初中化学全册单元思维导图

初中化学全册单元思维导图 第一单元:走进化学世界 组成(物质都是由元素组成的) 化学学习的特点是关注 化学研究的对结构(分子、原子、离子及其内部结构物质的性质变化、变 象是物质的性质(物理性质、化学性质 匕的过程及其现象。 {变化化分解置复}本质区别 提出间题 研究化学的重设计实验方案,确定实验步骤蜡烛燃烧」桌燃前 途径是科学进行实验观察 的探究1点燃时 l描述和记录 熄灭后 深究,而其重 要手段是优学|分析与讨论 交流 人们呼出气「氧气减少 走/实验 体验 结论 化碳增多 体的探究1水蒸气增多 问题及建议 进化学世界 认识常用的九种仪器(名称、实物、示意图,用途及其注意事项) 药品的取用规则(三不原则、节约原则、剩余药品处理原则) 块状固体(镊子) 引体粉末状固体(药匙) 定量(托盘天平:精确到0.1g) 取药 哆多量→倾倒(标签、容器口) 液体少量→用胶头滴管(垂直、悬空,不能横放或倒置) 化学实验 定量→量筒(平稳、平视)(注意规格的选择)(0.1nL) 基本操作 酒檮幻了使用方法(火柴点燃,外焰加热) 注意事项(使用前、使用时、使用后) 物质的加热 仪器(试管、蒸发皿、烧杯、烧瓶) 给物质 液体(1/3、短柄、移动、管口) 固体(管口) 注意事项(都要预热、外壁擦干等等) 方法(水洗、刷洗、酸洗或洗涤剂) 洗涤仪器注意事项(热的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用力刷洗等 玻璃仪器洗涤干净的标准:不聚水滴、不成股流下 第二单元:我们周围的空气

初中化学全册单元思维导图 第一单元：走进化学世界 第二单元：我们周围的空气

氮气(N2 空气总体积的78‰。 味、气体。化学性质不活泼,一般 也不助燃。用作保护气(焊接、灯泡、食μ 稀有气体(He、Ne、Δr等):占0.94%。很不活泼,作保护气,通电发不同颜色光 二氧化碳(CO2):占0.03%。详见第六单元。 其他气体和杂质:占0.03%。 物理性质:无色、无味、气体,密度比空气略大,不易溶于水。 C+02=—o2(白光、放热、澄清石灰水变浑浊) 2C+0252(蓝紫色火焰、放热、刺激性气味气体) s+0 4P+502二2P20s(白光、放热、浓厚白烟、白色固体) 化学性质 3Fe+20 e304(火星四射、放热、黑色固体 ,具行2题+025燃2mg0(耀眼白光、放热、白色固体 是常用的4A1+302点您 2A1203(耀眼白光、放热、白色固体) 2H2+0 2H20 200+02点燃2 焰,放热 无水滴,沾石灰 c2+220J水的烧利 浑浊) 氧气 工业制法:分离液态空气。(发生物理变化) (占21%) 2H2o2e2220+02↑ 原理12Kn04全K2ln4+Mno2+02 制法 2KC103 C1+30 发生装置 {匿 加热制取气体(棉花),或 与液体常温下制取气体 实验室制法〈收集置{社气不量比 实验步骤:查、装、定、点、收、离、熄。 注意事项{如热体制氧气并用挂水收集完 验满方法:将带火星木条伸至瓶口,木条复燃 检验方法:将带火星木条伸至瓶中,木条复燃 用途「堡呀吗:水 医疗、航空等。 宇航等。 测定空气中氧气的含量:用足量红磷在有宝气的团容器中燃烧。 第三单元:物质构成的奥秘

第三单元：物质构成的奥秘

分子的概念:分子是保持物质化学性质的最小粒子。由原子构成 分子{分子的性质:“小 间”、化学变化中可以再分。 分子的表示:用“化学式”表示 原子的概念:原子是化学变化中的最小粒子。 原子的性质:“小”、“动”、“间”、化学变化中不可再分。 构)原子原子与分子的∫区别:在化学变化中,分子可分,原子不可分。 区别与联系1联系,分子由原子构成,分子,原子都能构成 成 物质。都既能讲种类,又能讲个数。 用分子、原子∫物理变化与化学变化 的观点解释{纯净物与混合物 混合物:国两种或两种以上物质組成」 由同种元 属单质 物质 素组成的 质 纯净物。 有气体单质 纯净物: 由两种元素组成 化合物:氧化物:且其中一种是氧 质组成宙两种或 元素的化合物。 种以上酸 元素组成|碱:〖以后学习 的纯净物 盐

