01气体 判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打：错，打“×”。） 1、与理想气体相比，真实气体的相互作用力偏小 (×) 2、总压100Kpa的某气含A与B两种气体，A的摩尔分数为0.20，则B的分压为80KPa (√) 3、理想气体状态方程仅在足够低的压力和较高的温度下才适合于真实气体。（√） 4、理想气体的假想情况之一是认定气体分子本身的体积很小。 (×) 5、理想气体混合物中，某组分的体积分数等于其摩尔分数。 (√) 二、判断题 题号 12345 答案 02热力学 判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。 1、碳酸钙的生成培等于CaO(s)+C02(g)=CaC0:(s)的反应格。 2、单质的生成格等于零，所以它的标准熵也等于零。 题号12 答案错错 第3章化学反应速率 1.化学反应速率常数与反应物的浓度有关。 () 2.对于元反应，反应速率常数总是随着温度的升高而增大。 () 3.凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中其化学式前的系数时，此反应 为元反应。 ()
01 气体 判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。） 1、与理想气体相比，真实气体的相互作用力偏小。 （ × ） 2、总压 100Kpa 的某气含 A 与 B 两种气体，A 的摩尔分数为 0.20，则 B 的分压为 80KPa。 （ √ ） 3、理想气体状态方程仅在足够低的压力和较高的温度下才适合于真实气体。 （ √ ） 4、理想气体的假想情况之一是认定气体分子本身的体积很小。 （ × ） 5、理想气体混合物中，某组分的体积分数等于其摩尔分数。 （ √ ） 二、判断题 题号 1 2 3 4 5 答案 × √ √ × √ 02 热力学 判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于 CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。 2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 题号 1 2 答案 错 错 第 3 章 化学反应速率 1．化学反应速率常数 kA 与反应物的浓度有关。 （ ） 2．对于元反应，反应速率常数总是随着温度的升高而增大。 （ ） 3．凡速率方程式中各物质浓度的指数等于反应方程式中其化学式前的系数时，此反应 为元反应。 （ ）
4.质量作用定律仅适用于元反应。 () 5.反应N2(g)+3H(g)一2NH(g),因N2、NH都处于同一相中，所以此反 应中催化剂的催化作用为均相催化。 () 6.催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的平衡常数K。 () 7.反应级数不可能为负值。 () 8.化学反应的活化能越大，反应速率越大：化学反应的活化能减小，反应速率常数也 随之减小。 () 9.当化学反应时间达一半时的反应物浓度称半衰期。 () 10.在复合反应中，速率控制步骤决定着整个反应的速率，但反应总级数与速率 控制步骤的反应级数不一定相同。 、判断题 1×2.×3.×4.N5×6.\7.V8.×9.V10.V 第4章化学平衡熵和Gibbs函数 1、某一可逆反应，当>K©时，反应自发地向逆方向进行。 () 2、化学反应的△G越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。 () 3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。 () 4、等温等压不做非体积功条件下，凡是△Gm>0的化学反应都不能自发进 行。() 5、Fe(s)和C2)的△H9m都为零 () 6、一个化学反应的△G9m的值越负，其自发进行的倾向越大。 ()
4．质量作用定律仅适用于元反应。 （ ） 5．反应 N2（g）+3H2（g）→2NH3（g），因 N2、H2、NH3 都处于同一相中，所以此反 应中催化剂的催化作用为均相催化。 （ ） 6．催化剂只能加快反应速率，而不能改变化学反应的平衡常数 K θ。 （ ） 7．反应级数不可能为负值。 （ ） 8．化学反应的活化能越大，反应速率越大；化学反应的活化能减小，反应速率常数也 随之减小。 （ ） 9．当化学反应时间达一半时的反应物浓度称半衰期。 （ ） 10．在复合反应中，速率控制步骤决定着整个反应的速率，但反应总级数与速率 控制步骤的反应级数不一定相同。 、判断题 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.√ 7.√ 8.× 9. √ 10.√ 第 4 章 化学平衡 熵和 Gibbs 函数 1、某一可逆反应，当 J＞KΘ时，反应自发地向逆方向进行。 （ ） 2、化学反应的△rG 越小，反应进行的趋势就越大，反应速率就越快。 （ ） 3、对于可逆反应，平衡常数越大，反应速率越快。 （ ） 4、等温等压不做非体积功条件下，凡是△rGm>0 的化学反应都不能自发进 行。 （ ） 5、Fe (s)和 Cl2 (l)的△fHΘm 都为零。 （ ） 6、一个化学反应的△r GΘm 的值越负，其自发进行的倾向越大。 （ ）
