+師勒TIANJA.LISJIN天津师范大学化学学院1958VEUNIYNORMAL溶解热的测定Determination of Heat of dissolution冯艳物理化学教研室
溶解热的测定 Determination of Heat of dissolution 物理化学教研室 冯艳 天津师范大学化学学院
師勒1958实验目的实验原理仪器和药品五、实验数据与处理六、 思考讨论题
一、实验目的 二、实验原理 三、仪器和药品 四、实验步骤 五、实验数据与处理 六、思考讨论题
師勒1958一、实验目的>掌握用绝热式量热计测定KCI溶解热的原理和方法>学会量热实验中温差的校正方法返回
一、实验目的 ➢掌握用绝热式量热计测定KCl溶解热 的原理和方法 ➢学会量热实验中温差的校正方法 返回
師勒1958二、实验原理>盐类的溶解通常包含晶格的破坏和离子的溶剂化两个同时进行的过程。前者为吸热过程，后者为放热过程，溶解热则是两过程热效应的总和。盐溶解过程是吸热还是放热，是由两过程热效应的相对大小所决定的
二、实验原理 ➢ 盐类的溶解通常包含晶格的破坏和离子 的溶剂化两个同时进行的过程。 ➢ 前者为吸热过程，后者为放热过程，溶 解热则是两过程热效应的总和。 ➢ 盐溶解过程是吸热还是放热，是由两过 程热效应的相对大小所决定的
師1958>在一定的温度和压力下，一摩尔某物质溶于定量溶剂中所产生的热效应称为该物质在该条件下的溶解热。溶解热的测定是在绝热式量热计中进行的，从量热计温度的变化，即可算出热效应。最简单的量热计就是保温瓶
➢ 在一定的温度和压力下，一摩尔某物质 溶于定量溶剂中所产生的热效应称为该 物质在该条件下的溶解热。 ➢ 溶解热的测定是在绝热式量热计中进行 的，从量热计温度的变化，即可算出热 效应。最简单的量热计就是保温瓶
師1958△H = 0KCI(固)+H2O(液)KCI水溶液WigW2 g(W1 + W2) g终温始温t2,Pt1,P△H1△H2KCI（固）+H2O(液）W1gW2 g终温t2,P
師AH = AH1 + AH21958因为量热计为绝热系统，所以△H=0，则AH1= -△H2H1 = WiC1(t2 - t1) + W2C2(t2 - t1) +K(t2 - t1)式中：C1、C2分别为KCI(固)和水的恒压热容；K为量热计的热容量，即量热计温度升高1℃时所需的热量△H2 = -△H1= WiCi(t2 - t1) + W1Ci(t2 - ti) + K(t2 - t1)如果已知K，测得ti和t2后就可通过上式算出△H2,△H为在压力P、温度t2下，WigKCl(固)溶于W2g水的溶解热，将其换算成1mol的热效应，即为KCI的溶解热
師鞍1958A量热计容量K的测定，通常有标准物质法和通电加热法两种。前者用已知溶解热的盐(如KNO3)使其溶于定量水中，测得溶解前后温度的变化，由于△H2已知，根据上式即可求出K值：后者是用电加热器通过一定电流I(A)，根据加热器的电阻R()，通电一定时间t(s)后,根据焦耳定律，= 0.23912Rt= K△TQ电即可求出K值返回
即可求出 K值 返回
三、仪器和药品1958量热计1套：数字贝克曼温度计1台；容量瓶（250ml）1个：秒表1块；烧杯(250ml)1个；瓷研钵(公用)1个；培养血（带称量纸)1个；1/5温度计(0~100)1个；KNO, (A.R.); KCI (A.R.)返回
三、仪器和药品 返回
師勒四、实验步骤19581、量热计热容量的测定2、KCI溶解热的测定
四、实验步骤 1、量热计热容量的测定 2、KCl溶解热的测定