教学简介 教材：无机化学 袁亚莉主编 华中科技大学出版社，2007年9月第1版
一、教材：无机化学 袁亚莉主编 华中科技大学出版社，2007年9月第1版 教学简介
二、主要参考书目 1.无机化学（第四版） 武汉大学主编， 高等教育出版社出版 2.无机化学（上册)（第四版）北京师 范大学编著，高等教育出版社出版 3.无机化学习题精解 高教出版社出版 4.无机化学 (第五版)大连理工主编 高教出版社
1. 无机化学（第四版） 武汉大学主编， 高等教育出版社出版 2. 无机化学（上册） （第四版）北京师 范大学编著，高等教育出版社出版 3. 无机化学习题精解 高教出版社出版 4.无机化学 （第五版）大连理工主编 高教出版社 二、主要参考书目
三、学司用容 系统、全面地学习无机化学的基本原理， 掌握热力学原理及四大平衡的关系。掌握 原子结构及对元素性质的影响，以及元素 性质的变化规律。掌握离子键理论、共价 键理论、金属键理论对分子形成及其结构 的解释。元素性质及结构特性
三、学 习 内 容 系统、全面地学习无机化学的基本原理， 掌握热力学原理及四大平衡的关系。掌握 原子结构及对元素性质的影响，以及元素 性质的变化规律。掌握离子键理论、共价 键理论、金属键理论对分子形成及其结构 的解释。元素性质及结构特性
四、学司方法 1.以无机化学基本原理为纲 热力学原理 -宏观 结构原理（原子、分子、晶体) 微观 元素周期律- 宏观和微观 2.预习-复习- 总结 规律性、特殊性、反常性。记忆重要性质。 3.作业通过课后习题巩固理论知识 4.实验
1．以无机化学基本原理为纲 热力学原理 - 宏观 结构原理（原子、分子、晶体） - 微观 元素周期律 - 宏观和微观 2．预习- 复习 - 总结 规律性、特殊性、反常性。记忆重要性质。 3．作业 通过课后习题巩固理论知识 4．实验 四、学 习 方 法
五、教学安排 72学时，4学分。 评定成绩办法 总评成绩=平时作业×20%+期中考×20%+ 期末考×60% 期中考和期末考： 考试方式：独立完成
五、教 学 安 排 72学时，4学分。 评定成绩办法 总评成绩 =平时作业×20% +期中考×20% + 期末考×60% 期中考和期末考： 考试方式： 独立完成
大学与中学教学方法的不同 中学 大学 授课内容少，练习多， 授课内容多，练习少， 保证听懂，掌握 大部分学生不能完全听懂， 需课后认真看书，做习题 学习有老师安排，家长 完全靠自觉 督促 老师大部分时间与学生 老师课后辅导时间较少，有 相处，有问题可及时问 问题要靠自己多动脑筋， 多与同学讨论
大学与中学教学方法的不同 中学 大学 授课内容少，练习多， 保证听懂，掌握 授课内容多，练习少， 大部分学生不能完全听懂， 需课后认真看书，做习题 学习有老师安排，家长 完全靠自觉 督促 老师大部分时间与学生 老师课后辅导时间较少，有 相处，有问题可及时问 问题要靠自己多动脑筋， 多与同学讨论
第一章 无机化学中的计量关系 1 溶液组成标度 名 2 气体的计量 3 化学反应中的质量关系 ÷4化学反应中的能量关系
第一章 无机化学中的计量关系 ❖ 1 溶液组成标度 ❖ 2 气体的计量 ❖ 3 化学反应中的质量关系 ❖ 4 化学反应中的能量关系
1.1液组成标意 1.1.1物质的量和物质的量浓度 一、物质的量及其单位 “物质的量”是国际单位（S)制中的 基本物理量之一，它表示体系中所含基本单 元的数量，用符号“n”表示，单位为“mol”, 叫做“摩尔
1.1 溶液组成标度 1.1.1 物质的量和物质的量浓度 一、物质的量及其单位 “物质的量”是国际单位（SI）制中的 基本物理量之一，它表示体系中所含基本单 元的数量，用符号“n”表示，单位为“mol”， 叫做“摩尔
物质的量及其单位 摩尔的定义（1)摩尔是一体系的物质 的量，该体系中所包含的基本单元与0.012 kg2C的原子数目相等；(2)在使用摩尔时， 基本单元应以化学式预以指明，可以是分子、 离子、原子及其它粒子，或这些粒子的特定 组合。 如1 nol(KMnO4)、1mol(1/5KMnO4)、 1mol(1/3KMnO4),1mol(H2)、1 mol(H)等
一、物质的量及其单位 摩尔的定义（1）摩尔是一体系的物质 的量，该体系中所包含的基本单元与 0.012 kg12C的原子数目相等；（2）在使用摩尔时， 基本单元应以化学式预以指明，可以是分子、 离子、原子及其它粒子，或这些粒子的特定 组合。 如 1mol(KMnO4 )、 1mol(1/5KMnO4 )、 1mol(1/3KMnO4 ) ， 1mol(H2 )、 1mol(H)等
物质的量及其单位 基本单元的选择是任意的，通常根据具 体情况确定，可以是实际存在的，也可以是 人为设定的。如反应2H2+02==2H20 mB (g) (mol) M(g/mol)
一、物质的量及其单位 基本单元的选择是任意的，通常根据具 体情况确定，可以是实际存在的，也可以是 人为设定的。如反应 2H2+O2 ＝＝2H2O (mol) (g/mol) (g) = B B M m nB