1宏观的物质、元素与微观的分子、原子的关系 单质 〔組成〕 〔組成〕 一元素 化合物 宏观 一种原和烦子(同种或不同种原子)→同种分子)观 同类原子总称 单质形态(单质中元素化合价为0) 具有相同核电存在形态1化合物形态(元素、原子团化合价) 阻成→元荷数《叫质柔表示方法一符号1意支→元素周期表飞族 元素「写法 的同一类 原子的总称。(地壳中含量占前四位的元素:0、s1、A1、Fe /给(子(个质子带,个单位正电前 核内无中子) 电子(一个电子带一个单位负电荷) 原子电性关系:核电荷数=质子数=核外电子数(整体不显电性) 表示方法→元素符号(前面添加化学计量数后只有微观意义) 相对质量→「相对原子质量(标准是c12原子质量的1/12) 相对原子质量=质子数+中子数(符号Ar) 由原子构成 分子〈表示方法→化学式三法(单质由两种元素组成的化合物等) 物 意义(宏观、微观方面) 相对质量→相对分子质量(符号Mr) 质 原子核外最外层8个电子(只有一层时2个电子相对稳定 结构 电子排行最外层电子数电子数 阳离子 质子数<电子数〓阴离子 在元素符号或原子团符号的 右上角标明离子所带电荷的 写法 离子符号数目和性质注意离子符号 意义 与化合价的两同两不同) 离子化合物:由阴、阳离子相互作用而形成的化合物,如氯化钠。 分类:(详见第三单元) 第四单元:自然界的水

第四单元：自然界的水

物理性质〔无色、无味、液体,4℃时p=1g/cm3,101kPa时凝固点o℃, 沸点100℃。 负极{产圭预 无味气体 气(负氢):在空气中燃烧时 色火焰;用途 气球、高能燃料、冶金等 正极产生无色、无味的能使带火星木祭复燃的气体——氧气。 电解 原理:20通 2H2↑+02↑(氢气、氧气体积比为2:1) 结论{水是Q元素组成的纯净物化合、氧化物) 方法:静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏 净化了硬水:含有较多可溶性钙、镁化合物的水了硬水的危考 软水:不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。如何区分软、硬水) 分布:海洋(含80多种元素)、湖泊、江河、地下、大气、生物、……。 淡水:占全球总水量的2.53%,其中可利用的占30.4%(不到总水量1% ∫工业上的“三废”未经处理,真接排放:生活污 爱水污染的原因水意排放:表药 不合理施用等 水{水污染的危害悠用 毒、致病、甚至死亡 工农业生产使用—降低产品质量 源 消除水污染加强水质检测:工业“三麼”达标排放,生活污 第五单元:化学方程式

第五单元：化学方程式

化学反应的客观事实 化学方程式 应用①表示化学反应 质量守恒定律 ②根据化学方程式的计算 ⑩①表示反应物、生成物和反应条件 ②表示各物质间的质量关系 适用于一切化学反应 用实验证明质量守恒定律1铁与硫酸铺洛版应 质量守恒定律 概念 质量守恒的原因{费聚:露李排:数质嫠栗 注意反应前后其他量的“不变”、“变”、“可能变” 化学方程式:用化学式表示化学反应的式子。 表示反应物、生成物和反应条件 化涵义表示反应物、生成物间的质量比 表示反应物、生成物间的粒子个数比 学\百m〔以客观事实为基础 遵守质量守恒定律 方 写:在短线“一”的左边写反应物的化学式,右边写生成物的化学式 程书写步骤〈配配平化学方程式的依据—质量守恒定律 配平方法—最小公倍数法、观察法、奇数配偶法、 式 注:注明反应条件、生成物中的气体“↑”、沉淀“↓”符号 等:将短线改为等号 表示化学反应 根据化学方程式的计算 应用 设:根据题意设未知量 方:准确书写涉及反应的化学方程式 计算题格式〈关:我出相关的量(包括已知的,未知的量 比:列出反应物、生成物中相关量的比例式 算:根据比例式求解未知量 答:写出简明答案 第六单元:碳和碳的氧化物

