试卷一 一、选择题（每题1分，共20分） ()1.已知H和He的相对分子质量分别为2和4.2gh与2gHe混合后 体系的压力为3300kPa,则混合气体中He的分压为： A、3300kPaB、2200kPaC、1100kPa D、1650kPa ()2.关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A、等于gO16核素一个原子的质量 B、等于氧的平均原子质量 C、等于氧的平均原子质量与碳一12核素质量的古之比值 D、等于一个氧原子的质量与碳一12核素质量的点之比值 ()3.下列关系式中错误的是： A、H=U+PV B、△U(体系)十△U(环境)=0 C、△G=△H-T△S D、△G(正反应)×△G(逆反应)=】 ()4.反应2NO2(g红棕色)=N204(g(无色)4Hm<0达平衡后，将体 系的温度降低，则混合气体颜色： A、变浅B、变深 C、不变D、无法判断 ()5.反应C(s+O2(g)==CO2(g),4Hm<0下列不能使正反应速度增大 的措施是： A、缩小体系的体积 B、升高体系温度 C、增大氧气的分压 D、减小CO2(g)的分压 ()6.在298K的温度下石墨的标准生成自由能为： A、等于零B、大于零 C、小于零 D、无法确定 ()7.NO(gHCO(g=N2(gHCO2(g)4Hm=-373.4kJ·mo,欲使有 害气体NO和CO取得最高转化率，则应选择的操作是： A、增大NO浓度 B、增大CO浓度 C、降低温度、增大压力 D、使用高效催化剂
试卷一 一、选择题（每题 1 分，共 20 分） （ ）1．已知 H2 和 He 的相对分子质量分别为 2 和 4。2g H2 与 2gHe 混合后 体系的压力为 3300kPa，则混合气体中 He 的分压为： A、3300 kPa B、2200 kPa C、1100 kPa D、1650 kPa （ ）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A、 等于 8O16 核素一个原子的质量 B、等于氧的平均原子质量 C、等于氧的平均原子质量与碳—12 核素质量的 12 1 之比值 D、等于一个氧原子的质量与碳—12 核素质量的 12 1 之比值 （ ）3．下列关系式中错误的是： A、H=U+PV B、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C、ΔG=ΔH-TΔS D、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （ ）4．反应 2NO2(g)(红棕色)==N2O4(g)(无色) ΔrHm<0 达平衡后，将体 系的温度降低，则混合气体颜色： A、变浅 B、变深 C、不变 D、无法判断 （ ）5．反应 C(s)+O2(g)===CO2(g)，ΔrHm<0 下列不能使正反应速度增大 的措施是： A、缩小体系的体积 B、升高体系温度 C、增大氧气的分压 D、减小 CO2(g)的分压 （ ）6．在 298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定 （ ）7．NO(g)+CO(g)=== 2 1 N2(g)+CO2(g) ΔrHm= -373.4kJ·mol-1，欲使有 害气体 NO 和 CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A、增大 NO 浓度 B、增大 CO 浓度 C、降低温度、增大压力 D、使用高效催化剂
()8.对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A、ASm越小反应速度越快 B、△Hm越小反应速度越快 C、4Gm越小反应速度越快 D、Ea越小反应速度越快 ()9.下列四个量子数（依次为n,1,m,ms)不合理的一组是： A、(3、1、0、+号) B、(4、3、1、-) C、(4、0、0、+) D、(2、0、1、-克) ()10.下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A、(4、1、0、+号) B、(4、2、1、-) C、(4、0、0、+) D、(4、1、1、-) ()11.