第三部分无机化学元素化学S-Blockd-Blockf-Blockp-Block二GnpA
无机化学 第三部分 元素化学
第12章主族元素12.1单质oOOooo12.2氢化物12.3卤化物12.4含氧酸的种类及性质12.5简单含氧酸的结构12.6含氧酸酸性强弱12.7非金属含氧酸及其盐的性质本章作业
第12章 主族元素 12.1 单质 12.2 氢化物 12.3 卤化物 12.4 含氧酸的种类及性质 12.5 简单含氧酸的结构 12.6 含氧酸酸性强弱 12.7 非金属含氧酸及其盐的性质 本章作业
单质12.112.1.1单质概述金属单质：原子间以金属键结合非金属单质：原子间以共价键结合，非金属除H之外都在p区n族非金属的每个原子可以提供8-n个价电子，可以与相邻的8-n个原子形成8-n个共价单键，称为8-n规则（氢元素2-n个）。稀有气体：8-n=0，单原子分子，范氏力形成分子晶体VIA族元素：8-7=1，形成双原子分子，范氏力成分子晶体VIA族：8-6=2，形成多原子分子，如S.等VA族：8-5=3等，形成多原子分子，如P.等只有O2、N不以单键键合，其它均符合8-n规则
金属单质：原子间以金属键结合 n族非金属的每个原子可以提供8-n个价电子，可以与相邻的 8-n个原子形成8-n个共价单键, 称为8-n规则 (氢元素2-n个)。 稀有气体：8-n=0，单原子分子，范氏力形成分子晶体 ⅦA族元素:8-7=1，形成双原子分子，范氏力成分子晶体 ⅥA族:8-6=2，形成多原子分子，如S8等 12.1.1 单质概述 非金属单质：原子间以共价键结合，非金属除H之外都在p区。 s s s s s s s s ⅤA族：8-5=3等，形成多原子分子，如P4等 只有O2、N2不以单键键合，其它均符合8-n规则 P P P P 12.1 单质
单质12.1IITTTT12.1.2单质的化学性质1.单质的氧化还原性s区元素一一单质均为活泼金属，具有很强的还原性易形成阳离子盐p区元素一一绝大多数非金属元素即具有氧化性,又具有还原性·与金属作用时表现出氧化性，形成负氧化值，如：氧化物硫化物、氮化物、碳化物、卤化物、硅化物、硼化物、含氧酸盐(如：NaBiO3)等与活泼非金属反应时表现出还原性,形成正氧化值，如：氧化物、卤化物、氢化物、含氧酸等
12.1.2 单质的化学性质 1. 单质的氧化还原性 s区元素——单质均为活泼金属，具有很强的还原性易形成阳 离子盐 p区元素——绝大多数非金属元素即具有氧化性,又具有还原性 •与金属作用时表现出氧化性，形成负氧化值，如：氧化物、 硫化物、氮化物、碳化物、卤化物、硅化物、硼化物、含氧 酸盐(如：NaBiO3 )等 •与活泼非金属反应时表现出还原性,形成正氧化值，如：氧化 物、卤化物、氢化物、含氧酸等 12.1 单质
单质12.12.与水的反应性金属单质与水的作用：s区元素与水作用(IA族元素)2M + 2H,O → 2MOH + H21(IIA族元素）M + 2H2O → M(OH)2+ H21CaKLiNa
2.与水的反应性 • 金属单质与水的作用：s区元素与水作用 2M + 2H2O → 2MOH + H2↑ (IA族元素) Li Na K Ca M + 2H2O → M(OH)2+ H2↑ (IIA族元素) 12.1 单质
12.1单质II卤素与水的作用F2、Cl2、Br2与水的作用2X2+2H2O=4HX+O2个（氧化水的作用）Cl2、Br2、12在水中的歧化反应X2+H2O =H++X-+HXO(可逆反应,碱性严重)注：除卤素外大部分非金属元素不与水反应
• 卤素与水的作用 F2、Cl2、Br2与水的作用 2X2+2H2O=4HX+O2↑（氧化水的作用） Cl2、Br2、I2在水中的歧化反应 X2+H2O ＝H++X-+HXO (可逆反应,碱性严重) 注：除卤素外大部分非金属元素不与水反应 12.1 单质