7、体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。 () 8、将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的△G,△H,△S的符号 依次为一、十、十。 () 9、乙醇溶于水的过程中△G=0。 10、C02(g)的生成焓等于石墨的燃烧热， () 11、室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。 () 12、如果一个反应的△Hm90,则此反应在任何温度下都是非自发 的。 () 13、平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正 反应还是逆反应其平衡常数均相同。 () 14、某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两 次测得的平衡常数相同。 () 15、在某温度下，密闭容器中反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，当 保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生 成NO2的方向移动。 () 题号12B45678 9 ho 11 12 13 14 1s 第5章酸碱和酸碱反应
7、 体系与环境无热量交换的变化为绝热过程。 （ ） 8、 将固体 NH4NO3 溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS 的符号 依次为－、＋、＋。 （ ） 9、 乙醇溶于水的过程中ΔG ＝ 0。 （ ） 10、CO2(g)的生成焓等于石墨的燃烧热。 （ ） 11、 室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为零。 （ ） 12、 如果一个反应的ΔrHm Θ0 ，则此反应在任何温度下都是非自发 的。 （ ） 13、 平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正 反应还是逆反应其平衡常数均相同。 （ ） 14、 某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两 次测得的平衡常数相同。 （ ） 15、 在某温度下，密闭容器中反应 2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当 保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生 成 NO2 的方向移动。 （ ） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 √× × √ × × √ √ × √ × √ × √ √ 第 5 章 酸碱和酸碱反应
1.是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1.10.20mol-dm3HAc溶液中CH门是0.10 mol-dm3HAc溶液中cH门的2 倍。(） 1.2HS溶液中c是cs2的2倍。（) 1.3 在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡。() 1.4同离子效应可以使溶液的pH值增大，也可以使pH值减小，但一定会使 电解质的电离度降低。() 1.5 pH=7的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。() 1.6阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性() 1.7浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。() 1.8H2PO4和HS既是酸又是碱。() 1.是非题 1.1(×)12(×)1.3(×)1.4()1.5(×)1.6(×)1.7 ()1.8() 第6章沉淀—溶解平衡 1.一定温度下，AgCI的饱和水溶液中，[c(Ag)/c和【c(C) /c]的乘积是一个常数。()
1．是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1.1 0.20 mol·dm-3 HAc 溶液中 C[H+ ]是 0.10 mol·dm-3 HAc 溶液中 c[H+ ]的 2 倍。 ( ) 1.2 H2S 溶液中 c[H+]是 c[S2- ]的 2 倍。 ( ) 1.3 在水溶液中可能电离的物质都能达到电离平衡。 ( ) 1.4 同离子效应可以使溶液的 pH 值增大，也可以使 pH 值减小，但一定会使 电解质的电离度降低。 ( ) 1.5 pH = 7 的盐的水溶液，表明该盐不发生水解。 ( ) 1.6 阳离子水解总是显酸性，而阴离子水解必定显碱性 ( ) 1.7 浓度很大的酸或浓度很大的碱溶液也有缓冲作用。( ) 1.8 H2PO4 - 和 HS- 既是酸又是碱。 ( ) 1. 是非题 1.1 （×） 1.2 (×) 1.3 (×) 1.4 (√) 1.5 (×) 1.6 (×) 1.7 (√) 1.8 (√) 第 6 章 沉淀——溶解平衡 1．一 定 温 度 下，Ag Cl 的 饱 和 水 溶 液 中，[ c ( Ag+ ) / c Ө]和 [ c ( Cl- ) / c Ө ] 的 乘 积 是 一 个 常数。 ( )
