11对蜡烛燃烧的探究 外焰 内焰 蜡烛火焰各 层温度比较 图1 在蜡烛火焰在蜡烛火焰上方罩点燃蜡烛刚熄 方罩一只一只内壁蘸有澄清灭时的白烟 干燥的烧杯石灰水的烧杯 1.如图1所示,用火柴点燃蜡烛,蛞图2 图4淡蓝色、次层暗淡 最外层明亮但不耀眼。将火柴梗伸入火焰中,约15后取出,观察到在火焰最外层的部位最先变黑,, 第二层次之,最里层变黑最慢,说明外层火焰温度最高,第二层次之,内层火焰温度最低。 2.如图2、3所示,分别取一个干燥烧杯和一个用澄淸石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方。观察到干 燥烧杯内壁有水珠,另一只烧杯内壁的澄淸石灰水变浑浊。由此可知,蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水 3.如图4所示,点燃蜡烛熄灭后产生的白烟〔(石蜡固体小颗粒),蜡烛又重新燃烧,说明石蜡固体小颗 粒具有可燃性。 4.蜡烛燃烧时产生的“黑烟”是蜡烛不充分燃烧生成的炭黑。 12对人体吸入空气和呼出气体的探究 人体呼出 澄清 的气体”空气}石灰水 人体 呼出 空气 的气 图1 图2 用相同规格的集气瓶分别收集两瓶空气和两瓶人体呼出的气体。 1.如图1,将燃着的木条分别插入空气样品和人体呼出气体样品中,观察到盛空气样品的集气瓶中木 条无明显变化,盛人体呼出气体的集气瓶中木条熄灭,说明人体呼出气体中O2含量比吸入的空气中 2.如图2,向空气样品和人体呼出气体样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水,观察到盛有空气的集气瓶 中无明显变化,盛有人体呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊,说明人体呼出气体中CO2含量比吸 入的空气中的高 3.如图3,取两块干燥的玻璃片或镜片,对着其中一块哈气,观察到放在空气中的玻璃片无明显变化另 块上有水雾出现,说明人体呼出气体中水蒸气含量比吸入的空气中的多
1.1 对蜡烛燃烧的探究 1. 如图 1 所示，用火柴点燃蜡烛，蜡烛燃烧，火焰分为三层，最里面的火焰底部呈淡蓝色、次层暗淡、 最外层明亮但不耀眼。将火柴梗伸入火焰中，约 1 S 后取出，观察到在火焰最外层的部位最先变黑，, 第二层次之，最里层变黑最慢，说明外层火焰温度最高，第二层次之，内层火焰温度最低。 2. 如图 2、3 所示，分别取一个干燥烧杯和一个用澄清石灰水润湿内壁的烧杯罩在火焰上方。观察到干 燥烧杯内壁有水珠，另一只烧杯内壁的澄清石灰水变浑浊。由此可知，蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水。 3. 如图 4 所示，点燃蜡烛熄灭后产生的白烟（石蜡固体小颗粒），蜡烛又重新燃烧，说明石蜡固体小颗 粒具有可燃性。 4. 蜡烛燃烧时产生的“黑烟”是蜡烛不充分燃烧生成的炭黑。 1.2 对人体吸入空气和呼出气体的探究 用相同规格的集气瓶分别收集两瓶空气和两瓶人体呼出的气体。 1. 如图 1，将燃着的木条分别插入空气样品和人体呼出 气体样品中，观察到盛空气样品的集气瓶中木 条无明显变化，盛人体呼出气体的集气瓶中木条熄灭，说明人体呼出气体中 O2 含量比吸入的空气中 的少。 2. 如图 2，向空气样品和人体呼出气体样品中各滴入相同滴数的澄清石灰水，观察到盛有空气的集气瓶 中无明显变化，盛有人体呼出气体的集气瓶中澄清石灰水变浑浊，说明人体呼出气体中 CO2 含量比吸 入的空气中的高。 3. 如图 3，取两块干燥的玻璃片或镜片,对着其中一块哈气，观察到放在空气中的玻璃片无明显变化,另 一块上有水雾出现，说明人体呼出气体中水蒸气含量比吸入的空气中的多
