Chapter15氮族元素
化学元素周期表IAa1E氢25氧PERJODJCTABLEOFTHEEIEMENTSIAIIAVLAVIIA属属过渡金属IVA碱金厂非金厅VA7W瓶45B硼6C碳80氧9F氟00.2系垃锂B镀碱土金属卤族元素铜系主族金属稀有气体15P磷1D虹氩12115S硫北阳钠13镁虹铝3IVBVBVIBVIIBIIBIIBVIB16氧8贴神DR钾20钙H缘20483527钒2江2520铜302122262728旺溴巴铁珀五铁48航锰0钻2锌55881亿4红43444卧钱46409烟88锡助翔21蹄8I碘5把传事跆钉850艳68钢8五毯2旺铅01租475100饿智工馅叶铂8聚81轮798D铅B品56镧系如金跆辣*881041051061071081091101121117铜系福RfDbSgBhHsUubMtUunUuu#########放射性元素-#64596061W彩6365666768695820镜Y5撸5镧系38铺江罐3印铺30铺0送0贴锁阳铁福旺饵0088092939505978880100101102103钢系NP批动Md销FmNo锅针巷##铀花诺##
氮族元素机拾磷BiSbAs
VA氮(N)磷(P)砷(As)/锑(Sb)铋(Bi)原子序数价尽中了构型以化合状态存在于自然界最重要的矿石是磷灰石。是动植物不可缺少的元素有多种同素异形体离斗主要有白磷或黄磷）、红磷和黑磷6058407613r(M/pm70310129478341402I,/(kJ·mol-1)1.93.02.12.01.9电负性(αp)
2025/12/27 无机化学 ⅤA 氮(N) 磷(P) 砷(As) 锑(Sb) 铋(Bi) 原子序数 7 15 33 51 83 价层电子构型 2s22p3 3s23p3 4s24p3 5s25p3 6s26p3 主要氧化数 -3、0 +1、+2 +3 、+4 -3 、0 +3、+5 -3 、0 +3、+5 (-3) 、0 +3、+5 (-3) 、0 +3、+5 原子半径/pm 70 110 121 141 155 离子 半径 r(M3- )/pm 171 212 222 245 213 r(M3+)/pm 16 44 58 76 103 r(M5+)/pm 13 38 46 60 76 I1 /(kJ·mol-1 ) 1402 1012 947 834 703 电负性(p ) 3.0 2.1 2.0 1.9 1.9 主要以单质形式存在于大气中 是动、植物不可缺少的元素 主要矿石为硫化物矿， 如雄黄(As4S4 )、雌黄(As2S3 ) 辉锑矿(Sb2S3 )、辉铋矿(Bi2S3 ) 主要用于制造合金 熔点(271℃)、沸点(1740℃) 相差较大 可做原子能反应堆中的 冷却剂 以化合状态存在于自然界， 最重要的矿石是磷灰石。 是动植物不可缺少的元素。 有多种同素异形体 主要有白磷(或黄磷)、红磷和黑磷
VA氮(N)磷(P)砷(As)锑(Sb)铋(Bi)L+5存在MBi0.含氧酸及其盐仁」L少量存在」L不存在存在+3M+盐氧化数为+3物质的稳定性增加氧化数为+5物质的稳定性降低此现象称为情性电子对效应70314021012947834I/(kJ·mol-1)1.93.02.12.01.9电负性(αp)
2025/12/27 无机化学 ⅤA 氮(N) 磷(P) 砷(As) 锑(Sb) 铋(Bi) 原子序数 7 15 33 51 83 价层电子构型 2s22p3 3s23p3 4s24p3 5s25p3 6s26p3 主要氧化数 -3、0 +1、+2 +3 、+4 -3 、0 +3、+5 -3 、0 +3、+5 (-3) 、0 +3、+5 (-3) 、0 +3、+5 原子半径/pm 70 110 121 141 155 离子 半径 r(M3- )/pm 171 212 222 245 213 r(M3+)/pm 16 44 58 76 103 r(M5+)/pm 13 38 46 60 76 I1 /(kJ·mol-1 ) 1402 1012 947 834 703 电负性(p ) 3.0 2.1 2.0 1.9 1.9 具有多种氧化数 +5 存在 └ 含氧酸及其盐 ┘ MBiO3 +3 M3+盐 └ 不存在 ┘└少量存在┘存在 氧化数为+3物质的稳定性增加 氧化数为+5物质的稳定性降低 此现象称为惰性电子对效应