下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是： A、CO2B、CH2=CH2C、CH=CH D、CH4 ()12.二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是： A、取向力B、诱导力C、色散力D、以上三者都存在 ()13.按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是： A、HCO3B、NH4C、HO D、NO3 ()14.下列溶液（浓度均为0.10mol·L)pH值最大的是： A、NaAc溶液(Ka=1.76×10) B、NH3H2O溶液(K=1.78×10 C、K2S溶液(K2=7.1×10- D、HCN溶液(K=4.0×109 ()15.下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是： A、0.5mol·L'HC1和0.5mol·LNaAc B、0.1mol·L'HCl和0.2mol·LNaAc C、0.2mol·LHCl和0.1mol·LNaAc D、HCI和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液 ()16.在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解 度增大的是： A、NaSO4B、BaCl2 C、KNO3D、H2SO4
（ ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A、ΔrSm 越小反应速度越快 B、ΔrHm 越小反应速度越快 C、ΔrGm 越小反应速度越快 D、Ea 越小反应速度越快 （ ）9．下列四个量子数（依次为 n，l，m，ms）不合理的一组是： A、（3、1、0、+ 2 1 ） B、（4、3、1、- 2 1 ） C、（4、0、0、+ 2 1 ） D、（2、0、1、- 2 1 ） （ ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A、（4、1、0、+ 2 1 ） B、（4、2、1、- 2 1 ） C、（4、0、0、+ 2 1 ） D、（4、1、1、- 2 1 ） （ ）11．下列分子中 C 原子形成共价键时，原子轨道采取 SP3 杂化的是： A、CO2 B、CH2=CH2 C、CH≡CH D、CH4 （ ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是： A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在 （ ）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是： A、HCO3 - B、NH4 + C、H3O+ D、NO3 - （ ）14．下列溶液(浓度均为 0.10 mol·L -1 )pH 值最大的是： A、NaAc 溶液（Ka=1.76×10-5） B、NH3H2O 溶液(Kb=1.78×10-5 ) C、K2S 溶液(K2=7.1×10-15) D、HCN 溶液(Ka=4.0×10-10) （ ）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是： A、0.5mol·L -1HCl 和 0.5mol·L -1NaAc B、0.1mol·L -1HCl 和 0.2mol·L -1NaAc C、0.2mol·L -1HCl 和 0.1mol·L -1NaAc D、HCl 和 NaAc 无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液 （ ）16．在难溶电解质 BaSO4 的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4 的溶解 度增大的是： A、Na2SO4 B、BaCl2 C、KNO3 D、H2SO4
