无机化学课程（96学时）（支撑毕业要求3、6、7）课程目标：课程目标1.在高中化学知识基础上，通过学习化学基础理论、基本知识，掌握化学反应的一般规律和基本化学计算方法，获得分析问题、解决问题的能力。课程目标2.以辩证唯物主义为指导，阐明无机化学的基本原理，揭示无机化学中的对立统一规律、主要矛盾与次要矛盾、量变引起质变等规律，引导学生树立正确的世界观、人生观、价值观。在教学过程中，充分调动学生学习的参与度和主动性，引导学生科学思维，培养学生积极的思辨能力。课程目标3.在学习实践中学生能够主动进行反思，并能在反思中改进学习方法、提高学习效果。逐渐完成从中学到大学在学习方式上的过渡，同时学生在听课、查阅参考书、自学等方面都有一个突跃。第12章碱金属和碱土金属【学习目标与要求】1、学习目标（1）价值目标：树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主义思想，树立爱国主义情怀。【课程目标2】（2）知识目标：掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。了解焰色反应的操作及应用。【课程目标1】【课程目标2】（3）能力目标：通过对碱金属、碱土金属元素及化合物结构、性质的对比，培养学生比较、分析、归纳问题的能力。【课程目标1】【课程目标3】2、学习要求掌握碱金属和碱土金属的单质的活泼性及其化学反应，碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物的制备和性质。了解碱金属和碱土金属的离子特征、盐的溶解性。【课程目标1】【课程目标2】【教学重点与难点】1、教学重点1）碱金属和碱土金属单质的活泼性，碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物的制备和性质，碱金属和碱土金属的盐类。2）超氧化物，过氧化物，离子型盐类的溶解性
无机化学课程（96学时） （支撑毕业要求 3、6、7） 课程目标： 课程目标 1. 在高中化学知识基础上，通过学习化学基础理论、基本知识， 掌握化学反应的一般规律和基本化学计算方法，获得分析问题、解决问题的能力。 课程目标 2. 以辩证唯物主义为指导，阐明无机化学的基本原理，揭示无机 化学中的对立统一规律、主要矛盾与次要矛盾、量变引起质变等规律，引导学生 树立正确的世界观、人生观、价值观。在教学过程中，充分调动学生学习的参与 度和主动性，引导学生科学思维，培养学生积极的思辨能力。 课程目标 3. 在学习实践中学生能够主动进行反思，并能在反思中改进学习 方法、提高学习效果。逐渐完成从中学到大学在学习方式上的过渡，同时学生在 听课、查阅参考书、自学等方面都有一个突跃。 第 12 章 碱金属和碱土金属 【学习目标与要求】 1、学习目标 （1）价值目标：树立结构决定性质的观念，培养量变到质变的辩证唯物主 义思想，树立爱国主义情怀。【课程目标2】 （2）知识目标：掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识 来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。了解焰 色反应的操作及应用。【课程目标1】【课程目标2】 （3）能力目标：通过对碱金属、碱土金属元素及化合物结构、性质的对比， 培养学生比较、分析、归纳问题的能力。【课程目标1】【课程目标3】 2、学习要求 掌握碱金属和碱土金属的单质的活泼性及其化学反应，碱金属和碱土金属 的氧化物和氢氧化物的制备和性质。了解碱金属和碱土金属的离子特征、盐的 溶解性。【课程目标 1】【课程目标 2】 【教学重点与难点】 1、教学重点 1) 碱金属和碱土金属单质的活泼性，碱金属和碱土金属的氧化物和氢 氧化物的制备和性质，碱金属和碱土金属的盐类。 2) 超氧化物，过氧化物，离子型盐类的溶解性
