课题2金属的化学性质 出示目标 1知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应: 2初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与盐溶液的置换反应能用置换反应解释一些与日常生活有关的化 学问题 3能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化 学问题 学 2习指导 金属与氧气的反应 自主预习 阅读书本第9页的有关内容,完成下列问题 1铝为什么具有很好的抗腐蚀性能 2镁、铝在常温下能与氧气发生反应该反应的化学方程式:2MgO2=2MgQ、4A+302=2A2O;铁、铜在常温 下几乎不与氧气反应但在高温时能与氧气反应。写出该反应的化学方程式:3e+2Q高诊/Q u;“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。从上述实验事实得出结论:镁、锠 比较活泼,铁、铜次之金最不活泼。 小组讨论 黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似我们可以用什么方法来鉴别它们呢? 物理方法:将黄铜片与黄金相刻划,有划痕的是黄金。 化学方法:分别灼烧黄铜片与黄金无变化的是黄金,变黑的是黄铜。 教师点拨 要想更好地使用金属,就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质,这节课来学习金属的化学性质。 学习指导一 金属与盐酸或稀硫酸的反应 自主预习 金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度,也可反映出金属的活泼程度。下面,我们就通过实验来比较镁 锌、铁、铜的活动性。同学们预习书本第10-11页的有关内容,完成下列问题 1在试管里放入两小块镁加入5mL稀盐酸用燃着的小木条放在试管口,看到现象:试管里有气泡产生、试管口气体 燃烧发出淡蓝色火焰结论:该气体是氢气 2参照上述实验步骤分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸,观察现象比较反应的剧烈程度。如果有气 体生成判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替盐酸进行实验并比较发生的现象 小组讨论 1通过以上实验结合书本上第11页的图8-12你得出的结论是什么? (1)鎂、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应 (2)与酸反应时能生成H2的金属活动性强;否则,就较弱 (3)镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度不同。镁反应最剧烈,其次是锌最后是铁 (4)金属与酸反应越剧烈,金属的活动性就越强。金属活动性由强到弱的顺序:镁、锌、铁、铜 2等质量的镁、锌、铁与足量的稀盐酸反应放出氢气质量由多到少的顺序? 3根据金属与酸反应时是否有氢气产生将金属分为活泼金属、不活泼金属 教师点拔 铁与酸反应时,溶液由无色变成浅绿色(亚铁离子是浅绿色,故只能生成FeCl2或FeSO 跟踪练习 请同学们写出铝和稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式 学习指导三 金属与盐溶液的反应
课题 2 金属的化学性质 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应； 2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与盐溶液的置换反应,能用置换反应解释一些与日常生活有关的化 学问题； 3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断,并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化 学问题。 金属与氧气的反应 阅读书本第 9 页的有关内容,完成下列问题： 1.铝为什么具有很好的抗腐蚀性能？ 2.镁、铝在常温下能与氧气发生反应,该反应的化学方程式：2Mg+O2 2MgO、4Al+3O2 2Al2O3；铁、铜在常温 下几乎不与氧气反应,但在高温时能与氧气反应。写出该反应的化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4、 2Cu+O2 2CuO；“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。从上述实验事实得出结论：镁、铝 比较活泼,铁、铜次之,金最不活泼。 黄铜(铜锌合金)与黄金的外观很相似,我们可以用什么方法来鉴别它们呢？ 物理方法：将黄铜片与黄金相刻划,有划痕的是黄金。 化学方法：分别灼烧黄铜片与黄金,无变化的是黄金,变黑的是黄铜。 要想更好地使用金属,就需了解金属的各种性质。上节课我们学习了金属的物理性质,这节课来学习金属的化学性质。 金属与盐酸或稀硫酸的反应 金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度,也可反映出金属的活泼程度。下面,我们就通过实验来比较镁、 锌、铁、铜的活动性。同学们预习书本第 10-11 页的有关内容,完成下列问题： 1.在试管里放入两小块镁,加入 5 mL 稀盐酸,用燃着的小木条放在试管口,看到现象：试管里有气泡产生、试管口气体 燃烧发出淡蓝色火焰,结论：该气体是氢气。 2.参照上述实验步骤,分别在放有两小块锌、铁或铜的试管中加入稀盐酸,观察现象,比较反应的剧烈程度。如果有气 体生成,判断生成的是什么气体。用稀硫酸代替盐酸进行实验,并比较发生的现象。 1.通过以上实验,结合书本上第 11 页的图 8-12 你得出的结论是什么？ (1)镁、锌、铁可与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气,铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应。 (2)与酸反应时,能生成 H2 的金属活动性强；否则,就较弱。 (3)镁、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度不同。镁反应最剧烈,其次是锌,最后是铁。 (4)金属与酸反应越剧烈,金属的活动性就越强。金属活动性由强到弱的顺序：镁、锌、铁、铜。 2.等质量的镁、锌、铁与足量的稀盐酸反应,放出氢气质量由多到少的顺序？ 3.根据金属与酸反应时是否有氢气产生,将金属分为活泼金属、不活泼金属。 铁与酸反应时,溶液由无色变成浅绿色(亚铁离子是浅绿色),故只能生成 FeCl2 或 FeSO4。 请同学们写出铝和稀盐酸或稀硫酸反应的化学方程式。 金属与盐溶液的反应