()17.已知某难溶电解质A2B的Ksp=3.2×10,则该难溶物的溶解度为： A、5.6×10molL B、3.2×10mol·L C、2.0×10mol·L D、8.9X10mol·L ()18.下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是： A、AgFB、AgCl C、AgBr D、AgI ()19.下列分子间能形成氢键的是： A、HF一一HI B、HO-HSe C、NH3-H3As D、NH3-H2O ()20.在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是： A、3对B、4对 C、5对 D、6对 二、填空(30分) 1.状态函数的特征是其变化量只决定于 ,而与变化的 无关。在热(Q)以功(W)焓H)和热力学能U)中， 是状态 函数， 不是状态函数。 2.己知反应NHCI(s一NH(g+HCI(g)在标准状态下能够自发进行， 说明该反应的ArGm°_，4rSm° 。(填写：>0、0达到平衡时，若减小 容器的体积，平衡 移动，平衡常数；若提高体系的温度，平 衡 移动，平衡常数 7.在配制FeCl3、SnCh2溶液时，通常要加入_中其目的是为了 8.溶度积规则是指：当 _达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液：
（ ）17．已知某难溶电解质 A2B 的 KSP=3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为： A、5.6×10-9 mol·L -1 B、3.2×10-6 mol·L -1 C、2.0×10-6 mol·L -1 D、8.9×10-9 mol·L -1 （ ）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是： A、AgF B、AgCl C、AgBr D、AgI （ ）19．下列分子间能形成氢键的是： A、HF——HI B、H2O——H2Se C、NH3——H3As D、NH3——H2O （ ）20．在 XeF4 分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是： A、3 对 B、4 对 C、5 对 D、6 对 二、填空（30 分） 1．状态函数的特征是其变化量只决定于 ，而与变化的 无关。在热(Q)、功(W)、焓(H)和热力学能(U)中， 是状态 函数， 不是状态函数。 2．已知反应 NH4Cl(s)===NH3(g)+HCl(g) 在标准状态下能够自发进行， 说明该反应的ΔrGm o ，ΔrSm o 。(填写：>0、 0 达到平衡时，若减小 容器的体积，平衡 移动，平衡常数 ；若提高体系的温度，平 衡 移动，平衡常数 。 7．在配制 FeCl3、SnCl2 溶液时，通常要加入 中其目的是为了 。 8．溶度积规则是指：当 达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；
当 为过饱和溶液，会有沉淀产生：当 为不饱和溶液，若有沉 淀，沉淀会溶解。 9.在NHHO溶液中加入一定量的固体NH4CI,则溶液中的OH浓 度 ,NH的解离度 ，这种现象称为 。NH的 解离常数 10.30号元素基态原子核外电子排布式为 该元素属于—周期，族，一区。 三、回答问题(20分) 1.为什么A2(CO3)方不能存在于溶液中？ 2.K原子的4s和3d轨道哪一个能级高？H原子呢？为什么？ 3.写出O2的分子轨道电子排布式，并指出键级是多少？ 4.C和Si同为VA族元素，为什么SiO2在常温下是固体且熔点很高，而 CO2在常温下却是气体？ 四、计算题(30分)（选做3题） 1.在1133K时于一恒容容器中发生如下反应： 3H2(g)+C0(g）==CH,(g)+H0(g) 起始分压(kPa)203.0101.0 0 0 平衡时CH,的分压为13.2Pa,求该反应在1133K时的平衡常数K及各物质的平 衡浓度。？ 2.配制1LpH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NHH0浓度为0.20molL, 需1.0molL的NHH0和1.0 mol L NH4C各多少毫升？(K=1.78X105) 3.己知反应C(石墨)+02(g)==C02(g)4P=-393.5kJ·mo，4 rG=-394.4kJ·mol:C(金刚石)02(g)=C02(g)4=-391.6kJ·mo, 4G=-390.5kJ·mo,S(石墨)=5.74J·mol·K。通过计算说明石墨和 金刚石哪一个晶体的晶格有序程度更高。 4.试计算0.l0mol·LFe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的pH值。 (己知Fe(OH3的Ksp=1.1×106)