【课程目标1】【课程目标2】【课程目标3】2、教学难点碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物的制备和性质【课程目标1】【课程目标2】【教学方法】1）通过多媒体课件与传统讲授法相结合，阐释碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物的制备和性质。2）通过小组讨论，引导学生区分碱金属和碱土金属的相似性和不同点。【课程目标1】【课程目标2】【课程目标3】【教学手段】多媒体、雨课堂。【课程目标2】【教学过程】教案首页学时安排授课内容授课对象第17章碱金属和碱土金属科学教育6学时掌握碱金属和碱土金属的单质的活泼性及其化学反应，碱金属和碱教学目的土金属的氧化物和氢氧化物的制备和性质。2.了解碱金属和碱土金属的离子特征、盐的溶解性。碱金属和碱王金属单质的活泼性，碱金属和碱金属的氧化物和氢氧化教学重点物的制备和性质，碱金属和碱土金属的盐类教学难点超氧化物，过氧化物，离子型盐类的溶解性作业《无机化学》北京师范大学等校合编（高教，第四版）参考书《无机化学》宋天佑等（高教）
【课程目标1】【课程目标2】【课程目标3】 2、教学难点 碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化物的制备和性质 【课程目标1】【课程目标2】 【教学方法】 1) 通过多媒体课件与传统讲授法相结合，阐释碱金属和碱土金属的氧化物 和氢氧化物的制备和性质。 2) 通过小组讨论，引导学生区分碱金属和碱土金属的相似性和不同点。 【课程目标 1】【课程目标 2】【课程目标 3】 【教学手段】多媒体、雨课堂。【课程目标 2】 【教学过程】 教案首页 第 17 章 授课内容 授课对象 学时安排 碱金属和碱土金属 科学教育 6 学时 教学目的 1. 掌握 碱金属和碱土金属的单质的活泼性及其化学反应，碱金属和碱 土金属的氧化物和氢氧化物的制备和性质。 2. 了解碱金属和碱土金属的离子特征、盐的溶解性。 教学重点 碱金属和碱土金属单质的活泼性，碱金属和碱土金属的氧化物和氢氧化 物的制备和性质 ， 碱金属和碱土金属的盐类 教学难点 超氧化物，过氧化物 ，离子型盐类的溶解性 作 业 参考书 《无机化学》北京师范大学等校合编（高教，第四版） 《无机化学》宋天佑等（高教）
备注采用课堂讲授与学生讨论相结合的方法教学内容：Chapter12碱金属碱土金属812-1碱金属和碱土金属的通性1.电子层构型：ns'，ns2它们的次外层均属8电子稀有气体型（除Li外）的稳定结构。2.原子半径：由于每一周期是从碱金属开始建立一个新的电子层，因此都有较大的原子半径。3.电离能：①碱金属：由于内层具有稀有气体的稳定电子层构型，对荷电荷的屏蔽作用较高，所以碱金属的第一电离能在同一周期中为最低，使碱金属原子很容易失去一个电子呈+1氧化态，因此碱金属是活泼性很高的金属。而第二电离能很大，不会表现出其它氧化态。②碱土金属：比相邻的碱金属多了一个核电荷，因而原子核对最外层的两个s电子的作用增强了，使碱土金属的原子半径较同周期碱金属为小，所以要失去一个电子比相应的碱金属难，活泼性弱于碱金属。碱土金属的第二电离能约为第一电离能的二倍。Mg:I738KJ/molI21451KJ/mol在反应中似乎不可能失去第二个电子，但当它们和其他元素作用时，从第一个电子化合所释放的能量，足以使第二个电子随后也参与反应而形成氧化数为+2价的化合物。而第三电离能：7733KJ/mol太大4.化合时价键特征：以离子键结合为特征，但在某些情况下仍显一定程度的共价性，其中Li和Be，由于具有较小的原子半径，电离能高于同族其它元素，形成共价键的倾向比较显著，常表现出与同族元素不同的化学性质