自主预习 在验证质量守恒定律时,铁钉和硫酸铜溶液反应中看到的现象:铁钉的表面有红色的物质生成。这就表明铁的活动性 比铜强。同学们做三个实验填写下方的内容 1把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中过一会儿取出,观察,有什么现象发生? 2把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中过一会儿取出,观察,有什么现象发生 3把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中过一会儿取出,观察,有什么现象发生? 实验 现象 反应的化学方程式 1.铝丝浸入硫 铝丝上有红色物质析出,硫酸铜溶液蓝色 酸铜溶液中 变淡 2Al+3CuSO =AL,(SO4)3+3C 2铜丝浸入硝 铜丝上有银白色物质析出,溶液呈浅蓝色 酸银溶液中 Cu+2AgNO3 -Cu(NO3)2+2Ag 3铜丝浸入硫 无明显现象 酸铝溶液中 4通过实验1、2、3,你分别得出什么结论?能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序? 5.学完本课后你能否想出另外的办法来鉴别黄铜和黄金? 小组讨论 1如何快速记忆金属活动性顺序表?(钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金) 2展示活泼金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式从反应物和生成物的角度分析,这些反应有什么特点?它与我 们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同?用字母该如何表示?它是否属于化学反应的基本类型? 3金属活动性顺序表有什么作用?(可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据) 教师点拨 1在金属活动性顺序表中,两金属相隔越远其置换能力就越强。例如:锌和铜放入硝酸银溶液中,先发生反应的是锌 和硝酸银,当锌用完后,才是铜与硝酸银溶液反应同学们可讨论为什么? 2K、Ca、Na不能把它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。因为钾钙钠的活动性太强能与水发生反应生成碱和 氢气。可以先给出示例然后让学生自己写一个锻炼一下。 跟踪练习 1.下列物质能否发生反应并说明理由,写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应 ①银与稀盐酸②锌与硫酸铜溶液③铜与硫酸锌溶液④铝与硝酸银溶液 2.写出碳与氧化铜、氢气与金属氧化物、活泼金属与酸、前面的金属与后面金属的盐溶液反应的化学方程式归纳总 结置换反应的几种类型。 3学完本课题你如何设计实验证明金属的活动性(A、B、C三种金属)? 4完成书本第13页的练习题 当堂训练 教学至此敬请使用学案当堂训练部分
在验证质量守恒定律时,铁钉和硫酸铜溶液反应中看到的现象：铁钉的表面有红色的物质生成。这就表明铁的活动性 比铜强。同学们做三个实验,填写下方的内容。 1.把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生？ 2.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生？ 3.把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,过一会儿取出,观察,有什么现象发生？ 实验 现象 反应的化学方程式 1.铝丝浸入硫 酸铜溶液中 铝丝上有红色物质析出,硫酸铜溶液蓝色 变淡 2Al+3CuSO4 Al2(SO4)3+3Cu 2.铜丝浸入硝 酸银溶液中 铜丝上有银白色物质析出,溶液呈浅蓝色 Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 3.铜丝浸入硫 酸铝溶液中 无明显现象 4.通过实验 1、2、3,你分别得出什么结论？能否据此得出铝、铜、银的金属活动性顺序？ 5.学完本课后,你能否想出另外的办法来鉴别黄铜和黄金？ 1.如何快速记忆金属活动性顺序表？(钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金) 2.展示活泼金属与酸、金属与盐溶液反应的化学方程式,从反应物和生成物的角度分析,这些反应有什么特点？它与我 们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同？用字母该如何表示？它是否属于化学反应的基本类型？ 3.金属活动性顺序表有什么作用？(可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据) 1.在金属活动性顺序表中,两金属相隔越远,其置换能力就越强。例如：锌和铜放入硝酸银溶液中,先发生反应的是锌 和硝酸银,当锌用完后,才是铜与硝酸银溶液反应,同学们可讨论为什么？ 2.K、Ca、Na 不能把它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。因为钾钙钠的活动性太强,能与水发生反应生成碱和 氢气。可以先给出示例,然后让学生自己写一个锻炼一下。 1.下列物质能否发生反应并说明理由，写出能发生反应的化学方程式并判断它们是否为置换反应。 ①银与稀盐酸②锌与硫酸铜溶液③铜与硫酸锌溶液④铝与硝酸银溶液 2.写出碳与氧化铜、氢气与金属氧化物、活泼金属与酸、前面的金属与后面金属的盐溶液反应的化学方程式,归纳总 结置换反应的几种类型。 3.学完本课题你如何设计实验证明金属的活动性(A、B、C 三种金属)？ 4.完成书本第 13 页的练习题。 教学至此,敬请使用学案当堂训练部分