.0g B．12.0g C．8.8g D．16.5g 二、填空题（本题包括 6 个小题，每空 1 分，共 16 分） 15．请用合适的化学用语填空： 碘酒溶液中的溶剂 ，农业上常用作复合肥的盐 。 16．锶元素在元素周期表中的信息和粒子结构示意 图如图所示。则锶原子的中子数为 ； 锶元 素位于第 周期；同一主族元素原子的最外 层电子数往往相同，则金属元素 （填元素符号）与锶元素属于同一主族
17.某同学为探究酸碱中和反应,设计了右图实验, 当酚酞恰好由红色变为无色时停止实验 稀盐酸 稀氢氧化 (1)最终溶液中的粒子有 (用符号 点钠洛液 表示,酚酞除外)。 (2)该实验设计是通过验证 来完成的(填序号,下同 ①某种反应物的消失 ②某种新物质的生成 (3)若把该NaOH溶液换成等质量等浓度的KOH溶液, 盐酸质量不变,则反应后溶液不能与下列 反应。 ①二氧化碳②硝酸银③铁④碳酸钾 18.右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,请回答: (1)t2℃时,甲的饱和溶液中溶质和溶液质量之比是, 要降低该溶液的浓度,可进行的操作是 (2)将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液同时降温至℃,两溶液浓度相等。 溶解度/g 甲 0l12 43温度/℃ 19.为除去某KCl溶液中的MgCl2、CaCl2及Na2SO4杂质,可进行下列操作 ①加过量BaCl溶液;②过滤:③加过量KCO3溶液;④加适量盐酸;⑤加过量 KOH溶液。则该操作的合理顺序是 (用序号表示,每个 操作限用一次),上述操作中加入过量K2CO3溶液的目的 是 20.A~E是初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示。已知A、D均是 氧化物且反应①有红色物质生成,C是胃液的主要成分,B是密度最小的气体, E可用作补钙剂。则反应①的基本反应类型是 A与C反应的化学方程式为 E→D的化学方程式 4
4 17．某同学为探究酸碱中和反应，设计了右图实验， 当酚酞恰好由红色变为无色时停止实验。 （1）最终溶液中的粒子有 （用符号 表示，酚酞除外）。 （2）该实验设计是通过验证 来完成的（填序号，下同）。 ①某种反应物的消失 ②某种新物质的生成 （3）若把该 NaOH 溶液换成等质量等浓度的 KOH 溶液， 盐酸质量不变，则反应后溶液不能与下列 反应。 [来源:学科网 ZXXK] ①二氧化碳 ②硝酸银 ③铁 ④碳酸钾 18． 右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答： （1）t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶液质量之比是 ， 要降低该溶液的浓度，可进行的操作是 。 （2）将 t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液同时降温至 ℃，两溶液浓度相等。[来 源:学科网 ZXXK] 19．为除去某 KCl 溶液中的 MgCl2、CaCl2 及 Na2SO4 杂质，可进行下列操作： ①加过量 BaCl2 溶液；②过滤；③加过量 K2CO3 溶液；④加适量盐酸；⑤加过量 KOH 溶液。则该操作的合理顺序是 （用序号表示，每个 操作限用一次），上述操作中加入过量 K2CO3 溶液的目的 是 。 20．A～E 是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示。已知 A、D 均是 氧化物且反应①有红色物质生成，C 是胃液的主要成分，B 是密度最小的气体， E 可用作补钙剂。则反应①的基本反应类型是 ； A 与 C 反应的化学方程式为 ；E→D 的化学方程式 为
A B D*E C “-”表示相互反应 “→”表示反应一步实现 三、简答题(本题包括4个小题,共10分) 21.(3分)化学常通过对比实验来获得信息。请根据图中三个对比实验回答下 列问题 白磷 红磷 空气植 物h的紫色不CO)湿润的 燥千燥的 铜片 热水 蒸 紫色石 白磷 馏一油 空蕊试纸 蕊试纸 水 A B C (1)实验A中,通过对比铜片上白磷和水下白磷的不同现象,得出的结论是什 么 (2)某同学针对实验B提出:空气中的氮气是否也参与到铁生锈的反应中呢? 请改进上述B实验为该同学释疑(只需写出改进操作即可)。 (3)依据实验C的现象,得出二氧化碳的化学性质是 22.(2分)实验室用块状电石(主要成分是CaC2)与水在常温下反应制取乙 炔(C2H2)气体,同时生成一种碱。 (1)请用化学方程式表示该反应原理 (2)已知乙炔密度与空气接近且难溶于水,请在右图基础上画出它的收集装置 23.(3分)2018年10月23日,举世瞩目的港珠澳大桥正式开通,其总用钢量 接近100万吨!请根据所学金属的有关知识回答: (1)以赤铁矿为例,写出工业炼铁的反应原理