21红磷燃烧※ 实验原理 利用物质在密闭容器中与空气的氧气反应,使密闭容器内压强减小,在外界大气压的作用下,水被压入 密闭容器中,进入容器中水的体积即为消耗的氧气的体积。 点燃 反应原理(化学方程式):4P+502====2P2O5 氧气 3.实验现象 (1)集气瓶中红磷燃烧,产生大量的白烟,放出热量。 (2)装置冷却至室温后,打开弹簧夹,烧杯中的水沿导气管进入集气瓶,集气瓶中的水面上升,进入水 的体积约占集气瓶中空气总体积的 4.实验过程 (1)实验第一步:检査装置气密性 (2)集气瓶中水的作用①降温;②吸收生成的五氧化二磷 (3)放入过量红磷的原因:完全消耗氧气 (4)点燃红磷前,需用弹簧夹夹紧皮管的原因是:防止红磷燃烧时使瓶内气体逸出 (5)什么时候打开弹簧夹:当温度冷却到室温的时候 (6)水进入少于五分之一的原因:红磷量不足、装置漏气、未等温度冷却至室温,提前打开弹簧夹 (7)水进入多于五分之一的原因:燃烧匙伸入过慢、弹簧夹未夹紧 5.实验结论:氧气约占空气体积的五分之一氮气的性质:不能燃烧也不支持燃烧,难溶于水 6.红磷替代品应满足的其他条件 (1)可燃物能在空气中燃烧。如不能用铁丝代替红磷的原因是:铁丝在空气中不能被点燃 (2)可燃物在空气中只能与氧气反应,不能消耗其他气体 (3)可燃物在空气中燃烧时生成固体,而不能生成气体(若生成气体,要做相应的装置改进,使其完 全被吸收,若用硫代替红磷,可将原装置的水替换成氢氧化钠溶液) 7.实验装置的创新 (1)点火方式:与原实验装置相比,图1、图2所示装置的优点是:测定结果准确,环保。 太阳光 活塞在 电红10m度处 电 滴有 红磷围水 红墨水 水的水 空气单定量或试管 红碎,B(容积0mL 图1 图2 图4 (2019淄博) 图5
2.1 红磷燃烧※ 1. 实验原理 利用物质在密闭容器中与空气的氧气反应，使密闭容器内压强减小，在外界大气压的作用下，水被压入 密闭容器中，进入容器中水的体积即为消耗的氧气的体积。 2. 反应原理（化学方程式）：4P+5O2======2P2O5 3. 实验现象 （1）集气瓶中红磷燃烧，产生大量的白烟，放出热量。 （2）装置冷却至室温后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导气管进入集气瓶，集气瓶中的水面上升，进入水 的体积约占集气瓶中空气总体积的1 5 。 4. 实验过程 （1） 实验第一步：检查装置气密性 （2） 集气瓶中水的作用○1 降温；○2 吸收生成的五氧化二磷。 （3） 放入过量红磷的原因：完全消耗氧气 （4） 点燃红磷前，需用弹簧夹夹紧皮管的原因是：防止红磷燃烧时使瓶内气体逸出 （5） 什么时候打开弹簧夹：当温度冷却到室温的时候 （6） 水进入少于五分之一的原因：红磷量不足、装置漏气、未等温度冷却至室温，提前打开弹簧夹 （7） 水进入多于五分之一的原因：燃烧匙伸入过慢、弹簧夹未夹紧 5. 实验结论：氧气约占空气体积的五分之一 氮气的性质：不能燃烧也不支持燃烧，难溶于水 6. 红磷替代品应满足的其他条件 （1） 可燃物能在空气中燃烧。如不能用铁丝代替红磷的原因是：铁丝在空气中不能被点燃。 （2） 可燃物在空气中只能与氧气反应，不能消耗其他气体 （3） 可燃物在空气中燃烧时生成固体，而不能生成气体（若生成气体，要做相应的装置改进，使其完 全被吸收，若用硫代替红磷，可将原装置的水替换成氢氧化钠溶液） 7. 实验装置的创新 （1） 点火方式：与原实验装置相比，图 1、图 2 所示装置的优点是：测定结果准确，环保。 点燃
