第16章d区元素（一） 一是非题 1.按照酸碱质子理论，F©HO)s(OH)P+的共轭酸是F©HzO)]+,其共轭碱是 Fe(HO)4(OH)zJ。 () 2.由Fe3+能氧化IF,而Fe(CN)%P不能氧化I,可知Fe(CN%]F的稳定常熟小 于Fe(CN)6H的稳定常数。 () 3.某溶液中共存有NO-,CrO2-,K+,Fe3+,C1-I和I,并无任何反 应。 () 4.在THO)⅓]配离子中，T+的d轨道在H2O的影响下发生能级分裂，d电 子可吸收可见光中的绿色光而发生dd跃迁，散射出紫红色 光。 () 5.在M++ne一=M电极反应中，加入M*的沉淀剂，可使标准电极电势Ea 的代数值增大，同类型的难溶盐的Kp值越小，其E的代数值越 大。 () 二选择题 1.下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是 () (1)Fe (2)Co (3)Ni (④)Mn 2.Fe3O4与盐酸作用的产物为 ()
第 16 章 d 区元素（一） 一 是非题 1． 按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6] 3+ , 其共轭碱是 [Fe(H2O)4(OH)2] +。 （ ） 2. 由 Fe3+能氧化 I －，而[Fe(CN)6] 3-不能氧化 I －，可知[Fe(CN)6] 3-的稳定常熟小 于[Fe(CN)6] 4-的稳定常数。 （ ） 3. 某溶液中共存有 NO − , Cr O 2− , K + , Fe3+ , Cl − I 和 I －,并无任何反 应。 （ ） 4. 在[Ti(H2O)6] 3+配离子中，Ti3+的 d 轨道在 H2O 的影响下发生能级分裂，d 电 子可吸收可见光中的绿色光而发生 d-d 跃迁，散射出紫红色 光。 （ ） 5. 在 Mn+ +ne ====M 电极反应中，加入 Mn+的沉淀剂，可使标准电极电势 Eθ 的代数值增大，同类型的难溶盐的 Ksp值越小，其 Eθ的代数值越 大。 （ ） 二 选择题 1. 下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是 （ ） ⑴ Fe ⑵ Co ⑶ Ni ⑷ Mn 2. Fe3O4与盐酸作用的产物为 （ ）
(1)FeCls+H2O (2)FeCl2+H2O (3)FeCl3+ FeCl+H2O (④FeCls+-Cb 3.C03O4与盐酸作用的产物为 () (I)CoCl2+H2O (2)CoCls+CoCl2+H2O (3) CoCl2+Cl2+H2O (4)CoCls+H2O 4.欲除去FeCl3中含有的少量杂质FeCL2,应加入的物质是 () ()通C1 (2)KMnOa (3)HNO3 (④K2C207 5.下列哪个溶液中，当加入NaOH溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的 是() (1)FeSO4 (2)KMnO4 (3)NiSO4 (④)K2Cn07 6.欲制备Fe2+的标准溶液，应选择的最合适的试剂是 () (I)FeCI溶于水 (2)硫酸亚铁铵溶于水 (3)FeCI3溶液中加铁屑 (4)铁屑溶于稀酸 7.用来检验Fe2+离子的试剂为 () (1)NH4SCN (2)K3[Fe(CN)] (3)KFe(CN)6l(④)HS 8.用来检验Fe3+离子的试剂为 ()
⑴ FeCl3+H2O ⑵ FeCl2+H2O ⑶ FeCl3+ FeCl2+H2O ⑷ FeCl3+Cl2 3. Co3O4 与盐酸作用的产物为 （ ） ⑴ CoCl2+H2O ⑵ CoCl3+ CoCl2+H2O ⑶ CoCl2+Cl2+H2O ⑷ CoCl3+ H2O 4. 欲除去 FeCI3 中含有的少量杂质 FeCI2，应加入的物质是 （ ） ⑴ 通 CI2 ⑵ KMnO4 ⑶ HNO3 ⑷ K2Cr2O7 5. 下列哪个溶液中，当加入 NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的 是（ ） ⑴ FeSO4 ⑵ KMnO4 ⑶ NiSO4 ⑷ K2Cr2O7 6. 欲制备 Fe2+的标准溶液,应选择的最合适的试剂是 （ ） ⑴ FeCI2 溶于水 ⑵ 硫酸亚铁铵溶于水 ⑶ FeCI3 溶液中加铁屑 ⑷ 铁屑溶于稀酸 7. 用来检验 Fe2+离子的试剂为 （ ） ⑴ NH4SCN ⑵ K3[Fe(CN)6] ⑶ K4[Fe(CN)6] ⑷ H2S 8. 用来检验 Fe3+离子的试剂为 （ ）
