徐州工程学院试卷 徐州工程学院试卷 2008—2009学年第_1学期课程名称_结构化学 试卷类型 考试形式闭着 考试时间100分钟 命题人 2008年_12月_10日使用班级 教研室主任 年月日教学院长 年月_日 姓名 班级 题号 四五六|七八总分 总分30 30 30 100 得分 、选择题(共15小题,每题2分,共计30分) ACDBA BBAAC CDBDD 二、判断题(共10小题,每题1分,共计10分) 对对对错错错错对对错 三、简答题(共6小题,每题5分,共计30分) 1Zn的电子组态1s2s2p53s23p4s33d0Ead>E4s(2分) Zn2+的电子组态1s2s32p63s23p53d0E4s>E3d(2分) 因为Zn2+的3d轨道有10个电子,为全充满,根据洪特规则,为稳定状态。(2 分) 2NO的电子组态为KK(30)2(40)2(1m)4(50)2(2π)](2分) NO的电子组态KK(30)2(40)2(1m)4(50)2(2分) 2π轨道为反键轨道,NO失去上面的电子后,将会加强NO两原子的结合形成NO+。 (2分) 3CH2Cl2分子的对称元素为E,C2和2个σv,故其属于C2y点群。(2分)由于CHCl2 分子含有镜面σv,根据分子旋光性的对称性判断,该分子不具有旋光性。(2分)又 由于CHCl分子中的2个σv相交于C2轴,根据分子偶极矩的对称性判断,该分子 存在取向在C2轴上的偶极矩,为极性分子。(2分 《结构化学》试卷 第1页共3页
徐州工程学院试卷 《结构化学》试卷 第 1 页 共 3 页 徐 州 工 程 学 院 试 卷 2008 — 2009 学年第 1 学期 课程名称 结构化学 试卷类型 A 考试形式 闭卷 考试时间 100 分钟 命 题 人 2008 年 12 月 10 日 使用班级 教研室主任 年 月 日 教学院长 年 月 日 姓 名 班 级 学 号 一、选择题（共 15 小题，每题 2 分，共计 30 分） ACDBA BBAAC CDBDD 二、判断题（共 10 小题，每题 1 分，共计 10 分） 对对对错错 错错对对错 三、简答题（共 6 小题，每题 5 分，共计 30 分） 1 Zn 的电子组态 1s22s22p63s23p64s23d10 E3d＞E4s （2 分） Zn2+的电子组态 1s22s22p63s23p63d10 E4s＞E3d （2 分） 因为 Zn2+ 的 3d 轨道有 10 个电子，为全充满，根据洪特规则，为稳定状态。 （2 分） 2 NO 的电子组态为[KK（3σ）2（4σ）2（1π）4（5σ）2（2π）1 ] （2 分） NO 的电子组态[KK（3σ）2（4σ）2（1π）4（5σ）2 ] （2 分） 2π轨道为反键轨道，NO 失去上面的电子后，将会加强 N、O 两原子的结合形成 NO+。 （2 分） 3 CH2Cl2 分子的对称元素为 E，C2 和 2 个σv，故其属于 C2v 点群。（2 分）由于 CH2Cl2 分子含有镜面σv，根据分子旋光性的对称性判断，该分子不具有旋光性。（2 分）又 由于 CH2Cl2 分子中的 2 个σv 相交于 C2 轴，根据分子偶极矩的对称性判断，该分子 存在取向在 C2 轴上的偶极矩，为极性分子。（2 分） 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 总分 30 10 30 30 100 得分
徐州工程学院试卷 4配位场作用下,络合物中心离子d轨道发生能级分裂,若将电子填入d轨道需要考 虑分裂能Δ和电子成对能P。(2分)在[FeF6]络离子中,F为弱场配体,即P>Δ Fe3离子d轨道上的5个电子尽可能不成对优先占据5个d轨道,从而自旋平行,所 以[FeF6]为高自旋,具有顺磁性。(2分)在Fe(CN}4络离子中,CN为弱场配体 即Δ>P,Fe2离子d轨道上的6个电子尽可能成对从而自旋相反,所以Fe(CN 为低自旋,具有反磁性。(2分) 5顺磁性产生的原因:在一定温度下,原子、离子或分子总有部分的磁矩顺着磁场方 向取向,因而増强了磁场方向,显示出顺磁性,这就是顺磁性产生的原因。(3分) 反磁性产生的原因:无论原子、分子是否具有永久磁矩,在磁场中,它们中电子的 轨道运动受外磁场作用,感应出“分子电流”,产生一个与磁场方向相反的诱导磁矩。 