实验一三苯甲醇的制备一、实验目的1.了解格氏试剂的制备、应用和进行格氏反应的条件；2.学习和掌握搅拌、回流、水蒸汽蒸馏及低沸物蒸馏、重结晶等操作。二、实验原理本实验的主要反应式如下：MgB无水乙醚Mg无水乙醚OMgBrNHaCI, H20orOMgBr发生的副反应是：E
实验一 三苯甲醇的制备 一、实验目的 1. 了解格氏试剂的制备、应用和进行格氏反应的条件； 2. 学习和掌握搅拌、回流、水蒸汽蒸馏及低沸物蒸馏、重结晶等操作。 二、实验原理 本实验的主要反应式如下： 发生的副反应是： Br + Mg 无 水 乙 醚 MgBr MgBr O + 无 水 乙 醚 OMgBr OMgBr NH4Cl, H2O OH Br + MgBr
三、仪器及试剂仪器：磁力搅拌器及搅拌子；250毫升三颈瓶，50毫升恒压滴液漏斗；干燥管；回流冷凝管：500毫升烧杯；100毫升烧杯；50毫升单口茄型瓶；100毫升单口茄型瓶；100毫升分液漏斗：蒸馏全套及水蒸汽蒸馏全套：表面血；防爆冰箱；电子天平；试剂：漠苯；二苯酮；镁屑：碘；无水乙醚；稀盐酸；氯化铵；无水乙醇：高纯氮；无水氯化钙；其它：常规用品如称量纸、乳胶管、乳胶头等等。四、实验步骤1.苯基溴化镁的制备在250毫升的三颈瓶上，分别安装回流冷凝管及滴液漏斗，在冷凝管上装上干燥管，以免水汽进入。在三颈瓶中加入磁力搅拌子，并称取1.5克镁屑（0.06摩尔）或去除氧化膜的镁条放入瓶中，再加一小粒碘。在滴液漏斗中放置6.4毫升溴苯（9.5克，0.06摩尔）及25毫升无水乙醚混合均匀。开始，先从滴液漏斗中滴10毫升溴苯一乙醚混合液入三颈瓶，随即发生反应，碘的颜色逐渐消失（若不反应，可用温水加热），然后，开动搅拌器，继续缓慢滴加其余的混合液，保持反应液皇微微沸腾状态，滴加完毕后，再用温水浴加热回流一小时，以使镁屑作用完全。2.二苯酮与苯基漠化镁的加成及加成产物的水解（1）将上述反应瓶冷却，在搅拌下，从滴液漏斗中滴加11克二苯酮（0.06摩尔）和30毫升无水乙醚的混合液，观察反应液颜色的变化，滴加完毕后，用温水浴加热回流一小时，使反应完全。（2）用冷水冷却反应瓶，并在搅拌下由滴液漏斗滴入饱和氯化铵溶液40毫升左右，以分解加成物而生成三苯甲醇[2]。3.三苯甲醇粗制品的获得及精制
三、仪器及试剂 仪器：磁力搅拌器及搅拌子；250 毫升三颈瓶，50 毫升恒压滴液漏斗；干燥 管；回流冷凝管；500 毫升烧杯；100 毫升烧杯；50 毫升单口茄型瓶；100 毫升 单口茄型瓶；100 毫升分液漏斗；蒸馏全套及水蒸汽蒸馏全套；表面皿；防爆冰 箱；电子天平； 试剂：溴苯；二苯酮；镁屑；碘；无水乙醚；稀盐酸；氯化铵；无水乙醇； 高纯氮；无水氯化钙； 其它：常规用品如称量纸、乳胶管、乳胶头等等。 四、实验步骤 1. 苯基溴化镁的制备 在 250 毫升的三颈瓶上，分别安装回流冷凝管及滴液漏斗，在冷凝管上装上 干燥管，以免水汽进入。在三颈瓶中加入磁力搅拌子，并称取 1.5 克镁屑（0.06 摩尔）或去除氧化膜的镁条放入瓶中，再加一小粒碘。在滴液漏斗中放置 6.4 毫 升溴苯（9.5 克，0.06 摩尔）及 25 毫升无水乙醚混合均匀。 开始，先从滴液漏斗中滴 10 毫升溴苯－乙醚混合液入三颈瓶，随即发生反 应，碘的颜色逐渐消失（若不反应，可用温水加热），然后，开动搅拌器，继续 缓慢滴加[1]其余的混合液，保持反应液呈微微沸腾状态，滴加完毕后，再用温水 浴加热回流一小时，以使镁屑作用完全。 2. 二苯酮与苯基溴化镁的加成及加成产物的水解 （1） 将上述反应瓶冷却，在搅拌下，从滴液漏斗中滴加 11 克二苯酮（0.06 摩尔）和 30 毫升无水乙醚的混合液，观察反应液颜色的变化，滴加完毕后，用 温水浴加热回流一小时，使反应完全。 （2） 用冷水冷却反应瓶，并在搅拌下由滴液漏斗滴入饱和氯化铵溶液 40 毫升左右，以分解加成物而生成三苯甲醇[2]。 3. 三苯甲醇粗制品的获得及精制