(1)KI (2)NH4SCN (3)NaOH (④NH H2O 9.[Co(CN)6H与[CoNH)6P*的还原性相比较 () ()[CoNH)6P*还原性强 (2)「Co(CN)64还原性强 (3)两者都强 (④)两者都不强 10CoC4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO可取代化合物中的C,但 NH的含量不变，用过量AgNO:处理该化合物溶液，每摩尔可得到Imol的AgCI 沉淀这种化合物应该是 () (①)[Co(NH34]C3 ()②[Co(NH3)4CI]Ck (3)[Co(NH3)4Cl2]CI ()④[Co(NH3)Cl3] 11.由CnO3出发制备铬酸盐应选用的试剂是 () ()浓HNO3(2②)KOHS)+KCIO3(S) (3)C2(④H02 12.下列哪一种元素的氧化数为+IV的氧化物，通常是不稳定的 () (Ti(IV) (2)V(IV) (3)Cr(IV) (4)Mn (IV 13.镧系收缩的后果之一，是使下列哪些元素的性质相似 () (①)Sc和La(2)Cr和Mo (3)Fe、Co和Ni(4)Nb和 Ta
⑴ KI ⑵ NH4SCN ⑶ NaOH ⑷ NH3· H2O 9. [Co(CN)6] 4-与[Co(NH3)6] 2+的还原性相比较 （ ） ⑴ [Co(NH3)6] 2+还原性强 ⑵ [Co(CN)6] 4-还原性强 ⑶ 两者都强 ⑷ 两者都不强 10 CoCl3·4NH3用 H2SO4溶液处理再结晶， SO 可取代化合物中的 Cl－，但 NH3的含量不变，用过量 AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔可得到 1mol的 AgCl 沉淀这种化合物应该是 （ ） ⑴ [Co(NH3)4]Cl3 ⑵ [Co(NH3)4Cl]Cl2 ⑶ [Co(NH3)4Cl2]Cl ⑷ [Co(NH3)4Cl3] 11. 由 Cr2O3 出发制备铬酸盐应选用的试剂是 （ ） ⑴ 浓 HNO3 ⑵ KOH(s) + KCIO3(s) ⑶ CI2 ⑷ H2O2 12. 下列哪一种元素的氧化数为+ IV 的氧化物，通常是不稳定的 （ ） ⑴ Ti ( IV ) ⑵ V ( IV ) ⑶ Cr( IV ) ⑷ Mn ( IV ) 13. 镧系收缩的后果之一，是使下列哪些元素的性质相似 （ ） ⑴ Sc 和 La ⑵ Cr 和 Mo ⑶ Fe、Co 和 Ni ⑷ Nb 和 Ta
14.下列各组元素中最难分离的是 () (I)Li和Na(2)K和Ca (3)Cu和Zn (Zr和 Hf 15.在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MO4,采用的氧化剂应为 () ()H202(2)王水 (3)K2Cr207+ H2SO4 (4)NaBiO3 16.向FeC13溶液中加入氨水生成的产物之一是 () (1)Fe(NH) (2)Fe(OH)Cl2 (3)Fe(OH)2CI (4)Fe(OH)3 17.下列物质不能在溶液中大量共存的是 () (L)FeCN6和OH (2)FeCN6和I (3)Fe(CN)6和 (④)Fe+和Br 18.下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是 () (1)Mg(OH) (2)Fe(OH)2 (3) Co(OH)2 (④Ni(OH2 19.下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是 () (2)Fez03 (3)C0203 (④)NizO 3
