
无机化学考试试卷及答案(样卷3)一、是非题(判断下列叙述是否正确,正确的在括号中画√,错误的画X)(每小题1分,共10分)1()在共价键中,单键只可能是键,多重键中必须且只能有一个键。2.(√)当氧化型和还原型物质同时生成配合物时,若K(氧化型)K(还原型),则电极电势变小。3.(√)由于Hg与之间的相互极化作用比Zn+比S间的极化作用强,所以HgS比ZnS的溶解度小。4.(×)在298K时,氢电极的电极电位等于零。5.(×)K"就越大,反应进行得越快。6、(V)如果某氢化物的水溶液为碱性,则此氢化物必为离子型氢化物。7、(X)硼是缺电子原子,在乙硼烷中含有配位键。8、()在浓碱溶液中MnO,可以被OH还原为MnO。9、()配合物Na[Ag(S.0)]应命名为二硫代硫酸根合银(I)酸钠。10、(X)Pb(OAc)2是一种常见的铅盐,是强电解质。二、选择题(在下列各题中,选择出符合题意的答案,将其代号填入括号内)(每小题1分,共20分)1.BiCls水解产物为:(A)(A) BiOC1(B) Bi (OH) s(C) Bi20s(D) Bi (OH) C12

2.欲使Mg(OH),溶解,可加入::(B)(A) NaCl(B) NH,C1(D) NaOH(C)NH-H.O3.对于一个化学反应,下列说法正确的是:(D)(B)△,H越小,反应速率越快(A)△,H°越小,反应速率越慢(C)活化能越大,反应速率越快(D)活化能越小,反应速率越快4.下列水溶液中(各相关物质浓度均为0.10molL"),pH值最小的是:(A)(A)HOAc-HC1混合溶液(B)HOAc-NaOAc混合溶液(C)NH,C1水溶液(D)pH=1 的水溶液=2HBr(g)在800K时K=3.8×10°,1000K时K=1.8×105.反应H(g)+Brz(g)=则此反应是:(B)(A)吸热反应(B)放热反应(C)无热效应的反应(D)无法确定是吸热反应还是放热反应6.欲从含有少量Cu的ZnSO,溶液中除去Cu,最好加入(C(c) Zn(B) NazS(D) HS。(A)NaOHB)。7.下列酸中难溶的酸是((A) H,BO,(B) H-Sios(C) H,PO,(D)冰醋酸。B8.下列各组离子,能用氨水分离的是()(B)Zn*、A1*(A)Mn"、Sn*(D)A1"、Fe*。(C) Co*、Cu**9.下列氯化物中,属于共价化合物的是(A

(A)HgC12(B) KC1(C)MnC12(D)CaCl2。D10.下列各组物质,能自发发生反应的是((A) Cu、Cu*(B) Cr20,、Cra*(C) MnO2、Mn*(D) SnCl4、Sn。三、填充题(根据题意,在下列各题的横线处,填上正确的文字,符号或数值)(本题共10分)1:在NaPO4,NazHPO4,NaH,PO,溶液中加入AgNO,溶液,得到的沉淀是AgPO。。2.健康人血液的pH值为7.35~7.45。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90,此时血液中c(H)为正常状态的28~35倍。3.欲增加I2在水溶液中的溶解度,可在其中加入KI,原因是生成I,4.已知0.158Cu2+CutCuL0.34则反应Cu+Cu2+→2Cu*的E为-0. 364V,反应向右不能自发进行.5.将固体Hg(NO),与单质Hg一起研磨,最终将生成Hgz(NOa)26.已知氨水溶液中,c(0H)=2.4×103molL,则此氨水的浓度为0.32mo1L。(K(NHH,0)=1.8X10~)产生BaSo,白色沉淀,这是由于7.往BaSO饱和溶液中加入BaCl,溶液,现象是同离了效应的结果

四、填表(本大题共5小题,总计10分)1、名称化学式配体配位原子硝酸二氯·四氨合铂CI,NHCl, N[PtCl(NH),](NO,),(IV)2、下列分子中,除含有一般键外,还含有何种键?分子B.HeH.SO.0.元3c-2e(p-d)键的名称3、在0.1mol·L"NH·H,O中加入下列物质,写出NHH,O的解离度α和pH值变化趋势加入物质NH,C1 (s)NaOH (s)增大减小a减小增大pH值五、配平题(完成并配平下列各反应方程式)(每小题2分,共20分)1.2Ni(OH)2+ Br2+20H → 2Ni0(OH)↓ + 2Br +2H,02.Cr0+2Ba++2H0→2BaCr0,++2H3.2HAs0,+3HS-→As2S++6H04.HgzC12 + 2NH, →Hg(NH,)C1 ↓+Hg+ + NHC1

5.2Pb2++2CO+H0→Pb(OH)CO,++CO0,t六、计算下列各题(本大题共3小题,总计30分)1、(本小题10分)已知Ee(Ag/Ag)=0.799V,K帛(AgBr)=5.0x10-13E([Ag(S,0.)J3/Ag)=0.017V,计算[Ag(S20.)J的稳定常数;若将0.10mo1的AgBr固体完全溶解在1L的NaS,0,溶液中,Na,S.0.的最小浓度应为多少?解:Ag+e-Ag[Ag (S,0) ]3 + e → Ag + 2S,02E(Ag /Ag) = E([Ag(S.0.),] /Ag)所以; L (Ag /Ag) +0. 0592 1gc(Ag) = [e ([LAg(S.0,) 1 /Ag) + . 0592 1g IAg(S.0),)c(S,0,2-)即:0.799-0.017=0.05921g([Ag(S.0)J)则:([Ag(S20%))=1.62×10AgBr+2S.0[Ag(S0.)]+BrAe_c/Ag(S,0.),"1.c(Br:).c(Ag*)=β(AgBr)·K([Ag(S.0)J")c?(S,02-)c(Agt)= 5.0×101× 1.62×1013=8.10.1×0.1设Na.S.0,的最小浓度应为x:= 8.1(x-0.2)2解得:x=0.235mol·L即Na,S.0的最小浓度应为0.235mol·L2、(本小题10分)室温时在1.0L乙二胺溶液中溶解了0.010mo1CuS0,主要生成[Cu(en),]*,测得平衡时乙二胺的浓度为0.054mo1·L"。求溶液中Cu和[Cu(en),]*的浓度。(已知焊([Cu(en),J2)=1.0x102)

解:设平衡时c(Cu)=xmol·LCu2*+ 2 en :[Cu(en),]?0.0540.010-xx0.010-x所以:=K=1.0×1020xx0.0542可以解得:X=3.43x102,0.010-x~0.010即溶液中Cu和[Cu(en)J的浓度分别为3.43×102和0.010mol:L13、(本小题10分)计算下列反应的平衡常数,并判断反应进行的方向:[HgC1]+4I[Hg]+4C1,已知:([HgC1]")=1.17×10";([HgI]”)= 6.76x1029解:[HgC1]2+4I[HgI]”+4C]e_ c[(Hgl,)"].c*(CL). c(Hg"t)_ K[(Hgl,)"]c[(HgCl))2-].ct(I-)c(Hg2+)K[(HgCl,)2-]6.76×1029=5.78×101.17×1015因为很大,所以反应向右进行