将三颈瓶中反应物用倾斜法把上层液体转入分液漏斗中（应尽量避免下层无机盐进入分液漏斗而堵塞活塞），分去水层，把乙醚层移入蒸馏烧瓶，在水浴上蒸馏回收乙醚，然后改成水蒸汽蒸馏装置，进行水蒸汽蒸馏，蒸到无油状物蒸出为止，留在瓶中的三苯甲醇呈蜡状。冷却后，抽滤，用冷水洗涤，粗产品用乙醇重结晶。产量约5克三苯甲醇为白色片状结晶，熔点162一163℃。注释：[1]溴苯一乙醚混合液滴加速度不宜过快。否则，反应过于剧烈，会产生副产物联苯。[2]采用饱和氯化铵溶液主要使水解下来的Mg(OH)2转变为MgCl2，若Mg(OH)2仍不消失，可加少许稀盐酸。问题：1.本实验的关键在哪里？2.为争取三苯甲醇有较高的产量，在操作上要注意哪些问题？3.实验步骤中为什么要进行水蒸汽蒸馏？
将三颈瓶中反应物用倾斜法把上层液体转入分液漏斗中（应尽量避免下层无 机盐进入分液漏斗而堵塞活塞），分去水层，把乙醚层移入蒸馏烧瓶，在水浴上 蒸馏回收乙醚，然后改成水蒸汽蒸馏装置，进行水蒸汽蒸馏，蒸到无油状物蒸出 为止，留在瓶中的三苯甲醇呈蜡状。 冷却后，抽滤，用冷水洗涤，粗产品用乙醇重结晶。产量约 5 克。 三苯甲醇为白色片状结晶，熔点 162－163℃。 注释： [1] 溴苯－乙醚混合液滴加速度不宜过快。否则，反应过于剧烈，会产生副 产物联苯。 [2] 采用饱和氯化铵溶液主要使水解下来的 Mg(OH)2 转变为 MgCl2，若 Mg(OH)2 仍不消失，可加少许稀盐酸。 问题： 1.本实验的关键在哪里？ 2.为争取三苯甲醇有较高的产量，在操作上要注意哪些问题？ 3.实验步骤中为什么要进行水蒸汽蒸馏？
实验二半导体光催化剂的制备及表征一、实验目的1.了解半导体光催化剂制备的一般原理、方法及表征手段。2．了解半导体光催化剂的光催化原理。3．掌握光催化降解有机染料的一般测试方法。二、实验原理制备工艺和方法对所制备出的纳米材料和性能有很大的影响，因此，纳米微粒的制备在纳米材料研究中占有重要的地位。目前，纳米粒子的制备方法很多制备方法的分类也各不相同，徐如人教授将纳米材料的制备方法按原始物质的状态（气、固、液）进行分类。1.气相法：包括真空蒸发法、等离子体法、化学气相沉积法、激光气相合成法。2.固相法包括低温粉碎法、超声波粉碎法、高能球磨法、爆炸法、固相热分解法。3．液相法主要包括沉淀法、溶胶一凝胶法、水热和溶剂热法、微乳液法、水解法、喷雾热解法、冷冻干燥法、化学和电化学还原法、射线辐照法、模板合成法等。半导体粒子的能带结构，一般由低能的价带和高能的导带构成，价带和导带之间存在禁带。当能量大于或等于能隙的光(hv≥Eg)照射到半导体时，半导体微粒吸收光，产生电子一空穴对。空穴可以夺取半导体颗粒表面被吸附物质或溶剂中的电子，使原本不吸收光的物质被活化并被氧化，电子受体通过接受表面的电子而被还原。所以产生的电子-空穴对能够进行一系列的氧化还原反应，从而使光催化剂表面上的有机污染物、细菌等矿化分解。用于光催化降解环境污染物的催化剂多为N型半导体材料，常见的有TiO2、SnO2、Fe2O3、CdS、ZnS、PbS、PbSe、Fe2O3、SrTiO3、WO,和V2O,等。三、主要仪器和试剂1.主要仪器：序号名称型号序号名称型号SGY-I型13多功能光化学反应仪烧杯，容量瓶，量筒1