当 为过饱和溶液，会有沉淀产生；当 为不饱和溶液，若有沉 淀，沉淀会溶解。 9．在 NH3H2O 溶液中加入一定量的固体 NH4Cl，则溶液中的 OH-浓 度 ，NH3 的解离度 ，这种现象称为 。NH3 的 解离常数 。 10．30 号元素基态原子核外电子排布式为 ， 该元素属于 周期， 族， 区。 三、回答问题（20 分） 1．为什么 Al2(CO3)3 不能存在于溶液中？ 2．K 原子的 4s 和 3d 轨道哪一个能级高？H 原子呢？为什么？ 3．写出 O2 的分子轨道电子排布式，并指出键级是多少？ 4．C 和 Si 同为ⅣA 族元素，为什么 SiO2 在常温下是固体且熔点很高，而 CO2 在常温下却是气体？ 四、计算题（30 分）（选做 3 题） 1．在 1133K 时于一恒容容器中发生如下反应： 3H2（g）+ CO（g）==== CH4(g) + H2O(g) 起始分压(kPa) 203.0 101.0 0 0 平衡时 CH4的分压为 13.2kPa，求该反应在 1133K 时的平衡常数 Kc及各物质的平 衡浓度。？ 2．配制1L pH=9.0的缓冲溶液，若缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.20mol·L -1， 需 1.0 mol·L -1的 NH3H2O 和 1.0 mol·L -1 NH4Cl 各多少毫升？（Kb=1.78×10-5） 3．已知反应 C(石墨)+O2(g) === CO2(g) ΔrHo=-393.5kJ·mol-1 ，Δ rGo=-394.4kJ·mol-1 ；C(金刚石)+O2(g)===CO2(g) ΔrHo=-391.6kJ·mol -1 ， ΔrGo=-390.5kJ·mol-1 ，S o (石墨)=5.74 J·mol-1·K -1 。通过计算说明石墨和 金刚石哪一个晶体的晶格有序程度更高。 4．试计算 0.10 mol·L -1 Fe3+开始沉淀和沉淀完全时溶液的 pH 值。 （已知 Fe(OH)3 的 KSP=1.1×10-36）
试卷二 一、选择题（每题1分，共20分） ()1.下列情况最接近理想气体的为： A、高温高压B、低温低压C、高温低压D、低温高压 ()2.合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比是3：1，若原料气中含有4% (体积分数)的其它杂质气体。原料气的总压为10000kPa,则氮气的分压是： A、2500kPaB、2400kPa C、7500kPa D、7200kPa ()3.某反应的速度常数为2.48×103L·mol°·min则该反应的反应级数 为： A、1 B、2C、3 D、无法确定 ()4.若某反应的4Hm>0,要使其能自发进行，必须满足的条件是： A、高温且4Sm>0 B、低温且4Sm>0 C、高温且4rSm0要使正反应速度增大， 下列措施无用的是： A、增大HO(g)的分压 B、升高温度 C、缩小反应容器的体积 D、减小CO(g)的分压 ()7.反应CaCO3(s)=CaO(srC02(g)的熵变为： A、4Sm>0B、4Sm<0C、4Sm=0D、无法判断 ()8.反应CO(gHH0(g)=CO2(g十H(g)4Hm0,要提高C0的转化 率，下列操作正确的是： A、升高温度 B、缩小反应容器的体积 C、加入催化剂 D、增大反应物CO的浓度 ()9.按照酸碱质子理论，下列不是共轭酸碱的一对物质是：