5 三、简答题 （本题包括4个小题，共10分） 21．（3 分）化学常通过对比实验来获得信息。请根据图中三个对比实验回答下 列问题： （1）实验 A 中，通过对比铜片上白磷和水下白磷的不同现象，得出的结论是什 么？ （2）某同学针对实验 B 提出：空气中的氮气是否也参与到铁生锈的反应中呢？ 请改进上述 B 实验为该同学释疑（只需写出改进操作即可）。 （3）依据实验C 的现象，得出二氧化碳的化学性质是 。 22．（2 分）实验室用块状电石（主要成分是 CaC2 ）与水在常温下反应制取乙 炔（C2H2）气体，同时生成一种碱。 （1）请用化学方程式表示该反应原理。 （2）已知乙炔密度与空气接近且难溶于水，请在右图基础上画出它的收集装置。 23．（3 分）2018 年 10 月 23 日，举世瞩目的港珠澳大桥正式开通，其总用钢量 接近 100 万吨！请根据所学金属的有关知识回答： （1）以赤铁矿为例，写出工业炼铁的反应原理
(2)向m克AgNO3、Cu(NO3和Fe(NO3的混合溶液中加入Zn,充分反应后 过滤,所得滤液质量仍为m克,则滤渣中一定有什么物质?并写出可能发生的 反应的化学方程式。 24.(2分)将50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释配制成10%的稀硫酸。 (1)请写出配制该溶液的主要操作步骤 (2)请描述测定该稀硫酸pH的方法。 四、综合应用题(共10分) 25.Na2CO3在工业和生活中有重要的作用。它的来源主要有以下两种途径: Ⅰ.将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。这个方法是由我国的制碱工业先驱 发明的 A.张青莲 B.道尔顿 C.侯德榜 D.华罗庚 ∏.自然界有很多咸水湖,人们通过“冬天捞碱,夏天晒盐”的方式获得湖盐,其 中就含有Na2CO3 (1)小明同学想对某夏天制得的湖盐样品成分进行探究,查阅资料后他对样品 成分做出了三种猜想。猜想一:NaCl、Na2CO3;猜想二:NaCl、Na2SO4;猜想 三:NaCl、Na2CO3、Na2SO4。请帮助他完成如下实验: 实验操作 实验现象 实验结论 实验一取少量样品于试管中,加适产生能使澄清石①猜想不成 量水溶解后,加入过量稀灰水变浑浊的气立 HNO3 体 实验二向实验一所得的溶液中加|③ 猜想三成立 入适量的② (2)小明同学为进一步确湖盐样品中NaCO的板量分数,取该湖盐样 品100g做了如图概示的实验:所用品均足量 NaOH 濬液 样品 H-SO4 濬液
6 （2）向 m 克 AgNO3、Cu(NO3)2 和 Fe(NO3)2 的混合溶液中加入 Zn，充分反应后 过滤，所得滤液质量仍为 m 克，则滤渣中一定有什么物质？并写出可能发生的 反应的化学方程式。 24．（2 分）将 50g 溶质质量分数为 98%的浓硫酸稀释配制成 10%的稀硫酸。 （1）请写出配制该溶液的主要操作步骤。 （2）请描述测定该稀硫酸 pH 的方法。 四、综合应用题 （共 10 分） 25．Na2CO3 在工业和生活中有重要的作用。它的来源主要有以下两种途径： Ⅰ．将制碱与制氨结合起来的联合制碱法。这个方法是由我国的制碱工业先驱 发明的。 A．张青莲 B．道尔顿 C．侯德榜 D．华罗庚 Ⅱ．自然界有很多咸水湖，人们通过“冬天捞碱，夏天晒盐”的方式获得湖盐，其 中就含有 Na2CO3。 （1）小明同学想对某夏天制得的湖盐样品成分进行探究，查阅资料后他对样品 成分做出了三种猜想。猜想一：NaCl、Na2CO3；猜想二：NaCl 、Na2SO4；猜想 三：NaCl、Na2CO3、Na2SO4。请帮助他完成如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 实验一 取少量样品于试管中，加适 量水溶解后，加入过量稀 HNO3 产生能使澄清石 灰水变浑浊的气 体 ①猜想 不成 立 实验二 向实验一所得的溶液中加 入适量的② ③ 猜想三成立[来源:Zx x k .Com] （2）小明同学为进一步确定上述湖盐样品中 Na2CO3 的质量分数，取该湖盐样 品 10.0g 做了如图所示的补充实验（注：所用药品均足量）
①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的 是 ②装置D中发生的反应为 (用化学方程式表 ③实验中碱石灰(含氧化钙和氢氧化钠)的作用 ④实验结束后,测得装置D增重0.39,则该湖盐样品中Na2CO3的质量分数为 多少?
