无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分）1.NH分子的空间构型是中心原子N原子采取杂化。2.原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴键。呈圆柱形对称而分布的共价键叫杂3.BeCl,分子为型分子，中心原子采取化，分子的固有偶极矩u(>0,=0)（增大，减4.某反应的AH和△S皆为负值，当温度升高时，△G小）。5.具有nsnpl电子构型的是区元素，具有（n-1)dns电子构型的是族元素。6.酸碱质子理论认为，是酸，是碱。7.在含有AgC1固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgC1的溶解度；如加入氨水，则其溶解度若加入KNO3，则其溶解度8.298K时，Mg（OH)2的Ks,为1.2×10-"；AgzCr0,的Ks为9×10-12，则溶解度较大的是者。9.产生渗透现象必须具备两个条件，一是是
10.将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K（T=452.8K，K,=39.70）则凝固点降低为m为二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“／”符号表示。每小题1分，共20分）)1下列各组物质中，属于等电子体系的是：（A.NO和CNB.CO和NzC.O和NOD.NO和O,)2.第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO）中最稳定的是：（A.MgCOsB.CaCOsC. SrCOsD. BaCos13．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：（B. NO-< NO < NOA. NO< NO < NOC. NO< NO < NO*D. NO< NO*< NO)4．下列各组量子数中，不合理的一组是：（A.3,0,0,+1/2B.3,2,3,1/2C.2,1,0,-1/2D. 4,2,0,1/25.298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于减少的是：)(A. C (s) + 0 (g)CO, (g)二B.S(s)+O(g)=S0z（g)C.2Na（s)+0(g)=Naz0,(s)
D.N(g)+0(g)=2NO (g)6.已知NHg（g）的标准生成热4H2=-46.2kJ-mol→，则反应N（g）+3H（g）J-mol-:）=2NH（g）的热效应为（A.-46.2;B.46.2C.-92.4D.92.47.a，b，c三个电子具有的量子数（n，1，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c:)3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：（A. a>b>c;B. a>c>b;C. a>b=>c;D.c>a>b;)8.稀溶液依数性的本质是（A、渗透压B、沸点升高C、蒸气压降低D、凝固点降低9.现有蔗糖（Cz2H20）、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mo1·L"，)则渗透压由低到高的顺序是（A、CaC1,<NaC1<C12H20uB、C2H20NaC1<CaC12C、NaCl<Ci2H220<CaC1D、C2H220n<CaC12<NaCl10.1mol·L'NH,Ac溶液的pH值为（)Ka=1.76×10（已知：HAcNHH.OKb=1.76×10-5)B、7.00C、8.88D、10A、5.12211.配位数为6的配离子，其空间构型是（A、直线型B、平面三角形C、（正）八面体D、平面正方形
12.难溶电解质Ca（PO.）2，若用S表示其溶解度（mol·L"），则溶解度与溶度积2的关系为（A、Ksp=4S"B、Ksp=27SC、Ksp=108sD、Ksp=54S13.测得0.01mo1·L*浓度的某一元弱酸的钠盐NaA溶液的pH=10.0，则该一元)弱酸的电离平衡常数Ka为（A、1X10-18B、1X10°8C、1X10-12D、1X10-6）杂化14、[Fe(CN)。]的u=0，Fe采取（A、sp'd2B、d’sp"C、spD、dsp)15.下列叙述中正确的是：（A.反应活化能越小，反应速率越大；B.溶液中的反应一定比气相中的反应速率大；C.增大系统压力，反应速率一定增大；D.加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数；216.当可逆反应达到化学平衡时，下列叙述中不正确的是：（A。化学平衡是动态平衡；B.化学平衡是有条件的：C.体系内各反应物和生成物的浓度相等；D.平衡状态能够体现出在该条件下化学反应可以完成的最大限度；)17.酸碱电子理论是由下列哪一位科学家提出的？（A. Lewis;B.Arrhenius;C.Bronsted;D.Lowry)18.书写平衡常数表达式时，下列叙述中不正确的是：（A.平衡常数表达式必须与反应方程式相对应；B.如果在反应体系中有纯固体、纯液体参加时，其浓度可认为是常数，均不列入平衡常数表达式中；