备 注 采用课堂讲授与学生讨论相结合的方法 教学内容： Chapter 12 碱金属 碱土金属 §12-1 碱金属和碱土金属的通性 1.电子层构型： ， 它们的次外层均属 8 电子稀有气体型（除 Li 外）的稳定结构。 2.原子半径： 由于每一周期是从碱金属开始建立一个新的电子层，因此都有较大的原子半径。 3.电离能： ○1 碱金属：由于内层具有稀有气体的稳定电子层构型，对荷电荷的屏蔽作用较高， 所以碱金属的第一电离能在同一周期中为最低，使碱金属原子很容易失去一个电子呈+1 氧 化态，因此碱金属是活泼性很高的金属。而第二电离能很大，不会表现出其它氧化态。 ○2 碱土金属：比相邻的碱金属多了一个核电荷，因而原子核对最外层的两个 s 电子的 作用增强了，使碱土金属的原子半径较同周期碱金属为小，所以要失去一个电子比相应的 碱金属难，活泼性弱于碱金属。 碱土金属的第二电离能约为第一电离能的二倍。 Mg： 738KJ/mol 1451KJ/mol 在反应中似乎不可能失去第二个电子，但当它们和其他元素作用时，从第一个电子化 合所释放的能量，足以使第二个电子随后也参与反应而形成氧化数为+2 价的化合物。 而第三电离能： 7733KJ/mol 太大 4.化合时价键特征： 以离子键结合为特征，但在某些情况下仍显一定程度的共价性，其中 Li 和 Be，由 于具有较小的原子半径，电离能高于同族其它元素，形成共价键的倾向比较显著，常表现 出与同族元素不同的化学性质。 1 ns 2 ns 1 I 2 I
5.物理、化学性质的变化规律：自上而下，下列性质基本上依次减小或减弱：①金属的熔点，沸点和升华热：Li最轻、Cs最软②电离能和电负性③水合热④一切盐类的晶格能③M,分子中共价键的强度812-2单质一、物理性质和化学性质1、物理性质：自学2、化学性质：（1）与H2O的反应：除了Be和Mg由于表面形成致密的氧化物保护膜，因而对水稳定外，碱金属和Ca、Sr、Ba都容易同水反应。虽然这两族金属标准电极电势很负，都处于水的稳定区以下，在水溶液中迅速同水反应释放出H2，所以，不能用来还原水溶液中的其它物质。它们的强还原性在干态和有机反应中得到广泛应用。TiC, +4NaTi+4NaCI（2）液氨溶液：碱金属、碱土金属均溶于液氨中，生成具有导电性的蓝色溶液。M(s) +(x+y)NH,=M(NH,) +e(NH,),氮合电子（电流载体的主体）导电性与液体金属相似。将氨从溶液中蒸发掉，可重新收回金属，这样，浓的金属氨溶液为有机和无机提供了一种理想的均相还原剂一一实现了在水中无法实现的均相氧化还原反应。（3）焰色反应：Ca-橙红Sr一洋红Ba-绿色把它们的硝酸盐或氯酸盐配以镁粉，松香，火药之类又可做各色焰火。二、一般制备方法：
5.物理、化学性质的变化规律： 自上而下，下列性质基本上依次减小或减弱： ○1 金属的熔点，沸点和升华热：Li 最轻、Cs 最软 ○2 电离能和电负性 ○3 水合热 ○4 一切盐类的晶格能 ○5 分子中共价键的强度 §12-2 单质 一、物理性质和化学性质 1、物理性质：自学 2、化学性质： （1）与 H2O 的反应： 除了 Be 和 Mg 由于表面形成致密的氧化物保护膜，因而对水稳定外，碱金属和 Ca、 Sr、Ba 都容易同水反应。虽然这两族金属标准电极电势很负，都处于水的稳定区以下，在 水溶液中迅速同水反应释放出 H2，所以，不能用来还原水溶液中的其它物质。它们的强还 原性在干态和有机反应中得到广泛应用。 （2）液氨溶液： 碱金属、碱土金属均溶于液氨中，生成具有导电性的蓝色溶液。 导电性与液体金属相似。 将氨从溶液中蒸发掉，可重新收回金属，这样，浓的金属氨溶液为有机和无机提供了一 种理想的均相还原剂——实现了在水中无法实现的均相氧化还原反应。 （3）焰色反应： Ca—橙红 Sr—洋红 Ba—绿色 把它们的硝酸盐或氯酸盐配以镁粉，松香，火药之类又可做各色焰火。 二、一般制备方法： M2 4 TiCl Na Ti NaCl + + 4 4 氨合电子（电流载体的主体） ( ) ( ) ( ) ( ) 3 3 3 + − s + + = x + NH y M x y NH M NH e