2.任何AgCI溶液中，[c(Ag+)/c]和[c(CI)/ce]的乘积都 等于Ksp(AgC)。() 3、Ag2CO4的标准溶度积常数表达式为： Ksp9(Ag2C04)=4[c(Ag)/c6P·[c(Cr042-)/co]。() 4、难溶电解质的Kp是温度和离子浓度的函数。() 5、己知Kp9(ZnC03)=1.4×1011,Kp9(Zn(0H)2)=1.2×1017,则在 Zn(O2饱和溶液中的c(Zn+)小于ZnCO3饱和溶液中的c (Zn2+)。( 二、判断题 1V2.×;3.×:5×5.: 第7章氧化还原反应电化学基础 二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1.在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快 2.由于E9(Cu+/Cu)=+0.52V,E9(I2/1-)=+0.536V,故Cu+和不能发生 氧化还原反应。 3.氢的电极电势是零
2．任 何 Ag C l 溶 液 中，[ c ( Ag+ ) / c Ө] ] 和 [ c ( C l - ) / c Ө ] 的 乘 积 都 等 于 Ksp Ө (Ag Cl )。（ ） 3、Ag 2C rO4 的 标 准 溶 度 积 常 数 表 达 式 为： Ksp Ө ( Ag 2 C rO 4 ) = 4 [ c ( Ag+ ) / c Ө ] 2 · [ c ( C r O4 2- ) / c Ө ]。 （ ） 4、难 溶 电 解 质 的 Ksp Ө是 温 度 和 离 子 浓 度 的 函 数 。 （ ） 5、已 知 Ksp Ө ( Zn CO 3 ) = 1.4 ×10-1 1， Ksp Ө ( Zn (O H ) 2 ) = 1.2 ×10-17， 则 在 Zn (OH) 2 饱 和 溶 液 中 的 c ( Zn2+ ) 小 于 Zn CO3 饱 和 溶 液 中的 c ( Zn 2 + ) 。 （ ） 二、 判断题 1√ 2. ×；3. ×；5.×; 5. √； 第 7 章 氧化还原反应 电化学基础 二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. 在氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势相差越大，反应就进行得越快 2．由于 E θ（Cu+/Cu）= +0.52V , E θ（I2/ I-）= +0.536V , 故 Cu+ 和 I2 不能发生 氧化还原反应。 3．氢的电极电势是零
4.计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须先算出非标准电动 势。 5.FC3,KMnO4和HO2是常见的氧化剂，当溶液中H+]增大时，它们的氧 化能力都增加。 二、判断题 题号 4 答案 第8章原子结构 一、判断题（对的打八，错的打×，共10分） 1.波函数是指电子在核外某区周围微单位体积中电子出现的概率。 () 2.s区元素原子的内电子层都是全充满的。 () 3.氢原子的s电子激发到3s轨道要比激发到3p轨道所需的能量少。 () 4.非金属元素的电负性均大于2。 () 5.p区和d区元素多有可变的氧化值，s区元素(H除外)没有。 () 6.根据洪特规则，原子处于全充满、半充满或全空时，整个原子处于能量较低状态。 () 7.最外层电子组态为s或s2的元素，都在s区。 () 8.若原子中某一电子处于=3、-2、m=1的运动状态，则该电子是3p电子。() 9.当主量子数m3时，有35、3p和3刘三个原子轨道。 () 10.依据能级由低到高顺序、遵守Puli不相容原理排布电子就写出基态原子的电 子组态。 一、判断题 1.×2.×3.×4.×5.6.7.×8.×9.×10.× 一、判断题（对的打V,错的打×，每题1分，共10分） 1.原子形成的共价健数目可以超过该基态原子的单电子数。 ()
4．计算在非标准状态下进行氧化还原反应的平衡常数，必须先算出非标准电动 势。 5．FeCl3 ，KMnO4 和 H2O2 是常见的氧化剂，当溶液中[H+]增大时，它们的氧 化能力都增加。 二、 判断题 题号 1 2 3 4 5 答案 × × × × × 第 8 章 原子结构 一、判断题（对的打√，错的打×，共 10 分） 1. 波函数是指电子在核外某区周围微单位体积中电子出现的概率。 ( ) 2. s 区元素原子的内电子层都是全充满的。 ( ) 3. 氢原子的 1s 电子激发到 3s 轨道要比激发到 3p 轨道所需的能量少。 ( ) 4. 非金属元素的电负性均大于 2。 ( ) 5. p 区和 d 区元素多有可变的氧化值，s 区元素（H 除外）没有。 ( ) 6. 根据洪特规则，原子处于全充满、半充满或全空时，整个原子处于能量较低状态。 ( ) 7. 最外层电子组态为 ns 1 或 ns 2 的元素，都在 s 区。 ( ) 8. 若原子中某一电子处于 n=3、l=2、m=1 的运动状态，则该电子是 3p 电子。 ( ) 9. 当主量子数 n=3 时，有 3s、3p 和 3d 三个原子轨道。 ( ) 10. 依据能级由低到高顺序、遵守 Pauli 不相容原理排布电子就写出基态原子的电 子组态。 一、判断题 1.× 2.× 3.× 4.× 5.√ 6.√ 7.× 8.× 9.× 10.× 一、判断题（对的打√，错的打×，每题 1 分，共 10 分） 1. 原子形成的共价键数目可以超过该基态原子的单电子数。 ( )
