无机化学(2)试卷1 、选择题(20分) 1.已知中"(1z/T)=0.535V,中·(Br:/Br)=1.065V,中°(C1z/C1)=1.36V,将氯气通入？盐 中，若Br、I浓度相同，先被氧化的离子是() A、IB、Br C、Br和I-同时被氧化 D、无法判断 2.下列离子中，半径顺序依次变小的是() A、F-、Na+、Mg2+、A13+ B、F-、Al3+、Mg2+、Na+ C、Al3+、Mg2+、Na+、F- D、Na+、Mg2+、A13+、F- 3.己知(1/I-）=0.54W,中°(Br/Br-）=1.07N,(C12/C1-）=1.36Y,中(fe/Fe2)=0.77V, 中·(Cr02/Cr)=1.33V,中·(l0/0)=1.71V。要使I-被氧化成五而Br-和C1-无变化， 应选择的试剂为：() A、Cr0: B、Cr”: C、HO2: D、Fe 4.下列酸中为一元酸的是() A、HP0: B、HPO4: C、HPO: D、HLPO 5.稀硝酸与锌反应，产物中除Z(N0)2外，还可能有（) A、NO: B、N0: C、NH: D、以上产物都可能存在 6.下列化合物中在水溶液中，不水解的是() A、BC13: B、PCl3: C、SiCl: D、CCl, 7.下列各对元素中，化学性质最相似的一组是() A、Be和Mg: B、Mg和AI: C、Li和Be D、Be和AI 8.向KzCr2O,溶液中滴加BaC2溶液，生成的沉淀为( A、BaCr2Oh: B、Ba(HCr2O-2: C、Ba(HcrO4h: D、BaCrO4 9.在FeO,中Fe的氧化数是 A、+2: B、+5/2: C、+3: D、+8/3 10.关于s区元素的性质，下列叙述中不正确的是() A、由于s区元素的电负性小，所以都形成典型的离子化合物： B、在s区元素中，B、Mg因表面能形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定： C、s区元素的单质都有很强的还原性： D、除Be、Mg外，其它s区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料。 11.()17.下列金属单质中，硬度最大的是 A、Au: B、Pt: C、Cr: D、W 12.下列叙述不正确的是： A、H0分子构型为直线形 B、O既有氧化性又有还原性 C、0,是弱酸 D、02与K2Cr,O,的酸性溶液反应生成CO 13.锰原子（原子序数为25）的电子排布式的正确表示方法为 A、Mh[Ar]3d4s B、Mh[Ar]3d'4s
无机化学(2)试卷 1 一、选择题（20 分） 1．已知 φθ (I2/I- )=0.535V，φθ (Br2/Br¯ )=1.065V，φθ (Cl2/Cl¯ )=1.36V，将氯气通入盐 中，若 Br¯、I -浓度相同，先被氧化的离子是（ ） A、I - ‾ B、Br¯ C、Br¯和 I-同时被氧化 D、无法判断 2.下列离子中，半径顺序依次变小的是（ ） A、F-、Na+ 、Mg2+、Al3+ B、F-、Al3+、Mg2+、Na+ C、Al3+、Mg2+、Na+、F- D、Na+ 、Mg2+、Al3+、F- 3.已知 φθ (I2/I-)=0.54V，φθ (Br2/Br-)=1.07V，φθ (Cl2/Cl-)=1.36V，φθ (Fe3+/Fe2+)=0.77V， φθ (Cr2O7 2- /Cr3- )=1.33V，φθ (H2O2/ H2O)=1.71V。要使 I-被氧化成 I2 而 Br-和 Cl-无变化， 应选择的试剂为：( ) A、 Cr2O7 2-； B、 Cr3+； C、 H2O2； D、 Fe3+ 4.下列酸中为一元酸的是（ ） A、H4P2O7； B、H3PO4； C、H3PO3； D、H3PO2 5．稀硝酸与锌反应，产物中除 Zn(NO3)2 外，还可能有（ ） A、NO； B、N2O； C、NH4 +； D、以上产物都可能存在 6．下列化合物中在水溶液中，不水解的是（ ） A、BCl3； B、PCl3； C、SiCl4； D、CCl4 7．下列各对元素中，化学性质最相似的一组是（ ） A、Be 和 Mg； B、Mg 和 Al； C、Li 和 Be D、Be 和 Al 8．向 K2Cr2O7 溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成的沉淀为（ ） A、Ba Cr2O7； B、Ba(HCr2O7)2； C、Ba(HcrO4)2； D、BaCrO4 9．在 Fe3O4 中 Fe 的氧化数是 A、+2； B、+5/2； C、+3； D、+8/3 10．关于 s 区元素的性质，下列叙述中不正确的是（ ） A、由于 s 区元素的电负性小，所以都形成典型的离子化合物； B、在 s 区元素中，Be、Mg 因表面能形成致密的氧化物保护膜而对水较稳定； C、s 区元素的单质都有很强的还原性； D、除 Be、Mg 外，其它 s 区元素的硝酸盐或氯酸盐都可做焰火原料。 11．（ ）17．下列金属单质中，硬度最大的是 A、Au； B、Pt； C、Cr； D、W 12．下列叙述不正确的是： A、H2O2分子构型为直线形 B、H2O2既有氧化性又有还原性 C、H2O2 是弱酸 D、H2O2 与 K2Cr2O7 的酸性溶液反应生成 CrO5 13．锰原子（原子序数为 25）的电子排布式的正确表示方法为 A、Mn[Ar]3d5 4s2 B、Mn[Ar]3d4 4s3