(2)测量装置:如图3、图4、图5 8.反应原理的创新 玻璃管铜丝 浸有饱和食 盐水的纸袋水 注射器 内装足量铁圍國 粉、活性炭粉 (2018陕西) 图6 图7 除了燃烧法,还可以通过加热铜丝,铁锈蚀的方法来测定空气中氧气的含量(如图6、图)。加热铜 进行实验时,为使氧气充分反应,需要进行的操作是:交替缓慢推动两个活塞;在利用铁锈蚀进行 实验时,通常加入活性碳粉盒少量饱和食盐水,其目的是:加快铁的锈蚀 22氧气的性质(燃烧) 1.硫在空气和氧气中燃烧 (1)硫在空气中燃烧的现象:发出淡蓝色火焰,放热,生成一种有刺激性气味的气体 (2)硫在氧气中燃烧的现象:发出明亮的蓝紫色火焰,放热,生成一种有刺激性气味的气体 (3)反应方程式:S+O2===SO (4)比较硫在空气和氧气中的燃烧现象,说明反应物的浓度越大,反应越剧烈 (5)集气瓶底放水的作用:吸收二氧化硫,防止污染空气。水还可以用氢氧化钠溶液代替。 (6)实验结束后,从集气瓶中取岀燃烧匙时,若硫尚未燃尽,应立即将燃烧匙伸入水中,以防SO2扩 散 2.木炭在氧气中燃烧 (1)将红热的木炭缓慢插入集满氧气的集气瓶中,可观察到木炭剧烈燃烧, 澄清 石灰水 点燃 其完全燃烧的反应方程式:C+O2==C0 (2)燃烧停止后,向集气瓶中加少量澄清石灰水,盖好玻璃片,振荡,可观 察到澄清石灰水变浑浊;将集气瓶倒置,玻璃片未掉下,原因是:C2+Ca(OH)2===CaCo3↓ +H2O,导致集气瓶中压强减小 3.镁在空气中燃烧的现象:发出耀眼的白光,放热,生成白色固体 点燃 反应方程式:2Mg+O2===2Mgo 4.铁丝在空气和氧气中燃烧 (1)在实验前,需将铁丝打磨光亮,其目的是:除去金属表面 铁丝 点燃火柴 的氧化物或污物。 火柴 氧气 水
（2） 测量装置：如图 3、图 4、图 5 8. 反应原理的创新 除了燃烧法，还可以通过加热铜丝，铁锈蚀的方法来测定空气中氧气的含量（如图 6、图 7）。加热铜 丝进行实验时，为使氧气充分反应，需要进行的操作是：交替缓慢推动两个活塞；在利用铁锈蚀进行 实验时，通常加入活性碳粉盒少量饱和食盐水，其目的是：加快铁的锈蚀。 2.2 氧气的性质（燃烧） 1. 硫在空气和氧气中燃烧 （1） 硫在空气中燃烧的现象：发出淡蓝色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体 （2） 硫在氧气中燃烧的现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体 （3） 反应方程式：S+O2======SO2 （4） 比较硫在空气和氧气中的燃烧现象，说明反应物的浓度越大，反应越剧烈。 （5） 集气瓶底放水的作用：吸收二氧化硫，防止污染空气。水还可以用氢氧化钠溶液代替。 （6） 实验结束后，从集气瓶中取出燃烧匙时，若硫尚未燃尽，应立即将燃烧匙伸入水中，以防 SO2 扩 散。 2. 木炭在氧气中燃烧 （1） 将红热的木炭缓慢插入集满氧气的集气瓶中，可观察到木炭剧烈燃烧， 其完全燃烧的反应方程式：C+O2======CO2 （2） 燃烧停止后，向集气瓶中加少量澄清石灰水，盖好玻璃片，振荡，可观 察到澄清石灰水变浑浊；将集气瓶倒置，玻璃片未掉下，原因是：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓ +H2O，导致集气瓶中压强减小。 3. 镁在空气中燃烧的现象：发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 反应方程式：2Mg+O2======2MgO 4. 铁丝在空气和氧气中燃烧 （1） 在实验前，需将铁丝打磨光亮，其目的是：除去金属表面 的氧化物或污物。 点燃 点燃 点燃