熔融盐电解法金属置换法热还原性热分解法1、熔融盐电解法：从理论上讲，电解任何熔融的碱金属和碱土金属盐类都可以制得单质，但为了防止金属在高温下挥发和节约能源，一般采用熔点较低的氯化物为原料，并加入些助熔剂使电解质的熔点进一步降低。NaCI中加入一些CaCl(熔点降低，防止Na挥发，减小Na的分散性，因为混合物密度大，Na可以浮在上面）。2、氧化物的热还原：MgO() +C(s) = CO(g) + Mg(g)Ho=641.5KJ/molAS@=0.3138KJ/mol△GQ=547.7KJ/mol >0高温下：T=2100K时AG=△H-TS=641.5-2100x0.3138=—17.484K+4C+2N2MN,A→2M+3N2M:Na、K、Rb、Cs(重金属的叠氮化物易容易爆炸）$ 12-3碱金属和碱土金属的化合物一、M*、M2+离子特征：1、大多数是离子型化合物。2、离子很容易和水分子结合形成水合离子M(ag）、M(a)
1、熔融盐电解法： 从理论上讲，电解任何熔融的碱金属和碱土金属盐类都可以制得单质，但为了防止金 属在高温下挥发和节约能源，一般采用熔点较低的氯化物为原料，并加入些助熔剂使电解质 的熔点进一步降低。 NaCl 中加入一些 CaCl2(熔点降低，防止 Na 挥发，减小 Na 的分散性，因为混合物密 度大，Na 可以浮在上面）。 2、氧化物的热还原： △Hθ= 641.5KJ/mol △S θ= 0.3138KJ/mol △G θ = 547.7KJ/mol > 0 高温下： T = 2100K 时 △G = △H - T△S = 641.5－2100×0.3138 = －17.48＜0 3、金属置换法： 4、热分解法： 碱金属的亚铁氰化物，氰化物，和叠氮化合物加热分解成金属。 M：Na、K、Rb、Cs (重金属的叠氮化物易容易爆炸) §12-3 碱金属和碱土金属的化合物 一、 、 离子特征： 1、大多数是离子型化合物。 2、离子很容易和水分子结合形成水合离子 、 。 热还原性 熔融盐电解法 热分解法 金属置换法 MgO(s) + C(s) = CO(g ) + Mg( g ) KCl + Na → NaCl + K 2CsAlO Mg MgAl O 2Cs 2 + → 2 4 + 2 4 4 4 2 KCN K C N ⎯⎯→ + + 2MN3 ⎯→ 2M + 3N2 + M 2+ M + M(aq) 2+ M(aq)
3、盐和碱大多数是强电解质，除Be外，其他阳离子水解度很小或基本不水解。4、碱金属的氢氧化物和盐大多数易溶于水，比碱土金属的氢氧化物和盐的溶解度大。5、它们的离子都是无色的。二、氧化物：普通氧化物M,0过氧化物M,0,MO2超氧化物MO,臭氧化物1、普通氧化物：①颜色：Li,ONa,OK,0Rb,0Cs,0白色白色淡黄色亮黄色橙红色→加深碱土金属氧化物呈白色②热稳定性：Li降低>CsBe—降低→Ba①熔点：LiO 1973K以上Na201548K以上其余碱金属氧化物在未达到熔点前即开始分解，难测定。碱土金属氧化物熔点都较高。①与H20O的反应：经过搬烧的BeO、MgO难溶于水，而CaO、SrO、BaO则同水猛烈反应而生成相应的氢氧化物并放出大量的热，反应热依Ca一Sr一Ba顺序而增大。2、过氧化物：除Be外，其它IA、IIA金属都有过氧化物，其中NazO2最重要。性质：①强氧化性：a)能强烈地氧化一些金属（Fe→FeO-）。b)与不溶于酸的一些矿石共熔可使氧化分解。c)在潮湿空气中，Na2O2能吸收CO2并放出O2
