中国科学院教材建设专家委员会规划教材 全国高等医药院校规划教材 其药？药约别料系味再？中巧7制西工万 化学及应速率 主编 刘德有 刘行训 Chemistry 野丝华共法 www.sciencep.com
化学反应速率
化学反应速率 第8章化学反应速率 化学反应速率及其表示方法 反应机理和反应级数 化学反应速率理论简介 温度对化学反应速率的影响
化学反应速率 第8章 化学反应速率 反应机理和反应级数 化学反应速率理论简介 温度对化学反应速率的影响 化学反应速率及其表示方法
化学反应速率 第一节化学反应速率及其表示方法 一、化学反应速率 1平均速率 对化学反应，若在等容条件下，单位时间内反应 物的减少或生成物的增加 v=-G=±AC 单位：mol.L1.时间 t2-t1 △t
化学反应速率 一、化学反应速率 第一节 化学反应速率及其表示方法 1 平均速率 对化学反应，若在等容条件下，单位时间内反应 物的减少或生成物的增加 t c t t c c v i = − − = − 2 1 2 1 单位：mol.L-1 .时间
化学反应速率 ☒ 第1节化学反应速率及其表示方法 H202(aq)=H20)+1/202(g) t/min c(HO2)/(molL-) △c(H,02 △ /mol L-1.min) 0 0.80 20 0.40 2.0×10-2 40 0.20 1.0×102 60 0.10 2.5×10-3 80 0.05 5.0×10-3
化学反应速率 第1节 化学反应速率及其表示方法 2 2 c(H O ) t 2 2.0 10− 2 1.0 10− 3 5.0 10 − 3 2.5 10− - t/min c (H2O2 )/( mol·L-1 ) /( mol·L-1·min-1 ) 0 0.80 —— 20 0.40 40 0.20 60 0.10 80 0.05 H2O2 (aq) == H2O(l) + 1/2O2 (g)
化学反应速率 第1节化学反应速率及其表示方法 H202)=- (H,02)-cH,02)-_△cH,02) △c(O2) t2-t1 △t 02)= △t 2瞬时速率 0.8 .110c02 4c(H,02=-dc(H,02 0.6 lim- 41-→0 t dt 0.4 0.40mol.L-0.68mol.L- 0.2 20min =-1.4×10-2(mol.L.min) 0 0 20 40 60 80 t/s
化学反应速率 第1节 化学反应速率及其表示方法 t c t t c c v Δ (H O ) (H O ) Δ (H O ) (H O ) 2 2 2 1 2 2 2 1 2 2 2 2 = − − − = − t c v Δ Δ (O ) (O ) 2 2 = 2 2 2 2 0 (H O ) d (H O ) lim t d c c → t t − = = − 1.4 10 (mol L min ) 20min 0.40mol L 0.68mol L 2 1 1 1 1 − − − − − = − − 2 瞬时速率
化学反应速率 ☒
化学反应速率
化学反应速率 ☒ 2瞬时速率 R-P d[P] dt 产物(P) dR] VR= dt d(P] d[R] 反应物(R) VP dt dt 时间 反应物和产物的浓度随时间的变化 在浓度随时间变化的图上，在时间t时，作交点的 切线，就得到t时刻的瞬时速率。显然，反应刚开始， 速率大，然后不断减小，体现了反应速率变化的实际情 况
化学反应速率 在浓度随时间变化的图上，在时间t 时，作交点的 切线，就得到 t 时刻的瞬时速率。显然，反应刚开始， 速率大，然后不断减小，体现了反应速率变化的实际情 况。 dt d P v dt d R v R P P R [ ] [ ] = = − → 2 瞬时速率
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化学反应速率
化学反应速率 ☒ 对一般化学反应： aA+bB=gG+dD 化学反应速率定义为： v-1.ddA)1dd)_1ddc)_1 ddo) a dt b dt g dt d dt 1111 a
化学反应速率 对一般化学反应： aA + bB = gG + dD 化学反应速率定义为：
化学反应速率 ☒ 第2节反应机理和反应级数 一、元反应与复合反应 1.元反应由一步完成的反应 CO(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g) 2.复合反应：经过多步完成的反应 例： H2(g)+I2(g)=2HⅡ(g) 由两步组成：2(g)=2I(g) H2(g）)+2I(g)=2HⅢ(g)
化学反应速率 第 2 节 反应机理和反应级数 1.元反应 由一步完成的反应 CO(g) + H2O (g) = CO2 (g) + H2 (g) 2 .复合反应：经过多步完成的反应 例： H2 (g) + I2 (g) = 2HI (g) 由两步组成 ：I2 (g) = 2I (g) H2 (g) + 2I(g) = 2HI (g) 一、元反应与复合反应