物理化学(下)期终考试A卷(20036.13) 姓名 学号 成绩 简答题(每题5分) 简述反应过渡态理论。 2.弛豫方法的原理是什么? 3.在某电解质溶液中,若有i种离子存在,则溶液的总电导应为G=x(/Ri)还是G=1/Ri? 为什么? 4.增加溶液中的离子强度,对下面反应反应速度有何影响?NH4+ CNO-->CO(NH2)2 5.极化对原电池和电解电池的影响有何不同? 计算题(每题15分) 1.将N2在电弧中加热,从光谱上观察到第一激发态的占有分子数与基态占有分子数之比 Nv=1/Nv=0=0.26,V为振动量子数,已知N2的振动频率v=699×10u3s1,计算 (1)气体的温度 (2)1mol气体的振动能量(以振动基态为零点) 2.在673K时反应NO(g)→NO(g)+1/2O2(g)可以完全进行,反应为二级反应- d[Noz//dt=kNO 其中nk=-128867/I(单位K)+20.27(k的单位为 mol- dm3s) (1)求此反应的指前因子A和实验活化能Ea (2)673K时将NO2通入反应器,压力为2666kPa试计算反应进行后反应器压力达到320kPa 时所需要的时间,在上述反应条件下反应的半衰期 3.乙炔气体的热分解是二级反应,其能发生反应的临界能为1904k/mol,分子直径为0.5nm,反 应在800K,101.325KPa进行,计算:(1)上述反应条件下的速率常数:(2)上述反应条件下 的初始反应速率 4.在291K时,纯水的电导率为3.8×106Sm1。当水解离成H和OH并达到平衡,求此时水的摩 尔电导率、解离度和H离子的浓度。(已知此时水的密度为9986kgm3,H和OH的极限离 子摩尔电导率分别为00350和00198Sm2mol-1) 5.将反应H2(p9)+Ag2O=2Ag(s)+HO()设计成电池,在298K时反应的△H=-25279kJ mol,电动势温度系数-5004×104VK-,请计算电极OH-aq/AgO+Ag的标准电极电势, 已知水的活度积为1014
物理化学（下）期终考试 A 卷（2003 .6.13） 姓名_____________ 学号______________ 成绩_________________ 一. 简答题（每题 5 分） 1. 简述反应过渡态理论。 2. 弛豫方法的原理是什么？ 3. 在某电解质溶液中，若有 i 种离子存在，则溶液的总电导应为 G= (1/Ri) 还是 G = 1/Ri ？ 为什么？ 4. 增加溶液中的离子强度，对下面反应反应速度有何影响？NH4 + + CNO− ⎯→ CO(NH2)2 5. 极化对原电池和电解电池的影响有何不同？ 二. 计算题（每题 15 分） 1． 将 N2 在电弧中加热，从光谱上观察到第一激发态的占有分子数与基态占有分子数之比 N v=1/N v=0 = 0.26，v 为振动量子数，已知 N2 的振动频率 = 6.991013 s -1，计算 (1) 气体的温度 (2) 1 mol 气体的振动能量（以振动基态为零点） 2. 在 673 K 时反应 NO2(g) NO(g) + 1/2O2(g)可以完全进行，反应为二级反应 - d[NO2]/dt = k[NO2] 2 其中 ln k = -12886.7 / T(单位 K) + 20.27 (k 的单位为 mol-1 dm3 s -1 ) (1) 求此反应的指前因子 A 和实验活化能 Ea (2) 673 K 时将 NO2 通入反应器，压力为 26.66 kPa, 试计算反应进行后反应器压力达到 32.0 kPa 时所需要的时间，在上述反应条件下反应的半衰期 3. 乙炔气体的热分解是二级反应，其能发生反应的临界能为 190.4 kJ/mol，分子直径为 0.5 nm，反 应在 800 K，101.325 KPa 进行，计算：（1）上述反应条件下的速率常数；（2）上述反应条件下 的初始反应速率。 4. 在 291 K 时，纯水的电导率为 3.8 10-6 S m-1。当水解离成 H+和 OH-并达到平衡，求此时水的摩 尔电导率、解离度和 H+离子的浓度。（已知此时水的密度为 998.6 kg m-3，H+ 和 OH- 的极限离 子摩尔电导率分别为 0.0350 和 0.0198 S m2 mol-1） 5. 将反应 H2(p0 ) + Ag2O = 2Ag(s) + H2O(l) 设计成电池，在 298 K 时反应的H = -252.79 kJ mol-1，电动势温度系数 –5.00410-4 V K-1，请计算电极 OH-(aq)/Ag2O+Ag 的标准电极电势， 已知水的活度积为 10-14