中考化学选择题解题技巧

中考化学选择题解题技巧 选择题作为客观性试题,具有知识覆盖面宽,形式灵活多样, 答案相近,迷惑性大等特点,因而在中考化学试题中,选择题 在各类题型中所占比例最大,可以说选择题解答的好坏,直接 影响到整份试卷分数的高低。 化学选择题一般由题干和选项两部分组成,其特殊的结构即决 定了它具有多功能性。研究选择题材的常见题型,探究其解法 是提高解题技巧,减少失误,提高成绩的重要途径。其主要题 型有以下几种 1、直选型选择题 例1过氧化氢(H2O2,它的水溶液俗称双氧水)是常有的消 毒剂,在实验室里可用它来制取氧气2H2O2MnO2H2O+O2↑, 下列关于过氧化氢的叙述正确的是() A.每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成 B.每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成 C.由氢氧两种元素组成的化合的 D.由一个水分子和一个氧原子构成 审题与思路:由题给信息2H2O2MnO2H2O+O2↑可知,过氧化 氢是一种具有一定组成结构的化合物,它的最小独立存在的粒 子是分子,即它是由大量的过氧化氢分子构成。故A、B、C 是错误的说法

中考化学选择题解题技巧 选择题作为客观性试题，具有知识覆盖面宽，形式灵活多样， 答案相近，迷惑性大等特点，因而在中考化学试题中，选择题 在各类题型中所占比例最大，可以说选择题解答的好坏，直接 影响到整份试卷分数的高低。 化学选择题一般由题干和选项两部分组成，其特殊的结构即决 定了它具有多功能性。研究选择题材的常见题型，探究其解法， 是提高解题技巧，减少失误，提高成绩的重要途径。其主要题 型有以下几种： 1、直选型选择题 例 1 过氧化氢（H2O2，它的水溶液俗称双氧水）是常有的消 毒剂，在实验室里可用它来制取氧气：2H2O2 MnO22H2O+O2↑， 下列关于过氧化氢的叙述正确的是（ ） A．每个过氧化氢分子由两个氢元素和两个氧元素构成 B．每个过氧化氢分子由一个氢分子和一个氧分子构成 C．由氢氧两种元素组成的化合的 D．由一个水分子和一个氧原子构成 审题与思路：由题给信息 2H2O2 MnO22H2O+O2↑可知，过氧化 氢是一种具有一定组成结构的化合物，它的最小独立存在的粒 子是分子，即它是由大量的过氧化氢分子构成。故 A、B、C 是错误的说法

总结:紧扣题目的已知条件(或信息)直接推论或计算出答案 从而做出选择。真正做到平时总结,用时直接 2、筛选型选择题 例2分别将下列各组物质同时加到水中,得到无色透明溶液 的是 A.CuSO4、HCl、KCl B.K2SO4、BaCl2、HCl C.NaSO4、KCl、NaCO3D.FeCl3、KOH、NaCl 审题思路:此题根据筛选方法求解,思路较清楚,根据“无色” 这一条可筛掉A。因为含有Cu的溶液是蓝色;根据‘透明溶 液”这一条件可筛掉B和D,因为B中的K2SO4和BaCl反应 生成白色的BaSO4沉淀,D中FeCl3和KOH反应生成红褐色 的Fe(OH3沉淀。即只有C符合题意 解答:C 总结:根据题目所给的已知条件和提出的问题,对题目中给出 的选项逐个进行甄别,可以做到去伪存真,排除不合题意的选 项而得到正确的答案

总结：紧扣题目的已知条件（或信息）直接推论或计算出答案， 从而做出选择。真正做到平时总结，用时直接。 2、筛选型选择题 例 2 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液 的是（ ） A．CuSO4、HCl、KCl B．K2SO4、BaCl2、HCl C．Na2SO4、KCl、Na2CO3 D．FeCl3、KOH、NaCl 审题思路：此题根据筛选方法求解，思路较清楚，根据“无色” 这一条可筛掉 A。因为含有 Cu 2+的溶液是蓝色；根据“透明溶 液”这一条件可筛掉 B 和 D，因为 B 中的 K2SO4和 BaCl2反应 生成白色的 BaSO4沉淀，D 中 FeCl3和 KOH 反应生成红褐色 的 Fe(OH)3沉淀。即只有 C 符合题意。 解答：C 总结：根据题目所给的已知条件和提出的问题，对题目中给出 的选项逐个进行甄别，可以做到去伪存真，排除不合题意的选 项而得到正确的答案