3、盐和碱大多数是强电解质，除 Be 外，其他阳离子水解度很小或基本不水解。 4、碱金属的氢氧化物和盐大多数易溶于水，比碱土金属的氢氧化物和盐的溶解度大。 5、它们的离子都是无色的。 二、氧化物： 1、 普通氧化物： ○! 颜色： 白色 白色 淡黄色 亮黄色 橙红色 加深 碱土金属氧化物——呈白色 ○2 热稳定性： ○3 熔点： 1973K 以上 Na2O 1548K 以上 其余碱金属氧化物在未达到 熔点前即开始分解，难测定。碱土金属氧化物熔点都较高。 ○4 与 H2O 的反应： 经过煅烧的 BeO、MgO 难溶于水，而 CaO、SrO、BaO 则同水猛烈反应而生成相应的 氢氧化物并放出大量的热，反应热依 Ca—Sr—Ba 顺序而增大。 2、 过氧化物： 除 Be 外，其它ⅠA、ⅡA 金属都有过氧化物，其中 Na2O2 最重要。 性质： ○1 强氧化性： a)能强烈地氧化一些金属（ ）。 b)与不溶于酸的一些矿石共熔可使氧化分解。 c)在潮湿空气中，Na2O2 能吸收 CO2 并放出 O2。 3 2 2 2 2 MO MO M O M O 臭氧化物 超氧化物 过氧化物 普通氧化物 Li2O Na2O K2O Rb2O Cs2O → Li ⎯⎯→Cs 降低 Be ⎯⎯→Ba 降低 Li2O → 2− Fe FeO4
2Na20,+2C0,=2Na202+0供氧剂可用在防毒面具，高空飞行，潜艇中。①但当遇到象KMnO4这样的强氧化剂，Na2O2显还原性。3、超氧化物：纯净的超氧化锂至今尚未制得，其它均可制得。0离子：结构：[00]一个α键，一个三电子π键。（键级=1.5顺磁性）因此O,离子的稳定性比02差（O2键级=2)。与H20反应：2MO,+2H,0=H,O,+2MOH+O反应：4MO, +2CO, =2M,CO,+30,与 CO2反应：（供氧剂）碱土金属的MO4，其稳定性依Ca一Ba顺序降低。4、臭氧化物：制备：3KOH(s)+2O,(g)=2KO(s)+KOH·H,O(s)+0,(g)2性质：①与H,0反应：4MO,(s)+2H,0=4MOH+50②放置时缓慢分解为超氧化物和氧气KO,=KO,+=022三、氢氧化物1、溶解度变化规律IA溶解度>IIA很多，IA的MOH（除LiOH外），S很大。Be(OH)2，Mg(OH)2是难溶氢氧化物。Li→Cs,Be→Ba溶解度递增。2、碱性变化规律除Be(OH)2显两性外，其余均为强碱性或中强碱（LiOH、Mg(OH)2)用Φ离子势的大小来表示碱性的强弱。Φ=Zr@<0.22ROH为碱0.22</<0.32ROH为两性
可用在防毒面具，高空飞行，潜艇中。 ○2 但当遇到象 KMnO4 这样的强氧化剂，Na2O2 显还原性。 3、超氧化物： 纯净的超氧化锂至今尚未制得，其它均可制得。 离子： 结构： 一个σ键，一个三电子π键。（键级= 1.5 顺磁性） 因此 离子的稳定性比 O2 差（O2 键级=2）。 反应： 与 H2O 反应： 与 CO2 反应： （供氧剂） 碱土金属的 ，其稳定性依 Ca—Ba 顺序降低。 4、 臭氧化物： 制备： 性质：○1 与 反应： ○2 放置时缓慢分解为超氧化物和氧气 三、氢氧化物 1、溶解度变化规律 ⅠA 溶解度> ⅡA 很多，ⅠA 的 MOH（除 LiOH 外），S 很大。Be(OH)2，Mg(OH)2 是 难溶氢氧化物。 溶解度递增。 2、碱性变化规律 除 Be(OH)2 显两性外，其余均为强碱性或中强碱（LiOH、Mg(OH)2） 用Φ离子势的大小来表示碱性的强弱。 