C、Mn[Ar]3d4s' D、Mn[Ar]3d 14.己知：Φ(Br2/Br)=1.07V,中°(Hg2/Hg)=0.92W,Φ·(fe/Fe2)=0.77V, 中'(Sn”/Sn)=-0.14W,在标准状态时不能共存于同一溶液的时( A、Br2和Hg2”B、Br2和Fe· C、Hg"和Fe3" D、Fe"和Sn 15.下列配合物中，配位数为6的是： A、[NiNl)2(en)J B、[Ni(edta)]2 C、两者都是 D、两者都不是 16.己知AgI的溶度积K,和[Ag(CN)]的稳定常数K则反应AgI+2CN=[Ag(CN)] 的平衡常数K为( A.K sp K. B.K°sD-K°， C.K'sp.K'D.K'sp/K' 17.对硫代硫酸钠，不正确的叙述是( A、俗称大苏打 B、其水溶液显酸性 C、在酸性介质中不稳定 D、硫代硫酸根有很强的配位能力 18.配位化合物中心离子的配位数等于(C) A、配位体数 B、配位体中原子总数 C、配位原子数 D、配位原子所具有的孤对电子数 19.锌族大致的金属活泼性从上到下(A) A、递减 B、递弟增 C、不变 D、无规律 20.与FeS0,和浓HS0,能发生棕色环反应的是：() A、NaNH B、NaNO2 C、NaNO D、NaN 二、填空（每空1分，30分） 1.周期表中，处于对角线位置的B与Si、 和 性质十分相似，人们习惯上 把这种现象称之为“对角线规则”。 2.AI(OH3和Mg(OH2可用 _区分：而A(OH3和Z(OH2可用 区分。 3.乙硼烷的结构式为 其中硼是以 杂化轨道成键的。 4.卤素单质F2,C1z.B,I2通常的状态依次是】 (2分)，颜色依次是 (2分 5.填充下表 配合物化学式 配合物名称 配位数杂化类型 配离子空间构型 K:[FeF 6 二氯二氨合铂（Ⅱ） dsp 硫酸四氨合锌（Ⅱ） 四面体 [Pt (NH),Cl3]Cl 6 6.过磷酸钙的主要组成是 7.向一支试管中加入0.02 mol L!KMnO45滴，加3 mol-L H2S0410滴，摇动，然后加 入饱和NaSO10滴摇动，观察到颜色变化是 ,离子方程式为 8.氮分子中有三个共价键，其中一个 键，二个 键
C、 Mn[Ar]3d6 4s1 D、Mn[Ar]3d7 14. 已知： φ θ (Br2/Br- )=1.07V ， φ θ (Hg2+/Hg2 2+)=0.92V ， φ θ (Fe3+/Fe2+)=0.77V ， φθ (Sn2+/Sn)=-0.14V，在标准状态时不能共存于同一溶液的时（ ） A、Br2¯和 Hg2+ B、Br2 ¯和 Fe3+ C、Hg2 2+和 Fe3+ D、Fe3+和 Sn 15. 下列配合物中，配位数为 6 的是： A、[Ni(NH3)2(en)2] 2+ B、[Ni(edta)] 2- C、两者都是 D、两者都不是 16. 已知 AgI 的溶度积 Ksp θ和[Ag（CN）2] -的稳定常数 Kf θ则反应 AgI+2 CN -≒[Ag（CN）2] - 的平衡常数 K θ为（ ） A. Kθ sp + Kθ f, B. K θ sp - K θ f C. K θ sp .K θ f D. Kθ sp/ Kθ f 17. 对硫代硫酸钠，不正确的叙述是（ ） A、俗称大苏打 B、其水溶液显酸性 C、在酸性介质中不稳定 D、硫代硫酸根有很强的配位能力 18. 配位化合物中心离子的配位数等于（ C ） A、配位体数 B、配位体中原子总数 C、配位原子数 D、配位原子所具有的孤对电子数 19. 锌族大致的金属活泼性从上到下（ A ） A、递减 B、递增 C、不变 D、无规律 20. 与FeSO4和浓H2SO4能发生棕色环反应的是：( ) A、NaNH2 B、NaNO2 C、NaNO3 D、NaN3 二、填空（每空 1 分，30 分）： 1. 周期表中，处于对角线位置的 B 与 Si、 和 性质十分相似，人们习惯上 把这种现象称之为“对角线规则”。 2. Al(OH)3 和 Mg(OH)2 可用 区分；而 Al(OH)3 和 Zn(OH)2 可用 区分。 3. 乙硼烷的结构式为 ，其中硼是以 杂化轨道成键的。 4. 卤素单质 F2,Cl2,Br2,I2 通常的状态依次是_（2 分），颜色依次是 _。（2 分） 5. 填充下表 配合物化学式 配合物名称 配位数 杂化类型 配离子空间构型 K3［FeF6］ 6 二氯二氨合铂(Ⅱ) dsp2 硫酸四氨合锌(Ⅱ) 四面体 [Pt(NH3)3Cl3]Cl 6 6. 过磷酸钙的主要组成是_。 7. 向一支试管中加入 0.02 mol ·L-1 KMnO45 滴，加 3 mol ·L-1 H2SO410 滴，摇动，然后加 入饱和 Na2SO310 滴摇动，观察到颜色变化是_，离子方程式为_。 8. 氮分子中有三个共价键，其中一个_键，二个_键
9.MH中N-H键的夹角为 其空间构型为 10.离子的电荷越高，半径越小，形成离子键的强度越 三、简答题（每题5分，共20分） 1.分别在HgC1溶液和HgC1:溶液中，加入氨水，各生成什么产物？ 写出反应方程式。 2.溶液中含有A1、Cr和Fe”,如何将其分离。写出有关的离子方程式。 3.试述“镧系收缩”的原因和后果 4.实验室中有5个试剂瓶，分别装有白色粉未固体，它们可能是MgC0,、BaC0、无水NaC0、 无水CaCI,和无水NaS0,试鉴别之（以反应方程式表示），并简单说明。 五、计算题 (30分) 1.试计算下列反应Mn0+4HC1=MnC1+C12+2H0(1)在标准状态下能否向右进 行？(2)实验室中能否用Mn0z与浓HC1反应制取Clz?(已知中·(Mn0/ Mn29=1.23, 中°(C1/C1)=1.36Y,浓HC1浓度为12mol·dm3,假定其 他物质处于标准状态)。 2.的水合物为紫色晶体。向A的水溶液中加入NCO3溶液，有灰蓝色沉淀B生成。B 溶于过量NaOH溶液得绿色溶液C。向C中滴加HO2得黄色溶液D。取少量D经醋 酸酸化后加入BC,溶液，则析出黄色沉淀E。将D用硫酸酸化后通入SO2得到绿色 溶液F。将A的水溶液加硫酸后加入K1溶液，经鉴定有，生成，同时放出无色气体 G。G在空气中逐渐变为红棕色。请给出A、B、C、D、E、F、G所代表的物质及写出 相关的反应方程式。 3.0.40mol·L氨水溶液25ml与0.20mol·LHC1溶液25m1混合后，加入等体积的 0.20mol·L[Cu(NH,),]C1z溶液，问混合溶液中有无Cu(0)z沉淀？ (Ksp(Cu(0HDz)=-2.2×10,K':(CuN),2”=4.8×10,K3(NH)=1.8X10)
