掌握理想气体（包括混合物）状态方程式的灵活应用，明确实际气体液化条件、临界状态及临界量的表述。 熟悉范德华方程的应用条件，并了解其他实际气体状态方程式的类型与特点。 理解对比态、对比状态原理、压缩因子图的意义及应用。◼ §1.1 理想气体状态方程及微观模型 ◼ §1.2 理想气体混合物 ◼ §1.3 气体的液化及临界参数 ◼ §1.4 真实气体状态方程 ◼ §1.5 对应状态原理及普遍化压缩因子图

16-8多普勒效应(Doppler effect) 波源振动频率→ 波的频率→(传播波的媒质的振动频率) 接收器收到的频率→Y 多普勒效应:由于波源、媒质和接收器 彼此存在相对运动时,波、媒质及接收器收 到的频率不相同的现象。 1.波源不动,观察者以速度v相对于媒质运动 ∵波源静止∴=s

16-3波的能量波的强度 dm 、能量密度 取体积元dV, d 体元内质量为dm=pdv y Acos@ (- x u) ot =-Ad sinw (t- v =ay d Wk= 1dmu2 =pdVAd2sint(t-) 可以证明:dWk=dWp

一、是否题 1.偏摩尔体积的定义可表示为v=n (av ),, (axi ),P, x 2.在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。 3.理想气体混合物就是一种理想溶液。 4.对于理想溶液,所有的混合过程性质变化均为零。 5.对于理想溶液所有的超额性质均为零

一、空题 1.状态方程P(V-b)=RT的偏离焓和偏离熵分别是 H-H* =y-r() _R] dp=+bp=bp和 s-s +RIn= =0: ( )-H(.R) 和S(T2,P2)-S(T,P)还需要什么性质?C;其计算式分别是H(2,2)-h(,P)

一、是否题 1.在一定温度和压力下的理想溶液的组分逸度与其摩尔分数成正比。 (对。即=x,f=f(T,P)=常数) 2.理想气体混合物就是一种理想溶液。 (对) 3.对于理想溶液,所有的混合过程性质变化均为零。 (错。V,H,U,Cp,C的混合过程性质变化等于零,对S,G,A则不等于零 4.对于理想溶液所有的超额性质均为零。 (对。因M=M-M)

8.1化学反应平衡基础化学反应可以表示成下述的通式。为化学计量系数(stoichiometric coefficient) u为化学计量数(stoichiometric number) 反应物的取负值,生成物的取正值考虑下列化学反应 N2+3H22NH3 vn2=-1,2=-3,3=2 反应进行时,各物质量的变化dv与v的比值都相等

血药浓度变化规律c(t)=De\V控制范围c1≤c(t)≤c 已知k,cn2,设计药量D和间隔T

八人赛艇比赛和举重比赛一样,分成86公斤的重量级和73公斤的轻量级。1971年, Ta .. McMahon比较了1964-1970年期间两次奥运会和两次世锦赛成绩,发现86公斤级比73公斤级的成绩大约好5%,产生这一差异的原因何在呢? 我们将以L表示轻量级、以H表示重量级,用S表示赛艇的浸水面积,v 表示赛艇速度,W表示选手体重,P 表示选手的输出功率,表示赛程, T表示比赛成绩(时间)

Mutual Induction M Induced Electriomotance in Terms of Mutual Inductance Self-Inductance L Coefficient of Coupling Transients in RC Circuits