高职高专“十一五”规划教材 第十八章 酸碱滴 医 药 定法 化 学 化学工业出版社
化学工业出版社 第十八章 酸碱滴 定法
高职高专“十一虽”州教材 医司化学 基础 生要内容 §181酸碱指示剂 §182酸碱滴定曲线及指示剂的选择 §183碱滴定液的配制和标定 §184应用与示例 §185非水酸碱滴定法 化学工业出版私
医药化学 基础 高职高专“十一五”规划教材 化学工业出版社 主要内容 §18.1 酸碱指示剂 §18.2 酸碱滴定曲线及指示剂的选择 §18.3 酸碱滴定液的配制和标定 §18.4 应用与示例 §18.5 非水酸碱滴定法
高职高专“十一虽”州教材 医司化学 基础 §18.1酸碱指示剂 酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂是一类结构较复杂的有机弱酸 或有机弱碱,它们在溶液中能部分电离成 指示剂的阴离子(或阳离子)和氢离子 (或氢氧根离子),并且由于结构上的变 化,它们的分子和离子具有不同的颜色 因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。 例如,石蕊和酚酞指示剂的变色原理如下 化学工业出版私
医药化学 基础 高职高专“十一五”规划教材 化学工业出版社 §18.1 酸碱指示剂 一、酸碱指示剂的变色原理 酸碱指示剂是一类结构较复杂的有机弱酸 或有机弱碱，它们在溶液中能部分电离成 指示剂的阴离子（或阳离子）和氢离子 （或氢氧根离子），并且由于结构上的变 化，它们的分子和离子具有不同的颜色， 因而在pH不同的溶液中呈现不同的颜色。 例如，石蕊和酚酞指示剂的变色原理如下：
高职高专“十一虽”州教材 医司化学 基础 §18.1酸碱指示剂 、酸碱指示剂的变色原理 石蕊(主要成分用HL表示)在水溶液中 能发生如下电离过程和颜色变化 HL→H++L 红色蓝色 化学工业出版私
医药化学 基础 高职高专“十一五”规划教材 化学工业出版社 §18.1 酸碱指示剂 一、酸碱指示剂的变色原理 石蕊（主要成分用HL表示）在水溶液中 能发生如下电离过程和颜色变化： HL→ H+ + L- 红色 蓝色
高职高专“十一虽”州教材 医司化学 基础 §18.1酸碱指示剂 酸碱指示剂的变色原理 酚酞是-种有机弱酸(Ka=109),其 电离过程如下 OH CO0 C00 无色(羟式) 红色(配式 化学工业出版私
医药化学 基础 高职高专“十一五”规划教材 化学工业出版社 §18.1 酸碱指示剂 一、酸碱指示剂的变色原理 酚酞是一种有机弱酸（Ka=10-9），其 电离过程如下： C C H+ OH- 红色（醌式） COO _ HO OH OH COO _ O O 无色（羟式） OH
高职高专“十一虽”州教材 医司化学 基础 §18.1酸碱指示剂 二、指示剂的变色范围 根据指示剂的酸式HIn和碱式In在水溶液 中达到平衡的关系式: HIn÷H++In K HIn I a HIn 化学工业出版私
医药化学 基础 高职高专“十一五”规划教材 化学工业出版社 §18.1 酸碱指示剂 二、指示剂的变色范围 根据指示剂的酸式HIn和碱式In-在水溶液 中达到平衡的关系式： HIn ⇌ H+ + In- - [H ][In ] [HIn] K a + =
高职高专“十一虽”州教材 医司化学 基础 §18.1酸碱指示剂 二、指示剂的变色范围 根据指示剂的酸式HIn和碱式In在水溶液 中达到平衡的关系式: HIn÷H++In 式中K为指示剂的离解平衡常数,[In]和 [HIn]分别为指示剂的碱式色和酸式色离子 的浓度。溶液的颜色是由的比值来决定的。 化学工业出版私
医药化学 基础 高职高专“十一五”规划教材 化学工业出版社 §18.1 酸碱指示剂 二、指示剂的变色范围 根据指示剂的酸式HIn和碱式In-在水溶液 中达到平衡的关系式： HIn ⇌ H+ + In- 式中Ka为指示剂的离解平衡常数，[In- ]和 [HIn]分别为指示剂的碱式色和酸式色离子 的浓度。溶液的颜色是由 的比值来决定的。 - [In ] [HIn]
高职高专“十一虽”州教材 医司化学 基础 §18.1酸碱指示剂 二、指示剂的变色范围 K 当幽0时,[H]≤,所以 pHppA+1此 时只能看到碱式In的颜色; 当时,[H210,所以 pHspKa1, 此时只能看到酸式Hn的颜色; 当10>01时,指示剂呈混合色,人眼一 般难以辨别。 化学工业出版私
医药化学 基础 高职高专“十一五”规划教材 化学工业出版社 §18.1 酸碱指示剂 二、指示剂的变色范围 当 ≥10时，[H+]≤ ，所以pH≥pKa+1,此 时只能看到碱式In-的颜色； 当 ≤0.1时，[H+]≥10，所以pH≤pKa-1， 此时只能看到酸式HIn的颜色； 当10> >0.1时，指示剂呈混合色，人眼一 般难以辨别。 - [In ] [HIn] - [In ] [HIn] Ka 10 - [In ] [HIn]
高职高专“十一虽”州教材 医司化学 基础 §18.1酸碱指示剂 二、指示剂的变色范围 当删时,指示剂的酸式和碱式的浓度相 等,此时pH=pKa为指示剂变色的转折点,称 为指示剂的理论变色点。指示剂的pH变色范 围可表示为: pH=pKa±1 化学工业出版私
医药化学 基础 高职高专“十一五”规划教材 化学工业出版社 §18.1 酸碱指示剂 二、指示剂的变色范围 当 =1时，指示剂的酸式和碱式的浓度相 等，此时pH=pKa为指示剂变色的转折点，称 为指示剂的理论变色点。指示剂的pH变色范 围可表示为: pH = pKa±1 - [In ] [HIn]
高职高专“十一虽”州教材 医司化学 基础 §18.1酸碱指示剂 三、影响指示剂变色范围的因素 1指示剂的用量 2指示剂的选择 温度对指示剂的影响 4盐类对指示剂的影响 5溶剂对指示剂的影响 化学工业出版私
医药化学 基础 高职高专“十一五”规划教材 化学工业出版社 §18.1 酸碱指示剂 三、影响指示剂变色范围的因素 1.指示剂的用量 2.指示剂的选择 3.温度对指示剂的影响 4.盐类对指示剂的影响 5.溶剂对指示剂的影响