14. 下列各组元素中最难分离的是 （ ） ⑴ Li 和 Na ⑵ K 和 Ca ⑶ Cu 和 Zn ⑷ Zr 和 Hf 15. 在酸性介质中，欲使 Mn2+氧化为 MnO4，采用的氧化剂应为 （ ） ⑴ H2O2 ⑵ 王水 ⑶ K2Cr2O7+ H2SO4 ⑷ NaBiO3 16 . 向 FeCl3 溶液中加入氨水生成的产物之一是 （ ） ⑴ Fe(NH) ⑵ Fe(OH)Cl2 ⑶ Fe(OH)2Cl ⑷ Fe(OH)3 17. 下列物质不能在溶液中大量共存的是 （ ） ⑴ Fe(CN) 和 OH－ ⑵ Fe(CN) 和 I － ⑶ Fe(CN) 和 I － ⑷ Fe3+和 Br 18. 下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是 （ ） ⑴ Mg (OH)2 ⑵ Fe(OH)2 ⑶ Co(OH)2 ⑷ Ni(OH)2 19. 下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是 （ ） ⑴ Pb2O3 ⑵ Fe2O3 ⑶ Co2O3 ⑷ Ni2O 3
20.酸性条件下H202与F2+作用的主要产物是 () ()Fe,O2和H(②)Fe3+和H0 (3③)Fe和H0(④Fe3+和O2 三填空题 1.在地壳中储量居前十位的元素中属于过渡金属的有 2.向FeCs溶液中加入KSCN溶液后，溶液变为_色，再加入过量的NH4F 溶液后，溶液又变为_色，最后滴加NaOH溶液时，又有_生成。 3.离子V3+,C3+,M2*,Fe2+与弱场配体生成配合物按顺磁性由大到小排列 这些金属离子，其顺序是 4.向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气以，溶液变为色，再加入BCh 溶液则有色的生成。 5.给出下列物质的化学式 绿矾，铁红，摩尔盐，赤血盐，黄血盐， 二茂铁，普鲁士蓝 6.在配制FSO4溶液时，常向溶液中加入一些和一，其目的是 7.FcCl的蒸气中含有分子，其结构类似于蒸气，其中Fe3+的杂化方 式为 8.现有四瓶绿色溶液，分别含有Ni(ICu(CⅢ、MnO
20. 酸性条件下 H2O2 与 Fe2+作用的主要产物是 （ ） ⑴ Fe, O2 和 H+ ⑵ Fe3+和 H2O ⑶ Fe 和 H2O ⑷ Fe3+和 O2 三 填空题 1. 在地壳中储量居前十位的元素中属于过渡金属的有 2. 向 FeCl3溶液中加入 KSCN 溶液后，溶液变为 色，再加入过量的 NH4F 溶液后，溶液又变为 色，最后滴加 NaOH 溶液时，又有 生成。 3. 离子 V3+ ，Cr3+，Mn2+，Fe2+与弱场配体生成配合物 按顺磁性由大到小排列 这些金属离子，其顺序是 4. 向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气以，溶液变为 色，再加入 BaCl2 溶液 则有 色的 生成。 5. 给出下列物质的化学式 绿矾 ，铁红 ，摩尔盐 ，赤血盐 ，黄血盐 ， 二茂铁 ，普鲁士蓝 6. 在配制 FeSO4 溶液时，常向溶液中加入一些 和 ，其目的是 7. FeCl3 的蒸气中含有 分子，其结构类似于 蒸气，其中 Fe3+的杂化方 式为 8. 现有四瓶绿色溶液，分别含有 Ni ( II )、Cu( II )、Cr( III )、MnO
()加水稀释后，溶液变蓝的是 (②)加入过量酸性NaSO3溶液后，变为无色的是 (③)加入适量NaOH溶液有沉淀生成，NaOH过量时沉淀溶解，又得到绿色溶 液的是一 (④加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是一 9.在Cr3+、Mn2*、Fe2+、Fe3+、Co2+、N+中，易溶于过量氨水的是 10.向CoSO:溶液中加入过量KCN溶液，则有生成，放置后逐渐转化 为 1.具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为一，化学组成为一，NCN):的 构型为一，中心离子的未成对电子对为一，而Ni(CN)4构型为一，未成 对电子对为 12.铁系元素包括一，铂系元素则包括一，铂系元素因一而在自然界中往 往以态形式共生在一起，在金属单质中，密度最大的是 13.d区元素的价电子层结构的特点通式是一，它们的通性主要 有一、一、一和一 14.d区元素氧化数的变化规律是：同一过渡系从左向右氧化数一，但随后氧 化数又；同一副族自上向下，元素氧化数变化趋向是
