初中化学下册各单元知识点概要(下) 第10单元酸和碱 课题1常见的酸和碱 1、酸:由H+和酸根离子构成的化合物。如: H2SO4、HC|、HNO3、H2CO3等。 2、碱:由OH一和金属离子构成的化合物。如: KOH、NaOH、ca(OH)2、A(OH)3等 3、酸碱指示剂:紫色石蕊和无色酚酞能使酸碱溶 液显不同的颜色,叫做酸碱指示剂。可用于检验酸 碱溶液。①石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色;②酚酞 遇酸不变色,遇碱变红色 常见的酸 1、盐酸(HC1):①物性:无色有刺激性气味、易 挥发的液体(打开瓶盖在空气中形成白雾、质量减 轻、质量分数减小);②用途:除锈、制药、胃酸 帮助消化等。 2、硫酸(H2SO4): ①物性:无色无味、粘稠油状液体,不易挥发,具 有吸水性(打开瓶盖,能吸收空气中的水蒸气、质
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量增加、浓度减小)。 ②用途:作干燥剂;制化肥、农药等;金属除锈 ③腐蚀性(脱水性):夺取物质中的水分,生成黑 色的碳 ④稀释:一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并 用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。 二、酸的通性(酸的化学性质) 1、能使酸碱指示剂显不同的颜色。(石蕊遇酸变红 色,酚酞遇酸不变色) 2、和活泼金属(H前金属)反应,生成盐和H2。 ①Fe+2Hc=Fec2+H2↑ ②Mg+2HC|=MgC2+H2↑ ③2A+3H2SO4=A2(SO4)3+3H2↑ 3、和某些金属氧化物反应,生成盐和水。 (Fe203+6HCI ==2Fe CI3+3H2O (2Al 203+6HCI ==2AICI3+3H20 BCuo+H2S04==CuSo4 +H2O
三、常见的碱 1、氢氧化钠(NaOH) ①物性:白色块状固体、易溶于水(溶解时放出 大量的热)、易潮解(吸收空气中的水分、质量增 加)。有强烈的腐蚀性(化学性质)。②俗名:火 碱、烧碱、苛性钠。③用途:干燥剂、造纸、纺织 印染、清洁剂。 2、氢氧化钙:Ca(OH)2 ①物性:白色粉沫固体、微溶于水。有较强腐蚀性
(化学性质)。②俗名:熟石灰、消石灰、澄清石 灰水的主要成分。 ③制取:CaO+H2O=Ca(OH)2 四、碱的通性(碱的化学性质) 1、能使指示剂显色。石蕊遇碱变蓝色,酚酞遇碱 变红色。 2、与非金属氧化物反应生成盐和水。 (12NaOH+CO2=Na2C03+H2O (NaOH必须密封保存,否则将变质生成 Na2cO3、质量增加) (22NaOH-+SO3=Na2S04+H2O ③Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(检验cO2 的方法)
课题2酸和碱之间发生的中和反应 1、概念:酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中 和反应。(属于复分解反应) 2、中和反应在生活中的应用 ①改良土壤;②处理废水; ③用于医疗及日常生活当中。如治疗胃酸 3、溶液酸碱度的表示方法一-PH ①酸碱度:溶液酸碱性的强弱程度。用PH表示。 ②PH的范围在0-14之间(PH越小,酸性越强; PH越大,碱性越强) 酸性溶液:PH7。 ③测定方法:用PH试纸
第11单元盐化肥 生活中常见的盐 ※Ⅰ、氯化钠(NaC1):白色晶体、易潮解、易溶于 水 1、用途:调味品、生理盐水、NaCI溶液选种、作 化工原料(制盐酸、氯气、氢氧化钠等) 2、氯化钠的存在:海水、盐湖、盐井和盐矿中。 3、粗盐的制取:用海水晒盐和用盐井水、盐湖水 煮盐,使水蒸发,析出NaC晶体一一粗盐。 4、粗盐提纯 (1)方法与步骤: ①溶解(用天平称取食盐,用量筒量取水,放入烧 杯,用玻璃棒搅拌) ②过滤(注意一贴、二低、三紧靠) ③蒸发、结晶(用蒸发皿蒸发滤液,使晶体析出) ④计算产率(将得到的精盐和溶解的粗盐比较,算
出产率) (2)玻璃棒在提纯过程中的作用: ①溶解时:搅拌,加速食盐溶解; ②过滤时:引流,防止液体溅出; ③蒸发时:搅拌,防止由于局部温度过高,造成液 滴飞溅;④计算产率时:把固体转移到纸上。 ※Ⅱ、碳酸钠(Na2CO3) 1、俗名:纯碱、苏打(纯碱不是碱,而属于盐类); 2、用途:制玻璃、造纸、洗涤剂等 ※Ⅲ、碳酸氢钠( NaHco3) 俗名:小苏打;2、用途:焙制糕点、治疗胃酸 ※ⅣV、碳酸钙(CaCO3) 1、是大理石、石灰石、鸡蛋壳、贝壳的主要成分; 2、用途:重要的建筑、装簧材料、补钙剂等
盐的化学性质(酸碱盐之间的化学反应) 1、盐+酸=新盐+新酸 ①CaCO3+2HC|==caC|2+H2O+CO2↑(制取 cO2的原理) ②Na2cO3+2HC|=2NaC|+H2O+CO2↑ ③ NaHCo3+HC==NaCH+H2O+CO2(灭火的原 理) 2、盐+碱=新盐+新碱
①Na2cO3+ca(OH)2==CaCo3」+2NaOH 2Na2S04+Ba(OH)2==BaSo4_+2NaOH 3、盐+盐=新盐+新盐 (Na2S04+BaC 2==BaSo41+2NaCI 2AgNO3+NaCl==AgCIl+NaNO3 三、复分解反应 1、定义:两种化合物互相交换成分,生成另外两 种化合物的反应。 2、发生的条件:①有沉淀②或有水③或有气体 生成(三者之一) 3、碳酸盐的检验:(含C○32一或HCO3-) 向样品中加入稀盐酸,若有能使澄清石灰水变浑浊 的C○2生成,则样品是碳酸盐
四、化肥(植物生成需求量最大的元素是氮、磷 钾) 1、氮肥:①种类:尿素、氨水、铵盐、硝酸盐。 ②作用:能促使作物茎叶生成茂盛、叶色浓绿 ③若缺氮,会生成迟缓、叶色发黄、严重时叶脉呈 淡棕色 2、磷肥:①种类:磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙。 ②作用:促使根系发达、增强抗寒、抗旱能力; ③缺磷时,植株矮小、生长迟缓、根系瘦弱