3、推断型选择题 例3在等臂杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球 和铝球,这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质的 质量分数也相同的稀硫酸中(如图所示),直至两个烧杯中均 没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列 推测中,正确是() A.铁球一定是空的 B.拿掉烧杯后,杠杄仍然平衡(金属球上附着的液体忽略不 计,下同) C.拿掉烧杯后,要想使杠杄平衡,支点应向N移动 D.拿掉烧杯后,要想使杠杆平衡,支点应向M移动 审题与思路:此题为跨学科综合性分析推断题。解答题,先根 据题给条件(信息)运用物理有关①物体的密度与体积的关系, ②杠杆原理等推算出铁球必为空气,因为铁的密度比铝大,既 然两球同质量、同体积,且悬挂杠杆两端又平衡,则说明两球 所受到的重力与浮力一样,故铁球必为空心球。继续根据题给 信息,运用化学有关①金属与酸反应的化学原理、②定量计算 的巧妙应用推断出:消耗等质量的H2SO4需要的铁比铝多, 从而进一步依据题给信息得知去掉烧杯之后,因铝球重支点必 须向N端移动,故得出正确答案A、C。 解答:A、C

3、推断型选择题 例 3 在等臂杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球 和铝球，这时杠杆平衡。将两球分别浸泡在质量相同、溶质的 质量分数也相同的稀硫酸中（如图所示），直至两个烧杯中均 没有气泡产生为止。两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列 推测中，正确是（ ） A．铁球一定是空的 B．拿掉烧杯后，杠杆仍然平衡（金属球上附着的液体忽略不 计，下同） C．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向 N 移动 D．拿掉烧杯后，要想使杠杆平衡，支点应向 M 移动 审题与思路：此题为跨学科综合性分析推断题。解答题，先根 据题给条件（信息）运用物理有关①物体的密度与体积的关系， ②杠杆原理等推算出铁球必为空气，因为铁的密度比铝大，既 然两球同质量、同体积，且悬挂杠杆两端又平衡，则说明两球 所受到的重力与浮力一样，故铁球必为空心球。继续根据题给 信息，运用化学有关①金属与酸反应的化学原理、②定量计算 的巧妙应用推断出：消耗等质量的 H2SO4需要的铁比铝多， 从而进一步依据题给信息得知去掉烧杯之后，因铝球重支点必 须向 N 端移动，故得出正确答案 A、C。 解答：A、C

总结:抓住题目中提供的前提设置和提出的问题,扣准题眼, 运用规律,寻找突破口,对选项逐个分析推理,从而得出正确 答案 4、分析比较型选择题 例4向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的4支试管 中,分别加入下列固体物质,使其与硫酸恰好完全反应,得到 溶液的溶质质量分数最小的是( A Mg B. Mgo C. Mg(Oh)2 D. MgcO3 审题与思路:此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定 信息可知:四个反应中H2SO4的量相等,且恰好完全反应 则说明四种的质与硫酸反应生成的硫酸镁(溶质)的质量也相 等,所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键 是:确定反应中生成水的多不。生成水越多,所得溶质量分数 越小。由化学方程式 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Mgo+H2SO4=--MgSO4+H2O Mg(oh2+H2SO4=-- MgSO4+2H20 MgCO3+H2so4== MgSO4+H2O+CO2T 不难看出,只有Mg(OH)2与此同时H2SO4反应生成的水最多