试卷二 一、选择题（每题 1 分，共 20 分） （ ）1．下列情况最接近理想气体的为： A、高温高压 B、低温低压 C、高温低压 D、低温高压 （ ）2．合成氨的原料气中氢气和氮气的体积比是 3:1，若原料气中含有 4% (体积分数)的其它杂质气体。原料气的总压为 10000kPa，则氮气的分压是： A、2500 kPa B、2400 kPa C、7500 kPa D、7200 kPa （ ）3．某反应的速度常数为 2.48×103 L·mol-1·min-1则该反应的反应级数 为： A、1 B、2 C、3 D、无法确定 （ ）4．若某反应的ΔrHm>0，要使其能自发进行，必须满足的条件是： A、高温且ΔrSm>0 B、低温且ΔrSm>0 C、高温且ΔrSm0 要使正反应速度增大， 下列措施无用的是： A、增大 H2O(g)的分压 B、升高温度 C、缩小反应容器的体积 D、减小 CO(g)的分压 （ ）7．反应 CaCO3(s)=== CaO(s)+CO2(g) 的熵变为： A、ΔrSm>0 B、ΔrSm0，要提高 CO 的转化 率，下列操作正确的是： A、升高温度 B、缩小反应容器的体积 C、加入催化剂 D、增大反应物 CO 的浓度 （ ）9．按照酸碱质子理论，下列不是共轭酸碱的一对物质是：
A、HAsO4一-HAsO:B、NH3-NHE C、HCO;-CO3 D、H2S-—S0 ()10.下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的一组是： A、0.lmol·LHCl和0.lmol·LNaAc B、0.1mol·L'HC1和0.2mol·LNaAc C、0.2mol·L'HCl和0.2mol·L NaOH D、0.2mol·LHC1和0.1mol·LNaAc ()11.pH值为5.00的H2SO4溶液用水稀释1000倍后，溶液的pH值为： A、6.00B、接近7.00C、7.00D、8.00 ()12.难溶电解质AB2的沉淀溶解反应为AB2(s)=A2+(aq)汁2B(aq)当 达到平衡时，难溶物AB2的溶解度S与溶度积Ksp的关系是： A、S=V2KpB、S=HKpC、S=gKmD、S=Kp （)13.下列试剂中能使BaSO4(s)溶解度增大的是： A、BaCl2 B、Na2SO4C、Hz0 D、KNO3 ()14.下列叙述正确的是： A、分子间力HF>HC>HB>HB、相对分子质量愈大，分子间力愈大 C、键有极性分子一定有极性D、I2和CC14分子间只存在色散力 ()15.下列分子为非极性分子的是： A、BF3B、CHCI3C、HO D、NH ()16.下列描述核外电子运动状态的四个量子数(n,1,m,ms)不合理 的一组是： A、(2、1、-1、+) B、(3、0、-1、-) C、(4、3、2、+) D、(3、1、0、-克) ()17.具有下列电子构型的原子，第一电离势最小的为： A、[Ar]3dIo4SIB、[Ar]3d54SC、Nel]3SID、[Ar4S ()18.下列晶体物质熔点的判断正确的是：
A、H3AsO4 ——H2AsO − 4 B、NH3——NH − 2 C、HCO − 3 ——CO 2− 3 D、H2S——SO 2− 4 （ ）10．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的一组是： A、0.1mol·L -1HCl 和 0.1mol·L -1NaAc B、0.1mol·L -1HCl 和 0.2mol·L -1NaAc C、0.2mol·L -1HCl 和 0.2mol·L -1NaOH D、0.2mol·L -1HCl 和 0.1mol·L -1NaAc （ ）11．pH 值为 5.00 的 H2SO4 溶液用水稀释 1000 倍后，溶液的 pH 值为： A、6.00 B、接近 7.00 C、7.00 D、8.00 （ ）12．难溶电解质 AB2的沉淀溶解反应为 AB2(s)==A2+(aq)+2B- (aq) 当 达到平衡时，难溶物 AB2 的溶解度 S 与溶度积 Ksp的关系是： A、S= 2Ksp B、S= 3 4 1 Ksp C、S= 2 Ksp 1 D、S= 4 4Ksp （ ）13．下列试剂中能使 BaSO4(s)溶解度增大的是： A、BaCl2 B、Na2SO4 C、H2O D、KNO3 （ ）14．下列叙述正确的是： A、分子间力 HF>HCl>HBr>HI B、相对分子质量愈大，分子间力愈大 C、键有极性分子一定有极性 D、I2 和 CCl4 分子间只存在色散力 （ ）15．下列分子为非极性分子的是： A、BF3 B、CHCl3 C、H2O D、NH3 （ ）16．下列描述核外电子运动状态的四个量子数（n，l，m，ms）不合理 的一组是： A、（2、1、-1、+ 2 1 ） B、（3、0、-1、- 2 1 ） C、（4、3、-2、+ 2 1 ） D、（3、1、0、- 2 1 ） （ ）17．具有下列电子构型的原子，第一电离势最小的为： A、[Ar]3d104S1 B、[Ar]3d54S1 C、[Ne]3S1 D、[Ar]4S1 （ ）18．下列晶体物质熔点的判断正确的是：
