人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料 课题2金属的化学性质同步练习题 1.分别在装有镁、铝、铁、铜的试管中加入稀盐酸,不能产生氢气的是Q 镁 C.铁 2.下列物质在氧气中燃烧,能生成黑色固体的一组是() ①Mg②A1③Fe④P⑤Cu⑥C A.①④⑥ B.②③⑥ C.③⑤⑥ D.③⑤ 3.小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因 是( A.铝不易发生化学反应 B.铝的氧化物容易发生还原反应 C.铝不易被氧化 铝易氧化,但氧化铝具有保护内部铝的作用 4.由下图信息可知,金属活动性最不活泼的是() 镁 稀盐酸 CAG B.锌 A.镁 D.铜 C.铁 5.下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是0 D. Zno C. FeCl3 6.化学反应2A1+3CuS0=3Cu+A2(SO4)3,该反应的基本反应类型是0 B.分解反应 A.化合反应 D.复分解反应 C.置换反应 7.金属与盐酸的反应的示意图如图所示,下列说法正确的是() 金属与盐酸反应 A.实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B.四种金属中活动性最强的是镁 C.铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
人教版九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料 课题 2 金属的化学性质 同步练习题 1．分别在装有镁、铝、铁、铜的试管中加入稀盐酸，不能产生氢气的是() A．镁 B．铝 C．铁 D．铜 2．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是( ) ①Mg ②Al ③Fe ④P ⑤Cu ⑥C A．①④⑥ B．②③⑥ C．③⑤⑥ D．③⑤ 3．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。该佛像未锈蚀的主要原因 是( ) A．铝不易发生化学反应 B．铝的氧化物容易发生还原反应 C．铝不易被氧化 D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用 4．由下图信息可知，金属活动性最不活泼的是( ) B．锌 A．镁 D．铜 C．铁 5．下列化合物能由金属与酸发生置换反应制得的是() B．MgCl2 A．CuSO4 D．ZnO C．FeCl3 6．化学反应 2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，该反应的基本反应类型是() B．分解反应 A．化合反应 D．复分解反应 C．置换反应 7．金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是( ) A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B．四种金属中活动性最强的是镁 C．铁可以把锌从硫酸锌溶液中置换出来
D.铁与稀盐酸反应的化学方程式为:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H↑ 质量相同的下列金属,分别加入到足量的稀盐酸中充分反应,放出氢气最多的是Q B. Al A. Mg C. Cl 9.伽利略说:“生命如铁砧,愈被敲打,愈能发出火花”。其中蕴含的化学原理,用化学方程式表 正确的是 点燃 B.3Fe+202===Fe3O4 A. 3Fe+O=Fe304 高温 高温 Fe3+0=====Fe2O4 C.3Fe+202==Fe04 10.将少量灰黑色的生铁粉末,投入盛有过量稀硫酸的烧杯中,充分搅拌,待完全反应后过滤,滤 纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是0) B.碳 A.铁 D.硫酸亚铁 C.铁、碳混合物 11.黄金是Au对应的单质,化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金,颜色和外形似黄金。下列不能 区分黄金与假黄金的方案是( B.放在盐酸中 A.在空气中灼烧 放在AgNO3溶液中 C.观察颜色 12.下列四种金属中有一种金属能与其他三种金属的化合物溶液反应,这种金属是( A. A D. Z C. Al 13.“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中,金属活动性最强是() B.银 A.金 D.铁 14.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是() A.测定两金属的密度 B.铜片放入硝酸银溶液中 C.将两种金属相互刻画 D.铜片、银片分别放入稀硫酸中 15.为比较X、Y、Z三种金属活动性大小,进行如图实验。实验结论正确的是() 稀硫酸 硝酸银 金属X 金属Y 金属Y 金属Z 产生氢气无明显变化表面析出银无明显变化 B. >Y>Z A. X>Y>Z D. X>Y>Z C. X>Y>Z 16.金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用,常见金属在溶液中的活动性由强至弱