实验二 半导体光催化剂的制备及表征 一、实验目的 1．了解半导体光催化剂制备的一般原理、方法及表征手段。 2．了解半导体光催化剂的光催化原理。 3. 掌握光催化降解有机染料的一般测试方法。 二、实验原理 制备工艺和方法对所制备出的纳米材料和性能有很大的影响，因此，纳米微 粒的制备在纳米材料研究中占有重要的地位。目前，纳米粒子的制备方法很多. 制备方法的分类也各不相同，徐如人教授将纳米材料的制备方法按原始物质的状 态（气、固、液）进行分类。1.气相法:包括真空蒸发法、等离子体法、化学气 相沉积法、激光气相合成法。2.固相法包括低温粉碎法、超声波粉碎法、高能球 磨法、爆炸法、固相热分解法。3. 液相法主要包括沉淀法、溶胶－凝胶法、水 热和溶剂热法、微乳液法、 水解法、喷雾热解法、冷冻干燥法、化学和电化学 还原法、射线辐照法、模板合成法等。 半导体粒子的能带结构，一般由低能的价带和高能的导带构成，价带和导带 之间存在禁带。当能量大于或等于能隙的光(hv≥Eg)照射到半导体时，半导体微 粒吸收光，产生电子－空穴对。空穴可以夺取半导体颗粒表面被吸附物质或溶剂 中的电子，使原本不吸收光的物质被活化并被氧化，电子受体通过接受表面的电 子而被还原。所以产生的电子-空穴对能够进行一系列的氧化还原反应，从而使 光催化剂表面上的有机污染物、细菌等矿化分解。 用于光催化降解环境污染物的催化剂多为 N 型半导体材料，常见的有 TiO2、 SnO2、Fe2O3、CdS、ZnS、PbS、PbSe、Fe2O3、SrTiO3、WO3 和 V2O5 等。 三、主要仪器和试剂 1．主要仪器： 序号 名 称 型 号 序号 名 称 型 号 1 多功能光化学反应仪 SGY-I 型 13 烧杯, 容量瓶，量筒
14马弗炉离心管215循环水式真空泵药勺，称量纸，卫生纸，pH3试纸，滴管，微孔滤膜16抽滤装置可见光分光光度计4烘箱17酸度计5186磁力搅拌器、搅拌子红外分光光度计719电子分析天平x射线衍射仪820紫外-可见分光光度计219研钵差热分析仪2210移液管扫描电子显微镜2311水热反应釜(50mL)比表面积分析仪2412超声波清洗仪微波反应器2.主要试剂碳酸锌（分析纯）、硫酸锌（分析纯），醋酸锌（分析纯），无水碳酸钠（分析纯），草酸（分析纯），无水乙醇（分析纯），钛酸四正丁酯（分析纯），三乙醇胺（分析纯），硝酸（分析纯），钨酸纳或钨酸氨（分析纯），聚乙二醇400(PEG400)，盐酸（分析纯），亚甲基蓝（分析纯），罗丹明B（分析纯），过氧化氢，环己烷，王基酚聚氧乙烯醚（OP一10），王基酚聚氧乙烯醚（OP一4），氯化锌（分析纯）；四氯化锡（分析纯），硫酸铵（分析纯），氨水等。四、实验内容（一）纳米半导体氧化物的制备（主选1，有兴趣可以事先与老师商量选择制备方法）1.热分解法直接称取一定量的碳酸锌、氢氧化锌等分解温度较低的化合物，研磨后放入埚，置于马弗炉中，在一定温度（高于分解温度）下焙烧一定时间，得产物，待表征。2.固相法制备纳米氧化锌（ZnO）
2 马弗炉 14 离心管 3 循环水式真空泵 15 药勺，称量纸，卫生纸，pH 试纸，滴管，微孔滤膜 4 可见光分光光度计 16 抽滤装置 5 烘箱 17 酸度计 6 磁力搅拌器、搅拌子 18 红外分光光度计 7 电子分析天平 19 x 射线衍射仪 8 坩埚 20 紫外-可见分光光度计 9 研钵 21 差热分析仪 10 移液管 22 扫描电子显微镜 11 水热反应釜(50mL) 23 比表面积分析仪 12 超声波清洗仪 24 微波反应器 2．