单质12.13.与酸的反应性大部分金属元素可以与酸反应，置换出氢气如 : 2A/+6HCI=2AICl3+3H2↑非金属一般不和稀酸反应，12、S、P、C、B可与浓HNO3或热的浓H,SO4反应，反应方程式如下：S+2HNO3=HSO4+2NO13P4+8H,O+20HNO3=12H3PO4+20NO13C+4HNO3=3CO2↑ +4NO↑ +2H2O312+10HNO3=6HIO3+10NO个+2H2OB+3HNO3=B(OH)3 +3NO2 ↑2B+3H,SO4(热浓）=2B(OH)3+3SO2个
3. 与酸的反应性 • 大部分金属元素可以与酸反应，置换出氢气 如：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ • 非金属一般不和稀酸反应，I2、S、P、C、B可与浓HNO3或热 的浓H2SO4反应，反应方程式如下： S+2HNO3=H2SO4+2NO↑ 3P4+8H2O+20HNO3=12H3PO4+20NO↑ 3C+4HNO3=3CO2↑ +4NO↑ +2H2O 3I2+10HNO3=6HIO3+10NO↑+2H2O B+3HNO3=B(OH)3 +3NO2 ↑ 2B+3H2SO4 (热浓）=2B(OH)3 +3SO2↑ 12.1 单质
单质12.14.与碱的反应性Be、Al、Ge、Sn等两性金属与碱的反应2A/+2NaOH+6H,O=2Na[Al(OH)4]+3H21Sn+2NaOH+4H,O=Na2[Sn(OH)6]+2H21Be+NaOH+2H,O=Na[Be(OH)3]+H21置换反应Ge+2NaOH+4H,O=Na2[Ge(OH)6]+2H21B、Si等与碱的反应Si+2NaOH+H,O=Na,SiO3+2H212B+2NaOH(热浓)+2H2O=2NaBO,+3H21(偏硼酸钠)
4. 与碱的反应性 • Be、Al、Ge、Sn等两性金属与碱的反应 2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4 ]+3H2↑ Sn+2NaOH+4H2O=Na2 [Sn(OH)6 ]+2H2↑ Be+NaOH+2H2O=Na[Be(OH)3 ]+H2↑ Ge+2NaOH+4H2O=Na2 [Ge(OH)6 ]+2H2↑ • B、Si等与碱的反应 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2B+2NaOH(热浓)+2H2O=2NaBO2+3H2↑ (偏硼酸钠) 置换反应 12.1 单质
单质12.1ITI、Cl2、Br2、l2、S、P与碱的反应常温下Cl,+2OH-=CI+CIO-+H,03Br2+6OH-=3Br+BrO3-+3H2031,+60H-=31+1O3+3H20歧化反应加热条件下Cl+6OH-=CI+CIO3+3H203S+6OH-=2S2-+SO32-+3H204P+3OH-+3H2O=3H2PO2+PH3
常温下 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 3Br2+6OH-=3Br-+BrO3 -+3H2O 3I2+6OH-=3I-+IO3 -+3H2O 加热条件下 Cl2+6OH-=Cl-+ClO3 -+3H2O 3S+6OH-=2S2-+SO3 2-+3H2O 4P+3OH-+3H2O=3H2PO2 -+PH3 歧化反应 • Cl2、Br2、I2、S、P与碱的反应 12.1 单质
氢化物12.212.2.1离子型氢化物及性质12.2.2共价型氢化物
12.2 氢化物 12.2.1 离子型氢化物及性质 12.2.2 共价型氢化物