第十二章卤素 12-1通性 一、p区元素概述

1 化学反应速度、反应级数和活化能的测定 2 弱电解质电离常数的测定 3 氧化还原与电化学 4 银氨配离子配位数的测定 5 磺基水杨酸合铜配合物的组成及其稳定常数的测定 6 硫酸亚铁铵的制备和性质 7 三草酸合铁酸钾的制备和性质. 8 硫代硫酸钠的制备 9 水溶液中 Na+、K+、NH4+、Mg2+、Ca2+、Ba2+等离子的分离和检出 10 P 区元素重要化合物的性质 . 11 DS 区重要元素化合物的性质. 12 水溶液中 Ag+、Pb2+、Hg2+、Cu2+、Bi3+、Zn2+等离子的分离和检出 13 D 区元素重要化合物的性质 14 水溶液中 Fe3+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Al3+、Cr3+、Zn2+等离子的分离和检出 15 阴离子定性分析63

1.常温下O2是气体而硫是固体,从它们的结构加以说明。 2.比较O2与O3的性质和分子结构。 3.比较硫在固态、液态和气态的分子结构

12.2 碳、硼、硅及其化合物 12.7 氮及其化合物 12.8 磷及其化合物

硼烷 硼烷的命名 硼烷的结构分类和Wade规则 硼烷的拓扑结构 杂硼烷 金刚石 石墨及其石墨层间化合物 碳纤维 富勒烯 线型碳 纳米碳管 无机高分子

1.单质硼的熔点高于单质铝,试从它们的晶体结构加以说明。 2.为什么可形成A1(OH)和A1F6离子,而不能形成B(OH)和BF离子?

一、选择题 1.下列配制溶液的方法正确的是() (A)在溶解Na2S2O3的水中加入少量Na2CO3溶液 (B)为抑制Na2S2O3水解,在Na2S2O3溶液中加少量稀H2SO4 (C)将SnCl2·2H2O用水溶解即得到SnCl2溶液 (D)用分析天平准确称取NaOH固体,加水溶解后,用容量瓶稀释到所要求的体积

西北大学：《无机化学与分析化学》课程教学资源（教案讲义）Chapter 14 p 区元素（二）

西北大学：《无机化学与分析化学》课程教学资源（教案讲义）Chapter 13 p 区元素（一）

§ 13.3 碳族元素 § 13.2 硼族元素 § 13.1 p区元素概述