第六单元：碳和碳的氧化物

碳/大然济金刚石1物理性质差异较大因 石墨∫为 列不化学性质∫(常温下稳定 单无定形碳炭黑、木炭、焦炭、活性炭 (2可燃性 充全相 3)还原性 方程式 质c(破的各种单质具有不同的用途) 物理性质:无色无味的气体,密度比空气小,难溶于水。 可燃性:2C0+02 CO2(验纯) 碳、化学性质{还原性:co+cuo 1+C02(尾气) 毒性:能与血液中的血红蛋白结合 碳 物理性质:无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水 不燃烧,不支持燃烧,供给呼吸。(灯火实验) 碳 与水反应:C02+H20=H2CO3(石蕊变红) 化 化学性质〈与碱(石灰水或氢氧化钠溶液反应) 物 CO2 Ca(OH2=C 与灼热的碳反应:CO2+ 化碳温 工业制法煅烧石灰石:CaCO03cao+co2↑ 制 「药品:石灰石或大理石与稀盐酸 实验原理:GCO3+2HC1=CaC12+C02千+20 带法装置:固液不加热制气装置 的 收集:只能用向上排空气法 化 验满:将燃着木条放在集气瓶口,火焰熄灭 检验∫澄清石灰水变浑浊 方法1C02+Ca(OH)2==CaCa++H20 用途:灭火、制冷剂、人工降雨、工业原料、肥料、光合作用 碳∫能使紫色石蕊变红:002+H20=日23 酸1不稳定,易分解:H2C3=002↑+H20 物理性质:白色固体,不溶于水 题化学性生质高温分解:c0co+m2t 用途{①建筑材料:营通石料大理石板村等等 ②制生石灰(氧化钙),同时产生二氧化碳。③制水泥。 第七单元:燃料及其利用

第七单元：燃料及其利用

∩燃烧是可燃物与氧气发生的发光放热的剧烈的氧化反应。 可燃物 燃料的燃烧〈燃烧的条件{氧气(或空气斗探究燃烧条件的实验 达到着火点J的方法、现象、结论 燃烧的现象与可燃物性质、与氧气接触面积、氧气浓度有关 灭火原润清除可燃物或使可燃物与其他物质隔离油锅少量酒精 隔绝氧气(或空气 使温度降到着火点以下 档案等火灾的扑灭 古代植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的 煤了煤属于混合物,主要含碳元素。被称为“工业的粮食” 煤的綜合利用∫隔绝空气加强热,使煤分解成焦炭、煤 (液化和气化)1焦油、煤气。 古代动植物遗骸在地下经过复杂的变化形成的。 比/尔右油属于混合物,主要含碳、氢元素。被称为“工业的血液” 油石油的根据石油中各物质的沸点不同采用蒸馏的方法分 合利用L离出各种石油产品。( (隔绝空气的条件下主要由生物遗骸分解而成。 天然气属于混合物,主要含碳、氢元素。甲烷含量最多 甲烷是最简单的有机化合物,俗称沼气,是天然气的主要成分 也沼底部——沼气 存在 天然气、海底“可燃冰” 瓦斯气、坑道气、煤层气 燃料 料)的 烧甲烷的物理性质:无色无味的气体,密度比空气小极难溶 生质{化学性质:具有可燃性(点燃前须验纯) cH4+202点CO2+2H20 秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵。 用 解决农村燃料问题、改善环境卫生 无色透明、具有特殊气味的液体。易挥发,能与水互溶。 具有可燃性:C2H5O+302点202+3H20 燃(用途:作燃料、医疗消毒、化工原料、配酒。(绿色能源 物理性质:无色无味气体,密度比空气小(最轻),难溶于水。 生(化学性质具有 2H2+02≈2hH20(点燃前须验纯) 具有还原性:H2+cu0仝Cu+20(操作顺序 用途:充气球、燃料(无污染)、冶金、制盐酸、合成氨等 燃料燃对计(酸雨802、NQ溶于雨水。危害人类、生物、土壤、建筑材料) 境的影响 及改进措施 氧化碳及其他气体、粉尘的排放煤等燃烧、汽车废气等 改进煤:综食利用、脱硫、改进燃烧装置和技术、充分燃烧 车:检测、发动机 、CWG、LFG 燃烧与能学零都部圆(放热反应:燃烧,,、A1等与1反应 能量医现为热量变吸热反应:C与CQ2反应,加热或高温下的反应等 燃料与燃料是能源燃料充分燃烧的方法:足够氧气、增大接触面积 烧的意义:节约能源、降低环境污染 起源 可再生能源和不可再生能源 能源的几种分类方法一次能源和二次能源 常规能源与新能源

