《化学方程式》专题检测 一、单选题 1.将一定量的丙醇(C2H0)和氧气置于一个封闭的容器中引燃,测得反应前后各物质的质量 如表.下列判断错误的是 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a A.X是生成物 B.表中a的值为2.8 C.X一定含有氧元素 D.X可能含有氢元素 2.如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是() 各物质的分子个数 反应在点燃 比为2:1:2 条件下进行 各物质的质量比为 1:8:9 是化合反应 A. 2Mg+0.-2MgO 点燃 C. 2H+O 2H.O D.C+O2—CO2 3.科学硏究表明,氨气在常压下就可液化为液氨,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的 点燃 主要反应为4NH3+3O2=2X+6H2O。下列说法中不正确的是() A.液氨燃烧属置换反应 B.X的化学式为N2 C.液氨具有可燃性属于化学性质D.液氨属于混合物 H2、H20、H2SO4三种物质中都存在() A.氢分子B.氢原子C.氢元素D.2个氢原子
《化学方程式》专题检测 一、单选题 1．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量 如表．下列判断错误的是（ ） 物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X 反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0 反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a A．X 是生成物 B．表中 a 的值为 2.8 C．X 一定含有氧元素 D．X 可能含有氢元素 2．如图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是 ( ) A． 2 2Mg O 2MgO − + 点燃 B． 2 2 2CO O 2CO − + 点燃 C． 2 2 2 2H O 2H O − + 点燃 D．C O CO 2 2 − + 点燃 3．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的 主要反应为 3 2 2 4NH +3O 2X+6H O 点燃 。下列说法中不正确 ．．．的是( ) A．液氨燃烧属置换反应 B．X 的化学式为 N2 C．液氨具有可燃性属于化学性质 D．液氨属于混合物 4．H2、H2O、H2SO4三种物质中都存在( ) A．氢分子 B．氢原子 C．氢元素 D．2 个氢原子
5.某有机物1.6g在足量的氧气中充分燃烧后生成2.2g二氧化碳和1.8g水,则下列结论正确 的是() A.该有机物中一定只含有C、H元素 B.该有机物中一定有C、H、0三种元素; C.该有机物中一定有C、H元素,可能含有0元素; D.该反应不符合质量守恒定律 6.铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是() 点燃 点燃 A.3Fe+202=Fe20 B. Fe+O FeO 点燃 点燃 C. Fe+O Fe O D.4Fe+302-2Fe2O3 7.有些焰火火药中含有硝酸铜,硝酸铜是蓝色斜方片状结晶,其在燃放时发生如下反应 加热 2Cu (nO3)2 2Cu0+02↑+4NO2↑。已知相同状况下气体的体积比等于其分子个数比。同学 们利用下图装置对该反应展开探究。下列说法正确的是 硝酸铜 带火星的木 条复燃 A.该实验可以推导出NO2能支持燃烧 B.试管中的固体会逐渐变黑 C.该实验的生成物都是氧化物 试管中的固体加热后质量会减少,不符合质量守恒定律 8.如图所示是某反应前后的微观示意图,“O”和“●”表示两种不同的原子。则该反应() 反应前 反应后 A.有单质生成 B.是化合反应 C.反应物和生成物都有两种 D.参加反应的两种分子个数比为4:1
5．某有机物 1.6g 在足量的氧气中充分燃烧后生成 2.2g 二氧化碳和 1.8g 水，则下列结论正确 的是（ ） A．该有机物中一定只含有 C、H 元素； B．该有机物中一定有 C、H、O 三种元素； C．该有机物中一定有 C、H 元素，可能含有 O 元素； D．该反应不符合质量守恒定律。 6．铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是（ ） A．3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 B．Fe+O2 点燃 FeO2 C．Fe+O2 点燃 Fe3O4 D．4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3 7．有些焰火火药中含有硝酸铜，硝酸铜是蓝色斜方片状结晶，其在燃放时发生如下反应 2Cu(NO3)2 加热 2CuO＋O2↑＋4NO2↑。已知相同状况下气体的体积比等于其分子个数比。同学 们利用下图装置对该反应展开探究。下列说法正确的是 A．该实验可以推导出 NO2 能支持燃烧 B．试管中的固体会逐渐变黑 C．该实验的生成物都是氧化物 D．试管中的固体加热后质量会减少，不符合质量守恒定律 8．如图所示是某反应前后的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原子。则该反应（ ） A．有单质生成 B．是化合反应 C．反应物和生成物都有两种 D．参加反应的两种分子个数比为 4：1