A、SiO2>H2O>CO2>NaF B、SiO2>CO2>HO>NaF C、SiO2>NaF>C02>H20 D、SiO2>NaF>H2O>C02 ()19.下列物质间不能形成分子间氢键的是： A、HF一H2O B、HO-H2O C、NH3-H2O D、CH4-H2O ()20.根据价层电子对互斥理论X©F4的空间构型是： A、八面体B、四面体C、平面正方形D、平面六边形 二、填空(30分) 1.将32.0g02(M=32.0gmol')和42.0gN2M=28.0gmo')混合于10.0dm 的容器中，27℃时混合物的总压力为 _kPa,O2的分压为」 kPa, N2的分压为 2.有四个反应，在298K时反应的热力学数据分别为 反应 1 2 3 4 ArHm°/kJ·molP 10.5 1.80 -126 -120 4rSmo/J·mor·K 30.0 -113 84.0 -150 则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是 :任何温度都不能自 发进行的反应是：当T≥350K时反应可以自发进行：当T≤800K 时反应可以自发进行。 3.己知反应N2(gr3H(g==2NH3(g)4rHm°=-92.6kJ·mo。升高 温度，正反应速度，化学平衡 移动，平衡常数 ：加 入催化剂正反应速度，化学平衡 移动。 4.已知反应Ag一B+C当A的浓度c1=0.2mol·L1时，反应速度为 v1:c2=0.1molL1时，反应速度为2。当2w1=1.0时反应级数为：当21=0.5 时反应级数为：当21=0.25时反应级数为 5.在BaSO4饱和溶液中，加入NaSO4溶液，则BaSO4的溶解度 原因是 ,而加入NH4NO3溶液后BaSO4的溶解度。 6.己知某元素的原子序数比氪小，当它失去三个电子后，=2的轨道内电
A、SiO2> H2O>CO2> NaF B、SiO2>CO2>H2O> NaF C、SiO2> NaF >CO2>H2O D、SiO2> NaF > H2O>CO2 （ ）19．下列物质间不能形成分子间氢键的是： A、HF—H2O B、H2O—H2O C、NH3—H2O D、CH4—H2O （ ）20．根据价层电子对互斥理论 XeF4 的空间构型是： A、八面体 B、四面体 C、平面正方形 D、平面六边形 二、填空（30 分） 1．将 32.0g O2(M=32.0g·mol-1 )和 42.0g N2(M=28.0g·mol-1 )混合于 10.0dm-3 的容器中，27℃时混合物的总压力为 kPa，O2 的分压为 kPa， N2的分压为 kPa。 2．有四个反应，在 298K 时反应的热力学数据分别为 反应 1 2 3 4 ΔrHm o / kJ·mol-1 10.5 1.80 -126 -120 ΔrSm o / J·mol-1 ·K -1 30.0 -113 84.0 -150 则在标准状态下，任何温度都能自发进行的反应是 ；任何温度都不能自 发进行的反应是 ；当 T≥350K 时反应 可以自发进行；当 T≤800K 时反应 可以自发进行。 3．已知反应 N2(g)+3H2(g)====2NH3(g) ΔrHm o = -92.6 kJ·mol-1。升高 温度，正反应速度 ，化学平衡 移动，平衡常数 ；加 入催化剂正反应速度 ，化学平衡 移动。 4．已知反应 A (g)—→B + C 当 A 的浓度 c1=0.2mol·L -1 时，反应速度为 v1；c2=0.1mol·L -1 时，反应速度为 v2。当 v2/v1=1.0 时反应级数为 ；当 v2/v1=0.5 时反应级数为 ；当 v2/v1=0.25 时反应级数为 。 5．在 BaSO4 饱和溶液中，加入 Na2SO4 溶液，则 BaSO4 的溶解度 ， 原因是 ，而加入 NH4NO3 溶液后 BaSO4的溶解度 。 6．已知某元素的原子序数比氪小，当它失去三个电子后，l=2 的轨道内电