9. NH4 +中 N-H 键的夹角为_，其空间构型为_。 10. 离子的电荷越高，半径越小，形成离子键的强度越_。 三、简答题（每题 5 分，共 20 分） 1.分别在 HgCl2 溶液和 Hg2Cl2 溶液中，加入氨水，各生成什么产物？ 写出反应方程式。 2.溶液中含有 Al3+、Cr3+和 Fe3+，如何将其分离。写出有关的离子方程式。 3.试述“镧系收缩”的原因和后果 4.实验室中有 5 个试剂瓶，分别装有白色粉未固体，它们可能是 MgCO3 、BaCO3、无水 NaCO3、 无水 CaCI2 和无水 Na2SO4，试鉴别之（以反应方程式表示），并简单说明。 五、计算题（30 分） 1．试计算下列反应 MnO2+4HCl=MnCl2+ Cl2+2H2O（1）在标准状态下能否向右进 行？（2）实验室中能否用 MnO2与浓 HCl 反应制取 Cl2？（已知 φθ (MnO2/ Mn2+)=1.23V，φ θ (Cl2/Cl¯ )=1.36V，浓 HCl 浓度为 12 mol·dm-3，假定其 他物质处于标准状态）。 2．的水合物为紫色晶体。向 A 的水溶液中加入 Na2CO3 溶液，有灰蓝色沉淀 B 生成。B 溶于过量 NaOH 溶液得绿色溶液 C。向 C 中滴加 H2O2 得黄色溶液 D。取少量 D 经醋 酸酸化后加入 BaCl2 溶液，则析出黄色沉淀 E。将 D 用硫酸酸化后通入 SO2 得到绿色 溶液 F。将 A 的水溶液加硫酸后加入 KI 溶液，经鉴定有 I2 生成，同时放出无色气体 G。G 在空气中逐渐变为红棕色。请给出 A、B、C、D、E、F、G 所代表的物质及写出 相关的反应方程式。 3．0.40 mol ·L-1 氨水溶液 25ml 与 0.20 mol ·L-1 HCl 溶液 25ml 混合后，加入等体积的 0.20 mol ·L-1 [Cu(NH3)4]Cl2 溶液，问混合溶液中有无 Cu（OH）2 沉淀？ （K θ sp（Cu（OH）2）=2.2×10-20，K θ f（Cu(NH3)4 2+=4.8×1012，K 3 b（NH3）=1.8×10-5）
无机化学(2)试卷2 一、选择题(20分) 1 列肉素单质中，氧化性性最强的是( A、Clz B、F2 C、I D、B 2.下列分子几何构型为三角形的是( A、NH B、BF C、CIF D、PC1 3.2H0+NH=7H+N02+ne,n值等于( A、4 B、5 C、6 D、7 4.KI与FeC,溶液相混合，加入CCL,CCl,层显红色的原因是（) A、「溶解在CCL,层 B、「被Fe"氧化成I,L2溶解在CCL,层 C、FeCl,溶解在CCL,层 D、T被Fe"还原成Iz,Iz溶解在CCl,层 5.02的顺磁性是因为（ A、分子中有双键 B、分子中有未成对电子 C、非极性分子 D、双原子分子 6.具有下列电子构型的原子，第一电离能最大的为：() A、3S3p B、3S3p C、3S23P D、3S23P 7.铬原子（原子序数为24）的电子排布式的正确表示方法为() A、h[Ar]3d4s B、Mh[Ar]3d'4s C、Mh[Ar]3d4s D、Mn[Ar]3d' 8.下列各组微粒半径大小相比较，不正确的是( A、C1>K B、Na>Mg C、As>P D、Fe3+>Fe2 9.根据元素电势图C10,型C10,匹HC10,HC10世C1,判断，歧化反应倾向最强的物 质是( A、C10 B、1HC10 C、HC10 D、C10 10.在Fe和Cu2、Zn2的混合溶液中加入Z粉，首先发生反应的是( (已知：中'(Cu/0u)=-0.34Y,中(fe/Fe)=-0.41,中 (Zm2"/Zn)=-0.76V) A、Cu2 B、Fe2 C、Zn2 D、无法判断 11.在三氯化铁溶液中滴加KSCN试剂，则溶液(） A、颜色变浅 B、变红 C、无变化 D、产生沉淀 12.下列沉淀能溶于氨水的是(） A、硫化银 B、氯化银 C、化很 D、二氯化铅 13.对于电对Fe/Fe”,加入NaF后，其电极电势将( A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定 14.下列配合物中，属于外轨型的是( A、LCr(CN)e B、[Fefa] C、[Fe(CN] D、[Co(CN)]
无机化学(2)试卷 2 一、选择题（20 分） 1、下列卤素单质中，氧化性性最强的是（ ） A、Cl2 B、F2 C、I2 D、Br2 2．下列分子几何构型为三角形的是（ ） A、NH3 B、BF3 C、ClF3 D、PCl3 3．2H2O+NH3=7H+ +NO2 ¯ +ne,n 值等于（ ） A、4 B、5 C、6 D、7 4．KI 与 FeCl3 溶液相混合，加入 CCl4，CCl4 层显红色的原因是（ ） A、I -溶解在 CCl4 层 B、I -被 Fe3+氧化成 I2，I2 溶解在 CCl4层 C、FeCl3 溶解在 CCl4 层 D、I -被 Fe3+还原成 I2，I2 溶解在 CCl4层 5．O2 的顺磁性是因为（ ） A、分子中有双键 B、分子中有未成对电子 C、非极性分子 D、双原子分子 6．具有下列电子构型的原子，第一电离能最大的为：（ ） A、3S 2 3P1 B、3S 2 3P2 C、3S 2 3P3 D、3S 2 3P4 7．铬原子（原子序数为 24）的电子排布式的正确表示方法为（ ） A、Mn[Ar]3d5 4s2 B、Mn[Ar]3d4 4s3 C、Mn[Ar]3d6 4s1 D、Mn[Ar]3d7 8．