2.一般来说，共价单键是。键，在共价双键或叁键中只有1个。键。 () 3.氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 () 4.超分子化合物的分子之间是以共价键结合的。 () 5.BF,分子中，B原子的s轨道与F原子的p轨道进行等性sp杂化，分子的空间构型 为平面三角形。 () 6.S0分子中，S原子采取等性sp杂化，S02分子中，S原子采取不等性sp杂化。() 7.根据M0法，在N中存在1个单电子。健和2个π健。 () 8.因C的电负性大于H的电负性，所以CC,的4大于CH的4。 () 9.HF分子形成过程中，H原子的1s轨道和F原子的1s轨道沿键轴方向最大重叠，组 成1个Gs和1个G,。 () 10.CO:离子的空间构型和C1的价层电子对构型均为正四面体。 () 一、判断题 1.√2.√3.×4×5.×6.√7.√8.×9.×10.y 第10章固体结构 二.判断题 1.固体物质可以分为晶体和非晶体两 类。 () 2.仅依据离子晶体中正离子半径的相对大小即可决定晶体的 晶格类型。 () 3.自然界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都 是按照一定规律有序排列的，没有任何缺 陷。 ()
2. 一般来说，共价单键是 σ 键，在共价双键或叁键中只有 1 个 σ 键。 ( ) 3. 氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。 ( ) 4. 超分子化合物的分子之间是以共价键结合的。 ( ) 5. BF3 分子中，B 原子的 s 轨道与 F 原子的 p 轨道进行等性 sp2 杂化，分子的空间构型 为平面三角形。 ( ) 6. SO3 分子中，S 原子采取等性 sp2 杂化，SO2 分子中，S 原子采取不等性 sp2 杂化。 ( ) 7. 根据 MO 法，在 + N2 中存在 1 个单电子 σ 键和 2 个 π 键。 ( ) 8. 因 Cl 的电负性大于 H 的电负性，所以 C2Cl2 的 μ 大于 C2H2 的 μ。 ( ) 9. HF 分子形成过程中，H 原子的 1s 轨道和 F 原子的 1s 轨道沿键轴方向最大重叠，组 成 1 个 σ1s 和 1 个 * 1s 。 ( ) 10. − ClO 4 离子的空间构型和 Cl 的价层电子对构型均为正四面体。 ( ) 一、判断题 1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.√ 7.√ 8.× 9.× 10.√ 第 10 章 固体结构 二． 判 断 题 1．固 体 物 质 可 以 分 为 晶 体 和 非 晶 体 两 类。. （ ） 2．仅依据离子晶体中正 离 子 半 径 的 相 对 大 小 即 可 决 定 晶 体 的 晶 格 类 型。 （ ） 3．自 然 界 存在 的 晶 体 或 人 工 制 备 的 晶 体 中， 所 有 粒 子 都 是 按 照 一 定 规 律 有 序 排 列 的， 没 有 任 何 缺 陷。 （ ）
4.在常温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固 体。 () 5.某物质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做 类质多晶现象。 () 二.判断题答案 1√2.×：3.×：4.√：5.× 第山章配位化合物 一，判断题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”）。 1.】复盐和配合物就象离子键和共价健一样，没有严格的界限。 () 1.2 Ni(NHs)Clz无异构现象，[Co(en)Cl:有异构体。 () 1.3配离子AF6的稳定性大于ACL6。 () 1.4己知CaYP的为6.3x10,要比[Cu(ehP的4.0×109小，所以后者更难离解。 () 1.5MX2Y2Z2类型的化合物有6种立体异构体。 () 1.6内轨配合物一定比外轨配合物稳定。 () 1.7当C0作为配体与过渡金属配位时，证明存在“反馈江键”的证据之一是C0的 健长介于单健和双健之间。 () 1.8F心+和X配合物的稳定性随X离子半径的增加而降低。 () 1.9HgX4-的稳定性按F.→-的顺序降低。 () 1.10CuX2-的稳定性按的C1.→Br.一.→CN-顺序增加。(） 一·是非题 题号12345678910
4．在 常 温 常 压 下， 原 子 晶 体 物 质 的 聚 集 状 态 只 可 能 是 固 体。 （ ） 5．某 物 质 可 生 成 两 种 或 两 种 以 上 的 晶 体， 这 种 现 象 叫 做 类 质 多 晶 现 象。 （ ） 二． 判断题答案 1√ 2. ×；3. ×；4. √； 5.× 第 11 章 配位化合物 一．判断题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√ ”，错的填“×” ）。 1．1 复盐和配合物就象离子键和共价键一样，没有严格的界限。 （ ） 1．2 Ni(NH3)2Cl2 无异构现象，[Co(en)3]Cl3 有异构体。 （ ） 1．3 配离子 AlF6 3-的稳定性大于 AlCl6 3-。 （ ） 1．4 已知[CaY]2-的 K θ为 6.3×1018，要比[Cu(en)2] 2+的 K θ= 4.0×1019 小，所以后者更难离解。 （ ） 1．5 MX2Y2Z2 类型的化合物有 6 种立体异构体。 （ ） 1．6 内轨配合物一定比外轨配合物稳定。 （ ） 1．7 当 CO 作为配体与过渡金属配位时，证明存在“反馈π键”的证据之一是 CO 的 键长介于单键和双键之间。 （ ） 1．8 Fe3+和 X-配合物的稳定性随 X-离子半径的增加而降低。 （ ） 1．9 HgX4-的稳定性按 F- ⎯⎯→ I-的顺序降低。 （ ） 1．10 CuX2-的稳定性按的 Cl- ⎯⎯→ Br- ⎯⎯→ I- ⎯⎯→ CN-顺序增加。 （ ） 一. 