徐州工程学院试卷 徐州工程学院试卷 2008—2009学年第_1学期课程名称_结构化学 试卷类型 考试形式闭着 考试时间100分钟 命题人 2008年12月10日使用班级 教研室主任 年月日教学院长 年月_日 姓名 班级 题号 四五六|七八总分 总分30 30 30 100 得分 一、选择题(共15小题,每题2分,共计30分) 1关于波函数的标准条件说法正确的是() ①中(xy)及其一级偏导应为连续函数;②中(xyz)应为单值函数;③中(xyz)应 是平方可积的 (A)①②③(B)①②(C)③①D)②③ 23p轨道上的电子,其角动量的值为() (A)3(B)2(C)1(D)0 3原子核外电子排布遵循三个规则为() ①Paⅷ原理②能量最低原理③对称性匹配④Hund(洪特)规则 (A)①②③(B)②③④(C)①③④(D)①②④ 4s、p、d、f轨道的相对成键能力大小排列正确的是() (A)s>p>d>f (B)f>d>p>s (C)s>f>d>p(d)d>s>p>f 5以下分子构型不属于V形的是() (A)CO2(B)SO2(C)H2s D) SnCl2 6根据H能量曲线(右图),下列说法正确的是() Eau (A)E对应的轨道v1称为反键分子轨道,Em对应的轨 H+H 道vn称为成键分子轨道。 《结构化学》试卷 第1页共6页
徐州工程学院试卷 《结构化学》试卷 第 1 页 共 6 页 徐 州 工 程 学 院 试 卷 2008 — 2009 学年第 1 学期 课程名称 结构化学 试卷类型 A 考试形式 闭卷 考试时间 100 分钟 命 题 人 2008 年 12 月 10 日 使用班级 教研室主任 年 月 日 教学院长 年 月 日 姓 名 班 级 学 号 一、选择题（共 15 小题，每题 2 分，共计 30 分） 1 关于波函数的标准条件说法正确的是（） ① ψ(x,y,z)及其一级偏导应为连续函数；② ψ(x,y,z)应为单值函数；③ ψ(x,y,z)应 是平方可积的。 (A) ①②③ (B) ①② (C) ③ (D) ②③ 2 3p 轨道上的电子，其角动量的值为（） (A) 3 (B) 2 (C) 1 (D) 0 3 原子核外电子排布遵循三个规则为 （） ① Pauli 原理 ②能量最低原理 ③对称性匹配 ④Hund（洪特）规则 (A) ①②③ (B) ②③④ (C) ①③④ (D) ①②④ 4 s、p、d、f 轨道的相对成键能力大小排列正确的是（） (A) s>p>d>f (B) f>d>p>s (C) s>f>d>p (D) d>s>p>f 5 以下分子构型不属于 V 形的是（） (A) CO2 (B) SO2 (C) H2S (D) SnCl2 6 根据 + H2 能量曲线（右图），下列说法正确的是（） (A) EI 对应的轨道 I 称为反键分子轨道，EII 对应的轨 道 II 称为成键分子轨道。 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 总分 30 10 30 30 100 得分
徐州工程学院试卷 (B)R=Ro时,E存在最小值,此时形成了稳定的H。 (C)E状态的电子云在两核间比较密集,表明电子出现在核间的几率密度大,可形 成稳定化学键。 (D)E1曲线中,当R>Ro时H原子和H离子相互排斥,使体系能量升高。 7根据价层电子对互斥理论,CH4、NH3、HO分子中H-AH键角(A代表中心原子) 大小顺序正确的是() (A)NH3>CH4 >H2O (B)CH4>NH3>H20 (C)CH4> H2O>NH3 ()H2O>NH3>CH4 8下列络离子为低自旋的是() (A)[Mn(CN6]4(B)N(NH3)6]+(C)[CoF6}(D)[e(H2O)6 9下列不属于σ一π型络合物的是() (A)[PtCl(C2H4)](B)[FeF613-(C)[Fe( Cn)6]-(D)Ni(CO)4 10下列分子为极性分子的是() (A)CS2 (B)SO3(C)O3(D)C3H8 l1下列有关分子能级和分子光谱的说法正确的是() A)分子运动包括三部分:电子运动、原子核振动和 分子绕质心的转动。三种运动能级的间隔不同,V 振动能级间隔最大,分子转动能级间隔最小。 0 (B)分子转动能级差为1-20eV,能级跃迁产生的光 谱位于紫外-可见光区域,称为分子转动光谱或 紫外-可见光谱。 (C)原子振动能级差为005-1eV,能级跃迁产生的光谱位于近(中)红外区域,称为振 动光谱或红外光谱 (D)电子运动能级差一般小于005eV,能级跃迁产生的光谱位于远红外甚至微波区 域,称电子光谱为远红外光谱。 12根据离子键的势能-核间距关系图(右图),下列说法错误的是() (A)r>ro,当r减小时,正负离子靠静电相互吸引,Ⅴ减小,体系稳定 (B)r=ro时,V有极小值,此时体系最稳定.表明形成了离子键。 (C)r<ro时,正负离子相互之间电子斥力急剧增加,导致势能骤然上升。 《结构化学》试卷 第 共6页