(2)铁丝在空气中不能燃烧 (3)点燃铁丝下端的火柴,待火柴快燃尽时,将铁丝插入集气瓶中,观察到的现象是:铁丝剧烈燃烧, 火星四射,放出大量的热,生成黑色固体。 (4)实验中铁丝下端火柴的作用是:引燃铁丝 5)铁丝盘成螺旋状的目的是:增大铁丝的受热面积、增大铁丝与氧气的接触面积, (6)集气瓶内沙子或水的作用:防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部。 (7)燃烧失败的原因:铁丝生锈、氧气不纯、铁丝缓慢伸入集气瓶等。 23二氧化锰的催化作用 过氧 化氢 化锰飞号溶液 A B 1.向两支试管中加入相同体积、相同浓度(或质量分数)的过氧化氢溶液,再向A试管中加少量二氧化 2.将带火星的木条分别放在A、B两试管口,若观察到A试管的木条复燃,B试管的木条无明显变化 3.可说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解 4.反应结束后,二氧化锰的质量和化学性质不发生变化。 5.B实验的作用是:作对照。 24氧气的实验室制取 1. (1)发生装置(选择依据:反应条件和反应物的状态) 实验药品|反应原理 发生装置 高锰酸钾 氯酸钾和 固固加热型 氧化锰
（2） 铁丝在空气中不能燃烧 （3） 点燃铁丝下端的火柴，待火柴快燃尽时，将铁丝插入集气瓶中，观察到的现象是：铁丝剧烈燃烧， 火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 （4） 实验中铁丝下端火柴的作用是：引燃铁丝。 （5） 铁丝盘成螺旋状的目的是：增大铁丝的受热面积、增大铁丝与氧气的接触面积。 （6） 集气瓶内沙子或水的作用：防止铁丝燃烧生成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部。 （7） 燃烧失败的原因：铁丝生锈、氧气不纯、铁丝缓慢伸入集气瓶等。 2.3 二氧化锰的催化作用 1. 向两支试管中加入相同体积、相同浓度（或质量分数）的过氧化氢溶液，再向 A 试管中加少量二氧化 锰。 2. 将带火星的木条分别放在 A、B 两试管口，若观察到 A 试管的木条复燃，B 试管的木条无明显变化 3. 可说明二氧化锰能加快过氧化氢的分解 4. 反应结束后，二氧化锰的质量和化学性质不发生变化。 5. B 实验的作用是：作对照。 2.4 氧气的实验室制取 1. （1） 发生装置（选择依据：反应条件和反应物的状态） 实验药品 反应原理 发生装置 高锰酸钾 氯酸钾和 二氧化锰
过氧化氢 溶液和 氧化锰 固液常温型 (2)发生装置的操作要点 A.用高锰酸钾和氯酸钾制取氧气 ①试管口要略向下倾斜,目的是:防止冷凝水倒流使试管炸裂 ②用高锰酸钾制氧气时,试管口要塞一小团棉花,原因是:防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管, 造成堵塞 B.用过氧化氢制取氧气 ①选择长颈漏斗制取氧气时,长颈漏斗的末端应伸入液面以下,防止气体从长颈漏斗逸出 ②与长颈漏斗相比,采用分液漏斗的优点是:可以控制反应速率 2.收集装置(选择依据:气体的密度及在水中的溶解性) 收集方法 排水法 向上排空气法 氧气的密度比空气 依据氧气不易溶于水 略大 集气瓶 收集装置 水槽 收集到的气体比较 优缺点收集到的气体比较纯净但不干燥 干燥但不纯净 ①收集最佳时机:当导管口有连续均匀得气泡冒出时开始 收集(目的是排尽装置内的空气,使收集的氧气较纯净); 导管伸入集气瓶瓶 注意事项 底的目的是:排尽 ②氧气收集满的现象为:集气瓶瓶口有大的气泡冒出 集气瓶内空气 ③气体收集完毕后,先撤离导管再熄灭酒精灯 3.实验步骤(以“高锰酸钾制取氧气”为例) 实验前检査装置气密性→装λ药品→固定装置→点燃酒精灯,加热→收集气体→撤离导管→熄灭酒精灯 4.检验和验满