VA氮(N)磷(P)砷(As)锑(Sb)铋(Bi)原子序数金属准金属典型非金属价层电子构型-3. 03013)03)0主要氧化数金属性增加，非金属性降低70141110121155原子半径/pm171212222245213r(M3-)/pm离子16445876103r(M3+)/pm半径4613386076r(M5+)/pm94770314021012834I/(kJ·mol-1)1.91.93.02.12.0电负性(αp)
2025/12/27 无机化学 ⅤA 氮(N) 磷(P) 砷(As) 锑(Sb) 铋(Bi) 原子序数 7 15 33 51 83 价层电子构型 2s22p3 3s23p3 4s24p3 5s25p3 6s26p3 主要氧化数 -3、0 +1、+2 +3 、+4 -3 、0 +3、+5 -3 、0 +3、+5 (-3) 、0 +3、+5 (-3) 、0 +3、+5 原子半径/pm 70 110 121 141 155 离子 半径 r(M3- )/pm 171 212 222 245 213 r(M3+)/pm 16 44 58 76 103 r(M5+)/pm 13 38 46 60 76 I1 /(kJ·mol-1 ) 1402 1012 947 834 703 电负性(p ) 3.0 2.1 2.0 1.9 1.9 金属性增加，非金属性降低 典型非金属 准金属 金属
2、氮族元素：（在周期表中位置：第VA族）相似性递变性1、最外层都有5原子结构单质物性化学性质N个电子，化合价最高价氧化物对应水化物的酸性减弱核电荷数增大、电子层增多国单质密度增大氢化物的稳定性减弱原子半径增大熔沸点先升高后降低单质氧化性减弱115P主要有-3、+3和+533As2、气态氢化物的通式：RH35iSb3、最高价氧化物Bi对应的水化物通83式为HRO3或H3RO4
2 （在周期表中位置：第ⅤA 族） 7N 15P 33As 51Sb 相似性 递变性 1、最外层都有5 个电子，化合价 主要有-3、+3和 +5 2、气态氢化物 的通式：RH3 3、最高价氧化物 对应的水化物通 式为HRO3 或H3RO4 原子结构 单质物性 化学性质 核 电 荷 数 增 大 、 电 子 层 增 多 原 子 半 径 增 大 熔 沸 点 先 升 高 后 降 低 单 质 密 度 增 大 单 质 氧 化 性 减 弱 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性 减 弱 氢 化 物 的 稳 定 性 减 弱 83Bi
3、化学性质的具体表现（1）最高价氧化物所对应的水化物的酸性HNO3. H3PC4 H3AsO（2）气态氢化物的稳定性NH≥PH3≥AsH4、单质的性质：颜色：无色一白或红一灰色一银白色一银白色状态：气一固密度：逐渐增大熔沸点：小一大一小
（1）最高价氧化物所对应的水化物的酸性 HNO3 H3PO4 H3AsO4 （2）气态氢化物的稳定性 NH3 PH3 AsH3 3、化学性质的具体表现 ＞ ＞ ＞ ＞ 4、单质的性质： 颜色： 状态： 密度： 熔沸点： 无色→白或红→灰色→银白色 →银白色 气→固 逐渐增大 小→大→小
赢及其化合物知识主线：5NNNH3N2NONO2HNO3(NH4+)(N204)(NO3)
知识主线： N N N N N -3 0 +2 +4 +5 NH3 N2 NO NO2 HNO3 （NH4 +） （N2O4） （NO3 -）
15-1氮的单质纯净的氮气是一种无色无味的气体，难溶于水。N2: m.p.-210.00 ℃, b.p.-195.79 ℃, Ve 1.25 g.dm315-1-1分子结构N=N键长 109.77pm一个α键px-Px；两个元键，Py-P,和pz-Pz，相互垂直分子轨道式为 [KK(2s)2(α*2s)2 (元)2(元)2(o)]键级为3，分解N,能量941.69kJ·mol-l
15-1 氮的单质 纯净的氮气是一种无色无味的气体，难溶于水。 N2 : m.p.-210.00 ℃，b.p.-195.79 ℃，V Ө 1.25 g·dm-3 N N 键长 109.77 pm 一个 键 px -px ；两个 键 ，py -py和 pz -pz，相互垂直 15-1-1 分子结构 分子轨道式为 [KK(σ2s ) 2 (σ* 2s ) 2 (π)2 (π)2 (σ)2 ] 键级为 3，分解 N2 能量 941.69 kJ·mol-1