热化学反应和电化学反应的区别 热化学反应 电化学反应 (1)反应质点必须接触反应质点彼此分开 (2)电子转移路径短, 电子转移路径长,且是有 且电子无规则运动序运动

§7.1 电解质溶液的导电机理及法拉第定律 §7.2 离子的迁移数 §7.3 电导、电导率和摩尔电导率 §7.4 平均离子活度因子及德拜-休克尔极限公式 §7.5 可逆电池及其电动势的测定 §7.6 原电池热力学 §7.7 电极电势和液体接界电势 §7.8 电极的种类 §7.9 原电池设计举例 §7.10 原电池设计举例分解电压 §7.11 原电池设计举例极化作用 §7.12 原电池设计举例电解时电极反应

一、氧化还原反应的基本概念 1基本概念(氧化数、氧化性、还原性等) 2氧化还原反应方程式的配平 二水溶液中的氧化还原反应和电极电势 1原电池的定义、组成、表示方法 2标准电极电势(Electrode Potential) 3电池的电动势和吉布斯自由能的关系

一 .法拉第电磁感应定律 二 .动生电动势 三 .感生电动势

第一节概述 有触点电器是由导电材料、导磁材料、 绝缘材料等组成的。电器在工作时由于 有电流通过导体和线圈而产生电阻损耗 。如果电器工作于交流电路,则由于交 变电磁场的作用,在铁磁体内产生涡流 和磁滞损耗。在绝缘体内产生介质损耗 。所有这些损耗几乎全部都转变为热能 。其中一部分散失到周围介质当中,另 一部分加热电器本身,使其温度升高

一 . 法拉第电磁感应定律 二 . 动生电动势 三 . 感生电动势（涡旋电场） 四 . 自感

实现化学能转变为电能的装置称为原电池(简称为电池)。若转化是以热力学可逆方 式进行的,则称为“可逆电池”。 在可逆电池中,等温等压条件下,当体系发生变化时,体系吉氏自由能的减少等于对 外所作的最大非体积功(此处为电功), (△gp=-wr=-nFE 式中,n为电池输出元电荷的物质的量(mol),E为可逆电池电功热(V),F为法拉第常 数

第三章传感器与驱动装置 3.1传感器的基本概述 3.2开关量传感器的主要工作原理 3.3模拟量传感器的主要工作原理 3.4楼宇自动化中应用的传感器 3.5阀门与电动执行器

13-3自感和互感 一、自感电动势自感 穿过闭合电流回路的磁通量

三维空间的正交变换 物理量按空间变换性质的分类 洛伦兹变换的四维形式 四维协变量 物理规律的协变性