诱导磁矩是物质表现反磁性的原因。(3分) 四、计算题(共3小题,每题10分,共计30分) h66×10-34J 15×10 =1.326×10-Kgms(2分 E1=hv=h=3978×10-1J(2分) m==42×103kg(1分) P2==6.63×10kgms(2分) E2=hv=h=1.989×10-17J(2分) 221×10-4kg(1分) 2远红外光谱即为分子的转动光谱,在转动光谱中由J跃迁到相邻的(J+1)状态时,吸收 光的波数为 v() E,(+1)-E,() 2BJ+1),(2分) 则v(J+1)-v(J+1)=2B=20.68m=2068×102m1(2分) 由2B=知142B=270×10+kg:m2(2分) 4丌2lc 由HC的折合质量I=/m=1.63×102kg(2分) 《结构化学》试卷 第 共3页
徐州工程学院试卷 《结构化学》试卷 第 2 页 共 3 页 4 配位场作用下，络合物中心离子 d 轨道发生能级分裂，若将电子填入 d 轨道需要考 虑分裂能Δ和电子成对能 P。（2 分）在[FeF6] 3-络离子中，F -为弱场配体，即 P >Δ， Fe3+离子 d 轨道上的 5 个电子尽可能不成对优先占据 5 个 d 轨道，从而自旋平行，所 以[FeF6] 3-为高自旋，具有顺磁性。（2 分）在[Fe(CN)6] 4-络离子中，CN-为弱场配体， 即Δ>P，Fe2+离子 d 轨道上的 6 个电子尽可能成对从而自旋相反，所以[Fe(CN)6] 4- 为低自旋，具有反磁性。（2 分） 5 顺磁性产生的原因：在一定温度下，原子、离子或分子总有部分的磁矩顺着磁场方 向取向，因而增强了磁场方向，显示出顺磁性，这就是顺磁性产生的原因。（3 分） 反磁性产生的原因：无论原子、分子是否具有永久磁矩，在磁场中，它们中电子的 轨道运动受外磁场作用，感应出“分子电流”，产生一个与磁场方向相反的诱导磁矩。 诱导磁矩是物质表现反磁性的原因。（3 分） 四、计算题（共 3 小题，每题 10 分，共计 30 分） 1 2 7 1 7 3 4 1 1 1.326 10 5 10 6.6 10 − − − − = = = Kgms m h Js P （2 分） J c h h 19 1 3.978 10− = = = （2 分） kg c m 36 2 1 1 4.42 10− = = （1 分） 26 1 2 2 6.63 10− − = = Kgms h P （2 分） J c h h 17 2 1.989 10− = = = （2 分） kg c m 34 2 2 2 2.21 10− = = （1 分） 2 远红外光谱即为分子的转动光谱，在转动光谱中由 J 跃迁到相邻的(J+1)状态时，吸收 光的波数为 2 ( 1) ( 1) ( ) ( ) ~ = + + − = B J hc E J E J J r r ，（2 分） 则 1 2 1 ( 1) 2 20.68 20.68 10 ~ ( 1) ~ − − J + − J + = B = cm = m （2 分） 由 Ic h B 2 4 2 = 知 47 2 2 2.70 10 4 2 Kg m Bc h I = = − （2 分） 由 HCl 的折合质量 2 I = r ， k g m m m m H cl H cl 27 1.63 10− = + = （2 分）
徐州工程学院试卷 知r=1288×10-10m(2分) 3A2密堆积对应于体心立方结构(2分),设圆球半径为r,则面心立方晶胞的体对 角线长为4r,晶胞参数a=b=C=方(2分,晶胞的体积为V=a364 r3,晶胞 中球占体积V=2 丌3(2分),则其空间利用率为=6802%(4分 《结构化学》试卷 第3页共3页
徐州工程学院试卷 《结构化学》试卷 第 3 页 共 3 页 知 r m 10 1.288 10− = （2 分） 3 A2 密堆积对应于体心立方结构 （2 分），设圆球半径为 r，则面心立方晶胞的体对 角线长为 4r，晶胞参数 a b c r 3 4 = = = （2 分），晶胞的体积为 3 3 3 3 64 V = a = r ，晶胞 中球占体积 3 3 3 8 3 4 V球 = 2 r = r （2 分），则其空间利用率为 68.02% V = V球 （4 分）