⑴ 加水稀释后，溶液变蓝的是 ⑵ 加入过量酸性 Na2SO3 溶液后，变为无色的是 ⑶ 加入适量 NaOH 溶液有沉淀生成，NaOH 过量时沉淀溶解，又得到绿色溶 液的是 ⑷ 加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是 9. 在 Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，易溶于过量氨水的是 10. 向 CoSO4 溶液中加入过量 KCN 溶液，则有 生成，放置后逐渐转化 为 11. 具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为 ，化学组成为 ，Ni(CN) 的 构型为 ，中心离子的未成对电子对为 ，而 Ni(CN) 构型为 ，未成 对电子对为 12. 铁系元素包括 ，铂系元素则包括 ，铂系元素因 而在自然界中往 往以 态形式共生在一起，在金属单质中，密度最大的是 13. d 区元素的价电子层结构的特点通式是 ，它们的通性主要 有 、 、 和 14. d 区元素氧化数的变化规律是：同一过渡系从左向右氧化数 ，但随后氧 化数又 ；同一副族自上向下，元素氧化数变化趋向是
15.同过渡系元素的最高氧化数的氧化物及其水合物，从左向右其酸性一，而 碱性：同副族自上向下，各元素相同氧化数的氧化物及其水合物，通常是 酸性一，而碱性 16.络合物分裂能△大于成对能P时，该络合物通常是属于型，其磁性 四完成并配平反应方程式 1.写出下列反应方程式 (①)加热三氧化铬 (②)三氧化铬溶于水 (③)加热重铬酸铵 (4)在重铬酸钾溶液中加入钡盐 (⑤)在重铬酸钾溶液中加碱后再加酸 (⑥)在铬酸钾或重铬酸钾中加浓硫酸 (7)向硫酸亚铁溶液加入Na2CO3后滴加碘水 (⑧)硫酸亚铁溶液与赤血盐混合 (9)强碱性条件下向F(OH)3加过量次氯酸钠 a0过量氯水滴入Fl2溶液中
15. 同过渡系元素的最高氧化数的氧化物及其水合物，从左向右其酸性 ，而 碱性 ；同副族自上向下，各元素相同氧化数的氧化物及其水合物，通常是 酸性 ，而碱性 16. 络合物分裂能∆大于成对能 P 时，该络合物通常是属于 型，其磁性 四 完成并配平反应方程式 1. 写出下列反应方程式 ⑴ 加热三氧化铬 ⑵ 三氧化铬溶于水 ⑶ 加热重铬酸铵 ⑷ 在重铬酸钾溶液中加入钡盐 ⑸ 在重铬酸钾溶液中加碱后再加酸 ⑹ 在铬酸钾或重铬酸钾中加浓硫酸 ⑺ 向硫酸亚铁溶液加入 Na2CO3 后滴加碘水 ⑻ 硫酸亚铁溶液与赤血盐混合 ⑼ 强碱性条件下向 Fe(OH)3 加过量次氯酸钠 ⑽ 过量氯水滴入 FeI2 溶液中
2.完成并配平下列反应的离子方程式 (I)KMnO4+H2S+H2SO4 (2)KMnO4+FeSO4+H2SO4- (3)KMnO4+K2SO3+KOH (④)KMnO4+NaC2O+HSO4 五简答题 1.在Fe2+、Co2+和NP+离子的溶液中，分别加入一定量的NaOH溶液，放置在 空气中，各有什么变化？写出反应方程式。 2.Fe+能腐蚀Cu,而C2+也能腐蚀Fe。这一事实是否有矛盾？试有关电对的电 极电位的相对大小加以说明，并写出有关反应式。 3.现有五瓶透明溶液分别为BaNO3h、NaCO、KCI、NaSO4和FeC,要求 不用任何其它试剂和试纸将它们区别开来。 4.运用晶体场理论解释下列问题 ()[CrHO%+在水溶液中是较稳定的 (2)[CrH2O)6]3+较[Cr(CN%A-络离子的磁性要大 5.某物质A为棕色固体，难溶于水。将A与KOH混合后，敞开在空气中加热 熔融得到绿色物质B。B可溶于水，若将B的水溶液酸化就得到A和紫色的溶液
2. 完成并配平下列反应的离子方程式 ⑴ KMnO4+H2S+H2SO4 → ⑵ KMnO4+FeSO4+ H2SO4 → ⑶ KMnO4+K2SO3+KOH → ⑷ KMnO4+Na2C2O4+ H2SO4 → 五 简答题 1. 在 Fe2+、Co2+和 Ni2+离子的溶液中，分别加入一定量的 NaOH 溶液，放置在 空气中，各有什么变化？写出反应方程式。 2. Fe3+能腐蚀 Cu，而 Cu2+也能腐蚀 Fe。这一事实是否有矛盾？试有关电对的电 极电位的相对大小加以说明，并写出有关反应式。 3. 现有五瓶透明溶液分别为 Ba(NO3)2、Na2CO3、KCI、Na2SO4和 FeCI3，要求 不用任何其它试剂和试纸将它们区别开来。 4. 运用晶体场理论解释下列问题 ⑴ [Cr(H2O)6] 3+在水溶液中是较稳定的 ⑵ [Cr(H2O)6] 3+较[Cr(CN)6] 4-络离子的磁性要大 5. 某物质 A 为棕色固体，难溶于水。将 A 与 KOH 混合后，敞开在空气中加热 熔融得到绿色物质 B。B 可溶于水，若将 B 的水溶液酸化就得到 A 和紫色的溶液