下列各组微粒半径大小相比较,不正确的是( ) A、Cl- >K+ B、Na>Mg C、As>P D、Fe3+> Fe2+ 9.根据元素电势图 ClO4 ¯ 1.23V ClO3 ¯ 1.21V HClO2 1.64V HClO1.63V Cl2 判断，歧化反应倾向最强的物 质是（ ） A、ClO3 ¯ B、HClO2 C、HClO D、ClO2 10．在 Fe2+和 Cu2+、Zn2+的混合溶液中加入 Zn 粉，首先发生反应的是（ ） （已知：φθ（Cu2+/Cu）=0.34V，φθ (Fe2+ /Fe)=-0.41V，φθ（Zn2+/Zn）=-0.76V） A、Cu2+ B、Fe2+ C、Zn2+ D、无法判断 11．在三氯化铁溶液中滴加 KSCN 试剂,则溶液( ) A、颜色变浅 B、变红 C、无变化 D、产生沉淀 12．下列沉淀能溶于氨水的是( ) A、硫化银 B、氯化银 C、碘化银 D、二氯化铅 13．对于电对 Fe3+/Fe2+，加入 NaF 后，其电极电势将（ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、无法确定 14．下列配合物中，属于外轨型的是（ ） A、[Cr(CN)6] 3- B、[FeF6] 3- C、[Fe(CN)6] 3- D、[Co(CN)6] 4-
15.过渡元素单质具有金属性，是因为( A、有两个价电子 B、价电子易失去 C、易形成配合物 D、易溶于酸 16.在NaS2O中S的氧化数是() A、+1: B、+1.5: C、+2: D、+2.5 17.下列说法有误的是( A、过渡元素价电子层结构是(n-1)d-ns B、IB族价电子构型为(n-1)dns C、Cu”的最外层电子结构为3s3p3d D、ⅡB族元素易形成稳定配合物 18.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，应使用的方法为( ) A、用SO2气体漂白： B、用稀HO2溶液擦洗： C、用氯水擦洗 D、用O漂白 19.下列配合物中，配位数为6的是()： A、[Ni(Nl)2(en)]2 B、「Ni(edta)12 C、两者都是 D、两者都不是 20.F、HCI、Br、Ⅲ的酸性增强的顺序( A、HF>HCI>HBr>HI B、HCI>HBr>HI>HF C、HCI>Br>H>邢 D、I>HBr>HCI> 二、填空（每空1分，30分） L.A、B两种元素的原子仅差 一个电子，A是原子量最小的活泼金属，B却是很不活泼的 元素，则A为元素，B为 元素。 2.在元素N、0、C、B中，第一电离能最大的是 ,电负性最小的是 3.在同一周期中，随着有效核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力 ,原子半 径 4.一般来说，元素的金属性越强，则其电离能就越 ，电子亲和能就越 电负性就越】 5.子极化使化学键型从 向 过渡，化合物的晶形也相应从 转化。 6. 氨分子中有三个共价键，其中 一个 健，二个 键。(o:T) 7.[Ag(N)]溶液中存在的配合平衡为 ,当加入KI,由于生成 沉 淀，平衡向 移动。 配合物[CoNH)Br]SO,名称 配位体 配位数 中心离子一。 9.在磷的含氧酸H:PO4、H:PO、HPO2中， 为二元酸， 为三元酸 10.可用一种试剂 将下列五种试液区别开，其产物和现象分别为 试液 NaCl NaS KCDO NaS2O KHPO 产物和现象
15．过渡元素单质具有金属性，是因为（ ） A、有两个价电子 B、价电子易失去 C、易形成配合物 D、易溶于酸 16．在 Na2S2O3 中 S 的氧化数是（ ） A、+1； B、+1.5； C、+2； D、+2.5 17．下列说法有误的是（ ） A、过渡元素价电子层结构是（n-1）d 1-10 ns 1-2 B、IB 族价电子构型为（n-1）d 10 ns 1 C、Cu2+的最外层电子结构为 3s2 3p6 3d8 D、ⅡB 族元素易形成稳定配合物 18.为使已变暗的古油画恢复原来的白色，应使用的方法为（ ） A、用 SO2 气体漂白； B、用稀 H2O2 溶液擦洗； C、用氯水擦洗； D、用 O3 漂白； 19.下列配合物中，配位数为 6 的是（ ）： A、[Ni(NH3)2（en）2] 2+ B、[Ni（edta）] 2- C、两者都是 D、两者都不是 20. HF、HCI、HBr、HI 的酸性增强的顺序（ ） A、HF>HCI>HBr>HI B、HCI>HBr>HI>HF C、HCI>HBr>HI>HF D、HI>HBr>HCI>HF 二、填空（每空 1 分，30 分）： 1. A、B 两种元素的原子仅差一个电子，A 是原子量最小的活泼金属，B 却是很不活泼的 元素，则 A 为_元素，B 为_元素。 2.在元素 N、O、C、B 中，第一电离能最大的是_，电负性最小的是_。 3. 在同一周期中，随着有效核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引力_，原子半 径_。 4．一般来说，元素的金属性越强，则其电离能就越_ _，电子亲和能就越_ _， 电负性就越_。 5.子极化使化学键型从_向_过渡，化合物的晶形也相应从_向 _转化。 6. 氮分子中有三个共价键，其中一个_键，二个_键。（σ；π） 7. [Ag(NH3)2] +溶液中存在的配合平衡为_，当加入 KI，由于生成_沉 淀，平衡向_移动。 8. 配合物[Co(NH3)5Br]SO4 名称 ,配位体 ,配位数 ,中心离子 。 9. 在磷的含氧酸 H3PO4、H3PO3、H3PO2 中， 为二元酸， 为三元酸。 10. 可用一种试剂 将下列五种试液区别开，其产物和现象分别为 试液 NaCl Na2S K2Cr2O7 Na2S2O3 K2HPO4 产物和现象