7 ①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的 是 。 ②装置 D 中发生的反应为 （用化学方程式表 示）。 ③实验中碱石灰（含氧化钙和氢氧化钠）的作用 是 。 ④实验结束后，测得装置 D 增重 0.33g，则该湖盐样品中 Na2CO3 的质量分数为 多少？
答案 、选择题(每小题1分,共14分) 1-5 CABBA 6-10 CCBBD 11-14DCBB 填空题(每空1分,共16分) 15.C2H5OH:KNO3(合理即可) 16.50;五;Mg(或Ca、Be) 17.(1)Nat、Cr、H2O;(2)①;(3)① 18.(1)1:6;加水(或降温);(2)t1 19.①③⑤②④(或①⑤③②④、③①⑤②④);除去CaCl和过量的BaCl2 20.置换反应;CuO+2HCl=CuCl2+H2O;CaCO3+2HC=CaCl+HO+CO2↑(或 CaCO3=CaO+CO2↑) 三、简答题(本题包括4个小题,共10分) 21.(3分)(1)燃烧的条件之一是氧气(或燃烧需要氧气); (2)将实验B中的空气换成氧气 (3)能与水反应 22.(2分)(1)CaC2+2H2O=C2H2+CaOH)2(2) 23.(3分)(1)3Co+Fe2O3高温=2Fe+3CO2 (2)Ag, Cu; Zn+Fe(NO3 )=Zn(NO3)2+Fe 24.(2分)(1)计算、量取、混匀、装瓶(注:必须要有前三步); (2)用玻璃棒蘸取该稀硫酸并滴于pH试纸上,将显示的颜色与标准比色卡比 较,读出pHl 四、综合应用题(共10分) 25.I.C Ⅱ.(1)①二;②BaCl溶液【或Ba(OH溶液或Ba(NO3溶液】:③有白色 沉淀生成 (2)①将装置B中产生的二氧化碳全部赶入装置D中; (22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O: ③防止空气中的二氧化碳进入装置D中,使测量结果更准确; ④795%
8 答 案 一、选择题（每小题 1 分，共 14 分） 1—5 CABBA 6—10 CCBBD 11—14DCBB 二、填空题（每空 1 分，共 16 分） 15．C2H5OH； KNO3（合理即可） 16．50；五；Mg （或 Ca、Be） 17．（1）Na+、Cl—、H2O；（2）①；（3）① 18．（1）1:6；加水（或降温）；（2）t1 19．①③⑤②④（或①⑤③②④、③①⑤②④）；除去 CaCl2和过量的 BaCl2 20．置换反应；CuO＋2HCl=CuCl2＋H2O；CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑（或 CaCO3 高温 CaO＋CO2↑） 三、简答题 （本题包括4个小题，共10分） 21．（3 分） （1）燃烧的条件之一是氧气（或燃烧需要氧气）； （2）将实验 B 中的空气换成氧气； （3）能与水反应 22．（2 分）（1）CaC2＋2H2O=C2H2＋Ca(OH)2 （2） 23．（3 分）（1） 3CO＋Fe2O3 高温 2Fe＋3CO2 （2）Ag、Cu；Zn＋Fe(NO3)2=Zn(NO3)2＋Fe[来源:学科网] 24．（2 分）（1）计算、量取、混匀、装瓶（注：必须要有前三步）； （2）用玻璃棒蘸取该稀硫酸并滴于 pH 试纸上，将显示的颜色与标准比色卡比 较，读出 pH。 四、综合应用题 （共 10 分） 25． Ⅰ．C Ⅱ．（1）①二；②BaCl2 溶液【或 Ba(OH)2 溶液或 Ba(NO3)2 溶液】；③有白色 沉淀生成 （2）①将装置 B 中产生的二氧化碳全部赶入装置 D 中； ②2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O； ③防止空气中的二氧化碳进入装置 D 中，使测量结果更准确； ④7.95%