电化学 电化学是研究化学能和电能相互转 化的一门科学 化学能》电能,ΔG化学能,△G>0
电化学是研究化学能和电能相互转 化的一门科学 , 0 , 0 G G 电能 化学能 化学能 电能
1.氧化还原反应 定义:元素的氧化值发生了变化的化学反应 sn2++Fe3+→Sn4++Fe2+ 特点: (1)反应中存在着氧化剂与还原剂; (2)每一种元素存在着氯化态与还原态。 还原 氧化态+ne 还原态 氧化
1. 氧化还原反应 氧化态+ ne- 还原态 还原 氧化
在氧化还原反应中 存在着两个半反应: 氧化值升高的反应—氧化反应 氧化值降低的反应—还原反应 相应的 氧化值升高的物种(元素) 还原剂 氧化值降低的物种(元素) 二 氧化剂
在氧化还原反应中 存在着两个半反应: 氧化值升高的反应 ——氧化反应 氧化值降低的反应—— 还原反应 相应的 氧化值升高的物种 (元素)—— 还原剂 氧化值降低的物种 (元素)—— 氧化剂
例 FH Zn+ Cu 2+= Zn 2++ Cu 氧化半反应:Zn-2e-=zn2+ 还原半反应:cu2++2e-=Cu 氧化反应:还原态-ne→氧化态 还原反应:氧化态+ne→还原态 般表达式:氧化态+ne还原态
例: FH Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu 氧化半反应: Zn - 2e- = Zn 2+ 还原半反应:Cu 2+ + 2e- = Cu 氧化反应: 还原态 - ne 氧化态 还原反应: 氧化态+ ne 还原态 一般表达式: 氧化态+ne 还原态
2.氧化还原电对 这种同一元素的氧化态与还原态彼此依靠,相互转 化的关系,是一个共轭关系。这种关系称为氧化还原 电对,简称电对。 通常书中给出的是还原电对,即表达为 氧化态/还原态 B]: Cr,072-/Cr3+, Zn2+/Zn, Sn4+/Sn2+ Fe3+/Fe2+, Mn04- /Mn02 S0 2-/H, Soap
2. 氧化还原电对 Cr2O7 2-/Cr 3+ ,Zn 2+/Zn,Sn4+/Sn2+