主要试剂 碳酸锌（分析纯）、硫酸锌（分析纯），醋酸锌（分析纯），无水碳酸钠（分 析纯），草酸（分析纯），无水乙醇（分析纯），钛酸四正丁酯（分析纯），三乙醇 胺（分析纯），硝酸（分析纯），钨酸纳或钨酸氨（分析纯），聚乙二醇 400(PEG400), 盐酸（分析纯），亚甲基蓝（分析纯），罗丹明 B（分析纯），过氧化氢，环己烷， 壬基酚聚氧乙烯醚（OP－10），壬基酚聚氧乙烯醚（OP－4），氯化锌（分析纯）； 四氯化锡（分析纯），硫酸铵（分析纯），氨水等。 四、实验内容 （一）纳米半导体氧化物的制备（主选 1，有兴趣可以事先与老师商量选择 制备方法） 1. 热分解法 直接称取一定量的碳酸锌、氢氧化锌等分解温度较低的化合物，研磨后放入 坩埚，置于马弗炉中，在一定温度（高于分解温度）下焙烧一定时间，得产物， 待表征。 2. 固相法制备纳米氧化锌（ZnO）
方法一：称取ZnSO47H2O（M=287.38）和Na2CO3（M=106）（摩尔比1：1），分别研磨10min，充分混合后研磨30min，干燥得前驱体(ZnCO3)。将前驱体放入埚，置于马福炉中，在500℃下焙烧一定时间，得产物纳米ZnO，计算失重率。纳米氧化锌的纯化将由ZnSO4-7H2O制得的氧化锌用去离子水洗至无SO2。再用无水乙醇洗涤3次，减压过滤，干燥得纯净的纳米氧化锌产品。方法二：将醋酸锌与草酸以摩尔比1：1的比例混合，其余步骤同上（注意前驱体是ZnC2O4-2H,0，在500℃下焙烧一定时间，得产物纳米ZnO)。3.沉淀法制备纳米氧化锌（ZnO）分别配制1mol/L的硫酸锌水溶液和1mol/L的碳酸钠水溶液，向1mol/L的硫酸锌水溶液中缓慢滴加1mol/L的碳酸钠水溶液，到PH=7.0时，反应生成纳米氧化锌前驱体碳酸锌。将前驱体碳酸锌过滤，洗涤至滤液中无SO4，约100℃干燥2h。将干燥后的碳酸锌置于马福炉中于500℃焙烧3h。碳酸锌分解为氧化锌。【或者分别将所得的前驱体于微波炉中用辐射热分解20min，辐射频率2450MHz，即得纳米氧化锌粉未。】纳米氧化锌的纯化将由ZnSO47H,O制得的氧化锌用去离子水洗至无SO4-。再用无水乙醇洗涤3次，减压过滤，然后在100℃远红外干燥1h得纯净的纳米氧化锌产品。4.微乳液法制备纳米氧化锌（ZnO）微乳液法又叫反相胶束法。微乳液通常是由水（或电解质水溶液）、有机溶剂（通常为碳氢化合物）、表面活性剂和助表面活性剂在适当的比例下自发形成的透明或半透明，低粘度和各向同性的热力学稳定体系。决定纳米颗粒结构形态的关键因素是反相微乳液的微观结构。调节水和表面活性剂的摩尔比、表面活性剂在油相中的含量、助表面活性剂与表面活性剂的比例及反应物浓度等，可以合成不同微观结构的纳米材料。它具有装置简单易于操作，粒度可控等优点。1.分别配制下列溶液：a.1mol-L的Zn(NO3)水溶液；
方法一：称取 ZnSO4·7H2O（M=287.38）和 Na2CO3 （M=106）(摩尔比 1： 1) ，分别研磨 10 min，充分混合后研磨 30 min ，干燥得前驱体(ZnCO3)。将前 驱体放入坩埚，置于马福炉中，在 500℃下焙烧一定时间，得产物纳米 ZnO，计 算失重率。 纳米氧化锌的纯化 将由 ZnSO4·7H2O 制得的氧化锌用去离子水洗至无 SO4 2－。再用无水乙醇洗 涤 3 次，减压过滤，干燥得纯净的纳米氧化锌产品。 方法二：将醋酸锌与草酸以摩尔比 1：1 的比例混合，其余步骤同上.(注意: 前驱体是 ZnC2O4·2H2O，在 500℃下焙烧一定时间，得产物纳米 ZnO)。 3. 