是非题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案√××√× 第12章S区元素 二、是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”错的填“×”） 1.因为氢可以形成肚，所以可以把它划分为碱金属 2.皱和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性 3。在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则 4.碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂 5.碱金属的氢氧化物都是强碱性的 6.氧化数为+2的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在 7.碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态 8.C便于携带，与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气 9.碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变 化规律 10.由Li至Cs的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大 1L.碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是NaHCO>NaCO,>HCO 二、判断题 题号123456789101 答案√√××××√√××× 一是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1.CH2便于携带，与水分解放出H2,故野外常用它来制取氢气。 ()
答案 √ √ √ × × √ √ √ × √ 第12章 S 区元素 二、是非题(判断下列各项叙述是否正确,对的在括号中填“√”错的填“×”) 1. 因为氢可以形成 H+,所以可以把它划分为碱金属 2. 铍和其同组元素相比离子半径小极化作用强所以形成键具有较多共价性 3. 在周期表中，处于对角线位置的元素性质相似，这称为对角线规则。 4. 碱金属是很强的还原剂所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂 5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的 6. 氧化数为+2 的碱土金属离子在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存在 7. 碱金属和碱土金属很活泼,因此在自然界中没有它们的游离状态 8. CaH2 便于携带,与水分解放出 H2, 故野外常用它来制取氢气 9. 碱金属的熔点沸点随原子序数增加而降低可见碱土金属的熔点沸点也具有这变 化规律 10.由 Li 至 Cs 的原子半径逐渐增大所以其第一电离能也逐渐增大 11.碳酸及碳酸盐的热稳定性次序是 NaHCO3>Na2CO3>H2CO3。 二、判断题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 √ √ × × × × √ √ × × × 一 是非题（判断下列各项叙述是否正确，对的在括号中填“√”，错的填“×”） 1. CaH2便于携带，与水分解放出 H2，故野外常用它来制取氢气。 （ ）
2.碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。 () 3.碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具 有这变化规律。 () 4.碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。 () 5.碱金属的氢氧化物都是强碱性的。 () 6.氧化数为+2的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存 在。() 7.铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价 性。() 8.因为氢可以形成H,所以可以把它划分为碱金属。 () 9.某溶液共存有Na,K*,A+,NO,HCO,SO,并无任何反应发生。 () 10.由Li至Cs的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。 () 一.是非题 题号1 2 345 678910 答案√ ×
2. 碱金属和碱土金属很活泼，因此在自然界中没有它们的游离状态。 （ ） 3. 碱金属的熔点、沸点随原子序数增加而降低，可见碱土金属的熔点沸点也具 有这变化规律。 （ ） 4. 碱金属是很强的还原剂，所以碱金属的水溶液也是很强的还原剂。 （ ） 5. 碱金属的氢氧化物都是强碱性的。 （ ） 6. 氧化数为+2 的碱土金属离子，在过量碱性溶液中都是以氢氧化物的形式存 在。（ ） 7. 铍和其同组元素相比，离子半径小，极化作用强，所以形成键具有较多共价 性。（ ） 8. 因为氢可以形成 H+，所以可以把它划分为碱金属。 （ ） 9. 某溶液共存有 Na+，K+，Al3+，NO ，HCO ，SO ，并无任何反应发生。 （ ） 10. 由 Li 至 Cs 的原子半径逐渐增大，所以其第一电离能也逐渐增大。 （ ） 一. 是非题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 √ √ × × × × √ √ × ×