过氧化氢 溶液和二 氧化锰 （2） 发生装置的操作要点 A. 用高锰酸钾和氯酸钾制取氧气 ○1 试管口要略向下倾斜，目的是：防止冷凝水倒流使试管炸裂 ○2 用高锰酸钾制氧气时，试管口要塞一小团棉花，原因是：防止加热时高锰酸钾粉末进入导气管， 造成堵塞 B. 用过氧化氢制取氧气 ○1 选择长颈漏斗制取氧气时，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出 ○2 与长颈漏斗相比，采用分液漏斗的优点是：可以控制反应速率 2. 收集装置（选择依据：气体的密度及在水中的溶解性） 收集方法 排水法 向上排空气法 依据 氧气不易溶于水 氧气的密度比空气 略大 收集装置 优缺点 收集到的气体比较纯净但不干燥 收集到的气体比较 干燥但不纯净 注意事项 ○1 收集最佳时机：当导管口有连续均匀得气泡冒出时开始 收集（目的是排尽装置内的空气，使收集的氧气较纯净）； ○2 氧气收集满的现象为：集气瓶瓶口有大的气泡冒出； ○3 气体收集完毕后，先撤离导管再熄灭酒精灯 导管伸入集气瓶瓶 底的目的是：排尽 集气瓶内空气 3. 实验步骤（以“高锰酸钾制取氧气”为例） 实验前检查装置气密性→装入药品→固定装置→点燃酒精灯，加热→收集气体→撤离导管→熄灭酒精灯 4. 检验和验满
(1)检验:将带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃,则为氧气 (2)验满:将带火星的木条放在集气瓶口,木条复燃,则氧气已满 5.多功能瓶的使用 装置图 操作目的 气体进出方向 举例/说明 收集密度比空气大的气体 收集CO2、O 收集密度比空气小的气体 收集H2 收集密度比空气大的气体 收集CO2、O2 5b收集密度比空气小的气体 收集H2 浓硫酸吸收水,氢氧化钠吸收二氧化碳,用 洗气或干燥或检验 澄清石灰水检验二氧化碳 排水法收集气体 收集H2、O 若测量能溶于水的气体(如二氧化碳)的体 测量气体体积 积需在水面上加一层植物油 6.排水法收集氧气不纯的原因:装置漏气,未等气泡连续均匀冒出提前收集,集气瓶未装满水 7.催化剂:改变化学反应速率,质量和化学性质不变 如何证明某物质是催化剂: ①一组放该物质一组不放,证明能改变反应速率 ②称量反应前后该物质的质量,证明质量没变 ③多做几次该实验,仍然能改变反应速率,证明化学性质没变 长颈漏斗的好处:能随时添加药品 分液漏斗的优点:能控制反应速率 10.带多空挡板的优点:能控制反应的发生和停止
（1） 检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则为氧气 （2） 验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则氧气已满 5. 多功能瓶的使用 装置图 操作目的 气体进出方向 举例/说明 收集密度比空气大的气体 收集 CO2、O2 收集密度比空气小的气体 收集 H2 收集密度比空气大的气体 收集 CO2、O2 收集密度比空气小的气体 收集 H2 洗气或干燥或检验 浓硫酸吸收水，氢氧化钠吸收二氧化碳，用 澄清石灰水检验二氧化碳 排水法收集气体 收集 H2、O2 测量气体体积 若测量能溶于水的气体（如二氧化碳）的体 积需在水面上加一层植物油 6. 排水法收集氧气不纯的原因：装置漏气，未等气泡连续均匀冒出提前收集，集气瓶未装满水 7. 催化剂：改变化学反应速率，质量和化学性质不变 如何证明某物质是催化剂： ○1 一组放该物质一组不放，证明能改变反应速率 ○2 称量反应前后该物质的质量，证明质量没变 ○3 多做几次该实验，仍然能改变反应速率，证明化学性质没变 8. 长颈漏斗的好处：能随时添加药品 9. 分液漏斗的优点：能控制反应速率 10. 带多空挡板的优点：能控制反应的发生和停止