Φ= Z/r < 0.22 ROH 为碱 0.22 < < 0.32 ROH 为两性 − O2 − O O . − O2 2MO2 +2H2O = H2O2 +2MOH +O2 4MO2 + 2CO2 = 2M2CO3 +3O2 MO4 ( ) 2 1 3 ( ) 2 ( ) 2 ( ) ( ) KOH s + O3 g = KO3 s + KOH H2O s + O2 g H2O 3 2 2 4 5 2 4MO (s) + H O = MOH + O 3 2 2 2 1 KO = KO + O Li → Cs,Be → Ba
@>0.32ROH为酸所以，同一周期IA>IⅡIA，同一族从上到下碱性增强。3、主要反应：①同两性金属反应：2Al+2NaOH+6H,0=2Na[A7(OH)]+3H,个①同非金属B、Si反应：2B+2NaOH+6H,O=2Na[B(OH),]+3H,个③同非金属卤素发生歧化反应：X,+2NaOH=NaX+NaOX+H,O①中和反应：2NaOH+CO,=Na,CO,+H,O?与盐③与氧化物反应：2NaOH+SiO,=Na,[SiO,(OH),J(Na,SiO）反应：NaOH+NH,CI=NH,个+H,O+NaCI①强腐蚀性。四、氢化物：所有s区元素（除Be、Mg外）在加热时，可与氢直接化合生成氢化物。2M+H,=2MH性质：1、氢化物都是离子型化合物，且具有NaCI型晶格，亦称盐型氢化物。2、都是白色似盐晶体，熔点、沸点较高，和碱金属卤化物性质很为相似。3、LiH最稳定，加热到其熔点688℃不会分解，而其它在400℃左右便会分解。4、与H2O剧烈反应：MH+H,O=MOH+H,个5、它们都是极强的还原剂。6、与缺电子原子如B、AI等形成配合物氢化物：4LiH+AICI,Li[AIHA]+3LiCI（氢化铝锂）Li[AIH,]+4H,O=LiOH+AI(OH);+4H,个遇水猛烈反应五、盐类：常见的碱金属盐类有卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐，我们着重讨论它们的共性及锂盐的特殊性。1、晶型：
> 0.32 ROH 为酸 所以，同一周期 ⅠA > ⅡA，同一族从上到下碱性增强。 3、主要反应： ○1 同两性金属反应： ○2 同非金属 B、Si 反应： ○3 同非金属卤素发生歧化反应： ○4 中和反应： ○5 与氧化物反应： ○6 与盐 反应： ○7 强腐蚀性。 四、氢化物： 所有 s 区元素（除 Be、Mg 外）在加热时，可与氢直接化合生成氢化物。 性质： 1、氢化物都是离子型化合物，且具有 NaCl 型晶格，亦称盐型氢化物。 2、都是白色似盐晶体，熔点、沸点较高，和碱金属卤化物性质很为相似。 3、LiH 最稳定，加热到其熔点 688℃不会分解，而其它在 400℃左右便会分解。 4、与 H2O 剧烈反应： 5、它们都是极强的还原剂。 6、与缺电子原子如 B、Al 等形成配合物氢化物： （氢化铝锂） 遇水猛烈反应 五、盐类： 常见的碱金属盐类有卤化物、硝酸盐、硫酸盐、碳酸盐、磷酸盐，我们着重讨论它们的 共性及锂盐的特殊性。 1、 晶型： 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH )4 ]+ 3H2 2B + 2NaOH + 6H2O = 2Na[B(OH) 4 ]+3H2 X2 + 2NaOH = NaX + NaOX + H2O 2NaOH +CO2 = Na2CO3 + H2O 2 [ ( ) ]( ) NaOH + SiO2 = Na2 SiO2 OH 2 Na2 SiO3 NaOH + NH Cl = NH +H O + NaCl 4 3 2 2M + H2 = 2MH MH + H2O = MOH + H2 4LiH AlCl Li[AlH ] 3LiCl + 3 4 + 乙醚 Li[AlH4 ]+ 4H2O = LiOH + Al(OH ) 3 + 4H2