总结：抓住题目中提供的前提设置和提出的问题，扣准题眼， 运用规律，寻找突破口，对选项逐个分析推理，从而得出正确 答案。 4、分析比较型选择题 例 4 向盛有相同溶质质量分数、相同质量稀硫酸的 4 支试管 中，分别加入下列固体物质，使其与硫酸恰好完全反应，得到 溶液的溶质质量分数最小的是（ ） A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3 审题与思路：此题是一道典型对比分析选择题材。由题干给定 信息可知：四个反应中 H2SO4的量相等，且恰好完全反应， 则说明四种的质与硫酸反应生成的硫酸镁（溶质）的质量也相 等，所以判断得到的硫酸镁溶液的溶质质量分数大小的关键 是：确定反应中生成水的多不。生成水越多，所得溶质量分数 越小。由化学方程式： Mg+H2SO4 === MgSO4+H2↑ MgO+H2SO4 === MgSO4+H2O Mg(OH)2+H2SO4 === MgSO4+2H2O MgCO3+H2SO4 === MgSO4+H2O+CO2↑ 不难看出，只有 Mg(OH)2与此同时 H2SO4反应生成的水最多

溶质的质量分数=质的质量×100%,反应前,由于硫酸溶液的 质量及溶质质量分数是相同的,且四个选项中的物质与水都不 反应,所以,原硫酸溶液中的水都成为反应后所是溶液中的水 质量也相等(不变)。因此,本题求解简捷的思路是:只要比 较各种的质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量,问题就 迎刃而解了。由于硫酸的质量相同,且与各物质正好完全反应 故生成的硫酸镁质量相同,通过反应方程式分析,显然 MgOH与H2SO4作用生成的水最多,故C项符合题意。 解答:C 总结:根据题意,联系和运用已学过的、已掌握的有关知识, 对题目进行全面而周密的分析;将题中列出的几种答案相互对 匕,从而快速选择和确定正确答案。 5、淘汰型选择题 例5下列说法正确的是() A.若两种粒子的核外电子数相同,这两种粒子一定是同种元 素 B.若两种粒子的质子数相同,这两种粒子一定是同种元素 C.若两种粒子是同种元素,这两种粒子的质子数一定相同

溶质的质量分数= 溶液的质量 溶质的质量 ×100%，反应前，由于硫酸溶液的 质量及溶质质量分数是相同的，且四个选项中的物质与水都不 反应，所以，原硫酸溶液中的水都成为反应后所是溶液中的水， 质量也相等（不变）。因此，本题求解简捷的思路是：只要比 较各种的质与硫酸反应生成的硫酸镁和生成水的质量，问题就 迎刃而解了。由于硫酸的质量相同，且与各物质正好完全反应， 故生成的硫酸镁质量相同，通过反应方程式分析，显然 Mg(OH)2与 H2SO4作用生成的水最多，故 C 项符合题意。 解答：C 总结：根据题意，联系和运用已学过的、已掌握的有关知识， 对题目进行全面而周密的分析；将题中列出的几种答案相互对 比，从而快速选择和确定正确答案。 5、淘汰型选择题 例 5 下列说法正确的是（ ） A．若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是同种元 素 B．若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素 C．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相同

D.若两种粒子是同种元素,这两种粒子的最外层电子数一定 相同 审题与思路:本题可用淘汰法解答,解题步聚为:①审题:明 确题目要知道怎样条件下的两种粒子才可能是同种元素;②淘 汰:先根据两种粒子是同种元素,则这两种粒子的最外层电子 数均可不一定相同。可淘汰D,因为同种元素的两种粒子其核 外电子总数和最外层电子数均可不一定相同。同时知道C应 为题中答案。同种元素的两种粒子,其核内质子数一定相同 反过来,具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素。如果 是具有相同质子数的两种原子,那么,它们是同种元素,但由 于粒子可能是离子、原子、分子等,故可淘汰B。同理可淘汰 A,因为具有相同的核外电子数的两种粒子,若一为原子 为离子,那么它们一定不是同种元素。 解答:C 总结:根据题目提供的条件和所提出的问题进行分析对比,直 接淘汰不合理的选项;或通过分析,确定某一选项,进而采用 对比取舍手段,根据这一确定(选项)否定其他选项。做到明 辨是否,去假存真