子处半充满状态，则该元素的原子序数是 ，其基态原子核外电子排布式 为 ,属于第周期第族元素。 7.填充下表 物质 晶格结点上的质点 晶体类型 质点间的作用 预测熔点 力 例：MgCh Mg2+、CI离子 离子晶体 离子键 较高 KCI SiC Cu 三、回答问题(20分) 1.下列说法是否正确，为什么？ (1)ASm<0的反应均不能自发进行： (2)冰在室温下自动熔化成水是熵增加起了主要作用的结果。 2.Alb(SO4)溶液与NaCO3溶液作用的产物是什么？为什么？ 3.有第四周期的A、B、C、D四种元素，其价电子数依次为1、2、2、7， 其原子序数依ABCD依次增大。已知A与B的次外层电子数为8，而C与D 为18。根据原子结构回答：(1)哪些是金属元素？(2)D与A的简单离子是什么？ (3)哪一元素的氢氧化物碱性最强？(4)B与D两原子间能形成何种化合物？写 出化学式。 4.写出B2和O2分子轨道表示式，并解释为什么B2和O2是顺磁性物质？ 四、计算题(30分) 1.在296K和9.56×104Pa下，由NH4NO2分解制氮气，用排水集气法收 集了0.575L氮气。求的质量和干燥后的体积（干燥后温度、压力不变：己 知296K时水的饱和蒸气压为2.81×10Pa:MN2=28.0g·mo)。 2.在325K,101.3kPa时N04(g)的分解率为50.2%。该温度下1013kPa 时N204(g)的分解率是多少？从计算结果说明压强对平衡移动的影响。 3.在100.0ml3.0molL的NH4C1溶液中加入NaOH4.0g,并稀释至500.00 mL,混合溶液的pH值是多少？[M(NaOH)=40.0g·molr]在混合溶液中再加入
子处半充满状态，则该元素的原子序数是 ，其基态原子核外电子排布式 为 ，属于第 周期第 族元素。 7．填充下表 物质 晶格结点上的质点 晶体类型 质点间的作用 力 预测熔点 例：MgCl2 Mg2+、Cl-离子 离子晶体 离子键 较高 KCl SiC Cu NH3 三、回答问题（20 分） 1．下列说法是否正确，为什么？ (1) ΔrSm<0 的反应均不能自发进行； (2)冰在室温下自动熔化成水是熵增加起了主要作用的结果。 2．Al2(SO4)溶液与 Na2CO3溶液作用的产物是什么？为什么？ 3．有第四周期的 A、B、C、D 四种元素，其价电子数依次为 1、2、2、7， 其原子序数依 ABCD 依次增大。已知 A 与 B 的次外层电子数为 8，而 C 与 D 为 18。根据原子结构回答：(1)哪些是金属元素？(2)D 与 A 的简单离子是什么？ (3)哪一元素的氢氧化物碱性最强？(4)B 与 D 两原子间能形成何种化合物？写 出化学式。 4．写出 B2 和 O2 分子轨道表示式，并解释为什么 B2 和 O2 是顺磁性物质？ 四、计算题（30 分） 1．在 296K 和 9.56×104Pa 下，由 NH4NO2 分解制氮气，用排水集气法收 集了 0.575L 氮气。求 N2 的质量和干燥后的体积（干燥后温度、压力不变；已 知 296K 时水的饱和蒸气压为 2.81×103Pa；M(N2)=28.0g·mol-1）。 2． 在 325K，101.3kPa 时 N2O4(g)的分解率为 50.2%。该温度下 1013kPa 时 N2O4(g)的分解率是多少？从计算结果说明压强对平衡移动的影响。 3．在100.0ml 3.0mol·L - 1的NH4Cl溶液中加入NaOH4.0g，并稀释至500.00 mL，混合溶液的 pH 值是多少？[M(NaOH)=40.0g·mol-1 ]在混合溶液中再加入
1.0ml0.5mol·L NaOH,溶液的pH值又是多少？ (KNH31.78X10 4.己知反应S(单斜)+02(g)一=S02(g)4P=-297.09kJ·mo, S(正交)+02(g)=S02(g)4=-296.80kJ·mo；Sa(单斜硫)F32.6 J·mo·K,S(正交硫)上31.8J·mo·K。计算说明在标准状态下，当温 度为298K和390K时，硫的哪种品型更稳定？两种品型的转变温度是多少？