沉淀法制备纳米氧化锌（ZnO） 分别配制 1mol/L 的硫酸锌水溶液和 1mol/L 的碳酸钠水溶液，向 1mol/L 的 硫酸锌水溶液中缓慢滴加 1mol/L 的碳酸钠水溶液，到 PH=7.0 时，反应生成纳米 氧化锌前驱体碳酸锌。将前驱体碳酸锌过滤，洗涤至滤液中无 SO4 2－，约 100℃ 干燥 2h。 将干燥后的碳酸锌置于马福炉中于 500℃焙烧 3h。碳酸锌分解为氧化锌。 【或者分别将所得的前驱体于微波炉中用辐射热分解 20min ，辐射频率 2450 MHz，即得纳米氧化锌粉末。】 纳米氧化锌的纯化 将由 ZnSO4·7H2O 制得的氧化锌用去离子水洗至无 SO4 2－。再用无水乙醇洗 涤 3 次，减压过滤，然后在 100℃远红外干燥 1 h 得纯净的纳米氧化锌产品。 4. 微乳液法制备纳米氧化锌（ZnO） 微乳液法又叫反相胶束法。微乳液通常是由水（或电解质水溶液）、有机溶 剂（通常为碳氢化合物）、表面活性剂和助表面活性剂在适当的比例下自发形成 的透明或半透明，低粘度和各向同性的热力学稳定体系。决定纳米颗粒结构形态 的关键因素是反相微乳液的微观结构。调节水和表面活性剂的摩尔比、表面活性 剂在油相中的含量、助表面活性剂与表面活性剂的比例及反应物浓度等，可以合 成不同微观结构的纳米材料。它具有装置简单易于操作，粒度可控等优点。 1.分别配制下列溶液： a. 1mol·L -1 的 Zn(NO3)2 水溶液；
b.1mol-L的Na,cO,水溶液；C.混合液VOP4:VOP1o:V环己烷=1:1:2(OP=王基酚聚氧乙烯醚）2.分别配制组分A、B：A：取2mLZn(NO3)2溶液滴加到25mL混合液中；磁搅拌均匀，形成透明微乳液，待用；B：取4mLNa,CO，溶液滴加到25mL混合液中；磁搅拌均匀，形成乳白色乳液，待用；3.反应：将A缓慢加入到B中，搅拌直到变均匀，制成混合微乳体系。4.破乳：加热搅拌，加足量丙酮，有雪花状白色沉点生成；用丙酮洗涤1次、水洗若干次，离心，80℃干燥，得白色前驱粉末5.分解将前驱体置于马福炉中焙烧：500℃保温3小时，得纳米氧化锌粉末。5.超声法制备纳米氧化锌（ZnO）依次将定量的ZnAc2-H2O(1.1g)、C2HsOH(35ml)、PEG400(7.5ml)、NaOH(4.0g)倒入烧杯，用PE膜封好杯口，置于超声清洗机中超声0.5-1小时。将反应液离心，沉淀用乙醇、去离子水洗涤至中性，100℃烘干，表征。6.水热法制备纳米氧化锌称量ZnAcz-2H,O（5mmol约1.1g）溶于pH约13.5的NaOH水溶液，使溶液总体积达到40ml，转移至50ml聚四氟乙烯反应釜中，装进不锈钢容器内，密封，在120℃恒温12小时后，自然冷却至室温，分离出白色沉淀，依次用无水乙醇、去离子水洗涤数次，60℃真空干燥或100℃干燥，得到白色ZnO纳米粉体，称量计算产率。7.溶胶-凝胶法制备纳米二氧化钛(TiO2)室温下依次加入无水乙醇、聚乙二醇(PEG6000)和三乙醇胺，搅拌数分钟，缓慢滴入TNB（钛酸四正丁酯），继续搅拌数分钟，缓慢滴入少量二次蒸馏水