D．若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定 相同 审题与思路：本题可用淘汰法解答，解题步聚为：①审题：明 确题目要知道怎样条件下的两种粒子才可能是同种元素；②淘 汰：先根据两种粒子是同种元素，则这两种粒子的最外层电子 数均可不一定相同。可淘汰 D，因为同种元素的两种粒子其核 外电子总数和最外层电子数均可不一定相同。同时知道 C 应 为题中答案。同种元素的两种粒子，其核内质子数一定相同。 反过来，具有相同质子数的两种粒子不一定是同种元素。如果 是具有相同质子数的两种原子，那么，它们是同种元素，但由 于粒子可能是离子、原子、分子等，故可淘汰 B。同理可淘汰 A，因为具有相同的核外电子数的两种粒子，若一为原子，一 为离子，那么它们一定不是同种元素。 解答：C 总结：根据题目提供的条件和所提出的问题进行分析对比，直 接淘汰不合理的选项；或通过分析，确定某一选项，进而采用 对比取舍手段，根据这一确定（选项）否定其他选项。做到明 辨是否，去假存真

6、平均值型计算选择题 例6两种金属粉末的混合物30g,与足量的稀硫酸反应,只 生成氢气1g,则这种混合物中的两种金避可能是() A.Mg和A B.Zn和Fe C.Mg和Fe D.A和Fe 审题与思路:由题意可知,题中提供的金属有四种,它们与稀 硫酸反应的化学方程式如下 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2A+3H2SO4=A2(SO4)3+3H2↑ 18 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 无论是哪一个化学方程式,我们都可以使氢气前的化学计量数 为1,使氢气下面对应的相对分子质量均为“2”。这样我们不 妨设金属混合物的化学式为R(在其化合物中显+2价),其 平均相对原子质量为X,则有 R+2HCl==RCl2+H2↑

6、平均值型计算选择题 例 6 两种金属粉末的混合物 30 g，与足量的稀硫酸反应，只 生成氢气 1 g，则这种混合物中的两种金避可能是（ ） A．Mg 和 Al B．Zn 和 Fe C．Mg 和 Fe D．Al 和 Fe 审题与思路：由题意可知，题中提供的金属有四种，它们与稀 硫酸反应的化学方程式如下： Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 24 2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 18 3 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 无论是哪一个化学方程式，我们都可以使氢气前的化学计量数 为 1，使氢气下面对应的相对分子质量均为“2”。这样我们不 妨设金属混合物的化学式为 R（在其化合物中显+2 价），其 平均相对原子质量为 X，则有： R+2HCl === RCl2+H2↑

X 30g 30g 解得ⅹ=60 g 卩得金属混合的的平均相对原子质量为60 由题目所提供的答案我们可以分析出答案为B,因为对于A 来说Mg的相对原子质量为24,A的相对原子质量虽为27, 但当氢气下的相应相对分子质量为2时,我们可以把A的相 对原子质量看成是18。而24和18相混合,所得的平均相对 原子质量只能是大于18且小于24。 如此类推,B中Zn、Fe的相对原子质量分别为65、56,则它 们混合后所得的混合的的平均相对原子质量为小于65且大于 56的数。题中x平均相对原子质量正好在这一数当中,故选B。 C中,Mg、F相混合后,平均相对原子质量应为一个小于56 且大于24的数;D中Al、Fe相混合,其平均相对原子质量为 个小于56且大于18的数。 注意:①要理解A的相对原子质量应为27,为什么这里说可 以看作为18。②A与酸(稀盐酸、稀硫酸)反应的化学方程 式很容易出错。 解答:B

x 2 30 g 1 g 2 x = 30g 1g 解得 x=60 即得金属混合的的平均相对原子质量为 60。 由题目所提供的答案我们可以分析出答案为 B，因为对于 A 来说 Mg 的相对原子质量为 24，Al 的相对原子质量虽为 27， 但当氢气下的相应相对分子质量为 2 时，我们可以把 Al 的相 对原子质量看成是 18。而 24 和 18 相混合，所得的平均相对 原子质量只能是大于 18 且小于 24。 如此类推，B 中 Zn、Fe 的相对原子质量分别为 65、56，则它 们混合后所得的混合的的平均相对原子质量为小于 65 且大于 56 的数。题中 x 平均相对原子质量正好在这一数当中，故选 B。 C 中，Mg、Fe 相混合后，平均相对原子质量应为一个小于 56 且大于 24 的数；D 中 Al、Fe 相混合，其平均相对原子质量为 一个小于 56 且大于 18 的数。 注意：①要理解 Al 的相对原子质量应为 27，为什么这里说可 以看作为 18。②Al 与酸（稀盐酸、稀硫酸）反应的化学方程 式很容易出错。 解答：B