徐州工程学院试卷 《结构化学》试卷 第 2 页 共 6 页 (B) R=R0 时，EI 存在最小值，此时形成了稳定的 + H2 。 (C) EII 状态的电子云在两核间比较密集，表明电子出现在核间的几率密度大，可形 成稳定化学键。 (D) EI 曲线中，当 R>R0 时 H 原子和 H+离子相互排斥，使体系能量升高。 7 根据价层电子对互斥理论，CH4、NH3、H2O 分子中 H-A-H 键角（A 代表中心原子） 大小顺序正确的是 （） (A) NH3>CH4 >H2O (B) CH4>NH3>H2O (C) CH4> H2O > NH3 (D) H2O>NH3> CH4 8 下列络离子为低自旋的是（） (A) [Mn(CN)6] 4- (B) [Ni(NH3)6] 2+ (C) [CoF6] 3- (D) [Fe(H2O)6] 3- 9 下列不属于σ—π型络合物的是（） (A) [PtCl3(C2H4)]- (B) [FeF6] 3- (C) [Fe(CN)6] 3- (D) Ni(CO)4 10 下列分子为极性分子的是（） (A) CS2 (B) SO3 (C) O3 (D) C3H8 11 下列有关分子能级和分子光谱的说法正确的是（） (A) 分子运动包括三部分：电子运动、原子核振动和 分子绕质心的转动。三种运动能级的间隔不同， 振动能级间隔最大，分子转动能级间隔最小。 (B) 分子转动能级差为 1-20 eV，能级跃迁产生的光 谱位于紫外-可见光区域，称为分子转动光谱或 紫外-可见光谱。 (C) 原子振动能级差为 0.05-1 eV，能级跃迁产生的光谱位于近(中)红外区域，称为振 动光谱或红外光谱。 (D) 电子运动能级差一般小于 0.05 eV，能级跃迁产生的光谱位于远红外甚至微波区 域，称电子光谱为远红外光谱。 12 根据离子键的势能-核间距关系图（右图），下列说法错误的是（） (A) r >r0, 当 r 减小时, 正负离子靠静电相互吸引, V 减小, 体系稳定 (B) r = r0 时, V 有极小值, 此时体系最稳定. 表明形成了离子键。 (C) r < r0 时，正负离子相互之间电子斥力急剧增加, 导致势能骤然上升
徐州工程学院试卷 D)离子键的势能-核间距关系图表明离子键是具有方向性的 13下列化合物熔点次序应为() (A)SiF4> AlF3> MgF2>NaF (B)AIF3>MgF2>NaF> SiF4 (C)NaF> MgF2> AlF3> SiF4 D)SiF4> NaF>MgF2> AlF3 14下列关于衍射的描述错误的是() (A)衍射 Diffract ion又称为绕射,波遇到障碍物或小孔后通过散射继续传播的现 象,即相干波在空间某处相遇后,因位相不同,相互之间产生干涉作用,引 起相互加强或减弱的物理现象。 (B)衍射的结果是产生明暗相间的衍射花纹,代表着衍射方向(角度)和强度。 根据衍射花纹可以反过来推测光源和光栅的情况 (C)具有周期性排列的原子所散射的球面波之间相互干涉的结果,决定了X射线在 晶体中的衍射方向;反之,通过衍射方向可以得到晶体点阵结构或晶胞的大小 或形状的信息。 (D)衍射包括菲涅尔衍射和夫琅和费衍射两种。前者的光源和观察点距障碍物为无 限远,即平行光的衍射,而后者的光源和观察点距障碍物为有限远。 15W属立方体心点阵,晶胞参数a=316.5pm,则原子半径为() (A)54pm(B)274pm(C)68pm(D)137pm 判断题(共10小题,每题1分,共计10分) 光电效应中,形成的光电流的大小与光的强度成正比:而光电子的动能与光的强度 无关。 () 维势箱中粒子的最低能量不为零 3LCAO-MO三条件中,最重要是轨道对称性匹配条件 4在多电子原子中,电子轨道的能量只取决于主量子数n,与角量子数1和磁量子数n 无关 5离域π键的形成,降低了整个体系的能量,使共轭体系获得了附加的稳定性,所以 丁二烯分子的加成反应活性低于乙烯。 6凡是配体是π电子给体的络合物,分裂能Δ较大,络合物为低自旋;凡是配体是π 《结构化学》试卷 第3页共6页