三、简答题：（每题5分，共20分） 1,为什么不能用破璃容器盛氢氟酸 2.为什么CS不溶于盐酸，而溶于硝酸 3.一固体混合物可能含有MgCO、NaS0、Ba(NO)2、AgNO,和CuSO,。混合物投入水中得到 无色溶液和白色沉淀：将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色：沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。 分析判断哪些物质肯定存在 、哪些物质可能存在、哪些物质肯定不存在。 4.NaC10和S0都具有漂白作用，二者的作用原理是否相同？为什么？ 四、问答题 1.如果在2.0L氨水中溶解0.20 molAgC1固体（忽略体积变化），问氨水的初始浓度至 少是多少？(K",[AgNH)]'=1.0×10,K"sD(AgC1)=1.8X10) 2.将1.00g白色固体A加强热，得到白色固体B(加热时直至B的质量不再变化)和无色 气体。将气体收集在450mL的烧瓶中，温度为25C,压力为27.9kPa。将该气体通入 Ca(O:饱和溶液中得到白色固体C。如果将少量B加入水中，所得B溶液能使红色石 蕊试纸变蓝。B的水溶液被盐酸中和后，经蒸发干燥得白色固体D。用D做焰色反应试 验，火焰为绿色。如果B的水溶液与S0,反应后，得白色沉淀E,E不溶于盐酸。试 确定A,B,C,D,E各是什么物质，并写出相关反应方程式。 3.等体积混合0.03mol·dmNH、0.30mol·dm NaCN和0.30mol·dn3AgN0,计算混 合溶液中[AgNH),]、[Ag(CN),、NH、CN的平衡浓度 (K"[AgNH)]'=1.0×10,K':(Ag(CN))=l.0×10y
三、简答题：（每题 5 分，共 20 分） 1．为什么不能用玻璃容器盛氢氟酸？ 2．为什么 CuS 不溶于盐酸，而溶于硝酸？ 3．一固体混合物可能含有 MgCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和 CuSO4。混合物投入水中得到 无色溶液和白色沉淀；将溶液进行焰色试验，火焰呈黄色；沉淀可溶于稀盐酸并放出气体。 分析判断哪些物质肯定存在、哪些物质可能存在、哪些物质肯定不存在。 4. NaClO 和 SO2 都具有漂白作用，二者的作用原理是否相同？为什么？ 四、问答题 1. 如果在 2.0 L 氨水中溶解 0.20 molAgCl 固体（忽略体积变化），问氨水的初始浓度至 少是多少？（K θ f[Ag(NH3)2] + =1.0×107，K θ sp（AgCl）=1.8×10-10） 2. 将 1.00g 白色固体 A 加强热，得到白色固体 B（加热时直至 B 的质量不再变化）和无色 气体。将气体收集在 450mL 的烧瓶中，温度为 250 C，压力为 27.9kPa。将该气体通入 Ca(OH)2 饱和溶液中得到白色固体 C。如果将少量 B 加入水中，所得 B 溶液能使红色石 蕊试纸变蓝。B 的水溶液被盐酸中和后，经蒸发干燥得白色固体 D。用 D 做焰色反应试 验，火焰为绿色。如果 B 的水溶液与 H2SO4 反应后，得白色沉淀 E，E 不溶于盐酸。试 确定 A，B，C，D，E 各是什么物质，并写出相关反应方程式。 3．等体积混合 0.03 mol·dm-3 NH3、0.30mol·dm-3 NaCN 和 0.30 mol·dm-3 AgNO3，计算混 合溶液中[Ag(NH3)2] +、[Ag(CN)2] -、NH3、CN-的平衡浓度。 （K θ f[Ag(NH3)2] + =1.0×107，K θ f（Ag （CN）¯ 2）=1.0×1021）
无机化学(2)试卷3 、选择题(20分) 1、在下列反应中，不属于氧化一还原反应的是() A、Cu0+h=Cu+Hb0 B、2ZnS+302=22n0+2S0 C.Ba(OH)2+H2S0,=Bas0+2H-0 D、2Fe+3C1z=2FeC1 2、2H,0+N=7F+N0,+ne,n值等于() A、4 B、5 C、6 D、7 3、欲从含少量Cu”的Zns0,溶液中除去Cu,最好是加少量() A、NaOH B、Na:CO,C、HS0, D、Zn粉 4、氧化还原反应2Ag+Zn=Zn”+2Ag所对应的原电池的标准电动势等于() A、中'(Ag/Ag)-中'(Zn/Za)B、中'(Ag/Ag)-2Φ'(Zn2/Zn) C、2中·(Ag/Ag)-中·(Zn/Zn)D、无法判断 5、对于由下列反应2Ag+Zn=Zn”+2Ag构成的原电池欲使电动势增大，可采取的措施是 A、增大Ca B、增大Cae) C、增大锌由极的表面积 D、减小C, 6、在Fe和Cu”、Z2的混合物溶液中加入Zm粉，首先发生反应的是() A、Cu2 B、Fe C、Zn D、无法判断 (已知：中'(Cu/Cu)=+0.34v,Φ°(Fe/Fe)=-0.41v,Φ°(Zn”/Zn)=-0.76v) 7、KL与FCI,溶液相混合，加入CCL,CCI,层显红色的原闲是() A、厂被Fe氧化成I2,I2溶在CCI层 B、I厂溶在CCI层 C、I被Fe2"还原成I,I,溶在CCI,层 D、FCI,溶在CCI层 8、根据下列值，指出标准态时，不能存在于同一溶液的是() 中·(Br2/Br)=1.07v 中·(Hg”/Hg)=0.92 Φ·(fe"/Fe2")=0.77 Φ(Sn2/Sn)=-0.14 A、Br和Hg B、BT和Fe C、Hlg:2和Fe2 D、Sn和Fe' 9、根据下列能正向进行的反应，判断电极电势最大的电对是() 2FeCl+SnCl2=2FeClz+SnCl 2KMn0,+10FeS0+8H20,=2MnS0,+5Fe2(S0,),+KzS0,+8H,0 A、Fe/Fe B、Mn/MnO, C、sn"/Sn2 D、MnO/Mn 10、下列反应标准态时皆能正向进行，其中最强的还原剂是（) Cr0,2+6fe”+14组=2Cr+6fe”+7H0 2Fe”+2S0,2-=2Fe+S,0 A、Cr B、Fe C、fe2" D、S02 11、由金在酸性溶液中的电势图Au”L.41yAuL.68yAu判断，在酸性溶液中能稳定
