7-1基本概念 (一)配位键与配位化合物 第6章曾讲到:由一个原子或原子团提供一对e,另一个 原子提供一个空轨道,形成的化学键(如CO中)为配位键 ·配位键普遍存在于配位化合物 Coordinate compounds ·过去称为络合物 Complex——结构复杂的化合物 ·近来发现其结构也谈不上复杂→改称为配位化合物 ·配位化合物中除都存在配位键外,一般还存在其他化学 键,如离子键,因此: (二)配位化合物的组成

本章要求：本章在物质结构基本理论的基础上，介绍由一种特殊的共价键形成的配合物的组成、命名和基本性质，用价键理论和晶体场理论讨论配位键的本质，配离子的形成、空间构型和配合物的一些实际应用。1．掌握一般配合物的组成、命名和基本性质。2．明确配合物价键理论的基本要点,了解晶体场理论的基本内容，并能用其讨论一般配合物形成磁性、空间构型、稳定性等性质。3．了解配合物的一些实际应用

2.3.1 配位键 2.3.2 配合物的基本概念 2.3.3 配合物的化学键理论 2.3.4 配合物的应用

由中心离子或原子(M)与周围配体(L)所组成的化合物 配合物。ML之间的键称配位键 配位键理论:价键理论_VB 晶体场理论CFT 分子轨道理论_MO配位场理论—MOT 配位场理论是在分子轨道理论的基础上,把中心原子(M 的价轨道按和的对称性分类,与配体线性组合的群轨道按和对称性匹配的原则,组成配合物的离域分子轨道。结合晶体场理论,讨论配合物的结构和性能

离子键、共价键、配位键和金属键，这几种化学键 都是原子间较强的相互作用，键能约为100～ 800kJ·mol-1。此外，在分子间还存在着一种较弱的相 互作用，其结合能大约只有几个到几十个kJ·mol-1，这 种分子间的作用力叫做范德华力，是由范德华首先提 出的。气体分子能凝聚成液体和固体，主要就靠这种 分子间作用力。分子间的范德华力是决定物质熔点、 沸点、溶解度等物理化学性质的一个重要因素。而分 子间作用力又是与分子的极性密切相关

一、分类、命名、结构 1.分类 2.命名 （与卤代烃相次似） 3.硝基的结构 一般表示为 （由一个N=O和一个N→O配位键组成） 物理测试表明，两个N—O键键长相等，这说明硝基为—P-π共轭体系（N原子是以sp2杂化成键的，其结构表示如下：

15-1 氮的单质 15-1-1 分子结构 15-1-2 化学性质 15-1-3 N2的制备 15-2 氮的成键特征 15-2-1 离子键 15-2-2 共价键 15-2-3 配位键 15-3 氮的氢化物 15-3-1 氨 15-3-2 联氨 15-3-3 羟胺 H2N—OH 15-3 -4 叠氮酸 15-4-2 亚硝酸及其盐 15-4-3 硝酸及其盐 15-4-4 王水 15-5 磷单质 15-5-1 磷的成键特征 15-5-2 磷的单质 15-5-3 磷单质的化学性质 15-5-3 氢化物-PH3 15-5-4 磷的氧化物 15-5-5 磷的含氧酸及其盐 15-6-4 磷的卤化物 15-6-5 磷的硫化物 15-7 砷、锑、铋 15-1-1 砷锑铋的单质 15-7-2 砷锑铋的的氢化物 15-7-3 砷、锑、铋的的含氧化合物 15-7-4 砷锑铋的卤化物 15-7-5 砷、锑、铋的硫化物

配位化合物过去叫络合物，是一类比较复杂的分子，一般是指由中心原子（过渡金属原子或离子）与若干配体以配位键结合而成的化合物

一、 配位化合物的定义与组成 内界:中心体(原子或离子)与配位体,以配位键成键 外界：与内界电荷平衡的相反离子

§3.1 配位化合物的基本概念 §3.2 配合物的化学键理论 §3.3 配合物的应用