无机化学试卷及参考答案(样卷6)一、单项选择题（每题1分，共15分）1、某一温度下，一容器中含有3.0mol氧气，2.0mo1氮气及1.0mo1氩气，如果混合气体的总压为akPa,则p(o)=（C)kPa。(A) a/3(B) a/6(C) a/2(D) a/4)。2、下列物理量中，属于状态函数的是（A(A) H(B)W(C) △H(D) △U3、下列反应中，反应的标准摩尔变与生成物的标准摩尔生成恰相同的是（C）。(A）2Cu(s)+0,(g)+CO,(g)+ H20(1)→Cu(0H),CO(s)(B)1/2 H2(g)+1/2I(g)→HI(g)(C) H2(g)+ 1/20,(g) →H20(1)(D) 2H2(g)+ 0,(g)→2H20(g)4、如果X是原子，X是实际存在的分子，反应X（g）→2X（g）的△rH应是（B）。（A）负值（B）正值(C）零（D）不能确定5、某反应的速率方程式为U=k（c（A)）×（c(B)）。当仅c(A)减少50%时，U降低至原来的1/4；当仅c(B)增加到2倍时，U增加到1.41倍；则x、y分别为（C）。(A）X=2,y=0.7(B）x=0.5,y=1(C) x=2,y=0.5(D) x=2, y=1.416、已知下列反应：
Hz(g)+S0z(g)0z(g) + HS(g)Ha(g) + S(s)H2S(g)S0z (g)S(s) + 0(g)后两个反应的平衡常数为K，K，则第一个反应的平衡常数K为（D）。(A) K,°+K2"(B) K,° - K2°(C)K,"×K2°(D) K,° /K2°7、下列有关Cu-Zn原电池的叙述中错误的是（D）。（A）盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡；（B）盐桥用于维持氧化还原反应的进行：（C）盐桥中的电解质不参与电池反应：（D）电子通过盐桥流动。8、下列溶液中，pH最小的是（B）。（A)0.010mol·L"HC1(B）0.010mol.L'HS0(C) 0.010mol·L'HAc(D)0.010mo1·LH.C209、CaC0（Ksp=4.9X10)，CaF(Ksp=1.5X100)，Ca(P0)2（Ksp=2.1X10)的饱和溶液中Ca+浓度由大到小的顺序是（B）。(A) CaCO,>CaF,>Cas(PO,)2(B)CaFz>CaCO,>Ca(PO,)2(C)CaF,>Cas(PO,)2>CaCO(D)Cag(PO.)2>CaF2>CaCO310、CaSO,在下列试剂中，其溶解度最大的是（C）。(B）纯水（A）0.1mol·L'Na,SO,溶液
（C）2mol·LNaNO,溶液（D）0.1mol·L'CaCl,溶液11、Ag.CrO固体加到NaaS溶液中，大部分Ag.CrO,转化为Ag2S，其原因是（D）。（A）S的半径比CrO?的半径小。（B）CrO的氧化性比s强。（C）Ag:CrO,溶解度比Ag2S小。(D）K（AgS)远小于Ksp（AgCr0)12、已知298K时下列热化学方程式：△rH."=-1300kJ·mo1-1①CH(g）+5/20,(g)→2C0,(g)+H0(i)△rH.°=-394kJ·mol-1②c(s) + 0 (g )→ CO,(g)ArH.=-286kJ·mo1-1③H2(g)+1/202(g）→H20(1)试确定△,H（C,He,g）=（B）kJ·mo1-1(A)-226(B)226(C) 113(D)-113)。13、下列分子的中心原子采取sp杂化轨道成键的是（B(C) CF(A) BFs(B) HgC12(D) H.O（A)14、下列各组量子数正确的是：(A)n=4,1=2,m=-2(B)n=4,1=-1,m=0(C)n=4,1=1,m=-3(D)n=3,1=3,m=-215、下列物质中含有氢键的是（D）。(A)Be(OH)2(B) HI(C) BH(D) HNO)二、是非判断题（每小题1分，共10分；错的打“×”，对的打“√”）1、原子形成共价键的数目等于基态原子未成对电子数。（×）2、氢电极的电极电位等于零。（×）3、将1L1mo1.L氨水稀释至5L，则氨水的电离度增大，溶液中的OH浓度随之增大