徐州工程学院试卷 《结构化学》试卷 第 3 页 共 6 页 (D) 离子键的势能-核间距关系图表明离子键是具有方向性的。 13 下列化合物熔点次序应为 （） (A) SiF4> AlF3 > MgF2>NaF (B) AlF3 > MgF2>NaF> SiF4 (C) NaF> MgF2> AlF3 > SiF4 (D) SiF4> NaF>MgF2> AlF3 14 下列关于衍射的描述错误的是（） (A) 衍射(Diffraction)又称为绕射，波遇到障碍物或小孔后通过散射继续传播的现 象，即相干波在空间某处相遇后，因位相不同，相互之间产生干涉作用，引 起相互加强或减弱的物理现象。 (B) 衍射的结果是产生明暗相间的衍射花纹，代表着衍射方向（角度）和强度。 根据衍射花纹可以反过来推测光源和光栅的情况。 (C) 具有周期性排列的原子所散射的球面波之间相互干涉的结果，决定了 X 射线在 晶体中的衍射方向；反之，通过衍射方向可以得到晶体点阵结构或晶胞的大小 或形状的信息。 (D) 衍射包括菲涅尔衍射和夫琅和费衍射两种。前者的光源和观察点距障碍物为无 限远，即平行光的衍射，而后者的光源和观察点距障碍物为有限远。 15 W 属立方体心点阵，晶胞参数 a=316.5 pm，则原子半径为 （） (A) 54 pm (B) 274 pm (C) 68 pm (D) 137 pm 二、判断题（共 10 小题，每题 1 分，共计 10 分） 1 光电效应中，形成的光电流的大小与光的强度成正比；而光电子的动能与光的强度 无关。 （ ） 2 一维势箱中粒子的最低能量不为零。 （ ） 3 LCAO-MO 三条件中，最重要是轨道对称性匹配条件。 （ ） 4 在多电子原子中，电子轨道的能量只取决于主量子数 n，与角量子数 l 和磁量子数 n 无关。 （ ） 5 离域 键的形成，降低了整个体系的能量，使共轭体系获得了附加的稳定性，所以 丁二烯分子的加成反应活性低于乙烯。 （ ） 6 凡是配体是π电子给体的络合物，分裂能 较大，络合物为低自旋；凡是配体是π
徐州工程学院试卷 电子受体的络合物,分裂能Δ较小,络合物为高自旋。 7磁力天平法原理:顺磁性物质在磁场中重量减小;反磁性物质在磁场中重量増加。 8将晶体中的结构基元抽象看成没有大小、没有质量、不可分辨的几何点上的点,无数 个这样的点在空间周期性排列而成的几何图形,叫做点阵 9金属键没有饱和性和方向性,因此金属晶体的结构采取最紧密堆积方式以降低体系的 能量。 10原子共价半径与金属原子半径、离子半径的含义相同。 三、简答题(共5小题,每题6分,共计30分) 1为什么Zn通常是电离成Zn2+,而不是Zn3+? 2NO分子容易氧化成NO+分子离子,解释其原因 《结构化学》试卷 第4页共6页
徐州工程学院试卷 《结构化学》试卷 第 4 页 共 6 页 电子受体的络合物，分裂能 较小，络合物为高自旋。 （ ） 7 磁力天平法原理：顺磁性物质在磁场中重量减小；反磁性物质在磁场中重量增加。 （ ） 8 将晶体中的结构基元抽象看成没有大小、没有质量、不可分辨的几何点上的点，无数 个这样的点在空间周期性排列而成的几何图形，叫做点阵。 （ ） 9 金属键没有饱和性和方向性，因此金属晶体的结构采取最紧密堆积方式以降低体系的 能量。 （ ） 10 原子共价半径与金属原子半径、离子半径的含义相同。 （ ） 三、简答题（共 5 小题，每题 6 分，共计 30 分） 1 为什么 Zn 通常是电离成 Zn2+，而不是 Zn3+？ 2 NO 分子容易氧化成 NO+分子离子，解释其原因
徐州工程学院试卷 3给出CH2Cl2分子的全部对称元素和所属的点群,并判断其旋光性和偶极矩。 4[FeF6为顺磁性,[Fe(CN)}为反磁性,试用配位场理论解释。 5写出顺磁性与反磁性产生原因。 《结构化学》试卷 第5页共6页
徐州工程学院试卷 《结构化学》试卷 第 5 页 共 6 页 3 给出 CH2Cl2 分子的全部对称元素和所属的点群，并判断其旋光性和偶极矩。 4 [FeF6] 3-为顺磁性，[Fe(CN)6] 4-为反磁性，试用配位场理论解释。 5 写出顺磁性与反磁性产生原因
徐州工程学院试卷 四、计算题(共3小题,每题10分,共计30分) 1分别计算波长=500mm的可见光和波长λ2=01mm的ⅹ射线的光子的能量、动量 和质量 2HCl的远红外光谱邻近两线间间隔为2068cm-,求HCl的转动惯量和核间距离。 3试计算A2型密堆积的空间利用率 《结构化学》试卷 第6页共6页
徐州工程学院试卷 《结构化学》试卷 第 6 页 共 6 页 四、计算题（共 3 小题，每题 10 分，共计 30 分） 1 分别计算波长 1 =500 nm 的可见光和波长 2 =0.1 nm 的 X 射线的光子的能量、动量 和质量。 2 HCl 的远红外光谱邻近两线间间隔为 20.68 cm-1，求 HCl 的转动惯量和核间距离。 3 试计算 A2 型密堆积的空间利用率