41净水 1.自来水净水 ①絮凝剂的作用:溶于水形成胶状物吸附杂质使其沉降 ②活性炭的结构:疏松多孔 ③活性炭的作用:吸附色素和异味 ④过滤一贴:滤纸紧贴漏斗内壁 二低:滤纸低于漏斗边缘滤液低于滤纸边缘 三靠:烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒紧靠三层滤纸漏斗下端紧靠烧杯内壁 ⑤玻璃棒的作用:引流 ⑥过滤不干净的原因:滤纸破损液面高于滤纸边缘仪器不干净 ⑦多次过滤不干净的原因:滤纸破损 ⑧过滤速度太慢的原因:难溶性杂质过多滤纸和漏斗之间有气泡 ⑨硬水软水:可溶性钙镁化合物的多少硬水的危害:洗衣服不干净锅炉爆炸 如何检验硬水还是软水:用肥皂水,泡沫多浮杂少是软水,泡沫少浮杂多是硬水 ①硬水软化:生活中煮沸 布 如图为一种简易水器的结构图,其中话性起吸附作用,小卵石、石英砂蓬松B8要石 2.简易净水器 英砂 的作用相当于基本实验操作中的过滤;通过该净水器得到的水不一定是软水 活性炭 纱布 3.蒸馏 蓬松棉 (1)如图1,实验过程中冷凝管中的冷水应该下进上出; 温度计 烧瓶内应加几粒沸石或碎瓷片,防止加热时发生 冷凝管 暴沸,水由液态变为气态,发生的是物理变化。 烧瓶 (2)烧瓶底部垫石棉网的目的是:使烧瓶受热均匀 冷水 (3)图2中烧杯底部盛自来水的目的是使水蒸气冷凝 实验室蒸馏装置 简易蒸馏装置 (4)蒸馏后得到的水属于纯净物 图1 图2
4.1 净水 1. 自来水净水 ○1 絮凝剂的作用：溶于水形成胶状物吸附杂质使其沉降 ○2 活性炭的结构：疏松多孔 ○3 活性炭的作用：吸附色素和异味 ○4 过滤 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁 二低：滤纸低于漏斗边缘 滤液低于滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠三层滤纸 漏斗下端紧靠烧杯内壁 ○5 玻璃棒的作用：引流 ○6 过滤不干净的原因：滤纸破损 液面高于滤纸边缘 仪器不干净 ○7 多次过滤不干净的原因：滤纸破损 ○8 过滤速度太慢的原因：难溶性杂质过多 滤纸和漏斗之间有气泡 ○9 硬水软水：可溶性钙镁化合物的多少 硬水的危害：洗衣服不干净 锅炉爆炸 ○10 如何检验硬水还是软水：用肥皂水， 泡沫多浮杂少是软水，泡沫少浮杂多是硬水 ○11 硬水软化：生活中煮沸 2. 简易净水器 如图为一种简易净水器的结构图，其中活性炭起吸附作用，小卵石、石英砂、蓬松棉 的作用相当于基本实验操作中的过滤；通过该净水器得到的水不一定是软水。 3. 蒸馏 （1） 如图 1，实验过程中冷凝管中的冷水应该下进上出； 烧瓶内应加几粒沸石或碎瓷片，防止加热时发生 暴沸，水由液态变为气态，发生的是物理变化。 （2） 烧瓶底部垫石棉网的目的是：使烧瓶受热均匀 （3） 图 2 中烧杯底部盛自来水的目的是使水蒸气冷凝 （4） 蒸馏后得到的水属于纯净物
42电解水实验 活塞 塞 1.反应原理(化学方程式): 2.实验装置 (1)电解水过程中使用的是直流电源 逆:水 (2)点解水时水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 他+ 图2 3.实验现象 通电后,两个电极均有气泡产生,一段时间后,正、负两极管内气体体积比约为1:2 4.气体的检验 正极:将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处,打开活塞,木条燃烧得更旺,证明是氧气 负极:将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处,打开活塞,气体燃烧并产生淡蓝色火焰,用烧杯罩在火焰上方 有水雾产生,证明是氢气 5.实验结论或推论 (1)宏观:水是由氢元素和氧元素组成的化合物(依据是:质量守恒定律) (2)微观:水分子是由氢原子和氧原子构成的。 (3)水中氢元素和氧元素的质量比是1:8 6.氢气验纯 混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸,因此点燃氢气前一定要验纯 (1)用拇指堵住收集满氢气的试管 (2)靠近火焰,移开拇指点火 (3)发出尖锐的爆鸣声表示气体不纯,声音很小表示气体较纯