总结:抓住题目中所提供的物质的反应特征,抓住平均相对原 子质量和平均相对分子质量的实质,然后解题,可收到事半功 倍的效果。 、估算型选择题 例7:20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充 分反应后,滴入紫色石蕊试液是() A.蓝色 B.紫色C.红D.无色 审题与思路:此题考察中和反应中反应物间量的关系及指示剂 变色的情况,本题的解题关键是NaOH与H2SO4反应生成 NaSO4和H2O,若NaOH有剩余,则溶液显碱性,滴入紫色 蕊溶液显蓝色;若H2SO4有剩余,则溶液显酸性,滴入紫色 石蕊试液,溶液显红色;若二者恰好完全反应,则溶液为中性, 滴入紫色石蕊试液,溶液仍为此色。此题有下列解法。 解法1:设NaOH适量,可与质量为x的H2SO4恰好完全反应。 2Na0H+H SO=Na S0 +2H0 20×20%x80:98=〔20×20%):x解得x=4.9 4x>(20×20%)g即Hs0量不足 所以NaOH有剩余,滴入紫色石蕊试液,溶液显蓝色。故A 为正确答案

总结：抓住题目中所提供的物质的反应特征，抓住平均相对原 子质量和平均相对分子质量的实质，然后解题，可收到事半功 倍的效果。 7、估算型选择题 例 7：20 g 20%的 NaOH 溶液与 20 g 20%的 H2SO4溶液充 分反应后，滴入紫色石蕊试液是（ ） A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 审题与思路：此题考察中和反应中反应物间量的关系及指示剂 变色的情况，本题的解题关键是 NaOH 与 H2SO4反应生成 NaSO4和 H2O，若 NaOH 有剩余，则溶液显碱性，滴入紫色 蕊溶液显蓝色；若 H2SO4有剩余，则溶液显酸性，滴入紫色 石蕊试液，溶液显红色；若二者恰好完全反应，则溶液为中性， 滴入紫色石蕊试液，溶液仍为此色。此题有下列解法。 解法 1：设 NaOH 适量，可与质量为 x 的 H2SO4恰好完全反应。 则： 所以 NaOH 有剩余，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故 A 为正确答案

解法2:设H2SO4适量,可与质量为y的NaOH恰好完全反应。 2NaOHtH So=Na S0 +2H0 20×20%80:98=y:20×20%解得y=3.27 3.27g<〔20×20%)g 所以NaOH有剩佘,滴入紫色石蕊试液,溶液显蓝色。故正 确答案为A 解法3:此题可用估算法。等质量的碱酸中和时,谁的相对分 子质量总量小,溶液就显该性。即酸的相对分子质量总量小, 最后溶液显酸性;碱的相对分子质量总量小,最后溶液显碱性。 因此有 2NaoH+ H2SO4== Na2SO4+2H2O 80 98 因为80<98 所以溶液显碱性,滴入紫色石蕊试液,溶液显蓝色。故本题正 确答案为A 由以上三种解法可知:思路一样,但解法最为简单的是第三种 方法——估算法,所以估算法的解题方法掌握了的话,可以节 省解题的时间。加快解题的速度。 解答:A

解法 2：设 H2SO4适量，可与质量为 y 的 NaOH 恰好完全反应。 所以 NaOH 有剩余，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故正 确答案为 A。 解法 3：此题可用估算法。等质量的碱酸中和时，谁的相对分 子质量总量小，溶液就显该性。即酸的相对分子质量总量小， 最后溶液显酸性；碱的相对分子质量总量小，最后溶液显碱性。 因此有： 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4+2H2O 80 98 因为 80＜98 所以溶液显碱性，滴入紫色石蕊试液，溶液显蓝色。故本题正 确答案为 A。 由以上三种解法可知：思路一样，但解法最为简单的是第三种 方法——估算法，所以估算法的解题方法掌握了的话，可以节 省解题的时间。加快解题的速度。 解答：A