绝大多数碱金属和碱土金属的盐类是离子型晶体，只是Lit、Be2+、Mg2*的卤化物，由于金属离子有较小的离子半径及较强的极化能力，而具有一定程度的共价性。2、所有碱金属离子Mt，不论在晶体中，还是在溶液中，都是无色的。3、在水溶液中的行为：①碱金属盐类一般都易溶于水，并与水形成水合离子，这是碱金属盐类的最大特征之一。仅少数碱金属盐是难溶的，这些难溶盐一般由大的阴离子组成，而且碱金属离子越大，难溶盐的数目越多（Li除外）。②所有的碱金属盐类在水溶液中都完全电离一一强电解质。③相当数量碱金属盐能以水合物形式存在，形成水合盐的倾向，随着离子半径M+的增大而递减。Li盐和Na盐约有75%是水合的。K盐只有25%是水合盐。碱金属卤化物大多是无水的。④碱土金属盐类许多是难溶的：它们的硫酸盐、碳酸盐、草酸盐和铬酸盐都是难溶的（MgSO4、MgCrO4易溶于水），尽管它们在水中难溶，但在稀酸中却易于溶解。在中性或微碱性溶液中，则有利于沉淀的生成，利用盐类在不同条件下溶解度的改变，人们常控制pH值以进行无机盐制备及分离。4、在熔融状态时行为：由于碱金属盐多属离子型晶体，熔融时也以离子状态存在，因此，具有很强的导电能力。5、热稳定性：一般来说，碱金属盐类具有较高的热稳定性，结晶卤化物在高温时挥发而不分解，硫酸盐在高温时既不挥发又不难分解，碳酸盐（Li,CO，除外）也难分解，仅硝酸盐热稳定性较低，加热会分解。2NaNO,-2NaNO, +O,4LiNO,-2Li0+2N,04+0碱土金属的卤化物、硫酸盐、碳酸盐对热也较稳定，但它们碳酸盐的热稳定性较碱金属低，并按Be一→Ba的顺序稳定性升高。6、形成复盐的能力：
绝大多数碱金属和碱土金属的盐类是离子型晶体，只是 Li+、Be2+、Mg2+的卤化物，由 于金属离子有较小的离子半径及较强的极化能力，而具有一定程度的共价性。 2、 所有碱金属离子 M+，不论在晶体中，还是在溶液中，都是无色的。 3、 在水溶液中的行为： ○1 碱金属盐类一般都易溶于水，并与水形成水合离子，这是碱金属盐类的最大特征之一。 仅少数碱金属盐是难溶的，这些难溶盐一般由大的阴离子组成，而且碱金属离子越大，难溶 盐的数目越多（Li 除外）。 ○2 所有的碱金属盐类在水溶液中都完全电离——强电解质。 ○3 相当数量碱金属盐能以水合物形式存在，形成水合盐的倾向，随着离子半径 M+的增 大而递减。 Li 盐和 Na 盐约有 75%是水合的。 K 盐只有 25%是水合盐。 碱金属卤化物大多是无水的。 ○4 碱土金属盐类许多是难溶的： 它们的硫酸盐、碳酸盐、草酸盐和铬酸盐都是难溶的（ 、 易溶于水）， 尽管它们在水中难溶，但在稀酸中却易于溶解。在中性或微碱性溶液中，则有利于沉淀的生 成，利用盐类在不同条件下溶解度的改变，人们常控制 pH 值以进行无机盐制备及分离。 4、 在熔融状态时行为： 由于碱金属盐多属离子型晶体，熔融时也以离子状态存在，因此，具有很强的 导电能 力。 5、 热稳定性： 一般来说，碱金属盐类具有较高的热稳定性，结晶卤化物在高温时挥发而不分解，硫 酸盐在高温时既不挥发又不难分解，碳酸盐（ 除外）也难分解，仅硝酸盐热稳定性 较低，加热会分解。 碱土金属的卤化物、硫酸盐、碳酸盐对热也较稳定，但它们碳酸盐的热稳定性较碱金属 低，并按 Be → Ba 的顺序稳定性升高。 6、 形成复盐的能力： MgSO4 MgCrO4 Li2CO3 3 2 2 4 2 3 2 2 4 2 2 2 2 LiNO Li O N O O NaNO NaNO O + + +