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 8．质量相同的下列金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是() B．Al A．Mg D．Zn C．Cu 9．伽利略说：“生命如铁砧，愈被敲打，愈能发出火花”。其中蕴含的化学原理，用化学方程式表 示，正确的是() =====Fe3O4 A．3Fe＋O2===Fe3O4 点燃 B．3Fe＋2O2 =====FeO4 高温 =====Fe3O4 C．3Fe＋2O2 高温 D．Fe3＋O4 10．将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤 纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是() B．碳 A．铁 D．硫酸亚铁 C．铁、碳混合物 11．黄金是 Au 对应的单质，化学性质很稳定。而假黄金是铜锌合金，颜色和外形似黄金。下列不能 区分黄金与假黄金的方案是() B．放在盐酸中 A．在空气中灼烧 D．放在 AgNO3溶液中 C．观察颜色 12．下列四种金属中有一种金属能与其他三种金属的化合物溶液反应，这种金属是() B．Cu A．Ag D．Zn C．Al 13．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强是( ) B．银 A．金 D．铁 C．铜 14．以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是( ) A．测定两金属的密度 B．铜片放入硝酸银溶液中 C．将两种金属相互刻画 D．铜片、银片分别放入稀硫酸中 15．为比较 X、Y、Z 三种金属活动性大小，进行如图实验。实验结论正确的是( ) B．X＞Y＞Z A．X＞Y＞Z D．X＞Y＞Z C．X＞Y＞Z 16．金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱
的顺序及元素名称、符号均正确的一组是( A.金Au>银Ag>铜Cu B.钾K>钙Ca>钠Na C.锌Zn>铁Fe>贡Hg D.铝C1>镁Mg>锌Zn 17.若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间,则下列反应不能发生的是(提示:MnS04溶于 水)( A.Mn+2HCl=MnCl2+H2↑ B. Fe+MnSO=FeSO4+Mn C. 2A1+3MnS0 =Al2 (S04)3+3Mn D. Mg+Mn MgS04+Mn 18.将铜丝插入下列溶液中,有明显现象的是O B.AgNO3溶液 A.HCl溶液 D.BaOH)2溶液 C.MgSO4溶液 19.向ZnS04和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉,充分反应后,过滤、洗涤、干燥得到滤渣,该 滤渣中含有的金属是0 20.判断金属Zn、Fe、Ag的金属活动性强弱有很多种方法,下列能作为判断依据的是O A.根据金属导电性强弱判断 B.根据金属导热性快慢判断 C.根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换岀来,铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断 D.根据金属的密度大小判断 21.已知:2Fe(NO3)3+Cu=2Fe(NO3)2+Cu(NO)2。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中,加入一定质量 的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生。则下列有关说法正确的 是 A.滤出的固体中不含铁,滤液中含有硝酸铁 B.滤液中一定含有硝酸亚铁,不含硝酸铁,可能含有硝酸铜 C.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 D.滤岀的固体中一定含有铜,滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜 22.(多选)在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等,溶质质 量分数相同的稀盐酸,然后在左边烧杯中放入镁,在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分 反应后,下列分析错误的是0 A.天平保持平衡,左边烧杯中,酸没有剩余,镁可能有剩余 B.天平保持平衡,右边烧杯中,酸没有剩余,铝一定有剩余 C.天平保持平衡,左边烧杯中,酸一定剩余,镁一定没剩余 D.天平保持平衡,右边烧杯中,酸可能剩余,铝一定没剩余
的顺序及元素名称、符号均正确的一组是() A．金 Au＞银 Ag＞铜 Cu B．钾 K＞钙 Ca＞钠 Na C．锌 Zn＞铁 Fe＞贡 Hg D．铝 Cl＞镁 Mg＞锌 Zn 17．若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是(提示：MnSO4 溶于 水)() A．Mn＋2HCl===MnCl2＋H2↑ B．Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn C．2Al＋3MnSO4===Al2(SO4)3＋3Mn D．Mg＋MnSO4===MgSO4＋Mn 18．将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是() B．AgNO3溶液 A．HCl 溶液 D．Ba(OH)2溶液 C．MgSO4溶液 19．向 ZnSO4和 CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到滤渣，该 滤渣中含有的金属是() B．Zn、Cu A．Zn、Fe D．Zn、Fe、Cu C．Fe、Cu 20．判断金属 Zn、Fe、Ag 的金属活动性强弱有很多种方法，下列能作为判断依据的是() A．根据金属导电性强弱判断 B．根据金属导热性快慢判断 C．根据锌能把铁从硫酸亚铁溶液中置换出来，铁能把银从硝酸银溶液中置换出来判断 D．根据金属的密度大小判断 21．已知：2Fe(NO3)3＋Cu===2Fe(NO3)2＋Cu(NO3)2。向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中，加入一定质量 的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法正确的 是() A．