第10章固体结构 一选择题 1.下列物质的晶体中，属于原子晶体的是 () A.Ss B.Ga C.Si D.GaO 2.在金属晶体面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为 () A.4B.6 C8D12 3.下列离子中，极化率最大的是 () A.K+ B.Rb* C.Br D.I 4.下列离子中，极化力最大的是 () A.Cu*B.Rb* C.Ba2+ D.Si2+ 5.下列离子中，属于(917)电子构型的是 () A.Lit B.F C.Fe3+ D.Pb2+ 6.下列离子半径大小顺序中错误的是 ()A.Mg2+Fe3 C.Cs*>Ba2+ D.F>02 7.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是 () A.SiO2 B.HF C.KF D.Pb
第 10 章 固体结构 一．选择题 1. 下列物质的晶体中，属于原子晶体的是 ( ) A. S8 B. Ga C. Si D. GaO 2. 在金属晶体面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为 ( ) A. 4 B. 6 C. 8 D. 12 3.下列离子中，极化率最大的是 ( ) A. K+ B. Rb+ C. Br- D. I- 4.下列离子中，极化力最大的是 ( ) A. Cu+ B. Rb+ C. Ba2+ D. Si2+ 5.下列离子中，属于（9-17）电子构型的是 ( ) A. Li+ B. F- C. Fe3+ D. Pb2+ 6.下列离子半径大小顺序中错误的是 ( ) A. Mg2+ Fe3+ C. Cs+ > Ba2+ D. F- > O2- 7.下列晶体熔化时，需要破坏共价键的是 ( ) A.SiO2 B.HF C.KF D. Pb
8.下列晶格能大小顺序中正确的是 () A.CaO>KCI>Mgo>NaCl B.NaCl>KCI>RbCl>SrO C.Mgo>RbCl>Sro>Bao D.Mgo>NaCl>KCI>RbCl 9.下列各组物质沸点高低次序中错误的是 () A.LiClMgCl2 C.KCI>RbCl 10.下列叙述中错误的是 () A.单原子分子的偶极矩等于零B.键矩愈大，分子的偶极矩也一定愈大 C.有对称中心的分子，其偶极矩等于零D.分子的偶极矩是键矩的矢量和 11.下列物质中，分子间不能形成氢键的是 () A.NH;B.N2H4 C.C2HSOH D.CH;OCH; 12.下列各组化合物溶解度大小顺序中，正确的是 () A.AgF>AgBr B.CaF2>CaCl2 C.HgCl2NaCl 13.下列分子中，偶极矩等于零的是 () A.CSz B.NH3 C.H2S D.S02 14.下列离子中，末成对电子数为零的是 ()
8.下列晶格能大小顺序中正确的是 ( ) A.CaO > KCl > MgO > NaCl B. NaCl > KCl > RbCl >SrO C.MgO > RbCl > SrO > BaO D. MgO > NaCl > KCl > RbCl 9.下列各组物质沸点高低次序中错误的是 ( ) A. LiCl MgCl2 C. KCl > RbCl D. ZnCl2 AgBr B.CaF2 > CaCl2 C.HgCl2 NaCl 13.下列分子中，偶极矩等于零的是 ( ) A.CS2 B.NH3 C.H2S D.SO2 14.下列离子中，末成对电子数为零的是 ( )
A.Mn3+ B.Pb2* C.Cu2+ D.Fe2+ 15.下列物质品格能大小顺序中正确的是 () A.Mgo>Cao>NaF B.Cao>Mgo>NaF C.NaF>Mgo>Cao D.NaF>Cao>Mgo 二.判断题 1.固体物质可以分为晶体和非晶体两 类。. () 2.仅依据离子晶体中正离子半径的相对大小即可决定晶体的晶 格类型。 () 3.自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按 照一定规律有序排列的，没有任何缺 陷。 () 4.在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固 体。 () 5.某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类 质多晶现象。 () 三.填空题
