第 12 章碱金属和碱土金属(Alkali and Alkaline Earth Metals)IIA族(IA
第 12 章 碱金属和碱土金属 (Alkali and Alkaline Earth Metals) (IA、IIA族)
第12章碱金属和碱土金属S12-1金属单质$ 12-2含氧化合物S 12-3盐类
第12章 碱金属和碱土金属 §12-1金属单质 §12-2 含氧化合物 §12-3 盐类
元素KLiNa碱金属RbCsFr锂钠钾镶钅LithiumSodiumPotassiumRubidiumCesiumFranciumSr碱土金属CaBaBeRaMg铍镭钙镁锶钅钡BerylliumCalciumStrontiumBariumRadiumMagnesium
碱 金 属 Li Na K Rb Cs Fr 锂 钠 钾 铷 铯 钫 Lithium Sodium Potassium Rubidium Cesium Francium 碱 土 金 属 Be Mg Ca Sr Ba Ra 铍 镁 钙 锶 钡 镭 Beryllium Magnesium Calcium Strontium Barium Radium 元素
$ 12-1碱金属和碱土金属的单质碱金属和碱土金属的存在KCsIALiFrRbNa訪最重要的矿石是锂辉石(LiAISi,O.)ARaBa主要以NaCI形式存在于主gCl:6H,0)海洋、盐湖和岩石中我国育海钟益储重古全国96.8%
ⅠA Li Na K Rb Cs Fr 锂 钠 钾 铷 铯 钫 ⅡA Be Mg Ca Sr Ba Ra 铍 镁 钙 锶 钡 镭 一、碱金属和碱土金属的存在 主要矿物是钾石矿(2KCl·MgCl2·6H2O) 我国青海钾盐储量占全国96.8% 最重要的矿石是锂辉石 （LiAlSi2O6) 主要以NaCl形式存在于 海洋、盐湖和岩石中 §12-1 碱金属和碱土金属的单质
碱金属和碱土金属的存在主要以方解石（CaCO）、石膏（CaSO42HO)主要矿物是绿柱石(SrCO3)、(3BeO·Al,O,·6SiO,)、硅(BaCO3)等铍石-3BeO·SiO2、铝铍石玉形式存在SrIACaBaRaBeMg铍镁美钙锶镭
ⅠA Li Na K Rb Cs Fr 锂 钠 钾 铷 铯 钫 ⅡA Be Mg Ca Sr Ba Ra 铍 镁 钙 锶 钡 镭 主要以菱镁石（MgCO3)、 白云石[MgCa(CO3)2]存在 碱金属和碱土金属的存在 主要以方解石(CaCO3 )、石膏(CaSO4·2H2O)、 天青石(SrSO4 )、碳酸锶矿(SrCO3 )、 重晶石(BaSO4 )、毒重石(BaCO3 )等 碳酸盐、硫酸盐形式存在 主要矿物是绿柱石 （3BeO·Al2O3 ·6SiO2)、硅 铍石-3BeO·SiO2、铝铍石
碱金属和碱土金属的存在熔点硬度沸点金属半径IA.原子序数价电子构型℃℃金刚石=10pm32s10.6Li (锂)152180.513423sl11Na(钠)18697.82882.90.44s119K (钾)2270.563.25760核电荷原子半径熔、沸点硬度勇为具有AV硬度核电荷原子半径熔、沸点123s2Mg(镁)2.01601107648.84s2Ca (钙)201971.583914845s238Sr(锶)2151.876913846s2Ba (钡)562177251640！-
ⅠA 原子序数价电子构型 金属半径 pm 熔点 ℃ 沸点 ℃ 硬度 (金刚石=10) Li (锂) 3 2s1 152 180.5 1342 0.6 Na(钠) 11 3s1 186 97.82 882.9 0.4 K (钾) 19 4s1 227 63.25 760 0.5 Rb(铷) 37 5s1 248 38.89 686 0.3 Cs (铯) 55 6s1 265 28.40 669.3 0.2 Ⅱ A 原子序数 价电子构型 金属半径 pm 熔点 ℃ 沸点 ℃ 硬度 (金刚石=10) Be (铍) 4 2s2 111 1278 2970 4 Mg(镁) 12 3s2 160 648.8 1107 2.0 Ca (钙) 20 4s2 197 839 1484 1.5 Sr (锶) 38 5s2 215 769 1384 1.8 Ba (钡) 56 6s2 217 725 1640 - 因为 原子的原子半径较大、核电荷较少 其金属晶体中的金属键很不牢固 故 单质的熔、沸点较低，硬度较小 熔点低于人的体温, 碱金属和放在手心里即可熔化 Ca、Sr、Ba均可用刀切割 Cs是最软的金属 为具有银白色 核电荷(原子半径 铯为灰色熔、沸点 )光泽的金属 硬度 ∧ ∨ ∧ ∧ 核电荷 原子半径熔、沸点 硬度 碱金属和碱土金属的存在