4.2 电解水实验 1. 反应原理（化学方程式）： 2. 实验装置 （1） 电解水过程中使用的是直流电源。 （2） 点解水时水中加入少量的硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 3. 实验现象 通电后，两个电极均有气泡产生，一段时间后，正、负两极管内气体体积比约为 1:2。 4. 气体的检验 正极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，打开活塞，木条燃烧得更旺，证明是氧气 负极：将燃着的木条放在玻璃管尖嘴处，打开活塞，气体燃烧并产生淡蓝色火焰，用烧杯罩在火焰上方 有水雾产生，证明是氢气 5. 实验结论或推论 （1） 宏观：水是由氢元素和氧元素组成的化合物（依据是：质量守恒定律） （2） 微观：水分子是由氢原子和氧原子构成的。 （3） 水中氢元素和氧元素的质量比是 1:8 6. 氢气验纯 混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气前一定要验纯 （1） 用拇指堵住收集满氢气的试管 （2） 靠近火焰，移开拇指点火 （3） 发出尖锐的爆鸣声表示气体不纯，声音很小表示气体较纯
5.1质量守恒定律的验证 红热 玻璃管气球 细沙爪红磷硫酸铜。铁钉 盐碳酸钠粉末 图1 图2 图3 方案一:红磷燃烧前后质量的测定(如图1) 解读:气球的作用是:调节锥形瓶内外的压强平衡 红热玻璃管的作用是:引燃红磷; 该装置中在锥形瓶底部铺一层细沙的目的是:防止锥形瓶底部因局部受热而炸裂 1.反应原理(化学方程式) 2.实验现象:红磷燃烧产生白烟,小气球先变大,后变小,冷却后小气球变得比反应前更瘪,天平平衡。 3.实验结论:参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 方案二:铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定(如图2) 1.反应原理(化学方程式): 2.实验现象:铁钉表面有红色固体析出,溶液由蓝色变成浅绿色,天平平衡。 3.实验结论:参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和 方案三:稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定(如图3) 1.反应原理(化学方程式): 2.实验现象:有大量气泡产生,最终天平指针向右偏转。 3.实验结论及分析:由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中,造成左盘质量减少天平指针偏向右边 4.实验改进:使反应在密闭容器中进行 实验方案的创新(天平装置已省略 HCl溶液 稀盐酸 AgNO,点NaoH细线 溶液 溶液性NaCO 粉末 图 图2
5.1 质量守恒定律的验证 方案一: 红磷燃烧前后质量的测定（如图 1） 解读：气球的作用是：调节锥形瓶内外的压强平衡； 红热玻璃管的作用是：引燃红磷； 该装置中在锥形瓶底部铺一层细沙的目的是：防止锥形瓶底部因局部受热而炸裂 1. 反应原理（化学方程式）： 2. 实验现象：红磷燃烧产生白烟，小气球先变大，后变小，冷却后小气球变得比反应前更瘪，天平平衡。 3. 实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 方案二：铁钉与硫酸铜反应前后质量的测定（如图 2） 1. 