滤出的固体中不含铁，滤液中含有硝酸铁 B．滤液中一定含有硝酸亚铁，不含硝酸铁，可能含有硝酸铜 C．滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 D．滤出的固体中一定含有铜，滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜 22．(多选)在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等，溶质质 量分数相同的稀盐酸，然后在左边烧杯中放入镁，在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。待充分 反应后，下列分析错误的是() A．天平保持平衡，左边烧杯中，酸没有剩余，镁可能有剩余 B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余 C．天平保持平衡，左边烧杯中，酸一定剩余，镁一定没剩余 D．天平保持平衡，右边烧杯中，酸可能剩余，铝一定没剩余
23.铝抗腐蚀性好的原因是 24.镁、铝在常温下就能与氧气反应,其化学方程式分别为 25.铜丝在氧气中加热的化学方程式为。 26.镁、铁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为 27.由反应生成的反应叫置换反应。 28.铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答: (1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第位。将铝块拉成细丝,是利用铝的性 2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。如图所示为铝原子的结构示意图,铝原子在 化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子 (+13)283 (3)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化,因此铝具 有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式:; (4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠(NaF)在共熔条件下反应生 成冰晶石( NasAl),同时得到硫酸钠,写出此反应的化学方程式。 29.在探究金属的活动性顺序时,某同学将一定质量的Zn粉放入AgNO3与Cu(NO2)2的混合溶液中, 实验流程如图所示,请分析回答 AaNO,和|如合(渣N一步L气体 加人稀盐酸无色 Cu(No3) 步骤I 的混合液 滤液N (1)步骤Ⅱ中生成的无色气体X是;该反应的基本反应类型是,滤液N中的溶质是 (2)请写出步骤I中所发生的任一反应的化学方程式 30.6.已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近,镉元素在化合物中常显+2价。 (1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧,化学方程式是
23．铝抗腐蚀性好的原因是 。 24. 镁、铝在常温下就能与氧气反应，其化学方程式分别为 、。 25. 铜丝在氧气中加热的化学方程式为。 26．镁、铁、锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为 _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________ ____________________________________________________________________________________ 27．由反应生成的反应叫置换反应。 28．铝在工业和日常生活中应用广泛。请回答： (1)铝元素的含量居地壳中所有元素的第位。将铝块拉成细丝，是利用铝的性； (2)元素的化学性质与原子的最外层电子数有密切关系。如图所示为铝原子的结构示意图，铝原子在 化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子； (3)铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具 有很好的抗腐蚀性能。写出铝与氧气反应的化学方程式：； (4)冰晶石在工业制取金属铝的过程中起着重要的作用。硫酸铝和氟化钠(NaF)在共熔条件下反应生 成冰晶石(Na3AlF6)，同时得到硫酸钠，写出此反应的化学方程式 。 29．在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的 Zn 粉放入 AgNO3与 Cu(NO2)2的混合溶液中， 实验流程如图所示，请分析回答： (1)步骤Ⅱ中生成的无色气体 X 是；该反应的基本反应类型是，滤液 N 中的溶质是； (2)请写出步骤Ⅰ中所发生的任一反应的化学方程式 。 30．6．已知镉(Cd)的金属活动性与铁、锌相近，镉元素在化合物中常显＋2 价。 (1)细铁丝在氧气中点燃发生剧烈燃烧，化学方程式是