碱金属和碱土金属的存在IACs()K(钾)Li(锂) Na(钠)Rb()0.90.80.8电负性1.00.7密失去电子的做到光痘州递增氧E氧化数与族数一致P寓常见的化合物以离子型为主Ba(钊由于Lit、Be2+半径小工0.7其化合物具有一定共价性密5金属性递增氧化数+2+2+22-2.36-2.84-2.89-2.920-1.97E(M+/M)
电负性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7 电负性 1.0 0.9 0.8 0.8 0.7 密度/(kg·cm-3 ) 0.53 0.97 0.86 1.53 1.88 密度/(kg·cm-3 ) 1.85 1.74 1.54 2.6 3.51 ⅠA Li(锂) Na(钠) K(钾) Rb(铷) Cs(铯) ⅡA Be(铍) Mg(镁) Ca(钙) Sr(锶) Ba(钡) E (M+ /M) -3.04 -2.713 -2.924 (-2.98) (-3.026) V 氧化数 +1 +1 +1 +1 +1 碱金属和碱土金属的密度小，属轻金属 失去电子的倾向大 是最轻的元素 , 受到光照射时, 金属表面的电子易逸出，可制造光电 管(由铯光电管制成的自动报警装置, 可报告远处火警); 制成的天文仪器可 根据星光转变的电流大小测出太空中 星体的亮度，推算星球与地球的距离 金属性递增 金属性 金属性递增 ∨ 金属性 E (M+ /M) -1.97 -2.36 -2.84 -2.89 -2.92 V 氧化数 +2 +2 +2 +2 +2 碱金属和碱土金属的存在 氧化数与族数一致， 常见的化合物以离子型为主 由于Li+ 、Be2+半径小， 其化合物具有一定共价性
> 价电子层结构：nsi和 ns2>同族从上到下金属活泼性增强；：同周期从左到右金属活泼性下降。碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规则的一族元素1.原子半径是同周期中最大的、电负性在同周期中最小：2.电离能、电极电势是同周期中最小的：3.氧化数仅为十1，因为I<<I;
➢ 价电子层结构：ns 1 和 ns 2 ➢ 同族从上到下金属活泼性增强；同周期从左到右金属活 泼性下降。 ➢ 碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规则的一族元素 1. 原子半径是同周期中最大的、电负性在同周期中最小; 2. 电离能、电极电势是同周期中最小的; 3. 氧化数仅为＋1，因为I1<<I2 ;
4.．成键特征主要以离子键为主，但某些情况下，也显共价性如气态双原子分子Na2、Cs,等以共价键结合；由于Li半径小，电荷密度大，极化力强，形成共价键的倾向大，所以性质表现特殊，与Mg比较相似。碱土金属与同周期的碱金属相比，由于增加了一个核电荷，故原子半径较小，电离能、电负性和电极电势较大，活泼性较差但仍属活泼金属，氧化数仅为十2，主要形成离子键化合物。Be的性质亦较特殊，与本族差距较大
4. 成键特征主要以离子键为主 ，但某些情况下，也显共价性。 如气态双原子分子Na2、Cs2等以共价键结合；由于Li半径 小，电荷密度大，极化力强，形成共价键的倾向大，所以 性质表现特殊，与Mg比较相似。 ➢ 碱土金属 与同周期的碱金属相比，由于增加了一个核电荷，故原子 半径较小，电离能、电负性和电极电势较大，活泼性较差， 但仍属活泼金属，氧化数仅为＋2，主要形成离子键化合 物。Be的性质亦较特殊，与本族差距较大
三、化学性质普通氧化物过氧化物超氧化物臭氧化物除Be以Na、K所有的碱金Na、K、Rb、Cs、属和碱土金外的所有Rb、Cs属Ca碱金属和碱土金属1、碱金属和碱土金属在充足的空气中燃烧普通氧化物过氧化物超氧化物臭氧化物Li、Be、Mg、Na、BaK、Rb、CsNa、K、Rb、Cs的干燥氢Ca、Sr氧化物
三、化学性质 1、碱金属和碱土金属在充足的空气中燃烧 普通氧化物 过氧化物 超氧化物 臭氧化物 Li、Be、Mg、 Ca、Sr Na、Ba K、Rb、Cs Na、K、Rb、 Cs的干燥氢 氧化物