9.最近,我国科学家成功合成新型催化剂,将CO2高效转化为甲醇(CH3OH),该化学反应的微 观过程如图所示。下列说法正确的是( 催化剂 乙 丙 A.甲、丙两种物质均为有机物 B.反应前后H元素化合价不变 C.参加反应的甲、乙两物质质量比为22:3D.反应前后原子数目发生改变 10.下列物质中氮元素的化合价最低的是() B. N2 C. NO2 D. NaNO3 11.根据元素化合价判断下列化学式错误的是() A. ZnCl2 B. CuSo C. ALO D. NaCO 12.有关叙述错误的是() A.1molH2和1mo102所含的原子个数一样多 B.C0和N2的式量相等 C.1 molho2中含有1mol氧分子 H的摩尔质量为18g/mol 、实验题 13.已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片(ALMg(OH)。CO3·4H2O),假设药品中的 其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某硏究性学习小组设计了如下实验探究铝 碳酸镁片的组成。 查阅资料:①Mg(OH)2不溶于NaOH溶液也不与NaOH溶液反应。 ②A1OH3能溶于NaOH溶液,生成可溶于水的NaA02 (实验一)取mg该药片,研成粉末放入硬质玻璃管中,加热,装置如图 药品 弹蕾夹 Ut UU 石灰 图一
9．最近，我国科学家成功合成新型催化剂，将 CO2高效转化为甲醇（CH3OH），该化学反应的微 观过程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．甲、丙两种物质均为有机物 B．反应前后 H 元素化合价不变 C．参加反应的甲、乙两物质质量比为 22∶3 D．反应前后原子数目发生改变 10．下列物质中氮元素的化合价最低的是（ ） A．NH3 B．N2 C．NO2 D．NaNO3 11．根据元素化合价判断下列化学式错误的是（ ） A．ZnCl2 B．CuSO4 C．Al2O3 D．NaCO3 12．有关叙述错误的是( ) A．1molH2和 1molO2所含的原子个数一样多 B．CO 和 N2的式量相等 C．1molH2O2中含有 1mol 氧分子 D．H2O 的摩尔质量为 18g/mol 二、实验题 13．已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片（AlaMgb(OH)16CO3·4H2O），假设药品中的 其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应。某研究性学习小组设计了如下实验探究铝 碳酸镁片的组成。 查阅资料：①Mg(OH)2不溶于 NaOH 溶液也不与 NaOH 溶液反应。 ②Al(OH)3能溶于 NaOH 溶液，生成可溶于水的 NaA1O2。 （实验一）取 mg 该药片，研成粉末放入硬质玻璃管中，加热，装置如图一
m淀yg X8.80 maaOH'g (1)铝碳酸镁片加热分解的产物为A1D3、MgO、CO2和HO,若要测定生成的CO2和H的质量, 装置C和D中盛放的药品应选择:C、D (填序号) ①浓硫酸②碱石灰③氯化钙④纯碱 2)实验开始前关闭弹簧夹(填a或b),打开另一个弹簧夹,先通入一段时间空气,装 置A中盛放的是碱石灰,它的作用是 (3)一段时间后,打开和关闭相应的弹簧夹,点燃酒精灯加热,充分反应后,停止加热,继 续通入一段时间空气,目的是。 (实验二)另取mg该药片,加入100g9.8%的稀疏酸,充分反应后滤去不溶物,得到含有MgSO4 和Al2(SO)3等溶质的滤液,向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液,产生沉淀的质量与加入的 溶液中NaOH的质量的关系如图 (4)图中当加入溶液中№aOH的质量为0.80g时仍没有沉淀,说明滤液中含有。当加入 溶液中NaOH的质量到x时,生成的沉淀中Al(OH)3的质量是 (5)试确定铝碳酸镁的化学式为 14.走进“碳村庄”.“碳村庄”的格局如图1 C CO CO CaCO酒曲与温水、澄清石灰水 蔗糖混合 图1 图2 (1)“碳村庄”的居民中,属于单质的是(填化学式)。 (2)大理石的主要成分是(填化学式)。 (3)“碳村庄”中的部分居民可以相互转化.写出通过化合反应将CO转化为CO2的化学方程 式 (4)“碳村庄”又来了一位新成员-—-蔗糖(C2H2O1),它在酒曲的催化下,经过发酵过程