第八单元:金属和金属材料 常见 铁—铁的治炼:Fe2O3+3CO盈2Fc+3CO2 金属铜(最早使用) 相似性:一般是固体(汞除外)、金属光泽 物理 良好导电性、导热性、延展性 性质 熔点:钨最高,汞最低 差异性密度:锇最大,锂最小 硬度:铬最大 常温下,镁、铝与氧气反应 与氧气2g+O2=2MO:4AH+3O2=2AlO 反应点燃或加热时,铁、与氧气反应 金、银在点燃或加热时,都不与氧气反应 Mg+2HCl=MeC1,+H, t MgtH2sO.=MgSO4H1溶液不变色 与酸反应 ∠n+2HCl=ZnCl,+H↑ 化学」(氢前金属)1+HSO,=zso,Ht Fe+HC==Fcl+H21}溶液变为浅绿色 属材料 (置换反应) Fe+H, SO=FSO4+H21(Fe显色) Fet Cuso=FesO4+ Cu 与盐反应」2A1+3FesO2=Al2(so)3+3Fe (前金换后金 Cut2AgNO,=Cu(NO,+2Ag 金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Ph( Cu ng Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 定义:一种金属跟一种或几种金属或非金属熔合而成的具有 金属性质的物质。(属于混合物) 合」特点:合金一般具有熔点更低、硬度更大、耐腐蚀性更强等优良性能 金温度范围:由两种金属组成合金,一种金属的熔点不能高于 另一种金属的沸点。 常见合金:详见知识点 含「金属腐蚀:铁生锈是铁、氧气、水共同作用的结果 铜生锈是铜与水、二氧化碳、氧气共同作用的结果 的腐蚀和 铝、锌比较活泼,与空气中的氧气反应形成致密的氧化膜,耐腐蚀 金属防护:保持铁制品表面的干燥和洁净 在铁制品表面涂一层防护膜-—-刷油漆、涂油、电镀、烤蓝等 防资源保护:防止金属腐蚀 回收利用 有计划、合理地开采金属矿物 寻找金属的替代品 第九单元:溶液

第八单元：金属和金属材料 第九单元：溶液

吸热现象 溶解过程 放热现象 濬质 溶剂 溶液 溶液组成 溶质的 的表示方法 质量分数 加入溶质降温 发剂 不饱和溶液 饱和溶液 溶解度 升温 加入溶剂 固体泊解度气体溶解度 结晶 第十单元:酸和碱 盐酸、浓硫酸的牣理性质 常见的(盐原稀说酸的化学性质 的通性 盐酸和硫酸的用途 改变土壤的酸碱性 酸碱度 发生中和反应 溶淑的p「的表病法 中和反应的应用 处理工厂废水 用于医疗 氢氧化钠的物理性质 常见的碱 氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质 碱的通性 氢氧化钠的用途 第十一单元:盐化肥 盐的组成 氯化钠 粗盐的提纯实验 活中常见的盐 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙 CO2和HCO离子检验 复分解反应发生的条件 气体、沉淀、水三者具其一 化学肥料科的分类及作用 化学照料 施用化肥的利与弊 化学肥料的鉴别

第十单元：酸和碱 第十一单元：盐 化 肥