b. 1mol·L -1 的 Na2CO3水溶液； c. 混合液 VOP4 :VOP10:V 环己烷=1:1:2(OP=壬基酚聚氧乙烯醚) 2.分别配制组分 A、B： A: 取 2 mL Zn(NO3)2溶液滴加到 25 mL 混合液中；磁搅拌均匀，形成透明 微乳液，待用； B: 取 4 mL Na2CO3 溶液滴加到 25 mL 混合液中；磁搅拌均匀，形成乳白色 乳液，待用； 3.反应： 将 A 缓慢加入到 B 中，搅拌直到变均匀，制成混合微乳体系。 4.破乳： 加热搅拌，加足量丙酮，有雪花状白色沉点生成； 用丙酮洗涤 1 次、水洗若干次，离心，80℃干燥，得白色前驱粉末； 5.分解 将前驱体置于马福炉中焙烧：500℃保温 3 小时，得纳米氧化锌粉末。 5. 超声法制备纳米氧化锌（ZnO） 依次将定量的 ZnAc2 .H2O（1.1g）、C2H5OH(35ml)、PEG400(7.5ml)、NaOH(4.0g) 倒入烧杯，用 PE 膜封好杯口，置于超声清洗机中超声 0.5-1 小时。将反应液离 心，沉淀用乙醇、去离子水洗涤至中性，100℃烘干，表征。 6.水热法制备纳米氧化锌 称量 ZnAc2 .2H2O（5mmol 约 1.1g）溶于 pH 约 13.5 的 NaOH 水溶液，使 溶液总体积达到 40ml,转移至 50ml 聚四氟乙烯反应釜中，装进不锈钢容器 内，密封，在 120℃恒温 12 小时后，自然冷却至室温，分离出白色沉淀，依 次用无水乙醇、去离子水洗涤数次，60℃真空干燥或 100℃干燥，得到白色 ZnO 纳米粉体,称量计算产率。 7. 溶胶-凝胶法制备纳米二氧化钛(TiO2) 室温下依次加入无水乙醇、聚乙二醇(PEG6000)和三乙醇胺，搅拌数分钟， 缓慢滴入 TNB（钛酸四正丁酯），继续搅拌数分钟，缓慢滴入少量二次蒸馏水
60℃左右保温搅拌数小时，得到黄色溶胶，陈化24一48小时，真空干燥后，置于马福炉中，600℃烧数小时，得产物纳米TiO2。（原料用量：体积比：TNB：C-H0H:PEG6000:三乙醇胺=30:5:24:30)。（二）纳来半导体氧化物的表征(1）各前驱物的热重-差热扫描量热法分析（TG-DTA）为了探明前驱物的热分解情况，采用差热分析仪进行TG和DTA分析。升温速度10℃/min，Al,O3做参比，空气气氛。并测定相应的失重量。由谱图可以确定各前驱体的分解温度。(2)XRD表征在x-射线衍射仪上进行产物X射线粉末衍射实验，扫描范围30°～70%，扫描速度4°/min，标样和目标产物衍射图和主要数据分别由谱图表示。具体步骤：制样：将前驱体和产物在玛瑙研体中仔细研磨，取适量粉未于玻璃样品槽中，用干净的玻璃片在粉末表面压平压实。测试：将样品槽置于样品架上，在衍射仪参数设置栏里修改测试角度、步长、采样时间等参数，点击开始测量，设置保存路径和文件名开始样品的XRD测试。定性分析：测试结束后，打开JADE9软件，导入测试数据，设置元素种类，通过系统自动匹配样品中所含物相种类，并相应计算出不同晶面的间距，估算出一次颗粒尺寸。(3）透射电子显微镜(TEM)或扫描电子显微镜(SEM）表征用药勺取少量样品于试管中，加5ml无水乙醇，超声波分散30分钟后，用滴管吸收少许溶液滴于铜网上，待乙醇挥发。在JEM-201CX型透射电子显微镜下进行形貌表征倾倒少量样品粉体于称量纸上，用双面导电胶带粘少许粉体后直接置于样品台上，在JEOLJSM-6700FSEM场发射扫描电镜下进行形貌表征。(4）前驱物及产物的红外光谱(IR)表征利用AVATRA370红外光谱仪，波数在4000~400cm对所制的前驱物和产物粉体进行表征
