1-2液体和溶液（LiquidandSolution）1-2-1 溶液浓度 (The concentration of solution)WB=mB/m质量分数：bB=nB/mA质量摩尔浓度：CB=ngV物质的量浓度：X质=n质/n液摩尔分数：00:12:03
1-2 液体和溶液(Liquid and Solution) 1-2-1 溶液浓度 (The concentration of solution) 质量分数： 质量摩尔浓度： 物质的量浓度： 摩尔分数： wB=mB /m bB=nB /mA CB=nB /V X质=n质/n液 00:12:03 1
1-2-2饱和蒸气压1、蒸气压p（vapourpressure蒸发H,0 ()H,0 (g)凝结.-当V蒸发三√翼绰时，气液相达到平衡，这种与液相处于动态平衡的气体叫做饱和蒸气蒸气压：饱和蒸气具有的压力称为该温度下的饱和蒸气压用P*表示。00:12:03单位为Pa（帕）或kPa（干帕）
1、蒸气压 p（vapour pressure ） H2O (l) H2O (g) 蒸发 凝结 当v蒸发= v凝结时，气液相达到平衡，这种与液相处于动 态平衡的气体叫做饱和蒸气。 蒸气压：饱和蒸气具有的压力称为该温度下的饱和蒸气压。 用P*表示。 单位为Pa（帕）或 kPa（千帕）。 1-2-2 饱和蒸气压 00:12:03 2
说明：液体的本性（同温下不同的物质有不同的p）；p随温度升高而增大；固体具有一定的p；升华：碘，樟脑p/kPap大一一易挥发物质p小一一难挥发物质101.3水乙醇乙醚聚乙二醇00:12:0334.610078.5T/℃
说明： ▪ 液体的本性（同温下不同的物质有不同的p）； ▪ p随温度升高而增大； ▪ 固体具有一定的p ； ▪ p大——易挥发物质 p 小—— 难挥发物质 升华：碘，樟脑 00:12:03 3
2、溶液的蒸气压下降一Raoult定律0.5mol·kg溶液纯溶剂溶液蒸1.0mol.kg溶质分子溶剂分子(b)温度(a)Raoult定律一在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压与溶剂摩尔分数的乘积。米00:12:03pPX剂
2、溶液的蒸气压下降—Raoult定律 Raoult定律—在一定温度下, 难挥发非电解质稀溶 液的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压与溶剂摩尔分数 的乘积。 p = p *x剂 00:12:03 4
1-2-3稀溶液的依数性Colligative properties of dilute solution1蒸气压降低（vaporpressurelowering）Ap = p* ×质一定T下，△p与溶质的摩尔分数成正比。表述：在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降（△p）与溶质的摩尔分数成正比，与溶质的本性无关00:12:035
1-2-3 稀溶液的依数性 Colligative properties of dilute solution 1 蒸气压降低(vapor pressure lowering) Δp = p * x质 一定T下，Δp与溶质的摩尔分数成正比。 表述：在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶 液的蒸气压下降（Δp）与溶质的摩尔分数成正 比，与溶质的本性无关。 00:12:03 5
nBnBXB =nana +nB稀溶液中，nA>> nB 1000g若取1000g溶剂，有nAMAMNBNB1000NA此时，溶质B的物质的量和质defNBb量摩尔浓度在数值上相等mA即 (nβ) mol=(bB) mol-kg-100:12:036
6 稀溶液中， nA>> nB， A B def B m n b = A B A B B B n n n n n x + = A A M g n 1000 若取1000g溶剂，有 = 此时，溶质B的物质的量和质 量摩尔浓度在数值上相等， 即{nB}mol={bB}mol·kg-1 1000 A B A B B M n n n x = = 00:12:03
MM所以bbXB=nB10001000△p =p*XB =p*(M^/1000)bpAp = KbK为比例系数，只取决于p*和溶剂的摩尔质量MA与溶液的质量摩尔浓度无关。规律三：在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压下降（△p）与溶液的质量摩尔浓度b成正比，与溶质的本性无关00:12:03
7 规律三：在一定温度下，难挥发性非电解质稀溶液的蒸 气压下降（Δp）与溶液的质量摩尔浓度b成正比，与溶 质的本性无关。 KbB p = K为比例系数，只取决于p *和溶剂的摩尔质量MA， 与溶液的质量摩尔浓度无关。 1000 1000 A B A B B M b M 所以 x = n = 00:12:03 △p =p*xB =p*(MA/1000)bB
2、沸点升高和凝固点降低溶液的沸点升高（boilingpointelevation）1、·液体的沸点T：P液=P外时的温度（沸腾）。·液体的沸点随外压而变化，压力愈大，沸点愈高。·液体的正常沸点是指外压为101.3kPa时的沸点00:12:038
2、沸点升高和凝固点降低 1)、溶液的沸点升高（boiling point elevation） • 液体的沸点Tb：p液=p外时的温度（沸腾）。 • 液体的正常沸点是指外压为101.3kPa时的沸点； • 液体的沸点随外压而变化，压力愈大，沸点 愈高。 00:12:03 8
溶液的沸点上升示意图-101.3kpaBApB溶剂AT溶液T,*TAT, = Tp - Tb* = kp b00:12:03
溶液的沸点上升示意图 T b * T b 溶剂 溶液 T P’ P △ p △ T b B 101.3kpa A B’ Δ Tb = Tb - Tb * = kb b 00:12:03 9
2)、溶液的凝固点降低（freezingpointlowing）纯液体的凝固点T,：外压一定时，P液=P固时的温度。固液相共存时的温度。·物质液相凝固点就等于固相的熔点。·水的凝固点又称为冰点。00:12:0310
2)、溶液的凝固点降低（freezing point lowing） • 纯液体的凝固点Tf： • 物质液相凝固点就等于固相的熔点。 固液相共存时的温度。 外压一定时， p液=p固时的温度。 • 水的凝固点又称为冰点。 00:12:03 10