（1）铝碳酸镁片加热分解的产物为 Al2O3、MgO、CO2和 H2O，若要测定生成的 CO2和 H2O 的质量， 装置 C 和 D 中盛放的药品应选择：C_____、D_____。（填序号） ①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱 （2）实验开始前关闭弹簧夹____（填 a 或 b），打开另一个弹簧夹，先通入一段时间空气，装 置 A 中盛放的是碱石灰，它的作用是_____ （3）一段时间后，打开和关闭相应的弹簧夹，点燃酒精灯加热，充分反应后，停止加热，继 续通入一段时间空气，目的是_____。 （实验二）另取 mg 该药片，加入 100g9.8%的稀疏酸，充分反应后滤去不溶物，得到含有 MgSO4 和 Al2(SO4)3等溶质的滤液，向滤液中逐渐加入足量的稀 NaOH 溶液，产生沉淀的质量与加入的 溶液中 NaOH 的质量的关系如图二。 （4）图中当加入溶液中 NaOH 的质量为 0.80g 时仍没有沉淀，说明滤液中含有_____。当加入 溶液中 NaOH 的质量到 x 时，生成的沉淀中 Al(OH)3的质量是_____g，x=______g （5）试确定铝碳酸镁的化学式为_____。 14．走进“碳村庄”．“碳村庄”的格局如图 1． （1）“碳村庄”的居民中，属于单质的是____(填化学式)。 （2）大理石的主要成分是_____( 填化学式)。 （3）“碳村庄”中的部分居民可以相互转化．写出通过化合反应将 CO 转化为 CO2的化学方程 式：_____。 （4）“碳村庄”又来了一位新成员-----蔗糖（C12H22O11），它在酒曲的催化下，经过发酵过程
可以转变成酒精和二氧化碳.图2所示实验中,可以说明该反应已经发生的现象是 相 应反应的化学方程式为 三、推断题 15.如下图甲、乙、丙、丁戊、已、庚及A、B是初中常见物质其中戊是天然气主要成分,B 通电可得到A,甲为一种常见单质,乙、丙为气体,己为红色粉末(反应条件略去)。 澄清 A 石灰水 种 黑色粉末 B (1)丙可用于戊泄漏引发火灾中灭火,灭火其实就是破坏燃烧的三个条件,三个条件分别是 (2)乙和黑色粉末生成己的化学方程式是 (3)如图丙生成丁可用于丙的检验其检验方法是 16.有一包白色固体可能含有BaCl2、Na2CO3、KCl、CuSO中的一种或几种,将固体取样溶于水 得到无色溶液,取该溶液少许于试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,完全反应后,继续加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成,则原固体中一定有,一定没有 产生气泡的化学方程 式为 17.A-E是初中化学已学过的5种物质,它们有如下图所示的转化关系,部分产物已略去,已 知A、B是无色液体,E是一种白色粉末固体粉末 Mno (1)保持物质B化学性质最小的粒子是 (用化学式表示) (2)写出反应③的化学方程式 (3)金属Cu能与空气中的水、O2和 (用化学式表示)反应生成“铜
可以转变成酒精和二氧化碳．图 2 所示实验中，可以说明该反应已经发生的现象是_____，相 应反应的化学方程式为_____。 三、推断题 15．如下图甲、乙、丙、丁戊、已、庚及 A、B 是初中常见物质其中戊是天然气主要成分，B 通电可得到 A，甲为一种常见单质，乙、丙为气体，己为红色粉末(反应条件略去)。 (1)丙可用于戊泄漏引发火灾中灭火，灭火其实就是破坏燃烧的三个条件，三个条件分别是： ________________________。 (2)乙和黑色粉末生成己的化学方程式是：____________。 (3)如图丙生成丁可用于丙的检验其检验方法是：________。 16．有一包白色固体可能含有 BaCl2、Na2CO3、KCl、CuSO4中的一种或几种，将固体取样溶于水 得到无色溶液，取该溶液少许于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，完全反应后，继续加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，则原固体中一定有____ ，一定没有_____，产生气泡的化学方程 式为______________。 17．A-E 是初中化学已学过的 5 种物质，它们有如下图所示的转化关系，部分产物已略去，已 知 A、B 是无色液体，E 是一种白色粉末固体粉末 （1）保持物质 B 化学性质最小的粒子是____________（用化学式表示） （2）写出反应③的化学方程式_________ （3）金属 Cu 能与空气中的水、O2和____________（用化学式表示）反应生成“铜