60℃左右保温搅拌数小时，得到黄色溶胶，陈化 24—48 小时，真空干燥后，置 于马福炉中，600℃煅烧数小时，得产物纳米 TiO2。（原料用量：体积比：TNB： C2H5OH：PEG6000: 三乙醇胺=30:5:24:30）。 （二）纳米半导体氧化物的表征 (1) 各前驱物的热重-差热扫描量热法分析（TG-DTA） 为了探明前驱物的热分解情况，采用差热分析仪进行 TG 和 DTA 分析。 升 温速度 10℃／min，Al2O3 做参比，空气气氛。并测定相应的失重量。由谱图可 以确定各前驱体的分解温度。 (2) XRD 表征 在 x-射线衍射仪上进行产物 X 射线粉末衍射实验，扫描范围 300～700，扫 描速度 4 0／min，标样和目标产物衍射图和主要数据分别由谱图表示。 具体步骤： 制样：将前驱体和产物在玛瑙研砵中仔细研磨，取适量粉末于玻璃样品槽中， 用干净的玻璃片在粉末表面压平压实。 测试：将样品槽置于样品架上，在衍射仪参数设置栏里修改测试角度、步长、 采样时间等参数，点击开始测量，设置保存路径和文件名开始样品的 XRD 测试。 定性分析：测试结束后，打开 JADE9 软件，导入测试数据，设置元素种类， 通过系统自动匹配样品中所含物相种类，并相应计算出不同晶面的间距，估算出 一次颗粒尺寸。 (3) 透射电子显微镜(TEM)或扫描电子显微镜(SEM) 表征 用药勺取少量样品于试管中，加 5ml 无水乙醇，超声波分散 30 分钟后，用 滴管吸收少许溶液滴于铜网上，待乙醇挥发。在 JEM-201CX 型透射电子显微镜 下进行形貌表征. 倾倒少量样品粉体于称量纸上，用双面导电胶带粘少许粉体后直接置于样品 台上，在 JEOL JSM-6700FSEM 场发射扫描电镜下进行形貌表征。 (4) 前驱物及产物的红外光谱(IR)表征 利用 AVATRA370 红外光谱仪，波数在 4000~400cm-1 对所制的前驱物和产物 粉体进行表征
(5)BET表征以N2为吸附质，采用静态氮气吸附法，用氮吸附仪，测定产物的比表面积，吸附一脱附等温线和孔径分布。（比表面积用北京分析仪器厂ST一08型比表面积分析仪测定，双气路，78K氮气吸附。）(6）紫外-可见吸收光谱分析（UV-VIS）采用日本岛津SHIMADZUUV-2501PC紫外-可见吸收光谱仪，测试范围200～800nm，采用双光束方式，对粉体进行紫外-可见吸收波长的测试。纳米粉体的吸收阀值入（nm）与带隙Eg（eV）具有如下关系：1240M(am)=E,(ev)（三）光催化性能评价实验半导体纳米晶作为光催化剂在受到光照后产生电荷分离，光生空穴具有很强的氧化能力，能够引发大部分有机物的降解。罗丹明B是一种常用碱性染料，在造纸、染色工业中应用广泛，由于罗丹明B溶液色度深、结构稳定、难降解，因此容易引起废水污染。本实验选取罗丹明B作为目标降解分子，来考察产物对其光催化降解能力。光催化表征采用SGY光化学反应仪，光源有100~500W、波长为254nm紫外灯及全波段氙灯，降解后的有机染料RhB溶液的浓度，用722s分光光度计，波长在554nm，测其吸光度变化或采用紫外-可见吸收光谱仪测试降解后的RhB溶液的吸光度曲线，测试范围200-650nm。图1光催化装置实验步骤：在反应管中，加入一定量光催化剂、浓度10mg·LRhB溶液50ml，开气
(5) BET 表征 以 N2 为吸附质，采用静态氮气吸附法，用氮吸附仪，测定产物的比表面积， 吸附一脱附等温线和孔径分布。（比表面积用北京分析仪器厂 ST－08 型比表面 积分析仪测定，双气路，78K 氮气吸附。） (6) 紫外-可见吸收光谱分析（UV-VIS） 采用日本岛津 SHIMADZU UV-2501PC 紫外-可见吸收光谱仪，测试范围 200～800nm，采用双光束方式，对粉体进行紫外-可见吸收波长的测试。纳米粉 体的吸收阀值λ （nm）与带隙 Eg（eV）具有如下关系： ( ) 1240 ( ) Eg eV nm （三）光催化性能评价实验 半导体纳米晶作为光催化剂在受到光照后产生电荷分离，光生空穴具有很强 的氧化能力，能够引发大部分有机物的降解。