碱金属盐，尤其是MSO.和MX，，具有形成复盐的能力。光卤石类：MXMCl-MgClz-6H0M:K、Rb、Cs矾类：通式：M,SO4MgSO4-6H,0复盐比相应单盐溶解度小，稳定性大。总结：①碱金属盐类大多数是离子型化合物，具有易溶于水，易形成复盐，高熔点，高稳定性等共性。②碱土金属虽多数是离子型化合物，但溶解度和热稳定性都比相应碱金属小。812-4锂和铍的特性以及锂和镁的相似性由于锂和铍的离子半径较小，使锂盐和铍盐表现一系列特殊性质。锂和镁处于对角线上，锂及其化合物虽然亦具有IA金属的某些性质，可是它们的许多性质与其它碱金属有较大的差异。其中大部分性质却与镁十分相似。锂在碱金属中的异常性主要是由于Li原子或离子特别小，Li计电子构型又是2电子构型，Li极化能力在碱金属离子中为最大，因此具有较强的形成共价键的倾向。锂和镁的相似性表现在：1、Li和Mg在空气中或氧气中燃烧时，生成氧化物，而并不形成过氧化物2、Li和Mg都能和氮气反应生成Li,N和Mg,N2，故Li和Mg被用来从其它气体中除去氮气，它们还容易和碳反应生成碳化物。它们的氮化物和碳化物都比较稳定。3、Li和Mg的氢氧化物在加热时，可分解为LiO,MgO和H,O，其它碱金属的氢氧化物加热不分解。LiOH的溶解度与Mg(OH),相似。4、Li,CO3,MgCO,>LiO,MgO+CO25、Li和Mg的某些盐类，如氟化物、碳酸盐、磷酸盐和溴酸盐均难溶于水。6、Li和Mg的氯化物（LiCl，MgCl2）具有一定的共价性，能溶于有机溶剂如乙醇中。IA的Be的大部分性质与本族的其它元素相偏差，而与其邻族（IIA）的铝又很相似处于对角线，它们的相似性，也是由于它们的极化能力相近的缘故。1、Be，AI的两性，能溶于酸和碱
碱金属盐，尤其是 和 ，具有形成复盐的能力。 光卤石类： ： 、 、 矾类：通式： 复盐比相应单盐溶解度小，稳定性大。 总结： ○1 碱金属盐类大多数是离子型化合物，具有易溶于水，易形成复盐，高熔点，高稳定性 等共性。 ○2 碱土金属虽多数是离子型化合物，但溶解度和热稳定性都比相应碱金属小。 §12-4 锂和铍的特性以及锂和镁的相似性 由于锂和铍的离子半径较小，使锂盐和铍盐表现一系列特殊性质。 锂和镁处于对角线上，锂及其化合物虽然亦具有ⅠA 金属的某些性质，可是它们的许多 性质与其它碱金属有较大的差异。其中大部分性质却与镁十分相似。锂在碱金属中的异常性 主要是由于 Li 原子或离子特别小， 电子构型又是 2 电子构型, 极化能力在碱金属离 子中为最大，因此具有较强的形成共价键的倾向。 锂和镁的相似性表现在： 1、Li 和 Mg 在空气中或氧气中燃烧时，生成氧化物，而并不形成过氧化物。 2、Li 和 Mg 都能和氮气反应生成 ，故 Li 和 Mg 被用来从其它气体中除 去氮气，它们还容易和碳反应生成碳化物。它们的氮化物和碳化物都比较稳定。 3、Li 和 Mg 的氢氧化物在加热时，可分解为 ，其它碱金属的氢氧化 物加热不分解。 的溶解度与 相似。 4、 5、Li 和 Mg 的某些盐类，如氟化物、碳酸盐、磷酸盐和溴酸盐均难溶于水。 6、Li 和 Mg 的氯化物（LiCl，MgCl2）具有一定的共价性，能溶于有机溶剂如乙醇中。 ⅡA 的 Be 的大部分性质与本族的其它元素相偏差，而与其邻族（ⅢA）的铝又很相似， 处于对角线，它们的相似性，也是由于它们的极化能力相近的缘故。 1、Be，Al 的两性，能溶于酸和碱。 MSO4 MX2 MX2MCl MgCl2 6H2O M K Rb Cs M2SO4 MgSO4 6H2O + Li + Li Li3N和Mg3N2 Li2O,MgO和H2O LiOH 2 Mg(OH) 2 3 3 2 2 Li CO ,MgCO ⎯→Li O,MgO +CO