无机化学(2)试卷 3 一、选择题（20 分） 1、在下列反应中，不属于氧化—还原反应的是（ ） A、CuO + H2 =Cu + H2O B、2ZnS + 302 = 2ZnO +2SO2 C、Ba(OH)2+H2SO3 = BaSO3+2H2O D、2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 2、2H2O +NH3 =7H + +NO2 - +ne ，n 值等于（ ） A、 4 B、5 C、 6 D、 7 3 、欲从含少量 Cu2+ 的 ZnSO4 溶液中除去 Cu2+ ，最好是加少量（ ） A、NaOH B、Na2CO3 C、H2SO4 D、Zn 粉 4、氧化还原反应 2Ag+ +Zn=Zn 2++2Ag 所对应的原电池的标准电动势等于（ ） A、Φθ（Ag+ /Ag）- Φθ（Zn2+ /Zn） B、Φθ（Ag+ /Ag）- 2Φθ（Zn2+ /Zn） C、2Φ θ（Ag+ /Ag）- Φ θ（Zn2+ /Zn） D、无法判断 5、对于由下列反应 2Ag+ +Zn =Zn 2+ +2Ag 构成的原电池欲使电动势增大，可采取的措施是 （ ） A、增大 C（Zn2+） B、增大 C（Ag+） C、增大锌电极的表面积 D、减小 C（Ag+） 6、在 Fe2+和 Cu2+、Zn2+的混合物溶液中加入 Zn 粉，首先发生反应的是（ ） A、Cu2+ B、Fe2+ C、Zn2+ D、无法判断 (已知:Φθ (Cu2+ /Cu)=+0.34v,Φθ (Fe2+/Fe)=-0.41v,Φθ (Zn2+ /Zn)=-0.76v) 7、KI 与 FeCI3 溶液相混合，加入 CCI4，CCI4 层显红色的原因是（ ） A、I —被 Fe3+氧化成 I2 ，I2 溶在 CCI 层 B、I —溶在 CCI4 层 C、I —被 Fe2+还原成 I2 ，I2 溶在 CCI4 层 D、FeCI3 溶在 CCI4 层 8、根据下列值，指出标准态时，不能存在于同一溶液的是（ ） Φ θ（Br2 /Br-）=1.07v Φ θ（Hg2+ /Hg2 2+）=0.92 Φθ（Fe3+ /Fe2+）= 0.77 Φθ（Sn2+ /Sn）= -0.14. A、Br-和 Hg2+ B、Br-和 Fe3+ C、Hg2 2+和 Fe2+ D、Sn 和 Fe3+ 9、根据下列能正向进行的反应，判断电极电势最大的电对是（ ） 2FeCl3+ SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl4 2KMnO4 + 10FeSO 4+8H2SO4 =2MnSO4 +5Fe2（SO4）3+K2SO4 +8H2O A、Fe3+ /Fe2+ B、Mn2+ / MnO4 - C、Sn4+ / Sn2+ D、MnO4 - / Mn2+ 10、下列反应标准态时皆能正向进行，其中最强的还原剂是（ ） Cr2O7 2- +6Fe2+ +14H + =2Cr 3+ + 6Fe3+ +7H2O 2Fe3+ +2S2O3 2- =2Fe 2+ + S4O6 2- A、Cr3+ B、Fe3+ C、Fe2+ D、S2O3 2- 11、由金在酸性溶液中的电势图 Au3+ 1.41v Au+ 1.68v Au 判断，在酸性溶液中能稳定
存在的物质是() A、A B、Au C、Au D、Au”和Au 12、配位化合物中心离子的配位数等于（) A、配位体数 B、配位体中原子总数 C、配位原子数 D、配位原子所具有的孤对电子数 13、在FeCl,和KSCN的混合溶液中，加入足量的SnCl2后溶液() A、颜色加深 B、颜色褪去 C、无变化 D、产生沉淀 14、铂溶于王水，生成氯铂酸，其原因是() A、硝酸的强酸性和盐酸的强酸性B、硝酸的强氧化性和强酸性 C、的强氧化性和盐酸的强酸性 D、硝酸的强氧化性和氯离子的配位性 15、元素单质具有金属性，是因为() A、有两个价电子 B、价电子易失去 C、易形成配合物 D、易溶于酸 16、下列说法有误的是( A、过度元素价电子层结构是(n-l)d-ns- B、IB族价电子构型为(n-1)s"ns C、Cu最外层电子结构为3s23p3d C、ⅡB族元素易形成稳定配合物 17、硅胶中含有CoC12,指示硅胶的吸湿程度是利用CoC1z的() A、吸湿性 B、脱水性 C、吸湿性和脱水性 D、无法确定 18、下列叙述对于过度元素不正确的是() A、它们都是金属 B、它们的离子大多数有颜色 C、仅少数形成配合物 D、它们的原子多数有未成对电子 19、对硫代硫酸钠，不正确的叙述是() A、俗称大苏打 B、其水溶液显酸性 C、在酸性介质中不稳定 D、硫代硫酸根有很强的配位能力 20、非金属元素成键的下列说法不正确的是() A、相同非金属元素形成非极性键 B、不同非金属元素形成极性共价键 C、某些非金属元素的负离子是很好的配位体 D、非金属元素只形成共价化合物 二、填空(20分) l、Kn0,的还原产物，在强酸性溶液中一般是 :在中性溶液中一般是 碱性溶液中一般是」 2、中·代数值越小的电对中氧化态物质 倾向越小，是越弱的 而其 物质是越强的 3、取一支试管加入0.5 molLKI溶液5滴，3 mol'L'HS0,溶液5滴，再逐滴加入3%H02 约10滴，振荡，溶液由 色变为 色，加0.5%淀粉1滴，溶液由