罗丹明 B 是一种常用碱性染料， 在造纸、染色工业中应用广泛，由于罗丹明 B 溶液色度深、结构稳定、难降解， 因此容易引起废水污染。本实验选取罗丹明 B 作为目标降解分子，来考察产物 对其光催化降解能力。 光催化表征采用 SGY 光化学反应仪，光源有 100~500W、波长为 254nm 紫 外灯及全波段氙灯，降解后的有机染料 RhB 溶液的浓度，用 722s 分光光度计， 波长在 554nm，测其吸光度变化或采用紫外-可见吸收光谱仪测试降解后的 RhB 溶液的吸光度曲线,测试范围 200-650nm。 图 1 光催化装置 实验步骤： 在反应管中，加入一定量光催化剂、浓度 10mg·L -1RhB 溶液 50 ml，开气
泵通气，达到吸附平衡，测溶液初始吸光度Ao。设定光源平衡时间、总光照反应时间和间隔时间后，开启光源，光照一定时间后，取样4毫升于离心试管中，离心后，取澄清液，测定未降解的RhB溶液的吸光度Ai。此外通过改变RhB溶液的初始浓度、光催化剂的用量、光源的功率等条件因素，重复上述实验，可评价光催化剂的性能。式1可以表示RhB溶液的降解效率： = 4=4 ×100%(1)Aon越大表示RhB降解的越彻底。实验内容：（1）配置10mg/LRhB溶液；(2）染料的光解曲线：无催化剂，光源：300W汞灯（波长254nm)010203040t(min)A（3）染料的吸附平衡（暗反应）：无光源，光催化剂0.0500g，10mg/LhB50ml010203040t(min)A(4）光催化剂的降解效率：光源：300W汞灯（波长254nm），光催化剂0.0500g,10mg/LRhB50ml010203040t(min)An (%)五、实验结果与分析1.利用热分析法确定前驱物的脱水和分解温度。2.利用XRD图谱表征产物的结构。3.利用IR图谱表征前驱物和产物的结构。4.利用SEM图谱表征产物的形貌。5.利用uv-vis图谱确定产物的吸收光谱。6.作n（%）一t（min）图，评价光催化剂性能
泵通气，达到吸附平衡，测溶液初始吸光度 A0。设定光源平衡时间、总光照反 应时间和间隔时间后，开启光源，光照一定时间后，取样 4 毫升于离心试管中, 离心后，取澄清液，测定未降解的 RhB 溶液的吸光度 Ai。此外通过改变 RhB 溶 液的初始浓度、光催化剂的用量、光源的功率等条件因素，重复上述实验，可评 价光催化剂的性能。 式 1 可以表示 RhB 溶液的降解效率： 0 0 100% A A A i （1） η 越大表示 RhB 降解的越彻底。 实验内容： (1) 配置 10mg/L RhB 溶液； (2) 染料的光解曲线：无催化剂，光源：300W 汞灯(波长 254nm) t(min) 0 10 20 30 40 A (3) 染料的吸附平衡（暗反应）：无光源，光催化剂 0.0500g，10mg/L hB50ml t(min) 0 10 20 30 40 A (4) 光催化剂的降解效率: 光源：300W 汞灯(波长 254nm)，光催化剂 0.0500g，10mg/L RhB50ml t(min) 0 10 20 30 40 A η（%） 五、实验结果与分析 1.利用热分析法确定前驱物的脱水和分解温度。 2.利用 XRD 图谱表征产物的结构。 3.利用 IR 图谱表征前驱物和产物的结构。 4.利用 SEM 图谱表征产物的形貌。 5.利用 uv-vis 图谱确定产物的吸收光谱。 6.作 η（%）—t(min)图，评价光催化剂性能