反应原理（化学方程式）： 2. 实验现象：铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成浅绿色，天平平衡。 3. 实验结论：参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 方案三：稀盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（如图 3） 1. 反应原理（化学方程式）： 2. 实验现象：有大量气泡产生，最终天平指针向右偏转。 3. 实验结论及分析：由于生成的二氧化碳气体逸散到空气中，造成左盘质量减少天平指针偏向右边。 4. 实验改进：使反应在密闭容器中进行。 实验方案的创新（天平装置已省略）
61活性炭的吸附性实验 1.在盛有水的烧杯里,滴入一滴墨水,使水略显红色,再投入几块烘烤过得木炭(或活性炭),轻轻振荡 烧杯,观察到的现象为:红色逐渐褪去,说明木炭(或活性炭)具有吸附性。 2.该过程发生的是物理变化 6.2木炭还原氧化铜 1.酒精灯上加网罩的目的是:集中火焰,提高温度 2.加热一段时间后,试管a中的现象是:黑色固体逐渐变成红色 发生反应的化学方程式是 试管b中的现象是:有气泡产生,澄清石灰水变浑浊 发生反应的化学方程式是: 3.实验结東后,应先将导管从试管b中移出,再停止加热,目的是:防止澄清石灰水倒吸进试管中,使试 管a炸裂 63二氧化碳的性质实验 1.倾倒二氧化碳 (1)将二氧化碳沿容器内壁缓慢倒入,可以观察到下层的蜡烛先熄灭,若继续倾倒二氧化碳发现剩 下的一只蜡烛未熄灭,可能的原因是:集气瓶中的二氧化碳的量太少 (2)该实验说明了二氧化碳具有的物理性质为:密度比空气大;化学性质为:不燃烧也不支持燃烧 (3)由该实验可知二氧化碳的一个用途是:灭火 氧化碳的溶解性实验 (1)向盛满二氧化碳气体的软塑料瓶中注入约体积的水,立即拧紧瓶盖振荡,观察到:塑料瓶变 (2)该实验说明了二氧化碳具有的物理性质:能溶于水 (3)振荡塑料瓶的目的是:使水与二氧化碳充分接触。 3.二氧化碳与水反应的实验 实验一:用紫色是蕊溶液浸泡并晾干的小花分别进行如图操作 氧 氧 化 碳 碳 Ⅰ喷稀Ⅱ喷水Ⅲ直接放Ⅳ喷水后 盐酸 入二氧放入二氧 化碳中化碳中
6.1 活性炭的吸附性实验 1. 在盛有水的烧杯里，滴入一滴墨水，使水略显红色，再投入几块烘烤过得木炭（或活性炭），轻轻振荡 烧杯，观察到的现象为：红色逐渐褪去，说明木炭（或活性炭）具有吸附性。 2. 该过程发生的是物理变化 6.2 木炭还原氧化铜 1. 酒精灯上加网罩的目的是：集中火焰，提高温度 2. 加热一段时间后，试管 a 中的现象是：黑色固体逐渐变成红色 发生反应的化学方程式是： 试管 b 中的现象是：有气泡产生，澄清石灰水变浑浊 发生反应的化学方程式是： 3. 实验结束后，应先将导管从试管 b 中移出，再停止加热，目的是：防止澄清石灰水倒吸进试管中，使试 管 a 炸裂。 6.3 二氧化碳的性质实验 1. 倾倒二氧化碳 （1） 将二氧化碳沿容器内壁缓慢倒入，可以观察到下层的蜡烛先熄灭，若继续倾倒二氧化碳发现剩 下的一只蜡烛未熄灭，可能的原因是：集气瓶中的二氧化碳的量太少。 （2） 该实验说明了二氧化碳具有的物理性质为：密度比空气大；化学性质为：不燃烧也不支持燃烧 （3） 由该实验可知二氧化碳的一个用途是：灭火 2. 二氧化碳的溶解性实验 （1） 向盛满二氧化碳气体的软塑料瓶中注入约1 3 体积的水，立即拧紧瓶盖振荡，观察到：塑料瓶变 瘪。 （2） 该实验说明了二氧化碳具有的物理性质：能溶于水 （3） 振荡塑料瓶的目的是：使水与二氧化碳充分接触。 3. 二氧化碳与水反应的实验 实验一：用紫色是蕊溶液浸泡并晾干的小花分别进行如图操作