1.0 ml 0.5 mol·L -1 NaOH，溶液的 pH 值又是多少？ (Kb(NH3)= 1.78×10-5 ) 4．已知反应 S(单斜) + O2(g)=== SO2(g) ΔrHo =-297.09kJ·mol-1， S(正交) + O2(g)=== SO2(g) ΔrHo =-296.80kJ·mol-1 ；S m (单斜硫)= 32.6 J·mol-1·K -1，S m (正交硫)= 31.8 J·mol-1·K -1。计算说明在标准状态下，当温 度为 298K 和 390K 时，硫的哪种晶型更稳定？两种晶型的转变温度是多少？
试卷三 一、选择题(20分) ()1.下列叙述正确的是 AO2和03互为同位素： B65Cu和65Zn互为同位素： CH和2H互为同位素： D以上三者都不正确 ()2.在一定的温度下将100kPa0.5L的N2和100kPa0.5LN2混合于1L的容 器中，则总压为 A 250kPa: B 200kPa: C 150kPa: D 100kPa ()3.下列叙述不正确的是 A1mol任何气体的体积都是22.4L: B同温同压下相同体积的两种气体所含分子数相同 C 20gNaOH(M=40g.mol)n=0.5mol; D 1mol O2 32g(M(O2)=32g.mol) ()4.下列生成物的标准摩尔生成热等于反应标准摩尔焓变的是 A C(s)+02(g)=CO2(g): B SO2(g)+O2(g)==SO3(g) C2H2(gt02(g=2H20(g: D H2(g)+Cl2(g)==2HCI(g) ()5.反应2NO2(g(红棕色)=N2O4(g无色)达平衡后降低温度，混合 气体的颜色变浅，说明正反应为 A△H:=0:B△Ha0:D无法判断 ()6.下列关系式不正确的是 A△H:=∑AH(产物-∑AH(反应物；B△S:=∑S(产物)-∑S(反应物)； C△，G=△H:+T△S:: D△U=Q+W ()7.反应：A(g)一一→产物，当A的浓度为0.015mo1.L时，反应速度为 0.030mol.L.s,当A的浓度为0.010mol.L时，反应速度为0.020mol.L.s1 则该反应为 A零级反应： B一级反应：C二级反应：D三级反应
试卷三 一、选择题(20 分) （ ）1．下列叙述正确的是 A O2 和 O3 互为同位素； B 65Cu 和 65Zn 互为同位素； C 1H 和 2H 互为同位素； D 以上三者都不正确 （ ）2．在一定的温度下将 100kPa0.5L 的 N2 和 100kPa0.5LN2 混合于 1L 的容 器中，则总压为 A 250kPa； B 200kPa； C 150kPa； D 100kPa （ ）3．下列叙述不正确的是 A 1mol 任何气体的体积都是 22.4L； B 同温同压下相同体积的两种气体所含分子数相同 C 20gNaOH(M=40g.mol-1 )的 n=0.5mol； D 1mol O2 重 32g(M(O2)=32g.mol-1 ) （ ）4．下列生成物的标准摩尔生成热等于反应标准摩尔焓变的是 A C(s) +O2(g)===CO2(g)； B SO2(g)+ 2 1 O2(g)===SO3(g) C 2 H2(g)+O2(g)===2H2O(g)； D H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) （ ）5．反应 2NO2(g)(红棕色)===N2O4(g)(无色) 达平衡后降低温度，混合 气体的颜色变浅，说明正反应为 A ΔrH o m =0； B ΔrH o m 0； D 无法判断 （ ）6．下列关系式不正确的是 A ΔrH o m = (产物) − (反应物) o f m o f Hm H ； B ΔrS o m = (产物) − (反应物) o m o Sm S ； C ΔrG o m =ΔrH o m +TΔrS o m ； D ΔU=Q+W （ ）7．反应：A(g)——→产物，当 A 的浓度为 0.015mol.L-1时，反应速度为 0.030 mol.L-1 .s -1，当 A 的浓度为 0.010mol.L-1时，反应速度为 0.020 mol.L-1 .s -1 则该反应为 A 零级反应； B 一级反应； C 二级反应； D 三级反应