存在的物质是（ ） A、Au3+ B、Au+ C、Au D、Au3+ 和 Au 12、配位化合物中心离子的配位数等于（ ） A、配位体数 B、配位体中原子总数 C、配位原子数 D、配位原子所具有的孤对电子数 13、在 FeCl3 和 KSCN 的混合溶液中，加入足量的 SnCl2 后溶液（ ） A、颜色加深 B、颜色褪去 C、无变化 D、产生沉淀 14、铂溶于王水，生成氯铂酸，其原因是（ ） A、硝酸的强酸性和盐酸的强酸性 B、硝酸的强氧化性和强酸性 C、的强氧化性和盐酸的强酸性 D、硝酸的强氧化性和氯离子的配位性 15、元素单质具有金属性，是因为（ ） A、有两个价电子 B、价电子易失去 C、易形成配合物 D 、易溶于酸 16、下列说法有误的是（ ） A、过度元素价电子层结构是（n-1）d 1-10 ns 1-2 B、ＩＢ族价电子构型为（n-1）s １０ｎs １ C、Cu 2+最外层电子结构为 3ｓ２ 3p ６ 3d ８ C、ⅡB 族元素易形成稳定配合物 17、硅胶中含有 CoCl2，指示硅胶的吸湿程度是利用 CoCl2 的（ ） A、吸湿性 B、脱水性 C、吸湿性和脱水性 D、无法确定 18、下列叙述对于过度元素不正确的是（ ） A、它们都是金属 B、它们的离子大多数有颜色 C、仅少数形成配合物 D、它们的原子多数有未成对电子 19、对硫代硫酸钠，不正确的叙述是（ ） A、俗称大苏打 B、其水溶液显酸性 C、在酸性介质中不稳定 D、硫代硫酸根有很强的配位能力 20、非金属元素成键的下列说法不正确的是（ ） A、相同非金属元素形成非极性键 B、不同非金属元素形成极性共价键 C、某些非金属元素的负离子是很好的配位体 D、非金属元素只形成共价化合物 二、埴空（20 分） 1、KMnO4 的还原产物，在强酸性溶液中一般是 ；在中性溶液中一般是 在 碱性溶液中一般是 。 2、Φ θ 代数值越小的电对中氧化态物质 倾向越小，是越弱的 而其 物质是越强的 。 3、取一支试管加入 0.5mol·L -1 KI 溶液 5 滴，3 mol·L -1 H2SO4 溶液 5 滴，再逐滴加入 3%H2O2 约 10 滴，振荡，溶液由 色变为 色，加 0.5%淀粉 1 滴,溶液由
色变为 色，该现象说明0在该反应中起」 作用。 4、取一支试管加入K0,和HS0,(适量)，逐滴加入3,0，并振荡，此时溶液由色变 为 色，反应中nO,作为 ,0在该反应中起 作用。 5、在含配离子[Fe(SCN)。]的溶液中加入SnCL:后，溶液的血红色 其离子反应式 为 6、[PtNL)CI]CL2系统命名为 中心离子是 配位体 7、[CoC1(NH)(en),]CLz的系统命名为」 中心离子 是 配位体是 积位原子为 配位数是 ,配 位体数是 8、F、HCI、HBr、Ⅲ的酸性依次增强 9、Ca(HC0,),、CaC0,、,C0,、CaS0、CaSi0,的热稳定性依次为 10、[FeF]配离子的中心离子Fe采取 杂化，[FeF]为 轨型配合物， 它的几何检型为 型 11、重要的铬酸盐有两种，即 和 在酸性溶液中可转 化，平衡关系式为： 三、完成并配平下列方程式(12分每题4分) 1.CI +Ba (OH)BaCI,+Ba (CIO)+O 2.NaBr +NaBr0,+HS0 Bra Na2SO.+H2O 3.Zn+HHN02(稀)- 四、简答题（每题6分，共18分） 1、C02与Si02的组成相似，在常温下，C02为气体而Si02为固体。 2、如何配FeCI,溶液 3、 金属铁能置换铜离子，而三氯化铁溶液又能溶解铜板， (ΦFe2+fc=-0.41V:φ0o=0.34V:,) 五、计算题(30分) 实验室中有5个试剂瓶，分别装有白色粉未固体，它们可能是MgC0,、BaC0、无水NaC0,、 无水CaCL,和无水NaS0,试鉴别之（以反应方程式表示），并简单说明。 2、判断下列各字母所代表的物质：化合物A是一种黑色固体，它不溶于水，稀醋酸和氢 氧化钠， 而易溶于热盐酸中，生成一种绿色溶液B,如溶液B与铜丝 一起煮沸，逐渐 变棕黑（溶液C),溶液C若用大量水稀释，生成白色沉淀D,D可溶于氨溶液中，生 成无色溶液E,E若暴露于空气中，则迅速变蓝（溶液F),往溶液F中加入KCN时， 蓝色消失，生成溶液G,往溶液G中加入锌粉，则生成红棕色沉淀H,H不溶于稀的酸 和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液I,往溶液I中慢慢加入NOH溶液生成蓝色胶冻沉 淀工，将工过滤、取出，然后强热，又生成原来化合物A 3、在含有2.5molL'AgNO和0.41mol·dm NaCI溶液里，如果不使AgCI沉淀生成，溶 液中最低的自由CN厂离子浓度应是多少？ K8re1=1X102 Km.Ac=1.56×1010
色变为 色，该现象说明 H2O2 在该反应中起 作用。 4、取一支试管加入 KMnO4 和 H2SO4(适量)，逐滴加入 3%H2O2 并振荡，此时溶液由 色变 为 色，反应中 KMnO4 作为 ，H2O2 在该反应中起 作用。 5、在含配离子[Fe(SCN)6] 3—的溶液中加入 SnCI2 后，溶液的血红色 ，其离子反应式 为 。 6、[Pt(NH3）2CI2] CI2 系统命名为 ，中心离子是 ，配位体 是 。 7、[CoCl(NH3)(en)2] CI2 的系统命名为 ，中心离子 是 ，配位体是 配位原子为 ，配位数是 ，配 位体数是 。 8、HF、HCI、HBr、HI 的酸性依次增强 > > ，> 。 9、Ca（HCO3）2 、CaCO3 、H2CO3、CaSO4、CaSiO3 的热稳定性依次为 > > > > 。 10、[FeF6] 3+配离子的中心离子 Fe3+采取 杂化，[FeF6] 3—为 轨型配合物， 它的几何构型为 型。 11、重要的铬酸盐有两种，即 和 。在酸性溶液中可转 化，平衡关系式为： 。 三、完成并配平下列方程式（12 分每题 4 分） 1. CI2 +Ba（OH）2 → BaCI2 +Ba（CIO）2+H2O 2. NaBr +NaBrO3 +H2SO4 → Br2 + Na2SO4 +H2O 3. Zn +HNO3（稀）→ 四、简答题（每题 6 分，共 18 分） 1、 CO2 与 SiO2 的组成相似，在常温下，CO2 为气体而 SiO2 为固体。 