A. Mn3+ B.Pb2+ C.Cu2+ D.Fe2+ 15.下列物质晶格能大小顺序中正确的是 ( ) A. MgO > CaO > NaF B. CaO > MgO > NaF C. NaF > MgO > CaO D. NaF > CaO > MgO 二． 判 断 题 1．固 体 物 质 可 以 分 为 晶 体 和 非 晶 体 两 类。. （ ） 2．仅依据离子晶体中正 离 子 半 径 的 相 对 大 小 即 可 决 定 晶 体 的 晶 格 类 型。 （ ） 3．自 然 界 存在 的 晶 体 或 人 工 制 备 的 晶 体 中，所 有 粒 子 都 是 按 照 一 定 规 律 有 序 排 列 的， 没 有 任 何 缺 陷。 （ ） 4．在 常 温 常 压 下， 原 子 晶 体 物 质 的 聚 集 状 态 只 可 能 是 固 体。 （ ） 5．某 物 质 可 生 成 两 种 或 两 种 以 上 的 晶 体， 这 种 现 象 叫 做 类 质 多 晶 现 象。 （ ） 三．填空题
1.指出下列离子的外层电子构型的类型： Ba2+ e;Mn2+ e':S n2+ e:Cd2+ 2.钾原子半径为235pm,金属钾品体为体心立方结构。试确定 每个品胞内有一个原子，品胞边长为Pm,品胞体 积为cm3,并推算金属钾的密度为g·cm3。(钾 的相对原子质量为39.1) 3.试判断下列各组物质熔点的高低（用>”或"<"符号表示）： Na ClRb Cl,CuClNaCl,Mg OBaO,Na CI Mg C2。 4。氧化钙品体中品格结点上的粒子为一和一：粒 子间作用力为，晶体类型为。 四.简答题 试用离子极化讨论Cu*与Na*虽然半径相似，但CuCI在水中溶解度比NaCI小得 多的原因。 参考答案 一单选题 题号12B456789012345
1．指 出 下列 离 子 的 外 层 电 子 构 型 的 类 型： B a2+ _ e-；M n2+ _ e-；S n2+ _ e-； Cd2+ _ e-。 2．钾 原 子 半 径 为 235 pm，金 属 钾 晶 体 为 体 心 立 方 结 构。试 确 定 每 个 晶 胞 内 有_ 个 原 子， 晶 胞 边 长 为_p m， 晶 胞 体 积 为_c m3， 并 推 算 金 属 钾 的 密 度 为_ g · cm-3。（ 钾 的 相 对 原 子 质 量 为 39.1） 3．试 判 断 下 列 各 组 物 质 熔 点 的 高 低（ 用 ">" 或"<" 符 号 表 示）： Na Cl _Rb Cl，Cu Cl_Na Cl，Mg O _Ba O，Na Cl_Mg Cl2。 4． 氧 化 钙 晶 体 中 晶 格 结 点 上 的 粒 子 为 _ 和_；粒 子 间 作 用 力 为_，晶 体 类 型 为_。 四．简答题 试用离子极化讨论 Cu+与 Na+虽然半径相似，但 CuCl在水中溶解度比 NaCl小得 多的原因。 参考答案 一单选题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案C DD A C D A D B B D AA B A 二.判断题答案 1V2.×;3.×:4.:5× 三.填空题 1.2:9-17:18+2:18 2.2:543:1.60×1022:0.812 3.><>；> 4.Ca2+02:离子键：离子品体 四。简答题 答：Cu与Na*虽半径相近，电荷相同，但Na*外层电子构型为8e,本身不易变 形，使Cr极化（变形）的作用也弱，因此NaCI为离子晶体，易溶于水，而Cu 为18构型，使C极化（变形）的作用较强，而其本身的极化率也较大，因此 的键型由离子键向共价键过渡，在水中溶解度比NaCI
答案 C D D A C D A D B B D A A B A 二． 判断题答案 1√ 2. ×；3. ×；4. √； 5.× 三． 填空题 1． 2；9-17；18+2；18 2． 2； 543； 1.60×10-22； 0.812 3． >； ；> 4． Ca2+; O2- ; 离子键；离子晶体 四．简答题 答：Cu+ 与 Na+虽半径相近，电荷相同，但 Na+外层电子构型为 8e-，本身不易变 形，使 Cl-极化（变形）的作用也弱，因此 NaCl为离子晶体，易溶于水，而 Cu+ 为 18e-构型，使 Cl-极化（变形）的作用较强，而其本身的极化率也较大，因此 的键型由离子键向共价键过渡，在水中溶解度比 NaCl