C.溶剂作为反应物或生成物的一个组分，其浓度不列入平衡常数表达式中；D.在平衡常数表达式中各物质的浓度或分压，都是指平衡时的浓度或分压；19.已知反应C（s）+CO（g）=2CO（g）的K（标准）=4.6（1040K），K（标准）=0.50（940K），下列叙述中不正确的是：（）A.上述反应为吸热反应；B.上述反应为放热反应；C.增大体系的总压，平衡发生移动；D.增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动：20.锥形瓶中盛放20ml、0.10mol/L的NH（Kb.m=1.75×10*）溶液，现以0.10mol)/L的HC1滴定，当滴入20m1HC1后，混合液的pH值为：（A.7.00;B.9.25;C. 5.27;D.1.70三、判断题（正确的请打”√”，错误的请”×”。每小题1分，共20分）1.HO的沸点高于H.S的沸点，是因为H-O键的键能大于H—S键的键能的缘故。)（2.C和H形成CH时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形成4个sp杂化轨道成键的。（))3.离子极化发生的结果使得化学键的键型由离子键过渡到共价键。L4.多齿配体一定与中心离子形成螯合物。（5.HAc-NaAc缓冲对中，只有抗碱成分而无抗酸成分。（6.在一定温度下，AgC1溶液中Ag浓度和C1浓度之积为一常数。（）)7.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。（)(8．凡是元素氧化数居中的物质都可以发生歧化反应
9.某反应的速率方程式是v=k［A][B]，当A的浓度减少50%时，V降低至原来的1/4，当B的浓度增大2倍时，v增大1.41倍，则x=2，y=0.7。（2)10.色散力存在于所有分子之间，极性分子之间只有取向力（四、简答题（20分）1．（5分）说出下列各组物质之间存在的作用力（取向力、诱导力、色散力、氢键）（1）HBr和HC1（2）苯和CC14（3）H0和I2（4）CO,气体（5）H0和NH2.（5分）简述四个量子数的物理意义、取值及符号3.（10分）命名下列配合物(1)「Zn(NH)|SO(2)[Ni(CO),](3)[Pt(NH.),C1](4) K,[Fe(CN).](5)[Co(NH.),(H,O) ]C13五、计算题（共20分）
1（8分）298K时测得原电池：(—）Zn|Zn（1.000mol/L）H（?mol/L），Hz（100kPa）IPt（+)的电动势为0.460伏。求氢电极溶液中的pH=？（已知--0763状）2（8分）今有A溶液25.Oml，组成A溶液的AgNO3、Na2S20.的起始浓度分别为0.20mol·L、0.50mol·L，B溶液25.Oml含有3.00mol·LKBr。将A、B两溶液混合，是否有AgBr沉淀产生？如欲不产生AgBr沉淀，则在A溶液中至少需加入多少摩尔的Na,S,0.固体（忽略体积变化）才行？(已知：[Ag(S20)。]3K=1.6×10，AgBrKsp=7.7X10-3)3.（4分）计算下列混合溶液的pH值20ml0.1mo1·L*HAc与10ml0.1mo1·LNaOH混合（已知：HAc的pKa=4.75）
参考答案一、填空题（每空1分，共20分）1.三角锥，sp不等性2.头碰头，03直线，sp，=04.增大5.P，第七副族（或VIB）6.凡是能够给出质子（或H）的物质，凡是能够接受质子（或H）的物质7.减少，增大，略有增大8.前9．半透膜，膜两侧单位体积内溶剂分子数不等（或膜两侧有浓度差）10.10.2，0.26mo1/kg（或0.257mo1/kg)二、选择题（每题1分，共20分）1. B2. D3. B4. B5. C6. C7. C8. C9. B10. B11. c12. C13. B14. B15.A16. C17. A18.c19. B20. C三、判断题（每题2分，共20分）
1. ×3. V2. X4.×5.X6.X7. X8. ×9.X10. X四、简答题（共20分)1、（5分）（1）取向力、诱导力、色散力（2）色散力（3）诱导力、色散力（4）色散力（5）取向力、诱导力、色散力、氢键2、（5分）（1）主量子数n=1，2，3.n物理意义：主要确定电子的能量高低、轨道半径及电子层，而且n越大，电子的能量越高。（2）副量子数1=0，2，…….…（n-1）物理意义：主要确定电子云的形状（3）磁量子数m=0，±1，±2………±1物理意义：主要确定电子云（或原子轨道）在空间的伸展方向（4）自旋量子数m=土1/2物理意义：描述电子的自旋状态3、（10分）（1）硫酸四氨合锌（I）（2）四羰基合镍（3）二氯·二氨合铂（I）（4）六氰合铁（II）酸钾（或赤血盐或铁氰化钾）（5）三氯化五氨·一水合钴（II）
五1解：+2H*=Zn2+Zn2+H分E=Φ正Φ2分Φ是=Φ+H'P0.0592.1分2Pu,ip'=0+0.05921g[H]=0.0592pH中负=-0.763··1分0.0592pH+0.763=0.460·2分pH=5. 12.2解：A、B溶液混合后[Ag]=0.10mo1·L[S,0,2] =0.25mo1·L][Br ]=1. 50mol·L2S,0=[Ag (S,0.),]3Ag+0起始浓度（mol·L"）0. 050.10平衡浓度（mol·L"）0.05+2x0. 10-xxK=0.10-x·2分(0.05+2x)*+xx=0.10/1.6×101*×0.05*=2.5×10-2（mo1·L)）