(× )4、离子化合物中所有化学键都是离子键。（X）5、影响分子间力的主要因素是分子量。（V）6、酒精的水溶液中存在色散力、诱导力。（×）7、同一反应活化能越小，其反应速率越小。（×）8、NaC1型、CsCl型、ZnS型离子晶体均属于AB型离子晶体。（V）9、p区元素的价电子构型为nsnp-6。（V）10、由于Hg+与S-之间的相互极化作用比Zn2+比S-间的极化作用强，所以HgS比ZnS的溶解度小。（√）三、填空题（每空1分，共15分）1、催化剂能加快反应速率，主要是因为能减小反应的活化能，使活化分子数增加2、配合物K，[Al(C,O4)]形成体的配位数是6，配位原子为0，命名为草酸根合铝（III)酸钾，配离子电荷为-33、CO2，SiO2，MgO,Ca的晶体类型分别为分子晶体，原子晶体，离子晶体金属晶体；其中熔点最低的物质是CO24、H,O，CH，CC1.C1分子中，含有极性共价键的非极性分子是CH4，CC13CI5、双原子分子的键能在数值上等于键解离能：键角与键长是描述分子几何结构的两个要素。四、推断题（10分）
1、一种钠盐A可溶于水，加入稀盐酸后有刺激性气体B和黄色沉淀C同时产生，气体B能使KMnO,溶液褪色，通入Cl,于A溶液中有D生成，D迁到BaCl,溶液即产生白色沉淀E.指出A,B,C,D,E各种物质名称，并写出各步变化的化学反应方程式。答：A:NaS,0B:SO2C:SD:NaSoE:Baso.NaS0,+2HCI=-2NaCI+SO,t+S↓+H,02KMnO,+5SO,+2H,O==KS0,+2MnS0,+2.S04NaS,0,+4C1,+5H,O==NaS0,+H,SO4+8HClNa,SO,+BaCl, ==BaSO, + +2 NaCI五、完成并配平下列方程式（20分）1、单质碘与消石灰溶液混合31 +60H →51 +10, +3H,02、氯化亚锡与重铬酸钾反应3Sn2+Cr,0,+14H*→Sn++2Cr++7H.03、2Co(OH),+Na,O,+2H,0→2Co(OH),+2NaOH4、22MnO+5SO,+2H,0→2Mn*+5S0*+4H5、Hg,Cl,+2NH,(aq)-→HgNH,CI(s)+NH,CI+Hg六、计算题（每小题10分，共30分）1、光气（又称碳酰氯）的合成反应为：CO (g) + C12 (g)COC1, (g)
100℃下该反应的K=1.50×10%。若反应开始时，在1.00L容器中n。（c0)=0.0350mo1，na（C1)=0.0270mol.，n。（C0C1，)=0.0100mol，通过计算J值判断反应方向，并计算平衡时各物种的分压。（10分）解：（1）该反应为气相反应，计算反应商时，应先计算各物种开始时的分压。P(CO) (CO)RT_ 0.0350molx×8.314 mor* k-x373K=108.5kPaV1.00L同理，P。(Cl）=83.7kPa,Po(COCl,)=31.0kPaPo(COCl,)/pa31.0/100=0.341/[p(CO)/p"[p(C1,)/p](108.5/100)(83.7/100)J<K，反应正向进行。(2）该反应的K?很大，反应向右进行的趋势非常大，设平衡时氯气的分压为xkPaCO(g)Cl (g)COCl,(g)开始浓度/mol·L-10.03500.02700.0100108.583.731.0开始分压/kPa转化了的分压/kPa-（83.7-x）- (83.7-x)(83.7-x)平衡分压/kPa24.8 +x114. 7- xxp(COCl,)/ paK[p(CO)/ p"p(CI,)/ p]114.7-x10024.8+xX100100=1.5×108K很大，估计x很小，可假设114.7-x~114.7,24.8+x~24.8则x=3.08×10-6平衡时，p(CO)=24.8kPa,p(Cl)=3.08×10~kPa,p(COCl,)=114.7kPa
2、20mL0.2mol·LNH,与20mL0.1mol·LHC1混合，计算此混合溶液的pH值。（已知Km=1.8×10-）。（10分）解：n(HCI)E(H/H,)故：正极Sn+2e—→Sn负极H,-2e—→H+EM =E(+)-E(-)=[0.158V-(-1.787×10-V)]=0.158V