锈”[Cu2(OH)2CO3]。 (4)我国航天技术取得巨大成就,火箭发射过程中,火箭推进器常用液态肼(N2H4)和物质A 作为反应物,生成N2和物质B写出该反应的化学方程式 四、计算题 18.化学小组同学在实验室用髙温煅烧碳酸钙模拟工业制取二氧化碳。 (1)根据化学方程式计算:若50g碳酸钙全部分解,可制得多少克二氧化碳 (2)小组同学测得50g碳酸钙煅烧后,剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为50:3,则已 分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为多少 19.取碳酸钾和氯化钾的混合物15g,加入150g水使其完全溶解,再加入100g氯化钙溶液恰 好完全反应,过滤,得255g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算: (1)该混合物中碳酸钾的质量分数; (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%) 20.氯酸钾(KCl03)、二氧化锰(MnO2)的混合物26g,加热后完全反应,最后剩余固体的质 量为16.4g,求: (1)生成氧气的质量 (2)原混合物中二氧化锰的质量 (3)原混合物中氯酸钾的质量分数
锈”[Cu2(OH)2CO3]。 （4）我国航天技术取得巨大成就，火箭发射过程中，火箭推进器常用液态肼（N2H4）和物质 A 作为反应物，生成 N2和物质 B 写出该反应的化学方程式______。 四、计算题 18．化学小组同学在实验室用高温煅烧碳酸钙模拟工业制取二氧化碳。 （1）根据化学方程式计算：若 50g 碳酸钙全部分解，可制得多少克二氧化碳_______？ （2）小组同学测得 50g 碳酸钙煅烧后，剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为 50∶3，则已 分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为多少_________？ 19．取碳酸钾和氯化钾的混合物 15g，加入 150g 水使其完全溶解，再加入 100g 氯化钙溶液恰 好完全反应，过滤，得 255g 滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算： (1)该混合物中碳酸钾的质量分数； (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到 0.1%)。 20．氯酸钾（KClO3）、二氧化锰（MnO2）的混合物 26g，加热后完全反应，最后剩余固体的质 量为 16.4g，求： （1）生成氧气的质量_______； （2）原混合物中二氧化锰的质量_______； （3）原混合物中氯酸钾的质量分数_______．
参考答案 1.D2.C3.D4.C5.B6.A7.B8.B9.C10.A1l.D12.C ③②b吸收空气中的水和二氧化碳使生成的水和二氧化碳全部进入后续 被充分吸收硫酸(H2S01)1.568.0A12Mg(OH)CO3·4HQO 点燃 14. Ceo CaCo3200+O2—2C02装置中的澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3, +H,0 15.温度达到着火点、可燃物、与氧气接触CO+Cu0=Cu+CO2将生成的气体通入澄清石 灰水,石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳 16. Na co. CuSo, Na cO, +2HCl=-2NaCH+H, O+CO T 17.H20 M>2KCH+3O2个 2KCO3△ co2 N,H4+2H,O2=N2+4H2O 80% 19.(1)92%(2)6.3% 20.24.5g1.5g94.2%
参考答案 1．D 2．C 3．D 4．C 5．B 6．A 7．B 8．B 9．C 10．A 11．D 12．C 13．③ ② b 吸收空气中的水和二氧化碳 使生成的水和二氧化碳全部进入后续 被充分吸收 硫酸（H2SO4） 1.56 8.0 Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O 14．C60 CaCO3 2CO+O2 点燃 2CO2 装置中的澄清石灰水变浑浊 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O． 15．温度达到着火点、可燃物、与氧气接触 CO+CuO Cu+CO2 将生成的气体通入澄清石 灰水，石灰水变浑浊，证明该气体是二氧化碳 16．Na2CO3 CuSO4 Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO 2 2 3 2 17．H2O 2 3 2 MnO 2KClO 2KCl+3O Δ CO2 N H +2H O =N +4H O 2 4 2 2 2 2 18．22g 80% 19．（1）92%（2）6.3%。 20．24.5g 1.5g 94.2%