C。A与浓盐酸共热后得到肉色溶液D和黄绿色气体E。将D与C混合并加碱使 酸度降低，则又重新得到A。E可使KI淀粉试纸变蓝，将气体E通入B的水溶 液中又得到C。电解B的水溶液也可获得C,在C的酸性溶液中加入摩尔盐溶液， C的紫色消失，再加KCNS,溶液呈摁红色。C和HO2溶液作用时紫色消失， 但有气体产生，该气体可使火柴余烬点燃。问：A、B、C、D和E各是什么物质 并写出上述现象各步的主要反应式。 无机化学习题库参考答案 第一题判断题 题号 2B4 答案 第二题选择题 题号 10 答案 题号 11 13 14 15 16 17 19 答案 三填空题 1.Fe和Ti 2.血红。无，棕色Fe(OH沉淀 3.Mn2+>Fe2+>Cr3+>V+
C。A 与浓盐酸共热后得到肉色溶液 D 和黄绿色气体 E。将 D 与 C 混合并加碱使 酸度降低，则又重新得到 A。E 可使 KI 淀粉试纸变蓝，将气体 E 通入 B 的水溶 液中又得到 C。电解 B 的水溶液也可获得 C。在 C 的酸性溶液中加入摩尔盐溶液， C 的紫色消失，再加 KCNS，溶液呈摁红色。C 和 H2O2溶液作用时紫色消失， 但有气体产生，该气体可使火柴余烬点燃。问：A、B、C、D 和 E 各是什么物质？ 并写出上述现象各步的主要反应式。 无机化学习题库参考答案: 第一题 判断题 题号 1 2 3 4 答案 √ × × × 第二题 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 4 3 3 1 4 2 2 2 2 3 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 2 3 4 4 4 4 3 4 2 三 填空题 1. Fe 和 Ti 2. 血红。无，棕色 Fe(OH)3 沉淀 3. Mn2+>Fe2+>Cr3+ >V3+
4.紫红，红棕，BaFeO.4 5.绿矾，FeSO47HO;铁红Fe2O:摩尔盐NHa2SO4FeSO46HO:赤血盐 K3Fe(CN)⅓：黄血盐K4Fe(CN)⅓】3H2O:二茂铁Fe(CsHs2:普鲁士蓝 KFe[Fe(CN)6] 6.铁屑和硫酸 防止Fc2+水解和被氧化 7.聚体Fe2C6,A1Cls:sp3:FeCl3中Fe一CI键共价成分较多 8.(1)Cu(Ⅱ)片(2)MmO2；(3)C(II):(4)Ni()。 9.C02,N 10.Fe(CN )4-,Co(CN)63- 11.正方形，PtNH2Ch,正方形，0，四面体，2 12.Fe Co Ni,Ru Rh Pd Os Ir Pt,单质活泼性差，游离。Os 13.(-1)s2:金属性，同种元素有多种氧化数，离子常带色，易形成络合物 14升高，下降，高氧化数化合物稳定性增加 15.增强，减弱，减弱，增强 16.高自旋，磁性强 四完成并配平反应方程式
4. 紫红，红棕 ，BaFeO4 5. 绿矾，FeSO4·7H2O；铁红 Fe2O3；摩尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O；赤血盐 K3[Fe(CN)6]；黄血盐 K4[Fe(CN)6]·3H2O；二茂铁 Fe(C5H5)2；普鲁士蓝 KFe[Fe(CN)6] 6. 铁屑和硫酸 防止 Fe2+水解和被氧化 7. 聚体 Fe 2Cl6，AlCl3；sp3；FeCl3中 Fe —Cl 键共价成分较多 8. (1)Cu(Ⅱ)；(2)MnO4 2－ ；(3)Cr( III )；(4) Ni(Ⅱ)。 9. Co2+，Ni2+ 10. Fe(CN )6 4－，Co(CN )6 3－ 11. 正方形，Pt(NH3)2 Cl2，正方形，0，四面体，2 12. Fe Co Ni，Ru Rh Pd Os Ir Pt，单质活泼性差，游离。Os 13. (n-1)1-9ns1-2；金属性，同种元素有多种氧化数，离子常带色，易形成络合物 14 升高，下降，高氧化数化合物稳定性增加 15. 增强，减弱，减弱，增强 16. 高自旋，磁性强 四 完成并配平反应方程式