第八单元金属和金属材料 课题2金属的化学性质 导学知识目标点 1、金属的化学性质:(3条) 2、置换反应的概念。 3、金属与酸、盐性液反应现象。 4、金属活动顺序表及其应用(3条) 课时:1课时 导学方法:猜想与探究—观察与检验一分析与归纳—解释与结论 导学过程 课前导学 铁能在纯氧气中燃烧吗?若能,写出反应的化学方程式 2、金属活动性顺序 3置换反应 1、金属与氧气反应 镁、铝常温下很容易反应,铜铁常温下反应很慢,金在高温下也不反应 结论:不同的金属与氧气反应的难易程度不同 活动性:Mg、A>Fe、Cu>Au 2、金属与酸的反应 实验探究1 现象 反应的化学方程式 金属 稀盐酸稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 Mg+h SO = MgSo4+ 镁 Mg+2HCl=MgC2+H2↑ H2↑
1 第八单元 金属和金属材料 课题 2 金属的化学性质 导学知识目标点： 1、金属的化学性质：（3 条） 2、置换反应的概念。 3、金属与酸、盐性液反应现象。 4、金属活动顺序表及其应用（3 条） 课时：1 课时 导学方法：猜想与探究—观察与检验—分析与归纳—解释与结论 导学过程： 一、课前导学： 1、铁能在纯氧气中燃烧吗？若能，写出反应的化学方程式。 2、金属活动性顺序： 3 置换反应： 1、金属与氧气反应 镁、铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。 结 论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。 活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au 2、金属与酸的反应 实验探究 1： 金属 现象 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸 镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑
锌 n+2HCl=nCl+H2↑ n+H2SO=nSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCI=FeCl2+H,/Fe+HSO =FeSO, +H 铜 结论:不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。 活动性 3、置换反应 用字母表示 4、金属与某些可溶性盐溶液的反应 实验 现象 化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶溶液蓝色变浅,铝丝上附着一层红2Al+3CuSO.=AlSO)+3 液中 色固体 铜丝浸入硝酸银溶铜丝上附有银白色固体,溶液由无Cu+2AgNO=CuNO)+2 液中 色变为蓝色 铜丝浸入硫酸铝溶 无明显现象 液中 结论 活动性 5、金属活动性有强逐渐减弱 Ca Na mg al n fe sn Pb(h Cu Hg auAu 金属活动性由强逐渐减弱 6、金属活动性顺序表的重要应用 ①在金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 Cu ②在金属活动性顺序中,位于氢前面的金属能置换岀盐酸、稀硫酸中的氢。 下列反应能否发生?为什么? ①n+HCl ②Mg+HSO4 ③Cu+HC ④Fe+H2SO4 ⑤Ag+HSO
2 锌 n+2HCl=nCl+H2↑ n+H2SO4=nSO4+H2↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 铜 结 论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。 活动性： 。 3、置换反应：_________________________ 用字母表示_____________________ 4、金属与某些可溶性盐溶液的反应 实验 现象 化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶 液中 溶液蓝色变浅，铝丝上附着一层红 色固体 2Al+3CuSO4=Al2 (SO4 )3+3 Cu 铜丝浸入硝酸银溶 液中 铜丝上附有银白色固体，溶液由无 色变为蓝色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3 )2+2 Ag 铜丝浸入硫酸铝溶 液中 无明显现象 结 论： 。 活动性： 。 5、金属活动性有强逐渐减弱 Ca Na Mg Al n Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 6、金属活动性顺序表的重要应用 ①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 _____Ca Fe_____n Cu_______Ag ②在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 下列反应能否发生？为什么？ ①n+HCl —— ②Mg+H2SO4—— ③Cu+HCl—— ④Fe+ H2SO4—— ⑤Ag+ H2SO4——