2、 如何配 FeCI3 溶液 3、 金属铁能置换铜离子，而三氯化铁溶液又能溶解铜板。 （φ θ Fe2+ /Fe= -0.41V；φ θ Cu 2+ /Cu=0.34V；，） 五、计算题（30 分） 1、 实验室中有 5 个试剂瓶，分别装有白色粉未固体，它们可能是 MgCO3 、BaCO3、无水 NaCO3、 无水 CaCI2 和无水 Na2SO4，试鉴别之（以反应方程式表示），并简单说明。 2、 判断下列各字母所代表的物质：化合物 A 是一种黑色固体，它不溶于水，稀醋酸和氢 氧化钠，而易溶于热盐酸中，生成一种绿色溶液 B，如溶液 B 与铜丝一起煮沸，逐渐 变棕黑（溶液 C），溶液 C 若用大量水稀释，生成白色沉淀 D，D 可溶于氨溶液中，生 成无色溶液 E，E 若暴露于空气中，则迅速变蓝（溶液 F），往溶液 F 中加入 KCN 时， 蓝色消失，生成溶液 G，往溶液 G 中加入锌粉，则生成红棕色沉淀 H，H 不溶于稀的酸 和碱，可溶于热硝酸生成蓝色溶液 I，往溶液 I 中慢慢加入 NaOH 溶液生成蓝色胶冻沉 淀 J，将 J 过滤、取出，然后强热，又生成原来化合物 A 3、 在含有 2.5 mol·L -1 AgNO3和 0.41 mol·dm-3 NaCI 溶液里，如果不使 AgCI 沉淀生成，溶 液中最低的自由 CN—离子浓度应是多少？ K 稳[Ag（CN）] =1×1021 KSP，AgCI =1.56×10-10
无机化学(2)试卷4 、选择题(20分) 1.实验室制备C气体，最常用的方法是( A、KnO,与浓盐酸共热： B、nO2与稀盐酸反应： C、MmnO2与浓盐酸共热： D、nO,与稀盐酸反应： 2.下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是( A、Sb(OH: B、H3PO3: C、HAsO3: D、BiOHY3: 3.与银反应能置换出氢气的稀酸是( A、硫酸： B、盐酸： C、硝酸： D、氢碘酸 4.既易溶于稀NaOH溶液，又易溶于氨水的是( A、Cu(OH: B、AgO: C、Zn(OH)2: D、CdOH2: 5.FeCl,溶液遇KSCN溶液变红，欲使红色退去，不可加入试剂( A、Fe粉， B、SnC1z, C、CoCl:, D、NHF 6.下列酸为一元的是() A、HBO3: B、H3AsO3: C、H3PO3: D、HCO5 7.最稳定的双原子分子是：() A N2 B CO C H2 D02 8.下列化合物属于缺电子的是() A BCI3: B H[BF4]: C B2O3: D Na[Al(OH)4] 9.KI与浓硫酸作用，生成的产物是() AKS0,与Π气体： BS0,与Ⅲ气体： CS0,与I2单质： DKS0,与L2单质： 10.NHNO2受热分解的产物是() A NHa+HNO,: B N2+H2O: C NO+H2O: D N2O+H2O 11.下列叙述正确的为( A用SO2气体具有漂白作用： BHO2分子构型为直线形： CHSO,不具有漂白作用： DO分子构型为直线形： 12.下列化合物中，不发生水解的是() A BCls: B PCl3: C CC4: 13.下列叙述不正确的是：() A过渡元素都是金属元素，导电导热性能好、延展性好 B除少数例外，过度元素都存在多种氧化态 C过渡元素的原子或离子形成配合物的倾向都较大 D过渡元素的原子半径同周期从左到右逐渐增大 14.下列反应不正确的是：( ANH,CI△→N↑+HC1t BA1C1.6L0△→A1C1,+6H0
无机化学(2)试卷 4 一、选择题（20 分） 1. 实验室制备 Cl2 气体，最常用的方法是（ ） A、KMnO4 与浓盐酸共热； B、MnO2 与稀盐酸反应； C、MnO2 与浓盐酸共热； D、KMnO4 与稀盐酸反应； 2.下列物质中，不溶于氢氧化钠溶液的是（ ） A、Sb(OH)3； B、H3PO3； C、H3AsO3； D、Bi(OH)3； 3. 与银反应能置换出氢气的稀酸是（ ） A、硫酸； B、盐酸； C、硝酸； D、氢碘酸 4. 既易溶于稀 NaOH 溶液，又易溶于氨水的是（ ） A、Cu(OH)2； B、Ag2O； C、Zn(OH)2； D、Cd(OH)2； 5. FeCl3 溶液遇 KSCN 溶液变红，欲使红色退去，不可加入试剂（ ） A、Fe 粉， B、SnCl2， C、CoCl2， D、NH4F 6.下列酸为一元的是（ ） A、H3BO3； B、H3AsO3； C、H3PO3； D、H2CO3 7. 最稳定的双原子分子是：（ ） A N2 B CO C H2 D O2 8. 下列化合物属于缺电子的是（ ） A BCl3； B H[BF4]； C B2O3； D Na[Al(OH)4] 9. KI 与浓硫酸作用，生成的产物是（ ） A K2SO4 与 HI 气体； B SO2 与 HI 气体； C SO2 与 I2 单质； D K2SO4 与 I2 单质； 10.NH4NO2 受热分解的产物是（ ） A NH3 + HNO2； B N2 + H2O； C NO + H2O； D N2O + H2O 11. 下列叙述正确的为（ ） A 用 SO2 气体具有漂白作用； B H2O2 分子构型为直线形； C H2SO3 不具有漂白作用； D O3 分子构型为直线形； 12. 下列化合物中，不发生水解的是（ ） A BCl3； B PCl3； C CCl4； D SiCl4； 13. 下列叙述不正确的是：（ ） A 过渡元素都是金属元素，导电导热性能好、延展性好 B 除少数例外，过渡元素都存在多种氧化态 C 过渡元素的原子或离子形成配合物的倾向都较大 D 过渡元素的原子半径同周期从左到右逐渐增大 14. 下列反应不正确的是：（ ） A NH4Cl ⎯⎯→ NH3↑+HCl↑ B AlCl3.6H2O ⎯⎯→ AlCl3+6H2O