(2)将镉丝插入下列溶液有明显现象的是(填序号); NAcL溶液②HCl溶液③AgNO3溶液 (3)镍镉电池应用广泛,为了防止污染环境,将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下: 步骤1:将废旧电池破碎成细颗粒后培烧,将镉转化为氧化镉(CdO 步骤2:将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后,隔绝空气加热至1200℃,可得镉蒸气和一氧化碳。 步骤2中氧化镉变成镉的化学方程式是。 31.合金的种类很多,用途非常广泛,黄铜是铜和锌的合金,它可以用来制造机器和电器的零件等, 化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质),请你参 与他们的探究过程。 称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中,量取45m稀盐酸分三次加到其中,每次充分反应后,测定生 成氢气的质量,实验数据如表 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积(mL) 15 生成氢气的质量(g) 0.04m0.02 试求: (1)m的数值; (2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少?(写出计算过程) 答案 1---21 DDDDB CBBBB CCDBA BBBCC C
； (2)将镉丝插入下列溶液有明显现象的是(填序号)； ①NaCl 溶液 ②HCl 溶液 ③AgNO3溶液 (3)镍镉电池应用广泛，为了防止污染环境，将废旧镍镉电池中回收镉的一种方法如下： 步骤 1：将废旧电池破碎成细颗粒后培烧，将镉转化为氧化镉(CdO)； 步骤 2：将含氧化镉的细颗粒和炭粉混合后，隔绝空气加热至 1200℃，可得镉蒸气和一氧化碳。 步骤 2 中氧化镉变成镉的化学方程式是。 31. 合金的种类很多，用途非常广泛，黄铜是铜和锌的合金，它可以用来制造机器和电器的零件等， 化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)，请你参 与他们的探究过程。 称量 10g 粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取 45mL 稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生 成氢气的质量，实验数据如表： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积(mL) 15 15 15 生成氢气的质量(g) 0.04 m 0.02 试求： (1)m 的数值； (2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程) 答案： 1---21 DDDDB CBBBB CCDBA BBBCC C 22. CD
23.铝与O2反应,表面形成致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步被氧化 24.2Mg+02===2Mg04Al+302==2Al203 △ 25.2Cu+0=2Cu0 6.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、Mg+H2SO=MgSO4+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑、Fe+HSO4=FeSO4+H2↑、 Zn+H2SO=ZnSO4+H2↑、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。 一种单质与一种化合物另一种单质和另一种化合物 延展(2)失去(3)4+302=2A12O 共熔 (4)Al2(S0)3+12NaF====2Na3AF6+3Na2SO4 29.(1)氢气置换反应硝酸锌 (2)Zn+2AgNO =Zn(NO3)2+2Ag: Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3 )2+2Cu 点燃 30.(1)3Fe+202==Fe3O4 (2)②③ 1200℃ (3)Cdo+C===Cd↑+C0↑ 31.(1)0.04 (2)根据表格可知,共生成氢气的质量为 0.04g+0.04g+0.02g=0.1g,设需要锌的质量为x,则 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 652 X=3.25g 0.1g 所以此黄铜样品中铜的质量分数为: 10g-3.25g 100%=67.5% 10g
23. 铝与 O2反应，表面形成致密的氧化铝薄膜， 阻止铝进一步被氧化 24. 2Mg＋O2===2MgO 4Al＋3O2===2Al2O3 25. 2Cu＋O2===== △ 2CuO 26. Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑、Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑、 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑、 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑、Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。 27. 一种单质与一种化合物 另一种单质和另一种化合物 28. (1) 三 延展 (2) 失去 (3) 4Al＋3O2===2Al2O3 (4) Al2(SO4)3＋12NaF===== 共熔 2Na3AlF6＋3Na2SO4 29. (1) 氢气 置换反应 硝酸锌 (2) Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag；Zn＋Cu(NO3)2===Zn(NO3)2＋2Cu 30. (1) 3Fe＋2O2===== 点燃 Fe3O4 (2) ②③ (3) CdO＋C ===== 1200℃ Cd↑＋CO↑ 31. (1) 0.04 (2) 根据表格可知，共生成氢气的质量为 0．04g＋0.04g＋0.02g＝0.1g，设需要锌的质量为 x，则 Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ 65 2 x 0.1g 65 x ＝ 2 0.1g x＝3.25g 所以此黄铜样品中铜的质量分数为： 10g－3.25g 10g ×100%＝67.5%