③在金属活动性顺序中,在金属活动顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从 它们盐溶液中置换出; 下列反应能否发生?为什么? ①n+CusO ②Cu+AgNO ③Ag+nSO4 ④Fe+CuSO 课堂练习: 1、在金属活动性顺序表中,位于』的金属能把位于」的金属从它们化合物的 里置换出 2、金属活动性大于铁,小于铝的是() B D. Mg 3、某同学为判断A、B、C三种金属的活动性大小,设计了下列四个实验 (1)将金属B放入C的盐溶液中,看能否置换出C (2)将金属B放入酸中,看能否置换出酸中的氢 (3)将金属∧放入B的盐溶液,看能否置换出B (4)将金属C放入A的盐溶液中,看能否置换出A 你认为上述可以不做的实验是( A、(1)B、(2)C、(3)D、(4) 我们常说的“真金不怕火炼”的原因是() A、金的熔点高 B、金的硬度大 C、金的密度大 D、金不活泼,高温时也不与氧气反应 课外练习 1、将光亮的铁钉放λ硫酸铜溶液中,能观察到的现象有:铁钉表面由」色变为. 色;溶液由_色逐渐变为」 。写出其反应的化学方程 2、设计除去杂质的实验方案,填写在下表(括号中为杂质) 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉(锌粉) FeSO4溶液(CuSO4)
3 ③在金属活动性顺序中，在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从 它们盐溶液中置换出;。 下列反应能否发生？为什么？ ①n+CuSO4—— ②Cu+AgNO3—— ③Ag+ nSO4—— ④Fe+CuSO4—— 课堂练习： 1、在金属活动性顺序表中，位于_____的金属能把位于_____的金属从它们化合物的 _____里置换出;。 2、金属活动性大于铁，小于铝的是 （ ） A．n B． C．Cu D．Mg 3、某同学为判断 A、B、C 三种金属的活动性大小，设计了下列四个实验： （1）将金属 B 放入 C 的盐溶液中，看能否置换出 C （2）将金属 B 放入酸中，看能否置换出酸中的氢 （3）将金属 A 放入 B 的盐溶液，看能否置换出 B （4）将金属 C 放入 A 的盐溶液中，看能否置换出 A 你认为上述可以不做的实验是（ ） A、（1） B、（2） C、（3） D、（4） 4、我们常说的“真金不怕火炼”的原因是 （ ） A、金的熔点高 B、金的硬度大 C、金的密度大 D、金不活泼，高温时也不与氧气反应 课外练习： 1、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由___色变为____ 色；溶液由________色逐渐变为_____色。写出其反应的化学方程 式 。 2、设计除去杂质的实验方案，填写在下表（括号中为杂质） 混合物 除去杂质的化学方程式 主要操作步骤 铜粉（锌粉） FeSO4溶液（CuSO4）
4、新买的铝锅、铝壶用;烧开水时,凡是水浸到的地方都会变黑,说明水中有 A.钾的化合物 B钠的化合物C钙的化合物 D.铁的化合物 5.将过量的铁粉放入含AgNO3和n(NO2的混合溶液中,搅拌,使其充分反应后,过 滤,滤液上留下的金属是 g D.n、Fe、Ag 6、将13g锌样品放入足量的硫酸中反应,放出的氢气是0.36g,则铁样品中含有的杂 质可能是() A. Mg 7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点,它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波 尔多液”,“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的;混合时 发生的化学方程式是配制时不能用铁制容器是因为 8、有、Y、三种金属,把Y投入到C2溶液中,Y表面有析出;把投入到(NO3)2溶液 中析出下列判断错误的是 A、金属活动性顺序是Y>> B、金属活动性顺序是>>Y C、、Y、可能是:铜、锌、汞D、、Y、可能是:铁、镁、铜 课后反思
4 4、新买的铝锅、铝壶用;烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有 A.钾的化合物 B.钠的化合物 C.钙的化合物 D.铁的化合物 5.将过量的铁粉放入含 AgNO3和 n(NO3 )2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过 滤，滤液上留下的金属是 A．Ag B．Fe、Ag C．n、Fe D．n、Fe 、Ag 6、将 13g 锌样品放入足量的硫酸中反应，放出的氢气是 0.36g，则铁样品中含有的杂 质可能是 （ ） A．Mg B．Al C．Cu D．Fe 7、市售紫葡萄的表面常附有一种浅绿色的斑点，它是为了防止霉菌而喷洒的农药“波 尔多液”，“波尔多液”是由硫酸铜溶液与石灰乳按一定比例混合而制成的；混合时 发生的化学方程式是 ，配制时不能用铁制容器是因为 8、有、Y、三种金属，把 Y 投入到 Cl2 溶液中，Y 表面有析出；把投入到(NO3)2 溶液 中,析出.下列判断错误的是 A、金属活动性顺序是 Y>> B、金属活动性顺序是>>Y C、、Y、可能是：铜、锌、汞 D、、Y、可能是：铁、镁、铜 课后反思：